2013届北京市海淀区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届北京市海淀区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中，氮气的体积分数约为 A 0.03% B 0.94% C 21% D 78% 答案： D 试题分析：根据空气的组成成分及体积分数解答。空气中的组成成分及体积含量如下：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其它气体和杂质 0.03%。故选 D 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：本题难度不大，记住空气的成分及体积含量是解答本题关健。 下列做法中，不利于保护金属资源的是 A回收易拉罐 B寻找金属代用品 C防止金属的腐蚀 D过度开采金属矿物 答案： D 试题分析：根据金属资源的主

2、要保护措施分析。 A. 回收易拉罐，不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染，正确； B. 寻找金属代用品，可以减少对金属资源的消耗，正确； C. 防止金属的腐蚀，能有效防止因锈蚀而浪费，正确； D. 过度开采金属矿物，不仅造成浪费，还会对环境造成污染，错误。故选 D 考点：金属资源的保护 点评：解答这类题，就要熟记和理解金属资源的保护措施，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、金属的回收利用及其重要性等知识。 下列说法中，不正确的是 A为了维护人类生存的环境，应彻底消除温室效应 B能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷等 C “低碳 ”生活指的是人们在生活中应努力减少二氧

3、化碳的排放 D使用太阳能、风能等清洁能源是控制二氧化碳排放的有效措施之一 答案： A 试题分析：根据造成温室效应的主要原因和防治措施分析。 A.“温室效应 ”本来就存在，它能使地球表面的温度保持相对稳定； 只是后来由于人类的过度活动，加剧了 “温室效应 ”，使地球温度升高；若彻底消除温室效应，那么地表温度将会下降，错误； B. 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷等气体，正确； C. 所谓 “低碳 ”生活，是指在日常生活中，尽量减少二氧化碳的排放，正确； D. 使用太阳能、风能等清洁能源，不会产生二氧化碳，正确。故选 A 考点：二氧化碳对环境的影响 点评：理解和熟练掌握造成温室效应

4、的主要原因和防治措施，是解答本题的关键。 在日常生活中，当燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时，需要调节灶具的进风口，目的是 A增大空气的进气量 B提高火焰温度 C增大燃气的进气量 D减少空气的进气量 答案： A 试题分析：燃烧不充分是因为氧气不足，故需要调节灶具的进风口，以增加空气的进气量（氧气的量）。故选 A 考点：完全燃烧与不完全燃烧 点评：理解和熟记完全燃烧与不完全燃烧，以及与之相关的知识，是解题的关键，即当氧气（或空气）充足时的充分燃烧，当氧气（或空气）不充足时的不充分燃烧。 区分下列各组物质的操作方法中，不正确的是 A软水和硬水：滴加肥皂水 B铁粉和碳粉：滴加稀硫酸 C碳酸钙和氧化钙：滴加

5、水 D一氧化碳和二氧化碳：放入干燥的石蕊纸花 答案： D 试题分析：根据要鉴别的两物质的性质分析判断。 A、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，而软水中不含或含有较少可溶性钙镁化合物，分别往其中滴加肥皂水，浮渣多而泡沫少的为硬水，泡沫多的为软水，故可以区分； B、铁属于 H前的活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应而放出氢气，而碳不与稀硫酸反应，故可以用稀硫酸进行区分； C、由于氧化钙能与水反应放出大量的热，而碳酸钙不能，故可以用加水的办法进行区分； D、一氧化碳和二氧化碳，都不能使干燥的石蕊纸花变色，故不能区分。故选D 考点：物质的鉴别 点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质

6、，尤其是物质的特殊性质，然后利用反应产生的不同现象来加以鉴别。 下列说法中，不正确的是 A Cl-是氯原子得到 1个电子后形成的 B “Cu”可以表示铜单质，也可以表示铜元素 C碘原子的质子数为 53，可推知其核外电子数为 53 D镁原子的最外层有 2个电子，在化学反应中易得到电子 答案： D 试题分析：根据已有知识分析判断。 A由于氯原子的最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1个电子，而形成Cl-，正确； B一般来说金 属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种单质，故 “Cu”可以表示铜单质，也可以表示铜元素，正确； C在原子中，质子数 =

7、核外电子数，则由碘原子的质子数为 53，可推知其核外电子数为 53，正确； D由于镁原子的最外层有 2个电子，少于 4个，故在化学反应中失去最外层的电子，而使次外层变成最外层，错误。故选 D 考点：原子的定义与构成，原子和离子的相互转化，元素符号的书写及意义 点评：理解和熟记原子的结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷等的关系，是解答本题的关键 。 除去 CO2中混有少量 O2的最佳方法是 A点燃 B通过灼热的铜网 C通过澄清石灰水 D通过灼热的木炭层 答案： B 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同进行分析。 A、由于氧气不能燃烧，故点燃不能除去氧气，错误； B、将混合气通过灼热的

8、铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，正确； C、将混合气通过澄清的石灰水，二氧化碳会与石灰水反应而被除去，反而杂质氧气不反应，即除去了主要物质二氧化碳而杂质氧气未除去，错误； D、将混合气通过灼热的木炭层，氧气可与木炭反应被除掉，但同时二氧化碳也会与木炭反应生成一氧化碳而被除去，错误。故选 B 考点：常见气体的检验与除杂方法 点评：化学杂质的原则是：在除去杂质的同时，要保证不能使主要物质的量减少（但可以增加），更不能引入新的杂质，且生成物、所选试剂与主要物质要容易分离。 实验装置如图所示。先在乙中盛约 34容积的水（水中加 2滴红墨水），然后在甲中放入十几粒锌粒，再注

9、入稀硫酸直至锌粒完全浸没，塞紧橡皮塞。双手按住两个橡皮塞，不久，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉。下列对形成喷泉 的原因的分析中，不正确的是 甲 乙 A锌和稀硫酸反应生成氢气 B氢气难溶于水 C氢气密度小于空气 D装置内气压大于外界大气压 答案： C 试题分析：根据题意分析，稀硫酸和锌粒反应生成氢气，使甲瓶中的气体压强增大，由于甲瓶和乙瓶用导管相连，所以氢气会进入乙瓶，而使乙瓶内的压强增大，将液体从导管中压出，形成美丽喷泉，该实验也能说明氢气难溶于水，因为若氢气易溶于水，则无法使乙瓶压强增大；但该实验无法判断出氢气的密度比空气的密度小。故选 C 考点：氢气的制取和检验，氢气的物理性质

10、点评：本题是一道理化综合题，利用在密闭容器中的化学反应生成气体而产生压强差的问题，探究了喷泉的形成，题目设计新颖，有利于培养学生的动手能力和创新思维。 将下列装置分别放在天平上，用砝码平衡，然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。天平的指针不变的是 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律，结合具体反应分析。 A、由于实验中过氧化氢分解生成了氧气，故气球会膨胀，在气球受到空气向上的浮力的作用下，反应后的锥形瓶对天平左盘的压力变小，故天平指针偏转，错误； B、由于 实验中硫酸铜和铁反应时，没有气体参加，也没有生成气体，故反应前后锥形瓶内物质质量不变，

11、天平平衡，即天平的指针不变，正确； C、由于实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，故反应后锥形瓶内物质质量减小，天平的指针偏转，错误； D、由于实验中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，故气球会膨胀，在气球受到空气向上的浮力的作用下，反应后的锥形瓶对天平左盘的压力变小，故天平指针偏转，错误。故选 B 考点：质量守恒定律及其应用 点评：验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应， 需在密闭容器中进行。 下列实验中，实验方案及现象与结论不一致的是 实验方案及现象 实验结论 A 铜丝插入硫酸锌溶液，一段时间后，无明显现象 铜丝插入硝酸银溶液，一段时间后

12、，铜丝上有银白色金属析出 金属活动性：锌铜银 B 加热 KClO3制 O2速度慢 加热 KClO3和 KMnO4混合物制 O2速度快 KMnO4是 KClO3制取O2的催化剂 C 碳酸钙受热发生分解反应，检验到有 CO2生成 碳酸钙中一定含有碳元素和氧元素 D 向盛有蒸馏水的试管中加入一根铁钉（铁钉一半露置在空气中），一段时间后，铁钉生锈 将铁钉浸没在经煮沸并迅速冷却蒸馏水中，再加入 2 mL植物油，一段时间后，铁钉未生锈 与氧气接触是铁钉生锈的条件之一 答案： B 试题分析：根据具体的实验方案及现象与结论分析判断。 A、在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来

13、；故由铜丝插入硫酸锌溶液中无明显现象可知，锌铜；由铜丝插入硝酸银溶液中有银白色金属析出可知，铜银，故前后一致； B、加热 KClO3和 KMnO4混合物制 O2的速度，比单 纯加热 KClO3制 O2速度快，是因为 KMnO4先分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂，从而加速了反应，由于在此过程中高锰酸钾已经反应，故不可能是催化剂，故前后不一致； C、 CO2是由碳元素和氧元素组成的，根据碳酸钙受热分解生成 CO2，再结合质量守恒定律中的元素守恒（即在化学反应过程中，元素的种类不变），可知反应物碳酸钙中一定含有碳元素和氧元素，故前后一致； D、根据题意可知，两个实验的唯一不同的变量是 中有氧

14、气（空气）， 中没有氧气（蒸馏水中不含氧气），其他条件相同，结合铁生锈的条件分析，说明与氧气接触 是铁钉生锈的条件之一，故前后一致。故选 B 考点：金属活动性顺序及其应用，催化剂与催化作用，质量守恒定律，金属的锈蚀与防护 点评：本题难度不是很大，明确实验目的、结合相关物质的性质、实验原理、操作、现象判断实验设计是否合理是正确解答此类题的关键。 下列图像能正确反映对应变化关系的是答案： A 试题分析：结合具体反应，对应图像分析。 A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解产生水和氧气，由于氧气是生成物，故其质量随反应物过氧化氢的不断加入，会从 0开始不断变大，

15、正确； B、将铁钉加入硫酸铜溶液中，二者发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，即Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4，其中参加反应的 Fe与生成的 Cu的质量比为 56:64，由此可知，固体的质量随铁钉的加入而变大，图像正好相反，错误； C、向一定量的大理石中加入足量的稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由此可知，固体的质量随盐酸的加入而变小，直至大理石完全反应，但由于其中的杂质不参加反应，故最终固体的质量不可能为 0，错误； D、向一定量的稀盐酸中加入足量的铁粉，二者发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，即 Fe+2HCl=FeCl2+H2，由于氢气是生成物，故其质量随反应物铁粉的不断加入，会从 0

16、开始不断变大直至盐酸完全反应不再变化，错误。故选 A 考点：根据化学反应方程式的计算，实验室制取氧气的反应原理，金属活动性顺序及其应用，实验室制取二氧化碳的反应原理 点评：此题是一道反应与图象的结合题，解题的关键是能结合反应分析各种量的变化关系，利用反应与图象相结合进行分析探讨，进而作出正确的判断；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 将一定量的 CO和 CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到 5 g白 色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了 1.6 g。原混合气中， CO的质量分数为 A 38.9% B 44

17、% C 56% D 61.1% 答案： C 试题分析：根据 CO和 CO2的性质分析，将一定量的 CO和 CO2混合气体通过足量的澄清石灰水，由于 CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，而 CO不反应，故可用生成的 5 g白色沉淀（碳酸钙），结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，求出二氧化碳的质量；再将剩余的 CO通过足量的灼热氧化铜，二者反应生成铜和二氧化碳气体，由 于固体由氧化铜变成了铜，故质量减小，减小的质量即为参加反应的氧化铜中的氧元素的质量，由此可计算出参加反应的 CO的质量，最后由 CO的质量与二者的质量之和的比，即可求出 CO的质量分数。 解：设 CO2的质量为 x CO2

18、+Ca(OH)2= CaCO3+H2O 44 100 x 5g 44： 100= X： 5g 解得 x=2.2g 设 CO的质量为 y CO+CuO Cu+CO2 减小的固体质量 m 28 16 y 1.6g 28:16=y:1.6g 解得 y=2.8g 则原混合气中， CO的质量分数 = 100%=56%，故选 C。 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：解答本题，只要熟练掌握一氧化碳和二氧化碳的性质，并据此写出题目中反应的化学方程式，最后根据化学反应方程式进行计算即可；解答本题的关键是要分清，当 CO通过足量的灼热氧化铜后，测得固体的质量减少了 1.6 g是参加反应的氧化铜中的氧元素的质量

19、。 硅酸钠（ Na2SiO3）是制作防火板材的原料之一。其中，硅元素（ Si）的化合价为 A -4 B -2 C +2 D +4 答案： D 试题分析：根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知钠的化合价为 +1 价，氧的化合价为 -2 价，设 Na2SiO3中 Si元素的化合价为 x，则有（ +1） 2+x+（ -2） 3=0，解得 x=+4价。故选 D 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，学生应注意对题目中有用信息的抽取，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算。 分别将等量的品红

20、同时加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，观察到当热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围的溶液变成了红色（如图所示）。通过该实验，可以得到的结论是 热水 冷水 A分子的质量很小 B分子由原子构成 C分子运动的快慢与温度有关 D分子是保持物质化学性质的最小微粒 答案： C 试题分析：根据微粒的性质分析，品红能在水中扩散，是因为分子在不停地做无规则运动，根据题意，在热水中扩散的快，由此可知，是温度的不同导致了分子运动快慢的不同，且温度越高分子运动的越快。故选 C 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：利用分子与原子的性质分析和解决问题，就是指利用分子与原子的 “质量小，体积小，总是在不

21、停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 ”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题。 下列性质中，属于氧气的化学性质的是 A支持燃烧 B无色气体 C难溶于水 D密度比空气大 答案： A 试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。 A、氧气支持燃烧，需要通过燃烧这个化学变化来表现，属于化学性质； B、氧气是无色气体，不需要通过化学变化来表现，属于物理性质； C、氧气难溶于水，不需要通过化学变化来表现，属于物理性质； D、氧气密度比空气大，不需要通过化学变化来表现，属于物理

22、性质。故选 A 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 点评：解答本题的关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。 下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 答案： C 试题分析：根据图中所示标志 的含义判断。 A、图示为严禁烟火的标志，错误； B、图示为禁止带火种的标志，错误； C、图示为禁止燃放鞭炮的标志，正确； D、图示为禁止吸烟的标志，错误。故选 C 考点：几种常见的与化学有关的图标 点评：本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。 铜丝常用于制作电线，是因为铜具有 A导热性 B导电性 C密度较大

23、 D抗腐蚀性 答案： B 试题分析：因为铜的导电性能好，电阻小，故用来制作电线，故选 B。 考点：金属的物理性质 点评：本题较简单，熟记常见金属的物理性质，即可轻松解答。 下列物质 中，含有氢分子的是 A H2 B H2O C H2O2 D H2SO4 答案： A 试题分析：根据物质的构成微粒分析、判断。 A、氢气是由 H2分子构成的纯净物，故一定含有氢分子，正确； B、水是由 H2O分子构成的纯净物，只含有 H2O分子，不含有氢分子，错误； C、双氧水是由 H2O2分子构成的纯净物，只含有 H2O2分子，不含有氢分子，错误； D、硫酸是由 H2SO4分子构成的纯净物，只含有 H2SO4分子，

24、不含有氢分子，错误。故选 A 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：熟练掌握物质的微观构成，依据已有的物质的构成知识进行分析解答。 有研究表明，每 100 g猪肝含铁 25 mg，这里所说的铁指的是 A单质 B分子 C原子 D元素 答案： D 试题分析：物质是由元素组成的，猪肝中含有的铁，是以化合物的形式存在于猪肝中的，不能以分子、原子、单质的形式存在，故是指元素。故选 D 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，了解物质的组成和物质的构成的知识，是解答本题的关键。 下列物质中，属于合金的是 A铁 B钢 C铝 D铜 答案：

25、B 试题分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故合金具有以下特点： 一定是混合物， 合金中至少有一种金属等。 A、铁是单质，属于纯净物，不属于合金，错误； B、钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，正确； C、铝是单质，属于纯净物，不属于合金，错误； D、铜是单质，属于纯净物，不属于合金，错误。故选 B 考点：合金与合金的性质 点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，熟练掌握合金的特征是正确解答本题的关键。 下列物质的化学式中，书写不正确的是 A碳酸钠 NaCO3 B氢氧化铜 Cu(OH)2 C氧化镁 MgO D硫酸镁 MgSO4 答案： A 试题分

26、析：化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，据此进行分析判断。 A碳酸钠中 Na元素的化合价为 +1价，碳酸根的化合价为 -2价，则有（ +1） +（ -2） 0，故化学式书写错误； B氢氧化铜中 Cu元素的化合价为 +2价，氢氧根为 -1价，则有（ +2） +（ -1）2=0，故化学式书写正确； C氧化镁中 Mg元素的化合价 为 +2价， O元素的化合价为 -2价，则有（ +2） +（ -2） =0，故化学式书写正确； D硫酸镁中 Mg元素的化合价为 +2价，硫酸根的化合价为 -2价，则有（ +2） +（ -

27、2） =0，故化学式书写正确。故选 A 考点：化学式的书写及意义，常见元素与常见原子团的化合价 点评：在化合物中，元素的正负化合价代数和为零；书写化学式时，显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边。 下列性质中，与 “二氧化碳可用于灭火 ”无关的是 A不能燃烧 B能溶于水 C密度比空气大 D不支持燃烧 答案： B 试题分析：根据二氧化碳 的性质与用途进行分析，由于二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，且密度比空气大，故可用于灭火，而溶解性与灭火无关。故选 B 考点：二氧化碳的用途 点评：本题难度不大，熟练掌握二氧化碳的性质与用途是正确解答本题的关键。 下列化学方程式中，书写正确的是 A 4

28、Fe + 3O2 2Fe2O3 B 2 KClO3 = 2KCl + 3O2 C 4P + 5O2 2P2O5 D Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 答案： C 试题分析：化学方程式书写正误的判断方法：化学式是否正确，是否配平，反应条件是否正确， 和 的标注是否正确。 A、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故错误； B、 KClO3分解需要加热和催化剂，常温下不能反应，故错误； C、磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式书写正确； D、 Cu属于氢后的金属，不能与稀硫酸发生置换反应产生氢气，错误。故选 C 考点：书写化学方程式 点评：本题考查的是化学方程式的书写，

29、要熟记化学方程式书写所依据的两个原则，即要遵循客观事实和质量守恒定律。 下列实验基本操作中，正 确的是 A检查装置气密性 B加入块状固体 C加热液体 D滴加液体 答案： A 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、检查装置的气密性时，要把导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； B、向试管中加入块状固体时，要先将试管平放，再将块状固体放在试管口部，然后将试管慢慢竖起来，让块状固体滑到试管底部，如图示放入，则可能会砸碎试管，错误； C、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会喷出，故试管内液体的盛液量不能超过其 容

30、积的 1/3，错误； D、滴加液体时，胶头滴管要竖直放置在试管口上方 1cm处，不能伸入到试管内，否则会污染胶头滴管，进而会污染试剂，错误。故选 A 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下列措施中，不能起到节约化石能源作用的是 A采用风力发电 B使用乙醇汽油 C使用太阳能电池为路灯供电 D治理被酸雨酸化的土壤 答案： D 试题分析：根据题意分析。 A由于火力发电会消耗大量的煤，故采用风力发电，可节约化石能源，正确； B使用乙醇汽油，可减少对石油的消耗，可节约化石能源，正确； C使用太阳能电池

31、为路灯供电，可节约电能，也就间接节约了化石能源，正确； D治理被酸雨酸化的土壤，与节约化石能源无关，错误。故选 D 考点：资源综合利用和新能源开发 , 有利于节约能源的措施 点评：理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及节约能源的措施，是解答本题的关键。 填空题 （ 6分）在 “宏观 -微观 -符号 ”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。图中 表示碳原子、 表示氧 原子、 表示氢原子。 （ 1）水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气反应的微观过程示意图： 甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是 （填代号）。 甲中，氢、氧元素的质量比为 。 该反应的基本反应类型为 。 （ 2）在一密闭容器内有

32、 A、 B两种物质各 96 g组成的混合物，在一定条件下发生化学反应，反应后容器中有 88 g C、 36 g D和若干 B。 A、 C、 D三种物质的微观示意图如表所示： 反应后容器中剩余物质 B的质量为 g。 已知： B的相对分子质量为 28。请补全该反应的化学方程式： O2 + 一定条 件 2CO2 + 2H2O 答案：（ 1） 甲、丙（填化学式等合理答案：均可得分） 1:8 置换反应 （ 2） 68 3 C2H4 试题分析：（ 1）根据微粒的微观模拟示意图可知，甲为 H2O，乙为 C，丙为CO，丁为 H2；故该反应的化学方程式为 H2O+C=CO+H2。 甲（ H2O）是由 H、 O两

33、种元素组成的纯净物，故属于氧化物； 乙（ C）是由 C元素组成的纯净物，故属于单质； 丙（ CO）是由 C、 O两种元素组成的纯净物，故属于氧化物； 丁（ H2）是由 H元素组成的纯净物，故属于单质。故属于氧化物的是甲、丙。 甲（ H2O）中，氢、氧元素的质量比 =（ 12）： 16=1:8。 根据反应的化学方程式 H2O+C=CO+H2，可知该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，故其基本反应类型为置换反应。 （ 2）根据反应前后物质的质量变化关系可知，反应后 C、 D的质量增大，则为反应的生成物，且 C、 D增大的质量分别为 88g和 36g，即生成物总质量为88g+36g=124

34、g；而 A、 B的质量减小，则为反应的反应物，且 A减小的质量为96g（反应后没有 A剩余），即参加 反应的 A的质量为 96g；根据质量守恒定律可知， B为反应物，且参加反应的 B的质量为 124g-96g=28g，则 反应后物质B的质量为 96g-28g=68g； 根据微粒的微观模拟示意图可知， D为 H2O， C为 CO2， A为 O2；设化学方程式中 O2的计量数为 x，则可根据氧气与二氧化碳的实际质量之比，求出 x。 xO2 + 一定条件 2CO2 + 2H2O 32x 88 96g 88g 32x： 88=96g： 88g 解得 x=3 由此可知，化学方程式左边有 O原子 6个，而

35、化学方程式右边有 O原子 6个，C原子 2个和 H原子 4个，根 据化学反应过程中，原子的种类和数目都不变可知， B中含有 C原子 2个和 H原子 4个，且结合题意 “B的相对分子质量为 28”可知， B为 C2H4。 考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物，元素质量比的计算，化学反应类型的判定，质量守恒定律及其应用，物质的元素组成，化学式的计算与推断，书写化学方程式 点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识

36、和能力。 （ 7分）人类对金属的开发和利用是循序渐进的。 （ 1）青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用 “湿法冶金 ”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为 。 （ 2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如， 高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下： 其中，物质 A为 （填化学式）， A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为 。 （ 3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的 20%40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是 。 （ 4）铝的金属活动性比铁 （填 “强 ”或 “弱

37、 ”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是 （用必要的文字和化学方程式说明）。 答案：（ 1） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （ 2） CO Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （ 3）防止铁与水接触 （其他合理答案：均可得分） （ 4）强 铝与空气中的氧气反应： 4Al + 3O2 = 2Al2O3，生成一层 致密 的氧化铝薄膜 试题分析：（ 1） “湿法冶金 ”就是将铁浸入硫酸铜溶液中，二者反应生成铜和硫酸亚铁，故该反应的化学方程式为 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。 （ 2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故 A为 CO； CO与

38、赤铁矿中的氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2。 （ 3）根据金属的锈蚀条件和防护措施分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，故防锈就是使铁与水或氧气隔绝，将清洗后的铁锅擦干后存放，可以隔绝水，故可以防止铁锅生锈。 （ 4）根据金属活动性顺序可知，铝的金属活动性比铁强；铝易与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜（ 4Al + 3O2 = 2Al2O3），从而阻止了内部的铝与氧气接触，起到保护作用；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈却很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应。 考点：金属活动性顺序与置换反应，一氧化碳还原氧化铁，书

39、写化学方程式，金属锈蚀的条件及其防护，常 见金属的特性及其应用 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。 （ 5分）某小组利用右图装置完成 O2、 CH4、 CO或 CO2的有关实验。实验过程中，他们通过向甲中充入空气，匀速将乙中的气体（该气体为上述气体中的某一种）排入试管中。 甲 乙 （ 1）若在 a处放置带火星木条，观察到木条复燃，则乙中的气体是 。 （ 2）若向试管中加入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，则试管中发生反应的化学方程式为 。 （ 3）若乙中的气体为 CO2，向试管中加入紫色石蕊溶液 ，观察到试管中液体变红；加热

40、试管中的红色液体，可观察到的现象是 。 （ 4）将 a处排出的气体验纯后，点燃，观察到蓝色火焰。若要确定该气体的成分，最简单的实验方法是 。 答案：（ 1） O2（写化学式和名称均可得分） （ 2） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O （ 3）红色液体变成紫色 （ 4）在火焰上方罩一个冷而 干燥的小烧杯 ，若 烧杯内壁有水滴生成 ，则该气体为 CH4；反之，该气体为 CO。 试题分析：根据实验现象，结合气体的性质分析。 （ 1）由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故乙中的气体是氧气。 （ 2）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，因为二者反应生成碳酸钙沉淀和水，故试管中发生

41、反应的化学方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O。 （ 3）由于 CO2能与水反应生成碳酸，而酸能使紫色石蕊溶液变红，故向试管中加入紫色石蕊溶液，可观察到试管中液体变红；由于碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳，故加热试管中的红色液体，可观察到的现象是红色液体变成紫色。 （ 4）根据 “点燃，观察到蓝色火焰 ”，结合题目给出的四种选项可知，该气体可能为 CH4或 CO，由于 CH4燃烧后生成二氧化碳和水，而 CO燃 烧后只生成二氧化碳，故要确定该气体的成分，最简单的实验方法是在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，若烧杯内壁有水滴生成，则该气体为 CH4；反之，该气体为 C

42、O。 考点：常见气体的检验与除杂方法 点评：熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，是正确解答本题的关键。 （ 4分）碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一。 （ 1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的 C60都是由碳元素组成的 （填 “单质 ”或 “化合物 ”）。 （ 2）市场上出售的椰壳活性炭是以椰子壳为原料，经过一系列生产工艺精细加工而成。它具有疏松多孔的结 构，具有极强的 性，可以用于除去装修产生的有害气体。 （ 3）书画富春山居图是元朝画家黄公望的代表作，此图能够保存至今而不变色的原 因是 。 （ 4）下列图片所示的 CO2的用途中，主要利用了其溶解性的是 （填字母序号）

43、。 A. 生产汽水 B. 光合作用 C. 生产化肥 答案：（ 1）单质 （ 2）吸附 （ 3）常温下，碳的化学性质稳定（或不活泼）（不写 “常温下 ”不得分） （ 4） A 试题分析：（ 1）无论是金刚石、石墨，还是 C60都是由碳元素组成的纯净物，故属于单质； （ 2）由于活性炭具有疏松多孔的结构，故其具有极强的吸附性； （ 3）中国古代书画是用墨汁绘画的，墨汁的主要成分是碳，而由于碳在常温下化学性质稳定，即在常温下不易与其它物质发生反应，故元代的书画能够保存至今而不变色； （ 4）根据二氧化碳的用途分析， A. 二氧化碳溶于水可生成碳酸，增大压强会溶解的更多，故可用于生产汽水，正确； B.

44、 二氧化碳是光合作用的主要原料，适当增加二氧化碳的含量，会增强植物的光合作用，利用植物的生长，但与溶解性无关，错误； C. 二氧化碳是重要的化工原料，可用于生产化肥，但与溶解性无关，错误 。故选 A 考点：碳的单质，碳的化学性质，二氧化碳的用途 点评：本题所考察的知识点都较简单，只要学生在平时的学习中注意积累相关基础知识，即可轻松作答。 计算题 （ 3分）以氨气（ NH3）和二氧化碳为原料可生产尿素，反应的化学方程式如下： 2NH3+ CO2一定条件 CO(NH2)2 + H2O 若使 3.4 t氨气完全反应，至少需要二氧化碳的质量是多少？ 答案： .4t 试题分析：根据题目所给的化学方程式中

45、的氨气与二氧化碳的质量比，利用氨气的质量，即可求出所需二氧化碳的质量。 解：设需要二氧化碳的质量为 x 2NH3 + CO2 CO(NH2)2+2H2O 34 44 3.4t x 34:44 =3.4t:x 解得 x=4.4t 答：至少需要二氧化碳的质量为 4.4t。 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。 （ 3分）某铁矿石的主要成分是铁的氧化物（假设其他成分均不含铁元素和氧元素）。经测定，该铁的氧化物中氧元素的含量为 30%，铁矿石中氧元素的含量为 24%。 （ 1）这种铁的氧化物的化学式是

46、。 （ 2）若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼 生铁， 1 t该矿石能生产含铁 96%的生铁的质量是 多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后 1位） 答案： Fe2O3 0.6t 试题分析： 可先设出该铁的氧化物的化学式为 FexOy，结合题目中的信息 “该铁的氧化物中氧元素的含量为 30%”，则该铁的氧化物中铁元素的含量为 70%，即该铁的氧化物中铁、氧元素的质量比为 Fe： O=56x： 16y=7： 3，解得 x： y=2：3，所以该铁的氧化物的化学式是 Fe2O3。 根据题意可知，其他成分均不含铁元素和氧元素，故可由 1t该矿石的质量和铁矿石中氧元素的含量为 24%，求得其中 O元

47、素的质量 =1t24%=0.24t；再根据氧化铁中氧元素的质量分数为 30%，可求得氧化铁的质量为 0.24t30%=0.8t。然后根据题意书写反应的化学方程式，并利用氧化铁与铁的质量比，求出生成纯铁的质量，最后利用生铁中的含铁 96%求出生产的生铁的质量。 解，设生成纯铁的质量为 x Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112 0.8 t x 160： 112=0.8t： x 解得 x=0.56t 则生铁的质量为 0.56t96%=0.6t 答：生成含铁 96%的生铁的质量为 0.6 t。 考点：化学式的推断，化合物中元素质量比的计算，根据化学反应方程式的计算 点评：本题第一问，考查的是化学式的推断，解此类题时，要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算；本题重点考查了含杂质物质的化学方程式计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，此外还要注意，带入化学方程式计算的每一个物质的质量，都应当是参加反应的物质质量，这也是解答本题的关键。 探究题 （ 6 分）下图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）。 已 知白磷的着火点为 40 ，红磷的着火点为 240 。 （ 1）在如图 1所示的实验中，