2013-2014山东省济南市槐荫区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014山东省济南市槐荫区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中属于化学变化的是 A蜡烛熔化 B水分蒸发 C钢铁生锈 D矿石粉碎 答案： C 试题分析：有新物质生成的变化，属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、蜡烛熔化，只是物质状态的改变 ,没有生成新的物质，属于物理变化， B、水分蒸发，只是物质状态的改变 ,没有生成新的物质，属于物理变化， C、钢铁生锈是铁也空气中的氧气和水反应的结果，有新物质的生成，属于化学变化， D、矿石粉碎是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石（

2、所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解）， 高温煅烧一段时间后得到 78g 固体， 该固体与 400g 溶质的质量分数为 14 6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到 20g 滤渣，则石灰石中碳酸钙的质量分数为 A 74 4% B 80% C 83 8% D 92 6% 答案： B 试题分析：抓住质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，固体与 400g 溶质的质量分数为 14 6%的稀盐酸恰好完全反应，意味着盐酸中的氯元素 全部转变为氯化钙，所以可根据氯化钙中的 Ca： Cl的质量比，求出钙元素的质量，即40： 71=x： 400g14 6%35 5/36 5100%，可算出钙元素的质量

3、=32g，然后可以判断原固体中碳酸钙的钙元素质量也为 32g，这样可进一步求出碳酸钙的质量 =32g40/100100%=80g，所以石灰石中碳酸钙的质量分数=80g/80g+20g100%=80%，故选 B 考点：质量守恒定律的应用 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是 A滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铜 B滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银 C滤出的固体中一定含有单质银，一定没有单质铁 D滤出的固体中一定含有单质银，可能含有单质铜

4、 答案： D 试题分析：将铁加到含有少量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中，由于铁的活动性比铜、银都强，但根据 “弱者先出局 ”的原则，铁先和硝酸 银，如果铁有剩余，继续与硝酸铜反应，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，无沉淀产生，说明硝酸银已完全反应，那么至于铁是否与硝酸铜反应以及反应的程度就不清楚， A、滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含硝酸铜，错误， B、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银，错误， C、滤出的固体中一定含有单质银，可能有单质铁，错误， D、滤出的固体中一定含有单质银，可能含有单质铜，正确，故选 D 考点：金属的活动性顺序 现有一溶液 X，分成三等

5、份，向其中分别加入少量的 H2SO4溶液、 NaOH 溶液和 BaCl2溶液并振荡，产生的现象如下表则该溶液 X 是下列各项中的 答案： A 试题分析：向溶液 X中加入 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 Cu2+，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有 SO42-，所以该溶液 X 是硫酸铜溶液，故选 A 考点： Cu2+、 SO42-的特征离子的检验 下列实验方案或措施中，不合理的是 A用适量稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B通过加水过滤除去 CaO 中混有的 CaCO3 C用 CO2鉴别 NaOH溶液和 Ca(OH)2溶液 D用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 答案： B

6、试题分析： A、铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，能与酸反应，所以可以用适量稀盐酸清除铁制品表面的铁锈，正确， B、 CaO能与水反应，所以通过加水过滤除去 CaO 中混有的 CaCO3，会使原物质发生变化，错误， C、CO2与 Ca(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，而 CO2与 NaOH溶液反应无现象，所以可用 CO2鉴别 NaOH溶液和 Ca(OH)2溶液，正确， D、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，所以可用水区分氢氧化钠固体和硝 酸铵固体，正确，故选 B 考点：实验方案的设计、探究 下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是 A根据溶

7、解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度 B根据元素周期表，可以直接查出该元素原子核内的质子数 C利用金属活动性顺序表，判断金属氧化物与酸能否发生化学反应 D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生 答案： C 试题分析： A、根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度，正确， B、根据元素周期表，可以直接查出该元素原子核内的质子数，正确， C、利用金属 活动性顺序表，判断金属与酸能否发生化学反应，而不能判断金属氧化物与酸能否发生化学反应，错误， D、根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生，正确，故选 C 考点：溶解度曲线图的意义，元素周期表中

8、方格的信息，金属活动性顺序表的应用，复分解反应发生条件 下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子下列说法中，错误的是 A该反应中的生成物可能都是氧化物 B反应前后原子的种类和数目都不变 C该反应一定不属于复分解反应 D反应前后乙中元素化合价保持不变 答案： D 试题分析： A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，根据分子的微观图，生成物丙、丁都由两种元素组成，但不一定是氧元素，所以反应中的生成物可能都是氧化物，正确， B、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后的原子种类、数目、质量都不变，正确， C、根据分子的微观图，反应物乙是单质，所以该反应一定不属于复分解反应，

9、正确， D、反应前乙是单质，元素的化合价为 0，而反应后乙中元素形成了化合物，正负化合价的代数和为 0，所以反应前后乙中元素化合价发生了变化，错误，故选 D 考点：化学反应的微观图，质量守恒定律的微观解释，元素的化合 价 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 点燃 2X + 6H2O。下列说法中，不正确的是 A液氨属于混合物 B氨气在常压下液化是物理变化 C X 的化学式为 N2 D液氨具有可燃性属于化学性质 答案： A 试题分析： A、液氨只是液态氨气，属于纯净物，错误， B、氨气在常压下液化，只是物质状态的改变，并没

10、有生成新的物质，是物理变化，正确， C、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后的原子种类、数目、质量都不变，结合化学反应： 4NH3 + 3O2 点燃 2X + 6H2O，可推出 X 的化学式为 N2，正确， D、液氨具有可燃性属于化学性质，正确，故选 A 考点：物质的分类，物理变化和化学变化，质量守恒定律的微观解释，化学性质 下列符号与对应结构示意图的描述中，不正确的是 答案： B 试题分析：在原子中：质子数 =电子数，阳离子，质子数 电子数，显正电，阴离子，质子数 电子数 10，显正电，是阳离子，正确，故选 B 考点：粒子结构示意图 下列实验操作中，符合操作规范的是 A用燃着的酒精灯去引

11、燃另一只酒精灯 B把氢氧化钠固体直接放在天平左盘上称量 C点燃可燃性气体前一定先检验气体的纯度 D直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味 答案： C 试题分析： A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，只能用火柴点燃，错误， B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，所以把氢氧化钠固体玻璃器皿上称量，错误， C、可燃性气体与空气混合，燃烧时可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定先检验气体的纯度，正确， D、不能把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味，以免中毒，错误，故选 C 考点：实验基本操作 防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列做法中，不利于保护环境的是 A大量使用一次性

12、木筷 B推广风力发电 C积极发展公共交通 D垃圾分类处理 答案： A 试题分析： A、大量使用一次性木筷，要大量砍伐树木，影响植物的光合作用，不利于防治环境污染，错误， B、推广风力发电，可以减少火力发电，从而减少污染，正确， C、积极发展公共交通，可以减少私家车，从而减少污染，正确， D、垃圾分类处理，可以减少环境污染，故选 A 考点：环境污染 填空题 （ 7 分）如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。 （ 1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（ MnO2为催化剂） ，在实验室中制备并收集一瓶干

13、燥纯净的氧气，按照要求设计实验装置 、连接仪器，并检验装置的气密性。 所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。 仪器 A 中所发生反应的化学方程式为 。 验证氧气收集满的方法是 。 （ 2）第二组的同学为探究二氧化碳的性质，进行了如下实验。 检验气体为 CO2应选择上述仪器中的 （填 “B”或 “D” ）。 所发生的化学反应方程式为 。 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，请你写出一种化学方法，证明 CO2和 NaOH 溶液确实发生了化学反应。方法是（写出试剂、现象、结论）： 。 答案：（ 1） ACF 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复

14、燃，则说明 O2已集满。 （ 2） D CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 取反应后的溶液少量于试管中， 滴入适量稀盐酸， 有气泡冒出， 证明 CO2和 NaOH 溶液确实发生了化学反应 试题分析：（ 1） 以过氧化氢溶液为原料（ MnO2为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的氧气，所以所选仪器的连接顺序为 ACF 仪器 A 中所发生反应的化学方程式为： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 验证氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在 集气瓶口，若木条复燃，则说明 O2已集满 （ 2） 检验气体为 CO2，应将气体通入澄清石灰水中，应选择上述仪器中的 D，所发生的化学

15、反应方程式为： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O ，证明 CO2和 NaOH 溶液确实发生了化学反应，一般是通过检验是否有碳酸钠生成，所以方法是：取反应后的溶液少量于试管中， 滴入适量稀盐酸（氢氧化钙或氯化钙）， 有气泡冒出（有白色沉淀生成）， 证明 CO2和 NaOH 溶液确实发生了化学反应 考点：实验装置的选择，气体的验证及验满，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究 （ 5 分） （ 1）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题： 当温度为 时，甲、乙两种物质的溶解度相等； 30 时， 30g甲物质加入到 50g 水中充分搅拌，能形成 80g 溶液吗？ （填 “

16、能 ”或 “不能 ”） ；此时所得溶液中甲物质的质量为 g。 (2)海水中含有丰富的化学资源，从海水中可以得到食盐也可以制得纯碱。工业上采用氨碱法制纯碱的流程图如下： 在上述转化过程 中，通入的气体是 （填化学式）。在上述转化过 程 中，所发生的化学反应属于分解反应的是 （填反应顺序标号）。 答案：（ 1） 20 不能 15 (2) CO2 试题分析：（ 1） 根据溶解度曲线图，当温度为 20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 据溶解度曲线图可知 30 时，甲物质的溶解度为 30g，表示在 100g水中达到饱和状态所溶解甲为 30g，所以在 50g水中最多只能溶解 15g，故 30 时， 30g

17、甲物质加入到 50g 水中充分搅拌，不能形成 80g 溶液，此时所得溶液中甲物质的质量 =50g+15g=65g （ 2）根据质量守恒定律：化学反应前后 元素的种类不变，结合上面反应的流程图，饱和氨盐水通入某气体后，得到了 NaHCO3，增加了碳元素，所以通入的气体是 CO2，所发生的化学反应属于分解反应的是 考点：溶解度曲线图的意义，质量守恒定律的应用 （ 5 分） “绿色化学 ”是 21 世纪化学发展的主导方向。 “化学反应的绿色化 ”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。 下列化学反应中， 符合 “化学反应绿色化 ”要求的是 （填选项序号）。 MgCl2 通电 Mg+

18、Cl2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH （ 2）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有 SO2气体， SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的 pH 7 (填 “大于 ”、 “小于 ”、 “等于 ”之一 )。 （ 3）当空气被 SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质 X 的粉末，使空气中的 SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为 2X + SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2 CO2， X 的化学式是 。 （ 4）当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研制以太阳能、氢能等 新型能源

19、为动力的汽车迫在眉睫。氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为 ；从环保的角度看，使用氢燃料汽车最突出的优点是 。 答案：（ 1） （ 2）小于 （ 3） CaCO3 （ 4） 2H2 + O2 点燃 2H2O 燃烧产物是水对环境无污染 试题分析：（ 1） “化学反应的绿色化 ”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，根据这样的要求，化合反应由于只生成一种物质，所以一定符合这样的要求，故选 （ 2）酸雨呈酸性， pH小于 7 （ 3）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变 ，再结合化学反应方程式： 2X + SO2 + O2 = 2CaSO4

20、 + 2 CO2，可推出X 的化学式是： CaCO3 （ 4）氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为： 2H2 + O2 点燃 2H2O，从环保的角度看，使用氢燃料汽车最突出的优点是：燃烧产物是水对环境无污染 考点：绿色化学，溶液的 PH，质量守恒定律的微观解释，化学方程式的书写 （ 4 分）酚酞试液是我们初中化学实验中常用的一种酸碱指示剂。酚酞化学式为 C20H14O4，它难溶于水而易溶于酒精。因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用。无色酚酞试液遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色。 （ 1）在酚酞、酒精和水三种物质中，属于无机物的是 ； （ 2）酚酞中氢、氧元素的原子个数比为 （填最

21、简整数比） ； （ 3）酚酞中质量分数最大的元素是 ； （ 4）向滴入几滴酚酞试液的 NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，至恰好完全反应。过程中能说明氢氧化钠与盐酸确实发生了化学反应的明显现象是 _ _。 答案： (1)水（或 H2O） （ 2） 7:2 （ 3）碳（或 C） （ 4）溶液由红色 变为无色 试题分析：（ 1）有机物：含碳元素的化合物，酚酞化学式为 C20H14O4，含碳元素，是有机物，酒精化学式为 C2H5OH，含碳元素，是有机物，水不含碳元素，是无机物 （ 2）酚酞化学式为 C20H14O4，氢、氧元素的原子个数比 =14： 4=7： 2 （ 3）酚酞化学式为 C20H14O4中碳

22、、氢、氧元素的质量比 =1220： 114：164=120： 7： 32，所以质量分数最大的元素是碳 （ 4）酚酞试液遇碱溶液变红，而在中性或酸性环境中显无色，所以实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸确实发生了化学反应的明显现象是：溶液由红色变为无色 考点：有机物的概念，根据化学式进行的计算，中和反应的探究 （ 4 分）按要求从铁、氢氧化镁、二氧化碳、盐酸、氯化钠、硫酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 （ 1）一种金属单质 ； （ 2）有挥发性的酸 ； （ 3）常用作调味品的盐 ； （ 4）难溶于水的碱 。 答案：（ 1） Fe （ 2） HCl （ 3） NaCl （ 4） Mg (O

23、H)2 试题分析：（ 1）一种金属单质是铁，化学 式为 Fe （ 2）浓盐酸具有挥发性，化学式为 HCl （ 3）常用作调味品的盐是氯化钠，化学式为： NaCl （ 4）难溶于水的碱是氢氧化镁，化学式为： Mg (OH)2 考点：化学式的书写 计算题 (6 分 ) 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。请按要求回答问题： （ 1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 。 （ 2）实验开始时先向大玻璃管中通入 CO，一段时间后再加热的原因是 。 （ 3）现用足量一氧 化碳与 12g赤铁

24、矿石充分反应后，盛石灰水的装置质量增重 8 8g（矿石中杂质不参与反应，生成的气体全部被吸收） 。计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 答案：（ 1）红色粉末变成黑色 （ 2）排尽玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸 （ 3） 89 2% 试题分析：（ 1）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，方程式：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，生成的铁粉为黑色，所以实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是：红色粉末变成黑色 （ 2）一氧化碳具有可燃性，不纯的时候点燃或加热可能发生爆炸，所以实验开始时先向大玻璃管中通入 CO，一段时间后再加热的原因是：排尽玻璃管中的空

25、气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸 （ 3）一氧化碳和氧化铁的反应生成二氧化碳，进入到石灰水中，所以盛石灰水的装置质量会增重，增重的质量即为二氧化碳的质量，再根据方程式： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2中 Fe2O3与 CO2的质量关系，即可算出 Fe2O3的质量，进而可计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数 解：设该矿石中氧化铁的质量为 x 3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2 160 132 x 8 8g 160 :132 = x : 8 8 x= 10 7 g 矿石中氧化铁的质量分数为： 10 7g/12g100% = 89 2% 考点：工业上炼铁的原理

26、，根据化学方程式进行的计算 探究题 (7分 ) 已知某 NH4NO3样品中可能混入了 Cu、 CuO、 NH4Cl、 (NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应均恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （ 1）气体 A的化学式是 。 （ 2）样品中一定含有的物质是（写化学式） 。 （ 3）滤液 B 中大量存在的金属离子为 (写离子符号 ) 。 （ 4）写出过程 中发生的一个化学反应方程式 。 （ 5）样品中还不能确定存在的物质是 ，要进一步证明该物质是否存在，可用溶液 D 再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及

27、结论： 。 答案：（ 1） NH3 （ 2） NH4NO3、 CuO、 (NH4)2SO4 （ 3） Na+ （ 4） CuO H2SO4 CuSO4 H2O （ 5） NH4Cl 取溶液 D 少许注入试管中，向其中滴入硝酸银溶液，若有 白色沉淀 现象发生，则证明样品中混入了 NH4Cl；若没有白色沉淀现象发生，则证明样品中无 NH4Cl 试题分析：（ 1）含铵根离子的物质与碱溶液共热会产生氨气，氨气溶于水形成氨水，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体 A的化学式是： NH3 （ 2）经过反应 ，过滤后得到滤液 B，在滤液 B中加适量的 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则可以证明

28、滤液 B中一定含有 SO42-，同时得到不溶于水的固体 C，可能是 Cu和 CuO，在加入稀硫酸后，固体全部溶解，说明固体是 CuO，而不存在 Cu，所以样品中一定含有的物质是： NH4NO3、 CuO、 (NH4)2SO4 （ 3）滤液 B是经过反应 过滤得到，所以大量存在的金属离子为 Na+ （ （ 4）过程 中发生的一个化学反应方程式： CuO H2SO4 CuSO4 H2O （ 5）根据上面的分析，已确定 NH4NO3、 CuO、 (NH4)2SO4的存在，排除了 Cu的存在，所以样品中还不能确定存在的物质是： NH4Cl，要进一步证明该物质是否存在，可用溶液 D 再实验，具体的方法：取溶液 D 少许注入试管中，向其中滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀 现象发生，则证明 样品中混入了 NH4Cl；若没有白色沉淀现象发生，则证明样品中无 NH4Cl 考点： NH4+、 SO42-、 Cl-的检验