2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题10常见非金属元素及其重要化合物(热点难点突破)(含解析).doc
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1、1常见非金属元素及其重要化合物1为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,2015 年 4 月 16 日国务院颁布了水污染防治行动计划 。下列做法不利于该目标实现的是( )A推广使用无磷洗涤剂B用 O3替代 Cl2作饮用水消毒剂C用工业污水直接灌溉农田D含 Cr3 的废水用适量石灰处理后排放答案:C2某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备:Cl22OH =Cl ClO H 2OB该消毒液的 pH 约为 12: ClO H 2
2、O HClOOH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生有毒 Cl2:2H Cl ClO =Cl2H 2OD该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:CH 3COOHClO =HClOCH 3COO解析:A.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式正确;B.次氯酸钠中的次氯酸根离子水解,溶液的 pH 为 11,而现在 pH12,是因为溶液中含有氢氧化钠,错误;C.氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气,氯气有毒,正确;D.醋酸的酸性比次氯酸强,所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸,漂白性增强,正确。 6把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到 0.
3、3 mol NO2和 0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为( )A18 g B24 gC30 g D36 g解析:根据题意可知在反应过程中 Fe 失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为 Fe2O3。 n(e )0.3 mol10.2 mol30.9 mol。若 Fe 全部为2 价,则 n(Fe)0.45 mol,根据 Fe 元素守恒, m(Fe2O3)(0.45 mol 2)160 g/mol36 g,若 Fe 全部为3 价,则 n(Fe)0.3 mol。 m(Fe2
4、O3)(0.3 mol2)160 g/mol24 g,若 Fe 被氧化的价态为2、3 两种价态,则最后得到2的固体的质量在 36 g24 g 之间。因此最后得到固体质 量不可能为 18 g。 答案 B9在通风厨中进行下列实验:步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu 接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )A中气体由无色变为红棕色的化学方程式:2NOO 2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜,阻止 Fe 进一步反应C对比、中的现象,说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中的现象,在 Fe、Cu
5、 之间连接电流计,可判断 Fe 是否被氧化答案 C10向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量,观察到产生白色沉淀 CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )A上述实验条件下,物质的氧化性:Cu 2 I 2SO 2B通入 SO2时,SO 2与 I2反应,I 2作还原剂C通入 SO2后溶液逐渐变成无色,体现了 SO2的漂白性D滴加 KI 溶液时,转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀解析 由题给条件,可推出发生反应:2Cu2 4I =2CuII 2;SO 2I 22H 2O=4H SO 2I 。根据在同一个反应中,氧
6、化剂的氧化性24强于氧化产物,氧化剂的氧化性强于还原剂,知物质的氧化性:Cu 2 I 2,I 2SO 2,故 Cu2 I 2SO 2,A选项正确;SO 2与 I2反应,SO 2作还原剂,B 选项错误;由 SO2与 I2反应可知,通入 SO2后溶液逐渐变成无色,体现了 SO2的还原性,C 选项错误;根据反应 2Cu2 4I =2CuII 2知,转移 2 mol e 时生成 2 mol 白色沉淀,D 选项错误。答案 A311某同学在常温下设计以下实验流程探究 Na2S2O3的化学性质。pH8 pH试 纸 Na2S2O3溶 液 加 入 足 量 氯 水 同 时 加 入 氯 化 钡 溶 液 白 色 沉
7、淀 B下列说法正确的是( )A实验说明 Na2S2O3溶液中水电离的 c(OH )10 8 molL1BNa 2S2O3溶液 pH8 的原因用离子方程式表示为 S2O 2H 2O H2S2O32OH 23C生成的沉淀 B 可能是 BaSO3或 BaSO4,要进一步确认还需加入稀硝酸验证D实验说明 Na2S2O3具有还原性解析 Na 2S2O3溶液的 pH8,说明 S2O 水解,水的电离受到促进,由水电离的 c(OH )110 6 23molL1 ,A 项错误;S 2O 水解是分步进行的,B 项错误;因为氯水具有强氧化性,与 Na2S2O3发生氧化23还原反应,且氯水足量,故白色沉淀 B 中一定
8、没有 BaSO3,只有 BaSO4,故 C 项错误;D 项正确。 答案 C14.二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae 是对反应中 SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断,其中正确的是 ( )SiO 22NaOH=Na 2SiO3H 2OSiO 22C Si2CO = = = = =高 温 SiO 24HF=SiF 42H 2ONa 2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 SiO 23C SiC2CO= = = = =高 温 a.反应中 SiO2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃b.反应中表现了 SiO2的氧化性c.
9、反应中 SiO2表现了酸性氧化物的通性 d.反应符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e.反应中 SiO2未参加氧化还原反应A.ace B.bde C.cde D.ab4答案 B15.二氧化硅(SiO 2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料,硅及其化合物的转化见下图。下列说法中正确的是( )A.SiO2既能与 HF 反应,又能与 NaOH 反应,属于两性氧化物B.SiO2和 Si 都是光导纤维材料C.在硅胶中加入 CoCl2可显示硅胶吸水是否失效。D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应答案 C16.甲是一种常见的单质,乙、丙为中学常见的化合物,甲、乙、丙均含有元素 X。它们有如图的转化
10、关系(部分产物及反应条件已略去) ,下列 判断正确的是( )A.X 元素可能为 AlB.X 元素不一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应 D.反应和一定为氧化还原反应解析 单质甲与 OH 反应生成化合物乙、丙,发生歧化反应;乙、丙在酸性条件下生成单质甲,发生归中反应,说明元素 X 既有正价,又有负价,为非金属元素,两个反应均为氧化还原反应,如Cl22OH =Cl ClO H 2O,Cl ClO 2H =Cl2H 2O,则 A、B 项错误。C 项,可逆反应为同一条件下同时发生,两个反应不是同一条件下同时发生,错误。 答案 A21向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量,观察到产生白色沉淀
11、CuI,溶液变为棕色。再向反应后5的混合物中不断通入 SO 2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )A滴加 KI 溶液时,转移 2 mol e 时 生成 1 mol 白色沉淀 B通入 SO2后溶液逐渐变成无色,体现了 SO 2的漂白性 C通入 SO2时,SO 2与 I2反应,I 2作还原剂 D上述实验条件下,物质的氧化性:Cu 2 I2SO2 答案 D22 时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去),当 X 是强碱时,过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外,还生成另一产物盐酸盐。EA X B Cl2 C O2 D O2 H2O F下列说法中不正确的是( )A当 X 是
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- 2019 年高 化学 解读 热点 难点 突破 专题 10 常见 非金属元素 及其 重要 化合物 解析 DOC

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