2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题10常见非金属元素及其重要化合物教学案（含解析）.doc

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1、1常见非金属元素及其重要化合物【2019 年高考考纲解读】1了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及作用。2了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【重点、难点剖析】一、非金属元素单质及其化合物1硅及其化合物的“特性”(1)Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si：SiO 22C Si2CO。= = = = =高 温 (2)非金属单质跟碱作用一般无 H2放出，但 Si 能跟强碱溶液作用放出H2：Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2。(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能跟 HF 作用：Si4HF=SiF 42H 2。(4)非金属氧化

2、物一般为分子晶体，但 SiO2为原子晶体。(5)一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应的酸，如 CO2H 2O=H2CO3，但 SiO2不溶于水，不与水反应。(6)酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能与氢氟酸反应：SiO 24HF=SiF 42H 2O(SiF4不属于盐)。(7)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3及 H4SiO4难溶于水。(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(9)H2CO3的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3，但高温下：Na 2CO3SiO 2Na2SiO3CO 2也能发生。= = = = =高 温 2

3、有关 Cl2及化合物的命题热点(1)Cl2与水的可逆反应，HClO 的强氧化性、漂白性和弱酸性。(2)Cl2与碱的歧化反应。(3)Cl2作为氧化剂使用，如将 Fe2 氧化为 Fe3 。(4)Cl2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2()、KClO 3和 KMnO4等。(5)次氯酸盐为重点ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表现强氧化性，如 ClO 与 SO 、I 、Fe 2 均不能23大量共存。2ClO 表现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO 水解显碱性，如 Fe3 3ClO 3H 2O=Fe(OH)33HClO。3常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律最高价氧化

4、物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4H 2SO4H 3PO4H 2CO3H 2SiO3，则非金属性：ClSPCSi。证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3CO 2H 2O=Na2CO3H 2SiO3Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO强氧化性酸(如 HNO3、浓 H2SO4)与金属反应，一般不生成 H2；金属和浓 HNO3反应一般生成 NO2，而和稀 HNO3反应则生成 NO，金属和浓 H2SO4反应一般生成 SO2。(2)重要特性H 2SiO3(或 H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。HNO

5、 3、浓 H2SO4、HClO 具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光受热易分解。浓 HNO3和 Cu(足量)、浓 H2SO4和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。浓 H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3发生钝化。浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，即它们挥发出来的酸蒸气与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。H 2S、HI、HBr 遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。二、常见非金属氧化物与环境污染1常见的环境污染污染类型 污染成因温室效应 CO

6、2排放量过大，造成全球气温上升赤潮/水华 大量富含 N、P 等营养物质的废水的排放使水体富营养化酸雨 硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度过大臭氧空洞 氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗3光化学污染 主要是由氮的氧化物(主要指 NO2)和碳氢化合物引起白色污染 主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成食品污染人类在动物饲养和植物培养过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等造成的飘尘 烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的2.污染及防治类型 主要污染物 防治措施大气污染 有害气体和粉尘调整能源结构；综合运用各种技术措施水污染城市生活污水、重金属、酸、碱、盐等无

7、机物；耗氧物质控制污水任意排放，用物理、化学、生物等方法治理土壤污染生活垃圾及工矿业固体废弃物、化肥、农药等控制和减少污染物的排放3.工业尾气的主要成分及其治理(1)硫酸厂尾气：SO 2、O 2、N 2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸厂尾气：NO、NO 2、N 2、O 2等，一般用 NaOH 溶 液吸收。(3)高炉煤气：CO、CO 2、N 2等，一般回收利用。(4)炼钢烟气：Fe 2O3烟尘、CO 等，一般回收利用。(5)焦炉气：H 2、CH 4、CO、CO 2、C 2H4、N 2等，可用作燃料。(6)氯碱工业：Cl 2一般用 NaOH 溶液吸收。三、非金属元素单质及其化合物的综合实验探究1气体

8、除杂剂的选择原则选择的气体除杂试剂应在除去杂质气体的同时，减少原气体的溶解度，故一般采取通入相关饱和溶液的方法除杂。如 Cl2中混有 HCl，可通入饱和氯化钠溶液；SO 2(或 CO2)中混有 HCl，则通入饱和 NaHSO3(或NaHCO3)溶液。2常见的尾气处理方法通常有毒和有污染的尾气必须适当处理，常用尾气处理装置有：4a 用于 NaOH 溶液吸收氯气、CO 2(气体溶解或反应速率不很快，不易引起倒吸)。b 用于收集少量气体然后处理。c、d 用于收集极易溶且溶解很快的气体，如 HCl、HBr、NH 3等；其中 d 吸收量少。e 用于处理难以吸收且可燃的气体，如 H2、CO 等。3 “防水

9、”处理在空气中遇水蒸气剧烈反应的物质，制取时应保证制取装置前后均有除水装置，以确保“前后”均无水蒸气引入，提高产物的纯度。【题型示例】题型一 碳及其化合物随着新能源、新材料、新工艺的发展应用，碳、硅及其化合物的性质和应用的考查在高考中有逐渐增多的趋势。硅及其化合物的性质和有关实验以及工艺流程题是近几年高考考查的重点，复习时加以重视。特别关注：Si 和 SiO2性质的特殊性；有关碳及其化合物的工艺流程题。例 1. 【2017 海南】分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2【答案】B【变式探究】(2016课标全国， 7)下

10、列关于燃料的说法错误的是( )A燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一解析 A 项，温室气体包括 CO2、CH 4等气体，正确；B 项，二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧排放的废气，会造成大气污染，错误；C 项，用液化石油气减少燃油中硫等杂质燃烧产生的空气污染物，正确；D 项，燃料不完全燃烧会产生 CO，CO 易与血红蛋白结合，是大气污染物之一，正确。5答案 B 答案 C【变式探究】 （2014课标全国卷，7，6 分）下列过程没有发生化学反应的是（ ）A.用活性炭去除冰箱中

11、的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸 钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析 A 项，用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理，没有发生化学反应；B 项，热碱水使得油脂发生水解反应而变得易清除；C 项，KMnO 4能吸收成熟水果释放的乙烯，从而起到保鲜水果的目的；D 项，硅胶起干燥作用，而铁粉是脱氧剂，会与 O2发生化学反应。答案 A【变式探究】 （2015北京理综，27，14 分）研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO 占 95%。写出 CO2溶于水

12、产生 HCO 的 3 3方程式： _。（2）在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： （CH 2O） x x18O2 xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收 CO2。用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液吸收（装置示意图如下） 。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。6滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3，再用 x molL1 HCl 溶液滴定，消耗 y mL HCl 溶液。海水中溶解无机碳的浓度

13、molL 1 。（4）利用如图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取 CO2的原理：_。用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。答案 （1）CO 2H 2O=H2CO3、H 2CO3 H HCO 3（2）2HCO Ca 2 =CaCO3CO 2H 2O 3 xCO2 2 xH O 1827（3） xyz（4）a 室：2H 2O4e = O24H ，H 通过阳离子膜进入 b 室，发生反应：HCO H =CO2H 2O c 室的反应：2H 2O2e =H22OH ，用 c 室排出的碱液将从 b 室排出的 3酸液调至接近装

14、置入口海水的 pH【变式探究】 （2014课标全国卷，27，15 分）铅及 其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；PbO 2的酸性比 CO2的酸性 （填“强”或“弱 ”） 。（2）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。（3）PbO 2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO 2也可以通过石墨为电极，Pb（NO 3） 2和 Cu（NO 3） 2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加

15、入 Cu（NO 3）2，阴极发生的电极反应式为_ _，这样做的主要缺点是_ _。（4）PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图 所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%（即100%）的残留固体。若 a 点固体组成表示为 PbOx或 mPbO2nPbO，列式计算样 品 起 始 质 量 a点 固 体 质 量样 品 起 始 质 量x 值和 m n 值 。8（3）ClO 具有强氧化性，能将 PbO 氧化为 PbO2，反应的离子方程式为 PbOClO =PbO2Cl 。用电解 Pb（NO 3） 2和 Cu（NO 3） 2的混合溶液的方法制取 PbO2时，Pb 2 转化为 PbO2，失电子，

16、在阳极反应，结合溶液呈酸性可知阳极反应式为 Pb2 2H 2O2e =PbO24H ；同时阴极 Cu2 放电，Cu2 2e =Cu，石墨电极上包裹上一层红色的铜；若不加入 Cu（NO 3） 2，则阴极上 Pb2 放电，Pb2 2e =Pb，此时溶液中的 Pb2 不能完全转化为 PbO2，原子利用率降低。 【变式探究】【2017 江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe FeCl2 Fe(OH)22Cl 点 燃 NaOH(q) BS SO3 H2SO4O 点 燃 CCaCO 3 CaO CaSiO3 高 温 SiO 高 温DNH 3 NO HNO32H 【答案】C【解析】

17、铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫， B 错误；碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙，氧化钙在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钙， C 正确；一氧化氮与水不反应，得不到硝酸，D 错误。【举一反三】(2016上海化学，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液答案 A9【举一反三】 （2014江苏化学，13，4 分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色

18、沉淀，说明氯水中含有 ClC.向氯水中加 入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD.向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO解析 氯水中含有“三分四离”Cl 2、HClO、H 2O、H 、Cl 、ClO 、OH （少），含 Cl2，溶液呈浅黄绿色，A 项正确；含 Cl ，加入 AgNO3反应生成 AgCl 沉淀，B 项正确；能与 NaHCO3反应生成 CO2，说明有 H ，C 项正确；氯水中 Cl2可以将 Fe2 氧化为 Fe3 ，D 项错误。 答案 A【变式探究】 （2015课标全国卷，28，15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体

19、）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：（1）工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液 X 中大量存在的阴离子有 。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 （填标号） 。a.水 b.碱石灰c.浓硫酸 d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管

20、口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶 中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；10.用 0.100 0 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 22S 2O =2I S 4O ） ，23 26指示剂显示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻 璃液封装置的作用是 。中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中 ClO2的质量为 g。（4）用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填标号） 。a.明矾 b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁（3）ClO

21、 2与 KI 溶液反应时，C O2C ，2I I 2，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离l 4 l 1 子方程式。玻璃液封装置的作用是防止残余的 ClO2气体挥发到空气中，污染空气。步骤 V 反应中，I22I ，I 2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。由反应 2ClO210I 8H =2Cl 5I 24H 2O、I 22S 2O =2I S 4O 可得关系式：23 262ClO25I 210S 2O ， n（S 2O ）0.100 0 molL1 20.00 mL103 L/mL210 3 mol，则23 23n（ClO 2）210 3 mol2/1

22、0410 4 mol， m（ClO 2）410 4 mol67.5 gmol1 0.027 00 g。 （4）亚氯酸盐（ClO ）具有氧化性，应选用还原剂将 ClO 还原为 Cl 。碘化钾、盐酸具有还原性， 2 211可分别被亚氯酸盐氧化为 I2、Cl 2，二者均有毒，b 错误，c 错误；a 项，明矾不具有还原性，错误；硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为 Fe3 ，且 Fe3 水解生成的 Fe（OH） 3胶体可净水，d 正确。 答案 AC【变式探究】(2015天津理综，1，6 分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )A点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜

23、镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱解析 A 项，硫燃烧生成的产物为 SO2，不是 SO3，错误；B 项，明矾溶液因 Al3 水解而呈酸性，铜锈的成分 主要是 Cu2(OH)2CO3，Cu 2(OH)2CO3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，正确；C 项，水杨酸中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用 NaHCO3溶液解毒，正确；D 项 ，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应 生成高级脂肪酸钙沉淀

24、，从而使肥皂去污能力减弱，正确。答案 A【变式探究】(2015 北京理综，26，12 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应的化学方程式是_。(2)反应得到的产物用 I2进行分离。该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层含低浓度 I2的 H2SO4层和含高浓度 I2的 HI 层。根据上述事实，下列说法正确的是_(选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加 I2前，H 2SO4溶液和 HI 溶液不互溶cI 2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H 2SO4层中

25、c(H ) c(SO )2.061，其比值大于 2 的原因_。24(3)反应：122H2SO4(l)=2SO2(g)O 22H 2O(g) H550 kJmol 1它由两步反应组成：.H 2SO4(l)=SO3(g)H 2O(g) H177 kJmol 1SO 3(g)分解。L(L1，L 2)，X 可分别代表压强或温度，下图表示 L 一定时，中 SO3(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。X 代表的物理量是_。判断 L1，L 2的大小关系，并简述理由：_。含有 I2浓度大，溶液颜色深，而 H2SO4溶液中含有 I2的浓度低，溶液颜色浅，因此可以通过观察溶液的颜色，颜色深的是 HI 层，颜色浅的

26、是 H2SO4层。H 2SO4是强电解质，完全电离会使 c(H ) c(SO )2421，而溶液中 c(H ) c(SO )2.061，说明溶液中 c(H )变大，这是由于该 H2SO4层中含有少量24强酸 HI，HI 电离出 H 所致。(3)首先根据反应和反应确定反应为 2SO3(g) 2SO 2(g)O 2(g) H196 kJmol 1 。根据反应的特点：正反应方向为气体体积增大、吸热反应，增大压强 SO3(g)的转化率减小，故 X 代表压强。在等压条件下，升高温度，反应的平衡向正向移动，SO 3(g)的转化率增大，故 L2所代表高温曲线，即 L1L 2。 （7）用 c2 molL1 K

27、2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 V2 mL，此时加入的 Cr2O72-为c2V2/1000 mol；所以过量的 Fe2+为 6c2V2/1000 mol；则与硝酸根离子反应的 Fe2+为(c 1V1/10006c 2V2/1000) mol；所以硝酸根离子为(c 1V1/10006c 2V2/1000)/3 mol；根据氮元素守恒，硝酸根与 NO2的物质的量相等。考虑到配制 100mL 溶液取出来 20mL 进行实验，所以 NO2为 5(c1V1/10006c 2V2/1000)/3 mol，质量为465(c1V1/10006c 2V2/1000)/3 g，即 230(c

28、1V16c 2V2)/3 mg。这些 NO2是 VL 气体中含有的，所以含量为 230(c1V16c 2V2)/3V mgL-1，即为 1000230(c1V16c 2V2)/3V mgm-3，所以答案为：13mgm3。（8）若缺少采样步骤，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中 NOX的含量，测定结果必然偏低。若 FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分 Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的 Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。【变式探究】【2017 江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe FeCl2 Fe(OH)22Cl

29、点 燃 NaOH(q) BS SO3 H2SO4O 点 燃 CCaCO 3 CaO CaSiO3 高 温 SiO 高 温DNH 3 NO HNO32H 【答案】C【解析】铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫， B 错误；碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙，氧化钙在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钙， C 正确；一氧化氮与水不反应，得不到硝酸，D 错误。【变式探究】(2016浙江理综，13)为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH 废水和工业废 4气(主要含 N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是(

30、)A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3BX 可以是空气，且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH 废水时，发生反应的离子方程式为：NH NO =N22H 2O 4 4 214答案 B【举一反三】(2016课标全国，26)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表

31、示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚15打开 K2 _ _(2)打开 K1，推动注射器活塞将氨气缓慢通入 Y 管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应：6NO28NH 3 7N212H 2O，随着反应的发生 Y 管中红棕色气体颜色变浅；反应生成的水蒸气=

32、 = = = =催 化 剂 液化后，NO 2和 NH3反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开 K2，Z 中的溶液倒吸入 Y 管中。答案 (1)A 2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22H 2O2NH 3(或 B NH 3H2O= = = = = NH3H 2O) dcfei= = = = = (2)红棕色气体慢慢变浅 6NO 28NH 3 7N212H 2O Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 反= = = = =催 化 剂 应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压【变式探究】(2015北京理综，8，6 分)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A氮元素均被

33、氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环16答案 A【变式探究】(2014福建理综，9，6 分)常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( )X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸A. B C D解析 Al(OH) 3是两性氢氧化物，和强酸、强碱均能反应；中 SiO2与浓盐酸不反应；中 N2与 H2常温下不反应，N 2与 O2需要在放电条件下反应；Cu 与 Fe3 反应生成 Cu2 和 Fe2 ，Cu 与浓硝酸生成Cu(NO

34、3)2、NO 2和 H2O。只有符合。 答案 D【变式探究】(2014课标全国卷，8，6 分)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3 )不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含 Cu2 的溶液中置换出铜解析 A 选项，烧碱是 NaOH，错误；B 选项，漂白粉变质是因为 Ca(Cl

35、O)2与空气中的 CO2反应，生成CaCO3、HClO，HClO 见光分解，错误；D 选项，原因是 Fe3 与 Cu 反应生成 Fe2 与 Cu2 ，错误。17答案 C题型八 硝酸及硝酸盐例 8(2015课标全国卷，7，6 分)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“ 强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指( )A氨水 B. 硝酸 C醋 D卤水解析 根据题意， “强水”能溶解大多 数金属和矿物，所以为硝酸。答案 B【变式探究】(2014山东理综，9，5 分)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( )AFeO BFe 2O3 CFeSO 4 DFe 3O4答案 A18