西藏自治区拉萨中学2019届高三化学上学期第三次月试卷（含解析）.doc

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1、1西藏拉萨中学 2019 届高三上学期第三次月考理综化学试题1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 明矾常用于水体杀菌消毒B. 中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙D. 通过化学变化可以实现 12C 与 14C 间的相互转化【答案】C【解析】【分析】A. 明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，明矾不具有强氧化性；B. 生石灰不具有还原性；C. 胶体粒子能够通过滤纸孔隙；D.核素之间的转化不是化学变化。【详解】A. 明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但是明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶

2、体，能够吸附固体颗粒，具有净水作用，故 A 错误；B. 生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故 B 错误；C. 氢氧化铁胶体粒子能够通过滤纸孔隙，故 C 正确；D. 12C 与 14C 间的相互转化是核素之间的转化不是化学变化，故 D 错误。所以 C 选项是正确的。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 将 2mol 二氧化硫和 1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为 4NAB. 常温下，44g CO 2中含有 2NA个碳氧双键C. 标准状况下，0.1mol Al 3+含有的核外电子数为 0.3NAD. 室温下，1LpH=13 的氢氧化钡溶液所

3、含氢氧根离子数为 0.2NA【答案】B【解析】【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；2B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含 2 条碳氧双键来分析；C、铝离子的核外有 10 个电子；D、pH=13 的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为 0.1mol/L。【详解】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全。将 2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数小于 4NA个，故 A 错误；B、44g 二氧化碳的物质的量为 1mol，而二氧化碳中含 2 条碳氧双键，故 1mol 二氧化碳中含 2mol 碳氧双键即 2NA条，所以 B 选项是正确的

4、；C、铝离子的核外有 10 个电子，故 0.1mol 铝离子的核外有 1mol 即 NA个电子，故 C 错误；D、pH=13 的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为 0.1mol/L，故 1L 溶液中含有的氢氧根的物质的量为 0.1mol，个数为 0.1NA个，故 D 错误。所以 B 选项是正确的。3.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba 2 2OH 2H SO 42=BaSO42H 2OB. 钠与水反应：Na+2H 2O = Na +2OH + H2C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3 3H 2O(沸水)=

5、Fe(OH) 33H D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO 2H 2O=HClOHCO 3【答案】A【解析】试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A 项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2，B 项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为 Fe3 3H 2O(沸水)=Fe(OH) 3（胶体）3 H ，C 项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的 CO2和水反应生成 HClO 和碳酸钙，离子方程式为 Ca2 +2ClO +CO2+H2O = CaCO3+2HClO，D 项错误；答案选 A

6、。考点：考查离子方程式的正误判断4. 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 金合欢醇与乙醇是同系物3B. 金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C. 1 mol 金合欢醇能与 3 mol H2反应，也能与 3 mol Br2 反应D. 1 mol 金合欢醇与足量 Na 反应生成 05 mol 氢气，与足量 NaHCO3溶液反应生成1molCO2【答案】C【解析】试题分析：A、乙醇为饱和一元醇，而金合欢醇分子中含有碳碳双键，二者的结构不相似，所以不是同系物，错误；B、金合欢醇分子中含有碳碳双键可发生加成反应，同时含有羟基，所以能发生取代反应，错误；C、

7、金合欢醇含有 3 个碳碳双键，所以 1 mol 金合欢醇能与 3 mol H2反应，也能与 3 mol Br2 反应，正确；D、醇羟基不能与碳酸氢钠反应，错误，答案选 C。考点：考查有机物结构与性质的判断5.关于如图所示装置的说法中，正确的是（ ）A. 铜片上发生氧化反应B. 电子由铜片通过导线流向锌片C. 该装置能将化学能转化为电能4D. 锌片是该装置的正极，该电极反应为 Zn+2e=Zn2+【答案】C【解析】分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。

8、详解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，A 错误；B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从 Zn 沿导线流向 Cu，B 错误；C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C 正确；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为 Zn-2e-Zn 2+，D 错误。答案选 C。6.X、Y、Z、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 X、W 的质子数之和为 21，由此可知X YZ WA. X 位于元素周期表中第 2 周期、第 VA 族B. Y 的氢化物（H 2Y）不稳定，100以上即可分解C. W 的非金属性比 Y

9、的非金属性弱D. Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱【答案】C【解析】【分析】已知短周期元素 X 与 W 质子数之和为 21，由图中位置可知 W 比 X 的质子数多 9，则可知 X为 C，W 为 P，Y 为 O，Z 为 Al；据以上分析解答。【详解】已知短周期元素 X 与 W 质子数之和为 21，由图中位置可知 W 比 X 的质子数多 9，则可知 X 为 C，W 为 P，Y 为 O，Z 为 Al，5A.X 为 C，核电荷数为 6，位于第二周期第 IVA 族，A 错误；B. Y 的氢化物为 H2O，100时汽化，是物理变化，不分解，B 错误；C. 同一周期，从左至右，非金属性逐渐增强；同一主族

10、，从上至下，非金属性逐渐减弱；W 位于 Y 的左下方，故 W 的非金属性比 Y 的非金属性弱，C 正确；D.Z 的最高价氧化物的水化物为 Al(OH)3，是两性氢氧化物，不是强碱，D 错误；综上所述，本题选 C。【点睛】元素非金属性比较规律：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合、形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。7.下列关于实验的描述中，正确的是A. 用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后

11、，须干燥或用待装液润洗后方可使用C. 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D. 向含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的 FeCl3固体【答案】B【解析】【详解】A 项，用湿润的 pH 试纸测定酸性溶液的 pH，相当于将原溶液稀释，酸性减弱，测定 pH 值偏大，用湿润的 pH 试纸测定碱性溶液的 pH，相当于将原溶液稀释，碱性减弱，测定 pH 值偏小，故 A 项错误；B 项，中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，需用待装液润洗或干燥后才可使用，保证标准液的浓度不变，故 B 项正确；C 项，水与

12、乙醇互溶，不能作碘水的萃取剂，故 C 项错误；D 项，加热促进 Fe3+水解，且加热会使生成的 HCl 逸出，也促进水解，因此氯化铁溶液加热蒸干，得到的是 Fe(OH)3固体及其分解产物，故 D 项错误；综上所述，本题选 B。8.氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下：6请回答下列问题：（） （1） “氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。（2） “合成”阶段生成 Na2FeO4的离子方程式为_。（3）为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有 Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的

13、是_(填字母)。a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K 3Fe(CN)6溶液 d.苯酚溶液 e.酸性 KMnO4溶液（4）过程制取 FeCl3固体的具体操作步骤是_。若使 6.5 mol/LFeCl3饱和溶液不析出 Fe(OH)3，需控制溶液的 pH 小于_已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=6.510-36，K w=1.010-13（水离子积）（）以四甲基氯化铵(CH 3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示。（1）收集到(CH 3)4NOH 的区域是_(填 a、b、c 或 d)。（2）写出电解池总反应(化学方程式)_。【答案】

14、 (1). 选用通入空气经济、而氯气有毒，污染环境 (2). 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O (3). c (4). 需要在 HC1 气流中蒸发 FeCl3溶液 (5).1 (6). d (7). 2（CH 3） 4NCl+2H2O 2（CH 3） 4NOH+H2+Cl 2【解析】【分析】（）. (1)由于 Fe2+具有较强的还原性，所以用空气氧化比用氯气氧化好，其优点是经济7无污染；(2)次氯酸根离子具有氧化性，能够把 Fe3+在 OH-环境下氧化为 FeO42-，自身被还原为 C1-，据以上分析写出离子方程式； (3) KSCN 溶液、NaOH 溶液、

15、苯酚溶液均能与铁离子反应，无法检验亚铁离子；溶液中存在氯离子，能够被酸性 KMnO4褪色，无法检验亚铁离子；K 3Fe(CN)6溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，可以检验；（4）根据 Ksp(Fe(OH)3计算出 c(OH)，再根据 Kw计算出 c(H+)，求出 pH；（） （1）以石墨为电极电解四甲基氯化铵制备四甲基氢氧化铵，电解过程中阴极得电子生成氢气、氢氧根离子，因此收集四甲基氢氧化铵的区域是阴极区；（2）根据电解原理，电解过程中生成物为四甲基氢氧化铵、氢气和氯气。【详解】 （）. (1)由于 Fe2+具有较强的还原性，所以用空气氧化比用氯气氧化好，其优点是经济无污染；综上所述，本题答案是

16、：选用通入空气经济，而氯气有毒、污染环境。(2)次氯酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液混合反应生成高铁酸钠，离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O；综上所述，本题答案是：2Fe 3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O。(3) 该溶液中主要含有 Fe3+，所以 a、b、d 都不能用；酸性 KMnO4溶液也可用于检验溶液中是否含有 Fe2+，但该溶液中含有 Cl，也能与 KMnO4发生反应，使其褪色，无法检验亚铁离子，所以 e 不合理；K 3Fe(CN)6溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，可以检验，可选用 c；因此检验是否含有 Fe2

17、+，综上所述，本题答案是：c。（4）已知 c(Fe3+)=6.5 mol/L，K sp(Fe(OH)3=6.510-36，所以 c3(OH)= = 6.510-36/6.5=10-36, c(OH)=1.010-12mol/L，K w=1.010-13,所以溶液中的 c(H+)=0.1 mol/L，pH=1，因此，为防止生成氢氧化铁沉淀，需控制溶液的 pH 小于 1；综上所述，本题答案是：需要在 HC1 气流中蒸发 FeCl3溶液；1。（） （1）以石墨为电极电解四甲基氯化铵制备四甲基氢氧化铵，需要氢氧根离子的参加，电解过程中阴极得电子生成氢气、氢氧根离子，因此收集四甲基氢氧化铵的区域是阴极区

18、，即 d 口；综上所述，本题答案是：d。（2）根据电解原理，电解过程中生成物为四甲基氢氧化铵，氢气和氯气，因此电解总反应8为 2（CH 3） 4NCl+2H2O 2（CH 3） 4NOH+H2+Cl 2；综上所述，本题答案是：2（CH 3） 4NCl+2H2O 2（CH 3） 4NOH+H2+Cl 2。9.中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将 CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低 CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。(1)已知：2H

19、2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=484 kJ/mol CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=50 kJ/mol则 2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) H， H=_。(2)已知 T K 时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO 2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H” “ (5). 25% (6). a (7). 该反应是放热反应，升高温度不利于平衡向右移动，平衡常数变小 (8). 1725【解析】【详解】 （1）32得 2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= 13

20、52 kJ/mol，故答案为：1352 kJ/mol；（2）由方程式和表中数据知反应开始到 10 s 时，消耗 H2的浓度为 3 mol/L，故 v(H2)=0.3 mol/(Ls)；该容器恒容，则不可通过压缩体积的方法，而可以使用过量的 CO2，既能提高反应速率，又能提高 H2转化率；故答案为：0.3 mol/(Ls)、加入过量的 CO2；由方程式知 c=0.5，Q= =12v(逆)。10 s 时，消耗1.530.50.5632的 c(CO2)= 1.5 mol/L= 1 mol/L，a=4，故 CO2的转化率= =25%，故答案为：、 23 1mol/L4mol/L25%；（3）该反应是放

21、热反应，升高温度不利于反应向右进行，会使平衡常数减小，曲线 a 符合此特点，故答案为： a ；该反应是放热反应，升高温度不利于平衡向右移动，平衡常数变小；由图知，当温度在 T2时，H 2的转化率最高。温度越高反应速率越大，在相同时间内达到平衡状态前，H 2的转化率越高，但达到平衡状态后继续升温，则反应会向逆反应方向移动，导致 H2的转化率降低，由图知 b 点为平衡态。则在此时有如下关系：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)反应初始量（mol） 2 3 0 0变化量（mol） 0.8 380% 0.8 0.8平衡态（mol） 1.2 0.6 0.8 0.8同温同体积时压强比

22、等于物质的量之比，故 b 点时对应的压强与反应开始时的压强之比=3.45=1725，故答案为：1725。10.实验室用图示装置制备 KClO 溶液，再与 KOH、Fe(NO 3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。10Cl 2与 KOH 溶液在 20以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成 KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在 05的强碱性溶液中较稳定。（1）仪器 a 的名称：_；装置 C 中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）装置 B 吸收的气体是_，装置 D 的作用是_。（3）C 中得到足量 KClO 后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入 KOH 溶液、Fe(NO

23、 3)3溶液，水浴控制反应温度为 25，搅拌 1.5 h，溶液变为紫红色(含 K2FeO4)，该反应的离子方程式为_。再加入饱和 KOH 溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K 2FeO4粗产品含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质，其提纯步骤为：将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH 溶液中。过滤。_。 （补充完整）搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤 23 次。在真空干燥箱中干燥。（5）称取提纯后的 K2FeO4样品 0.2200 g 于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 放

24、入锥形瓶，用 0.01000 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作 2 次，平均消耗(NH 4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH) 4 FeO 42 Fe(OH)3CrO 42 OH ，2CrO 42 2H + Cr2O72 H 2O，Cr 2O72 6Fe 2+14H + 6Fe3+2Cr 3+7H 2O，则该 K2FeO4样品的纯度为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 防止 Cl2与 KOH 反应生成 KClO3 (3). HCl 11(4). 吸收 Cl2，防止污染空气 (5). 3ClO-2Fe 3+10OH -

25、=2FeO42 3Cl -5H 2O (6). 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液 (7). 90%【解析】【分析】根据实验装置图可知，A 装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以 B 装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置 C 中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成 KClO3，C 装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用 D 装置中氢氧化钠吸收， （1）根据装置图可知仪器名称；Cl 2与 KOH 溶液在 20以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成 KClO3，据此判断冰水浴的原因；（2）氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需

26、要进行尾气吸收；（3）足量 KClO 中依次加入 KOH 溶液、Fe（NO 3） 3溶液，发生氧化还原反应生成 K2FeO4、KCl 和水等，据此书写该反应的离子方程式；（4）K 2FeO4易溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，所以提纯 K2FeO4粗产品时可以将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH 溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤 23 次，在真空干燥箱中干燥，据此答题；（5）根据反应 Cr（OH） 4-+FeO42-Fe（OH） 3+CrO 42-+OH-和 Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe 3+2C

27、r3+7H2O，可得关系式 2FeO42-Cr 2O72-6Fe 2+，利用（NH 4）2Fe（SO 4） 2的物质的量可计算得高铁酸钾的质量，进而确定 K2FeO4样品的纯度。【详解】 （1）根据装置图可知仪器 a 的名称是分液漏斗，Cl 2与 KOH 溶液在 20以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成 KClO3，所以冰水浴的目的是防止 Cl2与 KOH 反应生成KClO3；（2）氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置 B 吸收的气体是HCl，装置 D 的作用是吸收 Cl2，防止污染空气；（3）足量 KClO 中依次加入 KOH 溶液、Fe（NO 3） 3溶液，发

28、生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl 和水等，反应的离子方程式为 3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO 42-+3Cl-+5H2O；（4）K 2FeO4易溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，所以提纯 K2FeO4粗产品时可以将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH 溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤 23 次，在真空干燥箱中干燥；（5）根据反应 Cr（OH） 4-+FeO42-Fe（OH） 3+CrO 42-+OH-和 Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式 2FeO42-Cr

29、 2O72-6Fe 2+，根据题意可知， （NH 4） 2Fe（SO 4） 212的物质的量为 0.03L0.01000 mol/L=0.0003mol，所以高铁酸钾的质量为 0.0003mol 13=0.198g，所以 K2FeO4样品的纯度为 100%=90.0%。250mL25mL 0.198g0.2200g【点睛】本题考查实验制备方案、氧化还原反应的离子方程式的书写、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价、纯度的计算等，是对学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用，难度中等。11.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为_。（2）黄

30、铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF 2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO 3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO 3中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn 的密度为_

31、gcm 3 (列出计算式)。【答案】 (1). Ar3d104s2(或 1s22s22p63s23p63d104s2) (2). 大于 (3). Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (4). 离子键 (5). ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主，极性较小 (6). 平面三角形 (7). sp2 (8). 六方最密堆积(A 3型) (9). 656NA634a2c【解析】分析：本题是物质结构与性质的综合题，需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，一般来说，题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。13详解：（1）Zn 是

32、第 30 号元素，所以核外电子排布式为Ar3d 104s2。（2）Zn 的第一电离能应该高于 Cu 的第一电离能，原因是，Zn 的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到 Zn 最外层上是一对电子，而 Cu 的最外层是一个电子，Zn 电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。（4）碳酸锌中的阴离子为 CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子 C

33、 的价电子对为3+(4322)/2=3 对，所以空间构型为正三角形，中心 C 为 sp2杂化。（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是 6 个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为 12 +2 +3=6 个，所以该结构的质量为 665/NA g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为 a cm，底面的面积为 6 个边长为 acm 的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为 6 cm2，高为 c cm，所以体积为 6 cm3。所以密度为： gcm-3。点睛：本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也

34、是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体） ，但是作为一个计算密度的单元还是可以的。12.聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下：14已知：烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8；E、F 为相对分子质量差 14

35、的同系物，F 是福尔马林的溶质； 。回答下列问题：（1）E 的化学名称为_。（2）H 的结构简式为_。（3）由 D 和 H 生成 PPG 的反应类型为_。（4）由 A 生成 B 的化学方程式为_。（5）由 B 生成 C 的化学方程式为_。（6）A 的链状烃中同分异构体共有_种，其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：3：1 的是_（写结构简式),A 的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_(填标号)。a元素分析仪 b质谱仪 c红外光谱仪 d核磁共振仪【答案】 （1）乙醛 (2 分)（2）HO-CH 2CH2CH2-OH (2 分)（3）缩聚反应 (

36、2 分)（4） +Cl2 +HCl (2 分)（5） (2 分)（6）6 (2 分) (CH 3)2C=CHCH3 (2 分) a(1 分)【解析】试题分析：烃 A 的相对分子质量为 70，由 70/12=510，则 A 为 C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故 A 的结构简式为 ；A 与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃 B，则 B 为 ，B 发生消去反应生成 C 为 ，化合物 C 的分子式为 C5H8，C发生氧化反应生成 D 为 HOOC（CH 2） 3COOH，F 是福尔马林的溶质，则 F 为 HCHO，E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，可知 E 为 CH3CH

37、O，由信息可知 E 与 F 发生加成反应生成 G15为 HOCH2CH2CHO，G 与氢气发生加成反应生成 H 为 HOCH2CH2CH2OH，D 与 H 发生缩聚反应生成PPG（ ） ；（1）E 为 CH3CHO，化学名称为乙醛；（2）H 的结构简式为 HOCH2CH2CH2OH；（3）D 与 H 发生缩聚反应生成 PPG（ ） ；（4）由 发生取代反应生成 的化学方程式为+Cl2 +HCl ；（5）由 B 生成 C 的化学方程式为：；（6） 的链状同分异构体为烯烃，共有 CH2=CHCH2CH2CH3、CH 3CH=CHCH2CH3（存在顺、反异构） 、CH 2=C(CH3)CH2CH3、

38、CH 3CH=C(CH3)2、 、CH 2=CHCH(CH3)2共有 6 种同分异构体；A 及同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同，故答案为 a。【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】把握合成中碳链变化、官能团变化及反应条件推断物质为解答的关键，烃 A的相对分子质量为 70，由 70/12=510，则 A 为 C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故 A 的结构简式为 ；A 与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃 B，则 B为 ，B 发生消去反应生成 C 为 ，化合物 C 的分子式为 C5H8，C 发生氧化反应生成 D 为 HOOC（CH 2） 3COOH，F 是福尔马林的溶质，则 F 为 HCHO，E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，可知 E 为 CH3CHO，由信息可知 E 与 F 发生加成反应生成 G 为HOCH2CH2CHO，G 与氢气发生加成反应生成 H 为 HOCH2CH2CH2OH，D 与 H 发生缩聚反应生成PPG（ ） ，据此分析解答。