2015学年湖北鄂州市泽林镇泽林中学高二上第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

《2015学年湖北鄂州市泽林镇泽林中学高二上第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015学年湖北鄂州市泽林镇泽林中学高二上第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc（14页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2015学年湖北鄂州市泽林镇泽林中学高二上第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能 A B C D 答案： B 试题：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等 考点：清洁能源；使用化石燃料的利弊及新能源的开发 反应 N2O4(g) 2NO2(g)H 57 kJ mol-1，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强 (缩小体积 )的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A a、

2、c两点的反应速率： ac B a、 c两点气体的颜色： a深， c浅 C由状态 b到状态 a，可以用加热的方法 D a、 c两点气体的平均相对分子质量： ac 答案： C 试题：由图象可知， a、 c两点都在等温线上， c的压强大，则：两点的反应速率： a c，故 A错误；与 a相比 c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时 NO2浓度比 A的浓度高， NO2为红棕色气体，则两点气体的颜色： a浅， c深，故 B错误；升高温度，化学平衡正向移动， NO2的体积分数增大，由图象可知， a点NO2的体积分数大，则 T1 T2，由状态

3、b到状态 a，可以用加热的方法，故 c正确；增大压强，化学平衡逆向移动， c点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量： a c，故 D错误。 考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 2.0molPCl3和 1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中 ,在一定条件下发生下述反应 :PCl3(g)+Cl2(g) =PCl5(g)，达平衡时， PCl5为 0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3 和 0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（ ） A 0.40mol B小于 0.20mol C 0.20mol D大于 0.20mol,小于 0.

4、40mol 答案： B 试题：达平衡后移走 1.0mol PC13和 0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入 1.0mol PC13和 0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时 PC15的物质的量小于原平衡的 倍，即达平衡时 PC15的物质的量小于 0.4mol =0.2mol。 考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 在一定条件下，可逆反应 X(g) + 3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得 Y的转化率为 37.5%， X的转化率为 25%，则反应开始时，充入容器中的 X、 Y的物质的量之比是： A 1

5、:3 B 3:1 C 3:2 D 1:2 答案： D 试题：设反应开始时，充入容器中的 X、 Y的物质的量分别为 amol和 bmol，则转化了的 X的物质的量为 25%a， X的物质的量为 37.5%b，根据化学方程式可知，转化了的 X、 Y的物质的量之比为 1： 3，则有 25%a： 37.5%b=1： 3，所以 a： b=1： 2。 考点：化学平衡的计算 对于可逆反应 2AB3(g) 2A(g) + 3B2(g) H 0,下列图像不正确的是 ( ) 答案： D 试题：反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比你反应速率大，平衡向正反应方向移动，故 A正确；反应吸热，

6、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动， AB3的含量降低，故 B正确；升高温度，平衡向正反应方向移动， AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动， AB3的含量增大，故 C正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动， AB3的转化率减小，与图象不符，升高温度，平衡向正反应方向移动， AB3 的转化率增大，与图象不符，故 D错误。 考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素 下列对实验现象的描述中错误的是 A向 FeCl3和 KSCN混合溶液中加入 少量 KCl固体，溶液血红色变浅 B向 5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中

7、加入少量 NaOH固体 ,溶液由橙色变为黄色 C等体积等浓度 Na2S2O3和 H2SO4混合 ,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快 D酸性 KMnO4溶液中滴加 H2C2O4， H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快 答案： A 试题：溶液中存在平衡 Fe3+3SCN-=Fe（ SCN） 3，加入少量 KCl固体，溶液中Fe3+、 SCN-浓度不变， K+和 Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故 A错误； K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-（橙色） +H2O 2CrO42-（黄色）+2H+，加入少量 NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液

8、呈黄色，故 B正确；溶液中存在反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，温度升高会导致反应速率加快，所以溶液中出现浑浊和生成气体速度加快，故 C正确； KMnO4和 H2C2O4（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O， H2C2O4浓度越大，反应速率越快，所以褪色和生成气体速度越快，故 D正确。 考点：二价 Fe离子和三价 Fe离子的检验；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是 A温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

9、B其他条件不变时 ,升高温度能使分子获得更高的能量 ,活化分子百分数提高 C其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数 D其他条件不变时，加入正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数 答案 ： C 试题：缩小体系体积，活化分子浓度变大，但活化分子数目及百分数不变，故C错误；加入催化剂会降低反应所需的活化能，是活化分子数目增加，活化分子百分数增大，故 D正确。 考点：化学反应速率的影响因素 用 3g铁粉与 30ml， 3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率 可采取措施是 A改用浓 H2SO4 B改用 6mol/L的盐

10、酸 C改用 6mol/L的 HNO3 D改用 6g的铁粉 答案： B 试题：改用浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体，无氢气生成，故 A错误；改用 6mol/L的盐酸，浓度增大，则反应速率增大，故 B正确；改用 6mol/L的HNO3，由于硝酸具有强氧化性，不生成氢气，故 C错误；改用 6g的铁粉，固体的表面积、浓度不变，反应速率不变，故 D错误 考点：化学反应速率的影响因素 下列说法或表示方法正确的是 A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 “C(石墨 ) C(金刚石 )H = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中： +(aq)+OH-(aq) H2O

11、(l) H = - 57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含 1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ D在 101kPa时 ,2gH2完全燃烧生成液态水 ,放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表为 :2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H = 285.8kJ/mol 答案： C 试题：固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故 A错误；反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故 B错误；醋酸为弱电解质，电离吸热，则放出的热量小于 57.3kJ，故 C正确；反应放热，应为 H=-285.8kJ/mol，故 D错误 考点：反应

12、热和焓变 已知在 25 时： 2C(s) O2(g) 2CO(g) H1 -222kJ/mol， 2H2(g) O2(g)2H2O(g) H2 -484kJ/mol， C(s) O2(g) CO2(g) H3 -394kJ/mol，则 25 时，CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)的反应热 H4为 ( ) A -82kJ/mol B -41kJ/mol C -312kJ/mol D 82kJ/mol 答案： B 试题： 2C（ s） +O2（ g） =2CO（ g） H1=-222kJ/mol， 2H2（ g） +O2（ g）=2H2O（ g） H2=-484kJ/mol， C（

13、 s） +O2（ g） =CO2（ g） H3=-394kJ/mol，根据盖斯定律， 2 - - 得 2CO（ g） +2H2O（ g） =2CO2（ g） +2H2（ g）； H=-82kJ/mol， 2 得： CO（ g） +H2O（ g） =CO2（ g） +H2（ g）； H4=-41kJ/mol，可见 A、 C、 D错， B对。 考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A氯气通入氯化亚铁溶液中： Fe2+ Cl2=2Cl- Fe3+ B氯气与水反应： Cl2 + H2O=Cl-+ ClO- + 2H+ C铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8H+ + 2

14、NO =3Cu2+ + 2NO + 4H2O D三氯化铝中加入过量的氨水： Al3+4 NH3 H2O = AlO2 +4NH4+ + 2 H2O 答案： C 试题： Fe2+Cl2= 2Cl- +Fe3+不遵循电荷守恒，故 A错误； HClO为弱电解质，应保留化学式，故 B错误；一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，故 D错误。 考点：离子方程式正误判断 向一定量 Fe、 Fe2O3的混合物中加入 250 mL 2 mol L-1的 HNO3溶液，反应完成后生成 1.12 L(标准状况 )NO气体，再向反应后溶液中加入 1 mol L-1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH溶

15、液体积最少是 ( )。 A 450 mL B 500 mL C 400 mL D不能确定 答案： A 试题： 250mL 2mol L-1的 HNO3溶液中含有 HNO3的物质的量为：0.25L2mol/L=0.5mol，生成 NO的物质的量为： =0.05mol，所以与一定量 Fe、 Fe2O3的混合物反应后溶液 中含有的 NO3-的物质的量 0.5mol-0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入 1mol/L的 NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为 NaNO3，所以需要 NaOH的物质的量为：n（ NaOH） =n（ NO3-） =0.45mol，则所加 N

16、aOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL。 考点：有关混合物反应的计算 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） 可以燃烧； 能使酸性 KMnO4溶液褪色； 能跟 NaOH溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 能发生水解反应 A B只有 C只有 D 答案： B 试题：根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故 正确；该有机物含有碳碳双键，能被酸性 KMnO4溶液氧化，使酸性 KMnO4溶液褪色，故 正确；该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故 正确；该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故 正确；该有机物含有碳碳双键，可以发

17、生加聚反应，故 正确；该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故 错误 考点：有机物的化学性质及推断 “封管实验 ”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个 “封管实验 ”（夹持装置未 画出），判断下列说法正确的是（ ） A加热时， 上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl的热稳定性比较好 B加热时， 、 溶液均变红，冷却后又都变为无色 C 中 ,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深 ,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D四个 “封管实验 ”中所发生的化学反应都是可逆反应 答案： C 试题： 加热时， 上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为 NH4

18、Cl，可验证氯化铵的分解与生成操作简单，故 A错误；加热时氨气逸出， 中颜色为无色，冷却后氨气溶解 中为红色，加热时， 溶液均变红，冷却后又都变为无色，故 B错误； 2NO2 N2O4 H 0，升高温度平衡逆向移动，颜色加深，浸泡在冰水中的容器内，平衡正向移动，气体颜色变浅，故 C正确； 中的反应的反应条件不同，不是可逆反应，故 D错误。 考点：化学实验方案的评价 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应 产生电流。电池总反应为： 4A1 3O2 6H2O 4A1(OH)3，下列说 法不正确的是（ ） A正极反应式为： O2 2H2O 4e- 4OH-

19、 B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用 答案： B 试题：正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故 B错误；铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故 C 正确；不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故 D正确 考点：化学电源新型电池 下列说法中正确的是 A同温同压下 ,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 B常温下 ,2A(s)+B(g) 2C

20、(g)+D(g)不能自发进行 ,该反应焓变一定大于零 C 1mol硫酸与 1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 D在 25 、 101KPa时， 2mol S的燃烧热是 1mol S的 2倍 答案： B 试题：反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，所以同温同压下， H2（ g） +Cl2（ g） =2HCl（ g）在光照条件下和点燃条件下的 H相同，故 A错误；已知 G= H-T S 0不能自发，常温下， 2A（ s） +B（ g） =2C（ g） +D（ g）不能自发进行，该反应的 S 0，则该反应焓变一定大于零，故B正确；中和热是在稀溶液中强酸和强碱反应生成 1

21、mol水放出的热量，所以1mol硫酸与 1mol Ba（ OH） 2完全中和所放出的热量大于中和热，故 C错误；燃烧热是 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以在 25 、101KPa时， 2mol S的燃烧热和 1mol S的燃烧热相同，故 D错误。 考点：反应热和焓变 填 空题 工业上制备 H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) H Q kJ/mol，已知该反应的平衡常数 K与温度 T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中， 850 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表： 已知： 850

22、时该反应的化学平衡常数 K = 1.0 ，请回答下列问题： （ 1） Q （填 “ ”、 “ ”或 “ ” ）。 （ 2）若在 850 时向反应容器中充人 H2O(g),K 值 (填增大、减小、不变） （ 3）上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为 (保留三位有效数字 ) 答案： 不变 0.180 60.0 试题：（ 1）由图可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故 H 0；（ 2）在 850 时向反应容器中充入 H2O（ g），平衡正向移动，但 K值不变，平衡常数随温度变化；（ 3）设一氧化碳消耗浓度为 a ，则： CO + H2

23、O（ g） CO2 + H2， 起始（ mol/L） 0.200 0.300 0 0 反应（ mol/L） a a a a 平 衡（ mol/L） 0.200-a 0.300-a a a k= = =1，解得 a=0.12，所以 c2=0.300-a=0.18，达平衡时 CO2的反应速率 = =0.04mol/L min； CO（ g）的转化率为 100%= 100% =60%。 考点：化学平衡的影响因素； 化学平衡的计算 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应： A(g) 2B(g) 3C(g),已知加入 1molA和 3molB且达到平衡后生成了 a mol C，请填

24、写下列空白： （ 1）平衡时 C在混合气体中的体积分数是 _(用字母 a表示 )。 （ 2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol A和 6 mol B，达到平衡后， C的物质的量为 _ mol(用字母 a表示 )。此时 C在反应混合气体中的体积分数 _(填 “增大 ”、 “减少 ”或 “不变 ”)。 （ 3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol A和 8 mol B，若要求平衡后 C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入 C_ mol。 （ 4）在同一容器中加入 n mol A和 3n mol B，达到平衡时 C的物质的量为 m mol，若 改变实验条件，可

25、以使 C的物质的量在 m mol 2m mol之间变化，那么 n与 m的关系应是 _(用字母 “m”“n”表示 )。 答案：（ 1） a/4 （ 2） 2a 不变 （ 3） 6 （ 4） n2m/3 试题：（ 1）反应为前后气体体积不变的反应，所以平衡后混合气体的物质的量为 4mol，达平衡后 C在反应混合气体中的体积分数为 = ；（ 2）恒温恒容下，改为加入 2molA和 6molB， A、 B的物质的量之比为 1： 3，与原平衡相同，反应为前后气体体积不变，所以与原平衡等效，转化率不变，各组分含量不变， C的体积分数为 ，所以 C的物质的量为 （ 2mol+6mol） =2amol；（ 3

26、）衡后 C在反应混合气中的体积分数不变，两平衡等效，反应为前后气体体积不变的反应，按化学计量数转化到左边，应满足 A、 B的物质的量之比为 1：3令还应加入 C的物质的量为 nmol，则：（ 2+ n） mol：（ 8+ n） mol=1：3，（ 4）改变实验条件后，可以使 C的物质的量在 m 2m之间变化，即让反应向正向进行，当 A完全反应时，生成 3n molC，但 A不能完全反应，所以 2m 3n，即 n m。 考点：化学平衡的计算 煤化工中常需研究不同温 度下平衡常数、投料比及热值等问题已知： CO（ g） +H2O（ g） H2（ g） +CO2（ g）平衡常数随温度的变化如下表：

27、温度 / 400 500 800 平衡常数 K 9.94 9 1 试回答下列问题： （ 1）在 800 发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填 A、 B、 C、 D、 E）； n（ CO） n（ H2O） n（ H2） n（ CO2） A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 2 1 2 3 D 0.5 2 1 1 E 3 1 2 1 （ 2）在 1L密闭容器中通入 10 molCO和 10 mol水蒸气 ,在 500 下经过 30s达到平衡 ,则 30s内 CO的平均反应速率为 （ 3）已知在一定温度下， C（ s） +CO2（ g） 2CO（ g）

28、平衡常数 K； K的表达式 ； C（ s） +H2O（ g） CO（ g） + H2（ g）平衡常数 K1； CO（ g） +H2O（ g） H2（ g） + CO2（ g）平衡常数 K2；则 K、 K1、 K2之间的关系是： （ 4）某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应 C（ s） + CO2（ g） 2CO（ g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是 A c（ CO2） = c（ CO） B混合气体相对分子质量不变 C容器中的压强不变 D v正 （ CO） = 2v正 （ CO2） E.c（ CO）保持不变 （ 5）如图 1所示，在甲、乙两容器中都充入 1mol C和 1mol

29、 CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等 .在相同温度下发生反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)，并维持反应过程中温度不变已知甲容器中 CO2的转化率随时间变化的图象如图 2所示 ,请在图 2中画出乙容器中 CO2的转化率随时间变化的图象 答案： .BE 2.0.25mol L-1 s-1 3. K= 4.AD 5. 试题：（ 1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应；反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是 1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值， 800 时反应平衡常数为 1

30、k= = ，大于 1，反应向逆反应进行，故 A错误； k= = ，小于 1，反应向正反应进行，故 B正确；开始只有 CO、 H2，反应向正反应进行，故 C正确； D、 k=1，处于平衡状态，故 D错误； k= = ，小于 1，反应向正反应进行，故 E正确；（ 2）设平衡时，氢气的浓度为 xmol/L，则二氧化碳的浓度为xmol/L，一氧化碳和水蒸气的浓度为（ 10-x） mol/L，则 k= =9，x=7.5，参加反应的一氧化碳的浓度为： 7.5mol/L，故 30s内 CO的平均反应速率为 =0.25mol/（ L S）；（ 3）反应 C（ s） +CO2（ g） 2CO（ g）平衡常数 K

31、= ；反应 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g）平衡常数 K1= ，反应 CO（ g） +H2O（ g） H2（ g） +CO2（ g）平衡常数 K2= ，反应 -反应 得反应 ，所以 K= （ 4） c（ CO2）=c（ CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故 A错误；混合气体相对分子质量不变，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故 B正确；该反应为反应前后气体体积不等的反应，故容器中的压强不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故 C正确； v正 （ CO） =2v正 （ CO2），不能作为平衡状态的判据，故 D错误； c（ CO）保持不变，可作为判断是否达

32、到化学平衡状态的依据，故 E正确；（ 5） C（ s） +CO2（ g） 2CO（ g），随着反应的进行，甲中压强逐增大，而乙是恒压，故乙相对于甲而言，相当于减小压强，平衡正向移动，化 学反应速率减慢，二氧化碳的转化率增大，故乙容器中 CO2的转化率随时间变化的图象为： 考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；转化率随温度、压强的变化曲线 （ 1）中和热的测定是高中化学的定量实验之一 .50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和

33、热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 （ 2）氧化剂 H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。 .某实验小组以 H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 10 mL 2% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol L-1FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液少量 HCl溶液 1 mL 0.1 m

34、ol L-1FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液少量 NaOH溶液1 mL 0.1 mol L-1FeCl3溶液 （ 1）实验 和 的目的是 _。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 _(填一种即可 )。 （ 2）实验 中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系下图所示。分析该图能够得出的实验结论是 _。 .资料显示，某些金属离子对 H2O2的分解起催化作用。为比较 Fe3 和 Cu2 对H2O2 分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。 （ 1）某同学通过测

35、定 O2的体积来比较 H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量 _ 或 _来比较；（ 2） 0.1g MnO2粉末加入 50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：_，计算 H2O2的初始物质的量浓度为 _。 (保留两位有效数字，在标准状况下测定 ) .（ 1）为了加深对影响反应速率 因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：在 中的实验装置的锥形瓶内盛 6.5g锌粒 (颗粒大小基本相同 )，通过分液漏斗加入 40 mL 2.5 mol/L的硫酸， 10s时收集产生的 H2体积为 50 mL(若折合成标准状况下的 H2体积为 .8mL)，用

36、锌粒来表示 10s内该反应的速率为 _g/s； （ 2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是 _(填序号 )。 A化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 B勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品 C催化剂的 使用是提高原料转化率的有效办法 D正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 答案：（ 1）环形玻璃搅拌棒 偏小 （ 2） .（ 1）探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量 同种催化剂 (或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中 )；（ 2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小 H2O2分解的速率 .

37、（ 1）单位时间生成 O2的体积；生成单位体积 O2所需要的时间 （ 2）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢； 0.11 mol/L； .（ 1） 0.013 （ 2） C来 试题：（ 1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。（ 2） . （ 1）实验 和 的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（ 2）由图可知， 的反应速率最大， 的反应速率最小，结合实验方案可知，碱

38、性环境能增大 H2O2分解的速率，酸性环境能减小 H2O2分解的速率； . （ 1）通过测定O2的体积来比较 H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成 O2的体积；生成单位体积 O2所需要的时间来比较；（ 2）加入 0.1g mol MnO2粉末于 50mL H2O2溶液中，随着反应的进行，双氧水的浓度会逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，相同时间内收集到的氧气的体积会减少；反应到 4min时，氧气的体积不再变化，说明双氧水反应完全，收集到了标况下 60mL氧气，氧气的物质的量为： 0.00268mol，根据反应关系式 2H2O2 O2可知，双氧水的物质的量浓度为： 0.11mol/

39、L。 .（ 1） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 65g 22.4L 0.13g 0.0448L 用锌粒来表示 10s内该反应的速率为 g/s。 （ 2）化学反应速率，表示反应快慢物理量，故 A正确；勒夏特列原理是平衡移动原理，可指导怎样使用 有限原料多出产品，故 B错误；催化剂的使用只能提高反应速率，不能改变产量，只能缩短到达平衡时 间，故 C错误；综合经济效益既考虑原料的利用率又要考虑时间，故 D正确；故应选 C。 考点：中和热的测定，化学反应速率的影响因素；探究影响化学反应速率的因素 推断题 已知 A为淡黄色固体， T、 R为两种常见的用途很广的金属单质， D是具有磁性的黑色晶

40、体， C是无色无味的气体， H是白色沉淀， W溶液中加入 KSCN出现血红色 （ 1）写出下列物质的化学式： D： E： N： （ 2） B与 E混和得到 H并在潮湿空气中变成 M的过程中，可能观察到的现象： （ 3）按要求写方程式： B和 R反应生成 N的离子方式： ； MW的离子方程式： 答案：（ 1） D： Fe3O4 E： FeCl2 N： NaAlO2（ 2） 溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （ 3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2， Fe（ OH） 3+3H+=Fe2+3H2O 试题： A为淡黄色固体判断为 Na2O2， D是具有磁性的

41、黑色晶体判断为 Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气， B为 NaOH， W溶液中加入 KSCN出现血红色，说明 W含有三价铁离子； T、 R为两种常见的用途很广的金属单质， T在 C中燃烧生成 D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明 T为 Fe； E为FeCl2， H为 Fe（ OH） 2， M为 Fe（ OH） 3， W为 FeCl3；金属 R与 B氢氧化钠反应说明 R金属为 Al， N为 NaAlO2， Q为 Al2O3；（ 1）依据判断得到 DEN的化学式分别为： D为 Fe3O4 ， E为 FeCl2， N为 NaAlO2；（ 2） B与 E混和得到 H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（ 3） B（ NaOH）和 R（ Al）反应生成 N（ NaAlO2）的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； M（ Fe（ OH） 3）和盐酸反应生成 W（ FeCl3）反应的离子方程式为 Fe（ OH） 3+3H+=Fe2+3H2O。 考点：无机物的推断