2015学年安徽省江淮十校高三8月联考化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015学年安徽省江淮十校高三 8月联考化学试卷与答案(带解析) 选择题 2013年 “雾霾 ”成为年度关键词, SO2、 NO2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。 2014年 2 月习近平总书记在北京考察时指出:应对雾霾污染,改善空气质量的首要任务是控制 PM2.5,要从压减燃煤,严格控车,调整产业,强化管理,联防联控,依法治理等方面采取重大举措。下列措施不能够减少雾霾的是( ) A治理汽车拥堵,减少汽车尾气排放 B调整产业结构,尽量减少对化石燃料的使用 C大力发展清洁能源,太阳能、氢能等 D焚烧秸秆,使其变为农业肥料 答案: D 试题分析: A. 治理汽车拥堵,减少汽车尾气排放,可以减
2、少 NO2、可吸入颗粒物的排放,故可以减少雾霾的形成,正确; B. 调整产业结构,尽量减少对化石燃料的使用,就可以减少 SO2、 NO2、可吸入颗粒物这三项雾霾的主要组成的产生,能够减少雾霾的形成,正确; C. 大力发展清洁能源,太阳能、氢能等,就可以减少 SO2、 NO2、可吸入颗粒物的排放,故能够减少雾霾的形成,正确; D. 焚烧秸秆,可产生大量的吸入颗粒物,会加重雾霾污染的产生,错误。 考点:考查能够减少雾霾的措施的知识。 某稀溶液中含有等物质的量的 ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4,向其中逐渐加入铁粉,溶液中 Fe2+的物质的量(纵坐标 /mol)和加入铁
3、粉的物质的量(横坐标 /mol)之间的关系为( ) 答案: A 试题分析:微粒的氧化性强弱顺序是: Fe3+Cu2+H+Zn2+,向含有等物质的量的 ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4的溶液中逐渐加入铁粉,假设盐的物质的量都是 1mol,则首先发生反应: 2Fe3+Fe= 3Fe2+,然后发生反应: Cu2+Fe= Fe2+Cu,接着发生反应: 2H+Fe= Fe2+H2;由于金属活动性 ZnFe,所以无论再怎样加入铁粉,也不反应,这时溶液中溶液中 Fe2+的物质的量达到最大值,是5mol,因此选项是 A。 考点:考查图像法在表示化学反应的先后及微粒的物质的量的关系
4、的应用的知识。 下列说法正确的是( ) A同一主族元素气态氢化物从上到下,其沸点逐渐升高 B非金属单质中一定存在共价键,离子化合物中可能存在共价键 C非极性键不可能存在于离子化合物中,由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 D含有阴离子的物质一定含有阳离子 答案: D 试题分析: A. 除了第 A的氨气 NH3、 A的水 H2O、 A的 HF分子之间存在氢键,增加了分子之间的作用力使物质的熔沸点高,反常外,同一主族元素气态氢化物从上到下,由于分子间作用力逐渐增大,所以其沸点逐渐升高,错误; B.在惰性气体的分子中只有一个原子,不存在共价键,错误; C.非极性键也可能存在于离子化合物中如 N
5、a2O2中含有非极性共价键,由非金属元素组成的化合物中也可以存在离子键如 NH4Cl中含有离子键,错误; D.含有阴离子的物质一定含有阳离子,但是含有阳离子的 物质却不一定含有阴离子,正确。 考点:考查物质的微粒之间的作用力、化学键及组成的知识。 常温下,下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是( ) A向 NH4HSO4溶液中逐滴加入 NaOH溶液至中性,溶液中 c(Na+) c(SO42-) c(NH4+) c(H+) = c(OH-) B等物质的量浓度的 Na2CO3,NaHCO3混合溶液中 c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) C已知酸性 HF CH3
6、COOH,pH相等的 NaF与 CH3COOK溶液中 c(Na+)-c(F-) c(SO42-) c(NH4+) c(H+) = c(OH-),正确;B. 等物质的量浓度的 Na2CO3,NaHCO3混合溶液中由于 CO32-的水解程度大于HCO3-,所以 c(HCO3-) c(CO32-) ,根据物料守恒可得 c(Na+) c(HCO3-) ; CO32-和 HCO3-水解消耗水电离产生的 H+,是溶液显碱性,所以 c(OH-) c(H+),故溶液中离子浓度关系是: c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+),错误; C.根据电荷守恒可知: C(H+) +C(
7、Na+) =C(OH-) + C(F-) 移项后可得 C(Na+) - C(F-)=C(OH-) -C(H+) 同理可得 C(K+) - C(CH3COO-)=C(OH-) -C(H+) 又因为两种溶液PH相同,所以 C(OH-) -C(H+) 相等,故 C(Na+) - C(F-)= C(K+) - C(CH3COO-),错误; D.在 0.1mol/L 的 Na2S溶液中 ,根据质子守恒可得 c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) = c(OH-),错误。 考点:考查溶液中各离子浓度关系的知识。 常温下,下列关于酸碱反应的说法正确的是( ) A用 pH=2和 pH=3的醋酸溶液中
8、和含等量 NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为 Va、 Vb,则 Vb V2 D pH为 2的硫酸与 0.01mol/L的 NaOH溶液等体积混合后,混合溶液显酸性 答案: C 试题分析: A.对于弱酸醋酸来说, pH越小,酸的浓度越大电离的程度就越小。当中和等量 NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积 就越小,所以 pH=2和 pH=3的醋酸溶液体积分别为 Va、 Vb,则 Vb 10Va,错误; B.盐酸是强酸,完全电离,一水合氨是弱碱,部分电离,所以 pH=2的 HCl与 pH=12的 NH3 H2O 等体积混合后,电离的碱恰好与酸中和,但是为电离的碱会继续电离,最终使溶液显碱性,错误; C
9、.两种一元酸的浓度、体积相同,则二者的物质的量相同,向其中加入同一浓度的碱至溶液呈中性时,由于 CH3COOH是弱酸,若完全与NaOH恰好反应产生的盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,所以消耗的NaOH的体积就比强酸少些,因此溶液呈中性时 ,消耗的 NaOH的体积是V1V2,正确; D.pH为 2的硫酸与 0.01mol/L的 NaOH溶液等体积混合后,二者恰好中和,所以混合溶液显中性,错误。 考点:考查关于酸碱反应的溶液的酸碱性及消耗的溶液体积的说法的知识。 已知 H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ; H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是 A C
10、H3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); H=-57.3KJ/mol B H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; H= -114.6KJ/mol C HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; H= -57.3KJ/mol D HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ; H= -57.3KJ/mol 答案: D 试题分析: A.由于醋酸是弱酸,电离需要吸收热量,所以 A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) =
11、 CH3COONa (aq) + H2O(l); H-57.3KJ/mol,错误; B.在反应产生BaSO4时形成化学键要释放能量,因此反应热要比 -57.3 KJ/mol小,错误; D.离子方程式与题干吻合,反应热相同,正确。 考点:考查关于中和热的方程式的书写的知识。 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应为: Pb +PbO2 + 4H+ 2Pb2+ + 2H2O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是( ) A放电时负极反应式为 Pb 2e- + SO42- = PbSO4 B充放 电时,溶液的导电能力变化不大 C以该电池
12、电解 NaCl溶液时,当消耗 207gPb时,在阳极生成 Cl222.4L D充电时的阳极反应式为 Pb2+ + 2e- + 4OH- = PbO2+2H2O 答案: B 试题分析: A根据总方程式可知:放电时负极反应式为 Pb 2e- + SO42- = Pb2+,错误; B由于充放电时,溶液的体积晶胞不变,带电微粒的电荷数不变,所以溶液的导电能力变化不大,正确; C以该电池电解 NaCl溶液时,当消耗207gPb时,转移电子 2mol,在阳极生成 Cl2是 1mol,在标准状况下体积是 22.4L,错误; D在充电时的阳极反应式为 Pb2+-2e-+2H2O = PbO2 + 4H+,错误
13、。 考点:考查铅酸蓄电池的工作原理的知识。 某化学科研小组研究合成氨: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); HT2)、压强的关系 答案: B 试题分析: A. ( 1)对应的是:在 t1时恒压条件下,通入 NH3则 V逆不变, V正减小,平衡逆向移动,与图像不符合,错误; B.由于合成氨的反应是放热反应,所以升高温度,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短,但是升高温度平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动,所以平衡时氨气的含量降低( 2)对应的是:氨气在恒容不同温度下的百分含量,正确; C.在恒容条件下,升高温度, V 逆 、 V 正 都增大,但是 V 逆 增大的多,所以平衡逆向移
14、动,与( 3)对应的是:速率与温度的关系不符合,错误; D. 在温度不变时,增大压强,平衡正向移动, N2的转化率提高;在压强不变时,升高温度,平衡逆向移动, N2的转化率降低,与( 4)对应的是 N2转化率与温度( T1T2)、压强的关系不符合,错误。 考点:考查图像法在化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。 主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体,与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有( ) A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案: C 试题分析:主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异 构体,则该物质的分子式是 C6H14,这两种同分异构体分别是 ;
15、 ;若要结构相同的烷烃形成与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃,则相邻的两个 C原子上应该有 H原子,能形成一种烯烃 ; ; CH2=C(CH2CH3)2. 共四种,因此选项是 C。 考点:考查有机物同分异构体的种类及书写的知识。 下列事实的解释正确的是( ) A将 SO2 、 SO3混合气体通入氯化钡溶液中,出现浑浊是因为生成了 BaSO4沉淀 B SO2通入溴水中,溴水褪色,是因为 SO2的漂白性 C反应 2C + SiO2 Si +2CO ,是因为碳的非金属性强于硅的非金属性 D在 NaHCO3的溶液中滴加 NaAlO2溶液中有白色沉淀生成,是因为二者发生完全水解反应 答案:
16、 A 试题分析: A将 SO2 、 SO3混合气体通入氯化钡溶液中,都会产生酸:亚硫酸和硫酸,亚硫酸不能与氯化钡溶液发生反应,出现浑浊是因为生成了 BaSO4沉淀,正确; B SO2通入溴水中,溴水褪色,是因为 SO2的还原性产生了硫酸和氢溴酸,错误; C反应 2C + SiO2 Si +2CO ,是因为碳的还原性强于硅,错误; D在 NaHCO3的溶液中滴加 NaAlO2溶液中有白色沉淀生成,是因为前者电离产生的 H+会促进后者的水解,错误。 考点:考查物质的性质及应用的知识。 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A标准状况下, 22.4L SO3中所含有分子数为 NA B常
17、温下, 28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为 6NA C在 O2参与的反应中, 1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为 4NA D 1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于 2NA 答案: B 试题分析: A. 标准状况下, SO3是固体,不能使用气体摩尔体积,错误; B. 烯烃的分子式通式是 CnH2n,最简式的式量是 14,使用常温下, 28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为 6NA,正确; C. 在 O2参与的反应中, 1 mol O2作氧化剂时得到的电子数可能为 4NA,也可能是 2NA,错误; D. 根据元素的原子个数守恒可知: 1 L 1mol
18、/L NH4NO3溶液中氮原子数目等于 2NA,错误。 考点:考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列离子方程式中,表达正确的是( ) A向 Mg(HCO3)2溶液中,加入过量的澄清石灰水 Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ MgCO3+ 2H2O 将足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3- C明矾净水原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ D硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O 答案: C 试题分析: A向 Mg(HCO3)2溶液中
19、,加入过量的澄清石灰水,产生的沉淀是Mg(OH)2,而不能是 MgCO3,离子方程式是: Mg2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 4OH- = CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2O+ CO32-,错误; B.将足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中 ,由于 NaHCO3的溶解度小,会形成沉淀,离子方程式是: CO2 +2Na+CO32- + H2O =2NaHCO3,错误; C. 明矾净水原理 Al3+ 3H2O Al(OH)3 +3H+,正确;D硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合,电荷、电子不守恒,应该为:4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O,错误。 考
20、点:考查离子方程式的正误判断的知识。 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 KSCN溶液和盐酸,溶液变红色 原溶液一定含 Fe3+ B 向某溶液中加入稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液一定含 CO32- C 向某溶液中加入稀盐酸无现象,再滴加 BaCl2有白色沉淀 原溶液一定含 SO42- D 向某溶液滴加稀 NaOH溶液时,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 原溶液一定不含 NH4+ 答案: C 试题分析: A.若该溶液中含有 Fe2+、 NO3-,加入 KSCN溶液和盐酸,也会发生氧化还原反应,产生 Fe
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