2015届安徽省江南十校高三上学期期末联考理综化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届安徽省江南十校高三上学期期末联考理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 芥子气 (ClCH2CH2)2S是一种毒气,即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害,可用 NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH2=CH2S2Cl2(ClCH2CH2)2S S下列有关说法正确的是 A芥子气是直线型分子 B S2Cl2中有极性键和非极性键 C制备反应中 S2Cl2,作还原剂 D NaOH溶液解毒原理是中和反应 答案: B 试题分析: A、根据化学式可知芥子气相当于是硫化氢分子中的 2个氢原子被ClCH2CH2取代,是 V形分子, A错误; B、 S2Cl2中 S和 Cl之间存在极性键,
2、S和 S之间存在非极性键,电子式为 , B正确; C、根据方程式可知 S元素的化合价从 +1价降低到 0价、 2价,因此在制备反应中 S2Cl2,作氧化剂, C 错误; D、 NaOH 溶液解毒原理是卤代烃的水解反应, D 错误,答案:选 B。 考点:考查分子结构、共价键、氧化还原反应以及卤代烃的性质等 25 在 25 ml、 C1 mol/L的一元弱酸 (HA)中,加人们 v2 mL、 0.1mol/L的一元强碱 (BOH)。下列有关判断十定正确的是 A当 25Cl=0.1V2时, c(A )c(B ) B当 pH7时, c(A )c(OH )。 C当 pH=7,且 V2=25 时, C10
3、.1 D当 pHc(A-) 答案: C 试题分析: A、当 25Cl=0.1V2时二者恰好反应生成 BA,其中 A 水解,溶液显碱性,则 c(A ) c(B ), A错误; B、当 pH7时,也可能是 BOH过量,因此c(A )不一定大于 c(OH ), B错误; C、当 pH=7,溶液显中性,这说明 HA是过量。因此如果 V2=25时, C10.1, C正确; D当 PHMgAl D 将盛水的分液漏斗先静置,再倒置 漏斗口和活塞不渗水 分液漏斗不漏液 答案: C 试题分析: A、将少量浓硝酸分多次加入 Cu和稀硫酸的混合液中硝酸将被稀释变为稀硝酸,还原产物是 NO,在空气中被氧化为红棕色 N
4、O2, A错误; B、钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察,以避免钠的焰色反应影响,因此火焰呈黄色,不一定没有钾元素, B错误; C、氢氧化镁不能溶解在氢氧化钠溶液中,氢氧化钠是碱,氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶解在氢氧化钠溶液中,因此可以说明金属性 NaMgAl , C正确; D、检查分液漏斗是否漏水时将盛水的分液漏斗先静置,再倒置,然后均需要再将活塞旋转 180 后重新检查一次, D错误,答案:选 C。 考点:考查 合成实验基本操作正确判断 室温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A Ba(NO3)2溶液中: SO2、 Na+、 NH4+、 CH3COO- B Kw/c(H+)=0.1
5、mol/L的溶液中: K+、 Ba2+、 C1-、 HCO C FeCl2溶液中: H2O2、 Mg2+、 H+、 Cl- D含苯酚的水溶液中用 :: Al3 、 NH4 、 Br 、 SO42 答案: D 试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。 A、在硝酸钡溶液中通入 SO2会被硝酸根氧化生成硫酸钡沉淀,不能大量共存, A错误; B、 Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中氢氧根离子的浓度是 0.1mol/L,即溶液显碱性,则 Ba2+与 HCO 在碱性溶液中反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存, B错误; C、双氧水能氧化氯化亚铁,不能大量共存, C错误; D、含
6、苯酚的水溶液显酸性, Al3 、 NH4 、 Br 、 SO42 可以大量共存, D正确,答案:选 D。 考点:考查离子共存的正误判断 实验题 14分 )氢化钙 (CaH2)是二种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂,需要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。 【实验】 用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气,再与金属钙在加热的条件下直接化合,即可制得 CaH2。 ( 1)下列有关该实验的说法正确的是 。 a其他条件相同时,粗锌制取氢气的速率比纯锌快 b加热时,必须通入氮气作为保护气,以防止空气的干扰 c可以用浓硫酸或碱石灰对 H2进行干燥除杂
7、 d开始实验时,应先通入 H2,后给金属钙加热 e已停止实验时,应先停止通入 H2,后 停止加热。 【提出假设】 ( 2)由于实验中操作不当,金属钙或氢化钙都可能被氧化。该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。 假设 l:含有 Ca 和 CaH2。 假设 2:含有 CaH2和 CaO。 假设 3:含有 。 【设计实验方案,验证假设】 ( 3)定性实验用化学方法鉴别 Ca与 CaH2,请设计实验完成下表中内容。 实验步骤 (不要求写具体操作过程 ) 预期现象和结论 取少量固体样品, ( 4)定量实验 测定 Ca 和 CaH2 混合物中 CaH2的质量分数。 取 m1g样品与水完全反应,利
8、用如图装置测定生成的气体体积时,在 时进行收集(填字母) a刚开始有气泡时 b气泡连续均匀时 c气体经过验纯后,再收集 如果装置气密性良好,操作正确,乙同学认为:由于液体加入,导致气体的体积测定偏大,则计算出氢化钙的质量分数 (天 “偏高 ”、 “偏低 ”“无影响 ”) 【反思与交流】 ( 5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是氢化钙是固体,携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气,为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是 。 答案:( 1) acd ( 2) CaH2或 CaH2、 CaO、 Ca ( 3)取少量固体在干燥条件下与氧气反应,将产生的产物通入装有无水硫
9、酸铜的干燥管,观察无水硫酸铜变蓝色 ( 4) a;偏高 ( 5)等质量的钙和 CaH2, CaH2产生的氢气多 试题分析:( 1) a、其他条件相同时,粗锌制取氢气时可以形成原电池,可以反应速率, a正确; b、加热时,应先通入氢气排尽装置中空气,氮气在加热的条件下也能与钙反应, b错误; c、氢气与浓硫酸或碱石灰不反应,因此可以用浓硫酸或碱石灰对 H2进行干燥除杂,正确; d、始实验时,应先通入 H2,排尽装置中的空气,防止钙被氧化,正确; e、已停止实验时,应先停止加热,或停止通入 H2,错误,答案:选 acd。 ( 2)根据假设 1和 2可知,假设 3应该是含有 CaH2或 CaH2、
10、CaO、 Ca。 ( 3)冠军化学式可知氢化钙燃烧的产物中含有水,利用无水硫酸铜检验即可。即取少量固体在干燥条件下与氧气反应,将产生的产物通入装有无水硫酸铜的干燥管,观察无水硫酸铜变蓝色,证明是氢化钙,反之是钙。 ( 4) 测定生成的气体体积时必须从刚开始就收集,因为反应后锥形瓶内会存有氢气,与原来存有的空气抵消,体积才基本保持不变,即答案:选 a; 因液体加入引起气体排出,导致气体体积测定变大,则氢化钙质量偏高。 ( 5)根据方程式 Ca 2H2O Ca(OH)2 H2、 CaH2 2H2O Ca(OH)2 2H2可知,等质量的钙和氢化钙相比,氢化钙产生的氢气多。 考点:考查氢化钙制备实验方
11、案设计与探究 填空题 14分 )X、 Y、及 W是短周期中的四种元素,其原子序数依次增大。相关信息如下表 元素 相关信息 X 具有多种同素异形体,形成的化合物种类繁多 Y 短周期主族元素中原子半径最大 Z 位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上,最高化合价为十 4 W 富集在海水中的元素,它的某些化合物常用作消毒刹 ( 1) Z元素基态原子的核外电子排布式为 ,其未成对的电子数目为 。 ( 2) Y位于元素周期表中第 周期,第 族,四种元素的电负性由大到水的顺序是 (写元素符号 )。 ( 3)氢化物中 X H和 W H的化学键极性较强的是 ,耐磨材料 (XY)和单质y 熔点较高的 是 (均用
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