2014届上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 有关 “油 ”的说法正确的是 A油脂包括矿物油、植物油与动物油 B油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应 C植物油能使碘酒褪色 D油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应 答案： C 试题分析： A油脂是高级脂肪酸的甘油酯，植物油与动物油都是油酯，矿物油是烃的混合物，错误； B油脂的氢化是加成反应，油脂的皂化是取代反应，错误； C植物油成分中含有不饱和键，能和碘发生加成反应而使其褪色，正确； D油脂不属于高分子化合物，可以发生水解反应，错误。 考点：本题主要考查油脂和矿物油的化学成分，性质及用途。 利用下列实验装置进

2、行的相应实验，不能达到实验目的的是 A图 1所示装置可制取氨气 B图 2所示装置可分离 CH3CH2OH和 CH3COOC2H5混合液 C图 3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D图 4所示装置可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性， SO2具有漂白性、还原性 答案： B 试题分析： A图 1所示装置生石灰先和水反应并放热，加速氨气的挥发，正确； B CH3CH2OH和 CH3COOC2H5相互溶解，不能用分液法分离，错误；C通过乙烯使酸性高锰酸钾褪色并验证其易被氧化，正确； D蔗糖变黑并放出酸性气体二氧化硫说明浓 H2SO4具有脱水性和强氧化性，使品红神色说明SO2具有漂白性，使高锰酸钾

3、神色说明有还原性，正确。 考点：本题主要考查实验装置的选择和物质的制备原理。 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（ 1 36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A 、 、 对应简单离子半径依次减小 B 的氯化物的熔点比 的氯化物熔点低 C元素 处于常见周期表第四周期第 VIIIB族 D 分别与 、 、 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 答案： D 试题分析： 、 、 对应简单离子分别是钠，硫，氯三种离子，其半径由大到小依次为硫，氯，钠， A错误。 的氯化物是氯化镁， 的氯化物是三氯化铝，前者是离子晶体，后者是分子晶体，后者熔

4、点低， B错误。元素 处于常见周期表第四周期第 VIII 族，没有这个副族， C 错误。如过氧化氢，乙炔，肼，D正确。 考点：本题主要考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考 查，把握金属性的比较、原子半径的比较。 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应： 3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，有关说法正确的是 A每转移 1.5mol电子，有 1.125mol Fe2+被氧化 B x = 2 C Fe2+、 S2O32-都是还原剂 D每生成 1mol Fe3O4，转移电子 2mol 答案： C 试题分析：在 3Fe2+2 S2O32-+O2+xOH-

5、=Fe3O4+S4O62-+2H2O 中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化： +2+ ；硫元素的化合价变化为：+2+ ；氧元素的化合价变化： 0-2，所以氧化剂是 O2 还原剂是 Fe2+、 S2O32-，还原产物是 Fe3O4，设失电子 xmol，由 3Fe2+-Fe3O4-失 2e-， 1molFe2+被氧化时失去的电子为 mol，根据氢原子守恒，水的化学计量数为 2，则 OH-的化学计量数为 4，即 x=4。 考点：本题主要考查 Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有 +2价也有 +3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理， S2O32-的硫元素的化合价用平

6、均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析。 某溶液中可能存在 Br-、 CO32-、 SO32-、 Al3+、 I-、 Mg2+、 Na+等 7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子组是 A Al3+、 Mg2+、 SO32- B Mg2+、 CO32-、 I- C Al3+、 SO32-、 I- D Al3+、 Br-、 SO32- 答案： A 试题分析： CO32-、 S

7、O32-和 Al3+、 Mg2+不能共存。 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明有 CO32-和 I-或溴离子，若有碘离子足量氯水也能使其转化为碘酸根； 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；无亚硫酸根； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。说明加入前溶液中无碘离子，但仍不能排除是否有碘离子。 考点：本题主要考查离子的共存问题。 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W、 X原子的最外电子层电子数之比为 4 3， Z原子比 X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A吸引电子能力的大小顺序一定为 Z Y W B原子半径的大小顺序一

8、定为 X Y Z W C Y、 Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D原子核外未成对电子数可能是 Z Y X W 答案： BC 试题分析：由题意可知： W为 C、 X为 Al、 Z为 Cl， Y的原子序数介于 13与17 之间。 A、碳的非金属性强于硅，错误； B、同一周期原子半径由左到右递减，正确； C、当 Y是硅时四氯化硅就是正四面体结构，正确。 D Y不能确定，错误； 考点 ：本题主要考查原子结构、物质的性质等相关知识。 常温下， pH 11的氨水和 pH 1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是 A氨水的浓度大于盐酸的浓度 B原氨水中有 1

9、%的含氮微粒为 NH4 C氨水中水电离出的 c(H )是盐酸中水电离出的 c(H )的 100倍 D混合溶液中 c(NH4 )+c(NH3 H2O)+c(NH3)=510-4mol/L 答案： AD 试题分析： pH 11的氨水（ OH- 0.001mol/L）和 pH 1的盐酸 (H+0.1mol/L)中前都的氢氧根和后都的氢离子浓度相比是 1： 100，由于一水合氨是弱电解质，等体积混合，恰好完全反应说明氨气物质的量和氯化氢物质的量相等，故氨水的浓度大于盐酸的浓度，故 A正确； pH=11的氨水溶液， c（碱） =0.1mol/L， c（ OH-） =c（ NH4+） =10-3mol/L

10、，则原氨水中有 1%的含氮微粒为 NH4+，故 B正确；氨水中水电离出的 c(H )是 10-11mol/L，盐酸中水电离出的 c(H )是 10-13mol/L，前者是后者的 100倍， C正确；由于氯化氢和氨气恰好完全反应，说明两者物质 的量相同，再根据氮元素守恒：反应后的溶液中 NH4+、 NH3 H2O 与NH3三种微粒的平衡浓度之和为 =0.05mol L-1，故 D错误； 考点：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意恰好完全反应为解答的关键，明确反应后生成氯化铵即可解答，结合物料守恒及电离即可解答，题目难度中等。 已知 H2S能定量完成下列反应： R- +H2S（少量） HR

11、+ HS-， 2Z-+ H2S（少量） 2HZ + S2-。下列叙述正确的是 A相同温度下电离平衡常数： Ki1(H2S) Ki(HZ) Ki2(H2S) Ki(HR) B结合 H 的能力： Z- S 2- R- HS- C同温同浓度下，溶液的 pH值： NaHS NaR Na2S NaZ D HZ与 Na2S反应的离子方程式： HZ +S2- HS- + Z- 答案： B 试题分析：由两个方程式 R- +H2S（少量） HR + HS-， 2Z-+ H2S（少量）2HZ + S2-。判断出结合 H 的能力： Z- S 2- R- HS-， B正确； 其对应酸电离平衡常数应与结合氢离子能力相反

12、， B错误；同温同浓度下，溶液的 pH值：NaR应该小于 Na2S， C错误； HZ与 Na2S不反应， D错误。 考点：本题主要考查根据信息来判断方程式的正误。 800 时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 H2O，发生反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）： 反应时间 /min n(CO)/mol n(H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)= mol/(L min) B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0

13、.60molCO 和 1.20molH2O，到达平衡时 n(CO2) 0.40 mol C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大， H2O 的体积分数增大 D温度升至 1000 ，上述反应平衡常数为 1.6，则正反应为放热反应 答案： BC 试题分析： A v（ CO） = = = mol/（ L min），则 v（ H2） =mol/（ L min），故 A错误； B t1min时 n（ CO） =0.8mol， n（ H2O） =0.6mol-0.4mol=0.2mol， t2min时 n（ H2O） =0.2mol，说明 t

14、1min时反应已经达到平衡状态，故 B错误； C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时 CO转化率增大， H2O 转化率减小，H2O 的体积分数会增大，故 C正确； D t1min 时反应已经达到平衡状态，此时c（ CO） = =0.4mol/L， c（ H2O） = =0.1mol/L， c（ CO2） =c（ H2） =0.2mol/L，则 k= =1，温度升至 800 ，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应 为放热反应，故 D错误；故选 C。 考点：本题主要考查化学平衡问题，主要考查学生对

15、速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。 向 mg 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 bL。向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系正确的是 A B C n m+17Vc D p 答案： BD 试题分析：反应化学方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2； 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4）3+3H2； MgSO4+2KOH=Mg（ OH） 2+K2SO4； Al2（ SO4） 3+6KOH

16、=2Al（ OH）3+3K2SO4； Mg（ OH） 2 MgO+H2O； 2Al（ OH） 3 Al2O3+3H2O。A根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即 b=22.4L/mol ，整理得 c= ，故 A错误；B选项中 p为生成的氧化物的质量， 1molMg可结合 1molO， 2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即 p= +m=m+ ，故 B正确； C得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子

17、的质量之和，即n=m+c 17=m+ 17，故 C错误； D氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若 mg 全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为 P= = ；若 mg 全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为 p= = ；质量介于二者之间，故 D正确 ；故选 BD。 考点：本题主要考查混合物的计算，侧重于物质的量应用于化学方程式的计算的考查，题目信息量较大，难度中等，易错点为 D，注意利用极值方法计算。 关于漂粉精的说法正确的是 A工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精 B漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸不反应 C用 pH试纸测试可知漂粉精溶液呈

18、碱性 D漂粉精在空气中会变质，并且有氧化还原反应发生 答案： D 试题分析： A工业上用氯气与浓石灰水反应可制得漂粉精，错误； B漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸也能反应生成氯 气，错误； C由于漂粉精溶液水解后生成次氯酸有漂白性，不能用 PH 试纸测定其碱性，错误；D漂粉精在空气首先和二氧化碳反应生成次氯酸，然后次氯酸分解生成氯化氢和氧气，后者是氧化还原反应，正确。 考点：本题主要考查漂粉精的性质。 工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质） A溴苯（溴）：加 NaOH溶液，分液 B MgCl2溶液（ Fe3+）：加 MgO 固体，过滤 C乙酸（水）：加新制生石灰

19、，蒸馏 D乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液 答案： C 试题分析： A溴苯（溴）：加 NaOH溶液和溴发生反应，溴苯在下层，再分液即可，正确； B MgCl2溶液（ Fe3+）：加 MgO 固体，调节 PH值后，得到氢氧化镁沉淀，再过滤，正确； C乙酸（水）：加新制生石灰，乙酸会和生石灰反应，不能蒸馏出，错误； D正确； 考点：本题主要考查的分离方法。 下列离子方程式正确的是 A足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2 CO32- H2O 2HCO3- B FeSO4溶液在空气中变质： 4Fe2+ O2 2H2O 4Fe3+ 4OH- C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2

20、： 2AlO2- CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO32- D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- 2CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2O 答案： D 试题分析： A足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠沉淀，错误；B FeSO4溶液在空气中变质是要酸性介质中，正确书写为： 4Fe2+ O2 4H+4Fe3+ 2H2O，错误； C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2，产物为碳酸氢钠，错误； D正确。 考点：本题主要考查离子方程式的正误判断。 下列化学用语表述正确的是 A S2-的结构示意图： B氮原子的轨道表示式： C CO2的比例模型：

21、 D氨气分子的结构式： 答案： B 试题分析： A中 S2-的核电苛数写错，应该是 16，错误； B正确； C CO2的比例模型中碳原子半径要大于氧原子，错误； D氨气分子的结构式： ，错误。 考点：本题主要考查化学用语的判断。 下列叙述中因果关系成立的是 A因为 NH3的水溶液可以导电，所以 NH3是电解质 B因为 SO2可以使溴水褪色，所以 SO2具有漂白性 C因为加热后纯水的 pH 7，所以升温可使水呈酸性 D因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应 答案： D 试题分析： A电解质必须是本身电离出的离子导电， NH3 的水溶液可以导电，是因为氨气和水发生了

22、反应生成一水合氨，一水合氨电离出离子导电，所以一水合氨是电解质， NH3不是电解质，错误； B SO2和溴水发生了氧化还原反应而使其褪色， SO2体显了还原性，错误； C加热后纯水的电离程度增大，电离平衡常数 KW 增大，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都增大，但两者浓度相等，虽然 pH 7，但仍为中性，错误； D正确。 考点：本题主要考查物质 的性质对用途决定的判断。 关于晶体的叙述中，正确的是 A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

23、 答案： A 试题分析： A正确。 B分子晶体中，分子间的作用力主要影响分子的物理性质，分子的稳定性与分子内原子的化学键有关，错误； C分子晶体中熔、沸点与分子间作用力有关，分子作用力越大，熔沸点越高，错误； D离子晶体的判断要在熔融状态下能电离出自由移动的离子时，才是离子晶体，错误； 考点：本题主要考查晶体性质与晶体内作用力的关系。 将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象 A水层显棕黄色 B水层无色 C四氯化碳层显红棕色 D四氯化碳层无色 答案： A 试题分析：氯气通入溴化亚铁溶液时，氯气先和二价铁反应生成三价铁，然后与溴离子反应生成溴单质，

24、由于是一定量氯气，不能确定，但必有 A 现象发生，A正确。 考点：本题主要考查氧化还原发生的先后规律和萃取现象的判断。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NA B 25 时， 1 L pH=12的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA C 12 g石墨和 C60的混合物中质子总数一定为 6NA个 D常温常压下， 22.4L乙烯中 C H键数为 4NA 答案： C 试题分析： A 1mol氯气参加氧化还原反应，如果氯气全部得电子转移的电子数一定为 2NA，但氯气和水反应时既能得电子也能失电子，错误； B pH=

25、12的 Na2CO3溶液氢氧根是由碳酸根水解得到，含有 Na+的数目无法判断，错误；C 12 g石墨和 C60的混合物基本构成都是碳原子，物质的量是 1mol，其中质子总数一定为 6NA个，正确； D常温常压下， 22.4L不是 1mol，无法判断，错误。 考点：本题主要考查阿伏加德罗常数的判断。 两种短周期元素 X和 Y形成的单质能与氢气反应生成 HX和 HY，反应热分别为 Q1和 Q2，已知 Q1 Q2,，则判断一定正确的是 A沸点： HY HX B还原性： HY HX C稳定性： HY HX D酸性： HXO4 HYO4 答案： B 试题分析：放出的热量越多，说明生成物越稳定，则稳定性：

26、 HX HY。还原性： HY HX 。非金属性 X大于 Y。由于 X的最低价是 -1，最高价氧化物对应水化物不是 HXO4， D错误； 考点：本题主要考查反应热与物质稳定性，元素非金属性强弱判断。 有关氨气的说法正确的是 A氨气与氯气相遇可能冒白烟 B氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化 C氨气可以由所有铵盐受热分解得到 D氨气比 PH3易液化是因为 N H键的键能比 P H键能大 答案： A 试题分析： A氨气与氯气相遇反应后生成氯化氢和氮气，然后氯化氢再与氨气生 成氯化铵，出现白烟，正确； B氨气通入浓硫酸或浓硝酸中生成铵盐，不会被氧化，错误； C硝酸铵分解后得不到氨气，错误； D氨气比 PH

27、3易液化是因为氨气分子间易形成氢键，容易聚集在一起，错误； 考点：本题主要考查氨气结构与性质。 实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在 115 125 之间，其他有关数据如下表： 物质 乙酸 1 丁醇 乙酸丁酯 98%浓硫酸 沸点 117.9 117.2 126.3 338.0 溶解性 溶于水和有机溶剂 溶于水和有机溶剂 微溶于水，溶于有机溶剂 与水混溶 关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是 A不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高 B不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于 100 C从反应后混合物分离出粗品的方法：用 Na2CO3溶液洗涤后分液 D由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸

28、水剂蒸馏 答案： B 试题分析：由表中数据可以看出乙酸丁酯的沸点比较高，因此不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高，正确； B反应温度要控制在115 125 之间，水浴加热温度只能达到 100 ，错误； C用 Na2CO3溶液可除去醋酸然后洗涤后分液，正确； D加吸水剂后蒸馏出酯，正确。 考点：本题主要考查根据相关数据制备乙酸丁酯，注重实验原理的考查。 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许 Na+通过。下列说法错误的是 A a极的电极反应式为： 2 H+ 2 e H2 B D口导出的是 NaOH溶液 C浓盐水从 A口注入 D C口导出的是 NaOH和

29、 NaCl的混合溶液 答案： D 试题分析： A钠离子向 a 极移动，则 a 为阴极，发生 2H+2e-=H2，故 A 正确；B阴极生成 OH-，且 Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从 D口导出，故 B正确；C电解时，阳极生成氯气，消耗 NaCl，则应在阳极补充 NaCl，即浓盐水从 A口注入，故 C正确； D阳离子交换膜仅允许 Na+通过，则在 C口不可能有NaOH导出，故 D错误。故选 D。 考点：本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交换膜为解答该题的关键。 实验题 如图 1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 （ 1）请简述检验它的气密性的方法 _。 （ 2

30、）利用如图 1 所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）_气体。 某同学设计如图 2所示装置，用粗铁粒与 16.9%稀硝酸反应制取 NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。 （ 3）已知 16.9%稀硝酸的密度为 1.10g/cm3，则其物质的量浓度为 _（计算结果保留两位小数）。用若用 63%的硝酸配制 16.9%稀硝酸 500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 （ 4）当打开止水夹 a、关闭止水夹 b时， A装置的干燥管中观察到的现象是_。 B装置烧杯中液体的作用是_。当 A装置中气体几乎无色时，打开止水夹 b，关闭止水夹 a，可用 C装置收集 NO气体。 （

31、5）已知下列反应可以发生： Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而 A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成 +6价的铁的化合物，其原因是 _。 a HNO3的氧化性比 KNO3弱 b反应的温度不够 c HNO3的热稳定性比 KNO3差 d FeO42-不能 存在于酸性溶液中 （ 6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管， 0.1mol/LKSCN 溶液、 0.2mol/L酸性KMnO4溶液、 0.1mol/LKI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究 A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告： 实验步骤 操作 现象与结论 第一步 取少量液体装于

32、试管，向试 管中滴入几滴 KSCN 溶液。 第二步 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+。 答案：（ 1）关闭止水夹，从左管处加水，使 U形管两端形成液面差，一段时间后， 液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹不得分） （ 2）不溶于水的块状固体，不需要加热 （ 3） 2.95mol/L（没单位不得分） 量筒 （ 4）产生红棕色气体 吸收二氧化氮 （ 5） d （ 6）若溶液呈血红色，则说明含 Fe3+，若不显血红色，证明没有 Fe3+ 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性 KMnO4溶液 试题分析：（ 1）请简述检验它的气密性的方法关闭止水夹，从

33、左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。 （ 2）该题考查的是启谱发生器的制备大批量，要保证使固液分离，要满足制备物质是不溶于水的块状固体，不需要加热来制备的某种气体。 （ 3）设溶液的体积为 v L，可得 c=1.10v*1000*16.9%v69=2.95mol/L。用浓溶液来配制稀溶液，前提是溶质的量前后相等，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和量筒。 （ 4） A装置中铁线和稀硝酸反应了生成一氧化氮气体，当遇到氧气时变成红棕色，干燥管中观察到的现象是产生红棕色气体。 （ 5）稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成 +6价的铁的化合物，其原因是 FeO42-不

34、能存在于酸性溶液 中。 （ 6）可通过三价铁离子与 KSCN 溶液反应显红色检验三价铁离子。二价铁离子能与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色，可进行检验，故为： 实验步骤 操作 现象与结论 第一步 取少量液体装于试管，向试 管中滴入几滴 KSCN 溶液。 若溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+ 第二步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性 KMnO4溶液 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+。 考点：本题主要考查气体制备装置的检验方法，物质的量浓度的计算，实验方案的设计。 填空题 瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能，其合成路

35、线如下。 回答下列问题： （ 1）化合物 A中的含氧官能团的名称为 _。 （ 2） BC的反应类型是 _， GH的反应类型是 _， （ 3）写出同时满足下列条件的 E的一种同分异构体的结构简式_。 是苯的同系物的衍生物 能发生银镜反应，其中一种水解产物也能发生 银镜反应 有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为 6 3 2 1。 （ 4）写出 B与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式_。 （ 5）已知： R1-CH CH-R2 R1-CHO R2-CHO。 化合物 是一种合成药物的中间体，请写出以 CH2(COOH)2、CH2Cl2及 为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。 （合成路线

36、常用的表示方式为： A B 目标产物） 答案：（ 1）醛基 羟基 （ 2）还原反应 取代反应 （ 3） 或 （ 4） 2Na2CO3 2NaHCO3 （ 5） 试题分析：（ 1）化合物 A中的含氧官能团的名称为醛基和羟基 。 （ 2）由流程图判断出 C到 D酚羟基发生了变化， BC过程应该是碳碳双键和羧基都发生了加成反应，反应类型是加成反应或还原反应， GH的反应类型是取代反应。 （ 3） 是苯的同系物的衍生物，则有一个苯环； 能发生银镜反应，说明含有官能团醛基，其中一种水解产物也能发生银镜反应，可知是甲酸某酯； 有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为 6 3 2 1，可知分子中共有 12个氢

37、原子。则为 或 。 （ 4） 写出 B与足量的碳酸钠溶液反应就是官能团羧基的性质，由于碳酸钠过量故没有二氧化碳生成，应该生成碳酸氢钠，其化学方程式 2Na2CO3 2NaHCO3。 （ 5）要合成化合物 目标物，进行逆向分析，先对目标物进行切割，其上一步物质为 ，再逆推上一步为，进而推得上一步为 ，再进行逆推断得三种原料 CH2(COOH)2、 CH2Cl2 及 。然后进行顺推可得合成路线答案：所示。 考点：本题主要考查有机物结构简式的推断，反应类型，同分异构体，有机化学方程式的书写和合成路线的设计。 Diels-Alder反应为共轭双烯 与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的 反

38、应，最简单的 Diels-Alder反应是 。 氯丁橡胶是理想的电线电缆材料，其单体 2-氯 -1,3-丁二烯也是一种重要的有机合成中间体，该单体的一种合成路线及有关转化关系图如下。 已知： CH2 CH-CCH由 A二聚得到。 回答下列问题： （ 1） A的结构式为 _，反应 的反应类型是_。 （ 2） A在一定条件下可以四聚成环状化合物 C8H8，其结构简式为_。 （ 3） C8H8的一种同分异构体属于芳香烃，该芳香烃与 1,3-丁二烯可以合成丁苯橡胶，写出此合成反应的化学方程式_。 （ 4）写出反应 的化学方程式_。 （ 5） 2-氯 -1,3-丁二烯的另一种制法是由 1,3-丁二烯通过

39、两步反应制得，写出有关的化学方程式。 答案：（ 1） H-CC-H 加成 反应 （ 2） （ 3） nCH2 CH-CH CH2 n （ 4） （ 5） 试题分析：（ 1）根据信息已知： CH2 CH-CCH由 A二聚得到。可知 A的结构式为 H-CC-H ，反应 的反应类型是加成反应。 （ 2） A在一定条件下可以四聚成环状化合物 C8H8，其结构简式为 。 （ 3） C8H8的一种同分异构体属于芳香烃，分子中必有苯环，可知该芳香烃结构为 ，与 1,3-丁二烯可以合成丁苯橡胶，说明两个都是合成中的单体，因此合成反应的化学方程式 nCH2 CH-CH CH2 n 。 （ 4）根据碳原子守恒和信

40、息， C8H10结构为 ，要生成目标物质只有和乙炔分子发生类似于信息的加成反应即可，反应 的化学方程式 。 （ 5）对比 2-氯 -1,3-丁二烯和 1,3-丁二烯两种结构，是官能团氯原子的增加的反应，因此可以通过 1,3-丁二烯先与氯气发生 1， 2-加成，然后再进行卤代烃的消去反应，就能得到目标物质。 考点：本题是有机流程图题，主要考查有机物结构简式的推断，反应类型的判断，有机物的酿成思路和化学方程式的书写。 氯酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)26H2O 的流程如下： 已知： 卤块主要成分为 MgCl2 6H2O，含有 MgSO4、 FeCl

41、2等杂质。 几种化合物的溶解度 (S)随温度 (T)变化曲线如图。 （ 1）加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为 。 （ 2）加入 BaCl2的目的是除去 SO42-，如何检验 SO42-已沉淀完全？ 。 （ 3）加入 NaClO3饱和溶液会发生如下反应： MgCl2 2NaClO3 Mg(ClO3)2 2NaCl， 请利用该反应，结合右图，制取 Mg(ClO3)2 6H2O 的实验步骤依次为： 取样，加入 NaClO3饱和溶液充分反应， ； ； ； 过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2 6H2O 晶体。 产品中 Mg(ClO3)2 6H2O 含量的测定： 步骤 1：准确称量 3.50g产品溶

42、解定容成 100mL溶液。 步骤 2：取 10mL于锥形瓶中，加入 10mL稀硫酸和 20mL1.000mol/L的 FeSO4溶液，微热。 步骤 3：冷却至室温，用 0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为： Cr2O72- 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O。 步骤 4：将步骤 2、 3重复两次，平均消耗 K2Cr2O7溶液 15.00mL。 （ 4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有 。 步骤 3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏 。（填 “大 ”或“小 ”）。 （ 5）产品中 Mg(ClO3)2 6H2O 的质量分数为

43、。 (计算结果保留两位小数 ) 答案：（ 1） BaSO4和 Fe(OH)3 （ 2）静置，取上层清液加入 BaCl2，若无白色沉淀，则 SO42-沉淀完全（现象 +判断 1分） （ 3） 蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶 （ 4）容量瓶 滴定管 偏小 （ 5） 78.31% 试题分析：（ 1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的 pH为 4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，故答案：为：漏斗、玻璃棒、烧杯； BaSO4和 Fe（ OH） 3； （ 2）检验硫酸根离子是否除净的

44、方法：静置，取上层清液加入 BaCl2，若无白色沉淀，则 SO42-沉淀完全，故答案：为：静置，取上层清液加入 BaCl2，若无白色沉淀，则 SO42-沉淀完全； （ 3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶；趁 热过滤；冷却结晶； （ 4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有容量瓶和滴定管 。步骤 3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，相当于把标准液稀释了，消耗的标准液的体积就会偏高，会导致最终结果偏小。 （ 5） 氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O； 根据化学方程式： ClO3-+6Fe2+6

45、H+=6Fe3+Cl-+3H2O 以及 Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，可以得出： ClO3- 6Fe2+， Cr2O72- 6Fe2+，用 0.100mol L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为： 0.100mol L-10.015L6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为： 2010-3L1.000mol L-1-0.009mol=0.011mol，氯酸根离子的物质的量为： 0.011mol，产品中 Mg（ ClO3） 2 6H2O 的质量分数：（ 0.011299g/mol） 10100%=78.3

46、%故答案：为： 78.3%。 考点：本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择。 某兴趣小组探究以芒硝 Na2SO4 10H2O 和 CaO 为原料制备 Na2CO3。 （ 1）将 CaO 水化后，与芒硝形成 Na2SO4-Ca(OH)2-H2O 三元体系，反应后过滤，向滤液中通入 CO2，期望得到 Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42-+ Ca(OH)2(s)+2H2O CaSO4 2H2O(s)+2 OH- 该反应的平衡常数表达式 K=_