2012届广东省江门一中高三9月月考化学试题.doc

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1、2012届广东省江门一中高三 9月月考化学试题 选择题 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用； 研发易降解的生物农药； 应用高效洁净的能源转换技术； 田间焚烧秸秆； 推广使用节能环保材料； 2M+N=2P+2Q ， 2P+M=Q（ M、 N为原料， Q为期望产品）符合 “化学反应的绿色化 ”的要求 A B C D 答案： B 正确答案： B 加快化石燃料的开采与使用，增加不可再生资源的消耗 研发易降解的生物农药，减少环境污染。 应用高效洁净的能源转换技术，环保。 田间焚烧秸秆，增大 CO2排放，形成温室效应。 推广使用节能环保材

2、料，降低能源消耗 2M+N=2P+2Q ， 2P+M=Q（ M、 N为原料， Q为期望产品），原子利用率高。 设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量 Na:23 O:16 H:1） A 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为 2NA B 18g水中含有的电子数为 10NA C常温常压下，金属钠从水中置换出 22.4LH2，发生转移的电子数小于 2NA D在 1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为 2NA 答案： AD 答案： AD A不正确， Na2O2 中 O22是原子团， 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为 1NA B正确，一个 H2O分子含有 10个电子，

3、 18g水中含有的电子数为 10NA C正确，常温常压下比标准状况下温度高，金属钠从水中置换出 22.4LH2，少于 1mol,发生转移的电子数小于 2NA D不正确， Al3 要水解，在 1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数少于2NA 下列离子方程式书写正确的是 A FeBr2溶液中通入少量 Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B金属钠跟水反应 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 C碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2 D向 NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+

4、 + SO42- = BaSO4+ NH3 H2O + H2O 答案： BD 下列叙述不正确的是 A热稳定性：纯碱石灰石小苏打碳酸 B除 Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中 C碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解 D最高氧化物对应水化物碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 答案： C 答案： C A、正确，热稳定性：纯碱（加热不分解）石灰石（高温分解）小苏打（加热分解）碳酸（常温下不稳定） B.正确，除 Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中， Li密度比煤油小，保存在石蜡中； C.不正确，碱金属都是活泼的金属元素，其盐弱酸盐可发生水解，如 :Na2CO3 D. 正确

5、，同主族元素的金属性从上增强，最高氧化 物对应水化物碱性增强：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 赤铜矿的成份是 Cu2O，辉铜矿的成份是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： 2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2；对于该反应，下列说法中错误的是 A反应中 Cu2S只做氧化剂 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为 6:1 C Cu2O在反应中具有氧化性 D反应中被氧化的元素是 S 答案： A 含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是 H3O- 、 NO3-、 Fe2 、 Na Fe3 、 NO3-、 I-、 K K 、 Na 、 H+、 S2

6、O32- Cu2 、 NH4 、 Br-、 OH- A B C D 答案： D 下列关于碱金属的叙述中不正确的是 A碱金属单质在化学反应中表现出强还原性 B Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 C碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小 D随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大 答案： B 答案： B A、正确，碱金属最外层只有一个电子，单质在化学反应中表现出强还原性 B不正确， Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O C正确，碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小，原子半径大，对最外层电子的吸引力小； D正确，随核电荷数的增加，碱金属的金属性增强，单质与水反应剧烈程度增大 下列物

7、质分类的正确组合是 _分类 组合 纯净物 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碱石灰 乙二酸 纯碱 氧化铝 二氧化碳 B 盐酸 石炭酸 小苏打 氧化镁 一氧化碳 C H2O2 硬脂酸 苏打 过氧化钠 二氧化硫 D 五水硫酸铜 油酸 碱式碳酸铜 氧化钠 三氧化硫 答案： D 实验题 （ 13分） 某同学欲配制 100mL0.20mol,L-1的 KCl溶液，实验操作如下： (A)用托盘天平准确称取 1.49gKCl固体，并放入烧杯中； (B)加入约 30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温； (C)将 KCl溶液由烧杯小心倒入 100mL容量瓶中； (D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液

8、面接近标线 1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水； (E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。 （ 1）该学生操作中错误的是 _ _（填写编号）。 （ 2）下面哪些操作会导致所配的 100mLO.20mol/L 的 KCl 溶液浓度降低 _ _。 (A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净， (B)称量 KCl固体时将砝码放在左盘 （ C）未洗涤转移 KCl溶液的烧杯， (D)转移 KCl溶液时有 KCl溶液溅出 （ E）定容时仰视刻度线 （ 3）若用 O.2mol,L-1的 KCl溶液配制 0.05mol,L-1的 KCl溶液 200.0m

9、L，需要O.20mol,L-1的 KCl溶液 mL, (4)已知在标准状况下 1L水可以溶解 VLHCl气体 ,此时所形成的溶液密度为g/mL,(相对原子质量 Cl35.5 H 1)，该溶液物质的量浓度为 : (mol/L) 答案： (14分 )（ 1） ACD； (全对 4分，对 2个得 2分 ) (2) BCDE （每个一分共 4分，多填错填 1个扣 1分不计负分） (3) 50.0mL,(3分 ) （ 4） c(HCl)= (3分 ) （ 16分）某同学想通过下图装置实验、探究 SO2与 Na2O2反应的产物。 （夹持装置已略去，装置的气密性良好） 装置 B的作用是吸收水，干燥 SO2气

10、体，其原因是（用离子方程式表示） 。 装置 D除了吸收过量的 SO2，避免污染空气外，还起到的作用是 。 某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有 O2生成时，其实验操作步骤是： 先 再用带火星的木条靠近干燥管口 a，观察其是否复燃。 对 C中固体产物提出如下假设： 假设 1：只有 Na2SO3 假设 2：只有 Na2SO4 假设 3： 。 （ 1）若假设 2成立，写出所发生反应的化学方程式 。 （ 2）若 Na2O2反应完全，为确定 C中固体产物的成分，甲设计如下实验： 得出结论：产物是 Na2SO4。 该方案是否合理 （填 “是 ”或 “否 ”）。 （ 3）设计实验验证假设 3的实验步骤

11、如下： 实验步骤 实验现象 滴加入过 量的稀盐酸 产生剌激性气味气体 滴加入适量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀。 取少量 C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 若假设 3成立，正确的实验操作顺序是 答案：（ 16分） 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2（ 3分） D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C装置与 Na2O2反应（ 2分） 打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞，（ 2分） 有 Na2SO3和 Na2SO4（ 2分） （ 1） Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （ 3分） （ 2）否（ 2分） （ 3） （ 2分） 填空题 （ 18分）二氧化碳又

12、名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳 氧化产物是 请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数 CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。 少量 CO2通入过量的 KOH溶液中，请写出离子反应方程式 取两份等物质的量浓度等体积的 Ca(OH)2的溶液，一份通入过量 CO2，生成沉淀的物质的量（ n）和通入 CO2体积（ V）的关系如图所示 写

13、出沉淀变化由 a到 b的离子方程式： 另一份先加入少量的 KOH固体溶解，再将过量 CO2通入 KOH和 Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（ n）和通入 CO2体积（ V）的关系 ;并写出与图 中不同曲线处对应的离子反应方程式 答案：（ 18分） MgO (2分 ) （正确写出方程式且配平正确得 2分，线桥标注正确得 2分，共计 4分） CO2 + 2OH- = CO32- + H2O (3分 ) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3- (3分 ) CO32- +CO2 + H2O = 2HCO3- (3分 ) 有一透明溶液甲，欲确定是否含

14、有下列离子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 Ba2+、 SO、 Cl-、 I-、 HCO ，现取该溶液实验如下： 实验步骤 实验现象 取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙 溶液变红色 取少量甲溶液，滴加 Ba（ NO3） 2溶液 溶液无明显变化 取 中实验后的溶液，滴加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于 HNO3 取少量甲溶液，滴加 NaOH溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH过量时沉淀部分溶解 （ 1）由实验步骤 判断出溶液中肯定不存在的离子是 ，能说明这一实验事实的离子方程式是 （ 2）实验步骤 的实验结果说明溶液中不存在 离子 （ 3）欲确定的离子中肯定存在的是 。 （ 4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 A蒸发 B过滤 C焰色反应 D渗析 答案：（ 1） HCO （ 2分） H+ + HCO = CO2+ H2O （ 3分） （ 2） I-, (2分 ) （ 3） Mg2+、 Al3+、 Cl- (6分每种离子 2分，多填，少填、错填 1种扣 2分，不计负分 ) （ 4） C（ 3分）