2011-2012学年安徽省濉溪县临涣中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案（解析版）.doc

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1、2011-2012学年安徽省濉溪县临涣中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案（解析版） 选择题 2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl对金属 Pt表面催化 CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是（ ） A Pt和 Pt是同一种核素 B Pt和 Pt互称为同位素 C Pt和 Pt的性质完全相同 D Pt和 Pt互称为同素异形体 答案： B 下列说法中错误的是（ ） A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还

2、是吸收能量 答案： C 某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2 ,则在某气态氢化物中， X 元素的化合价为（ ） A 5n - 12 B 3n 12 C 3n - 6 D n 10 答案： B 下列说法正确的是（ ） A离子化合物中一定不含共价键 B共价化合物中一定不含离子键 C金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键 D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 答案： B 下列说法不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能

3、有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A B C D 答案： D 下列说法中不正确的是（ ） A 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数 B 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由 1递增至 8 C凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数 D凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增 答案： B 已知 1 18 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ- 四种离子的电子层结构相同，下列关系正确的是（ ） A 质子数 c d B 离子的还原性 Y2- Z- C 氢化

4、物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 X W 答案： B 某元素 R 的单质 1.8 g与足量盐酸反 应，生成标准状况下的氢气 2.24 L。此单质与氧形成的化合物的化学式为 R2 O3，又知 R 元素原子核内质子数比中子数少 1。 R是（ ） A Ga B B C Fe D Al 答案： D 核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A ，则 m g 其氧化物中所含质子的物质的量为（ ） A m/A+16 （ A N + 8） mol B m/A+16 （ A N + 10） mol C （ A N - 2） mol D m/A （ A N + 6） mol 答案： A 某元素原子的最外层电

5、子数是次外层电子数的 3倍，且最外层电子 数与次外层电子数之和小于 10。该元素为（ ）。 A锂 B铍 C氧 D钙 答案： C 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 答案： C 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A NaCl B CsF C LiI D KBr 答案： C 下列离子中，电子数大于质子数，且中子数大于质子数的是（ ） A H3O+ B Li+ C OH- D TD 答案： D 下列排列顺序正确的是（ ） A热稳定性： H2O H2S S

6、iH4 B原子半径： Na N Al C酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 D碱性： NaOH Be(OH)2 Mg(OH)2 答案： A 在离子 RO3n -中共有 x 个核外电子， R 原子的质量数为 A ，则 R 原子核内含有的中子数为（ ） A A + n + 48 x B A + n + 24 x C A - n + 24 x D A - n - 24 x 答案： B 三种短周期元素 A、 B、 C，可形成简单离子 A+、 B-、 C2-， A、 B同周期，A+ 和 C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（ ） A原子序数： A B C B原子核外最外层电子数： B

7、C A C离子半径： B- A+ C2- D原子半径： B A C 答案： B 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）答案： D 某元素 Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质 2.8 g与 O2完全反应，可得 6 g化合物 ZO2， Z 元素在周期表中位置是（ ） 第 3周期 第 2周期 第 A 族 第 A族 A B C D 答案： C 下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是（ ） A 金属间发生的置换反应 B 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易 D 每摩尔金属单质在反应中

8、失去电子的多少 答案： D Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4； Y元素与 M 元素形成化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ） A KCl B Na2S C Na2O D K2S 答案： D 实验题 （ 6分）在一个小烧杯里，加入 20gBa（ OH） 2 8H2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有 3滴 4滴水的玻璃片上。然后加入 10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。 （ 1）实验中玻璃棒的作用是 。 （ 2）该反应属 反应。（填四种基本反应类型）。 （ 3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。 （ 4）通过 现象，说明该反应为 热反应。 答案：（

9、 1）搅拌可使混合物充分接触并起反应 （ 2）复分解 （ 3）玻璃片上结冰与小烧杯粘结在一起 有少许刺激性气味 （ 4）结冰 吸 （ 9分）在复习元素周期律过程中，某研究性学习 小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白： （ 1） 实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。 （ 2） 实验用品：酒精灯、 、试管、试管夹、砂纸、滤纸； 钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、 6 mol L-1的盐酸 （ 3）实验过程与现象记录 I甲同学的方案如下： 实验过程 预期现象 实际观察到的现象 a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中 立即剧

10、烈反应 开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应 b向盛有适量水（内含 2滴 酚酞的试管中加入一小段镁条 有气泡产生，溶液变红色 没有相应现象，加热后仍无明显变化 c向两支盛有 3mL6molL-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 镁与盐酸反应产生气泡速率较快 你认为 a、 b两步实验中出现异常现象的可能原因是： a ； b 。 上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 。 II 乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是 。 答案：（ 2）烧杯（或水槽）（ 1分） （ 3）

11、I a钠表面的煤油没有用滤纸吸干净（ 2分） b 镁表面的氧化膜没有被除去（ 2分） 钠 镁 铝 （ 2分） II用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热（ 2分） 填空题 （ 10分）前 20号元素 A、 B、 C、 D， A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等； B的原子半径是其所在主族中最小的， B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3； C元素原子的最外层电子数比次外层少 2个； C的阴离子与 D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C。 (1) B元素的原子结构示意图 ； (2)C在周

12、期表中的位置 ； (3)化合物 D2C的电子式 _； (4) B的氢化物的水溶液加入 B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为： ； (5)有人认为， A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是： 答案： (1) （ N 的原子结构示意图）（ 2分）。 (2) 第三周期第 A族 （ 2分）； (3) （ 2分）。 (4) NH3 H2O + H+ = NH4+ + H2O （ 2分）。 （ 5）热值高；来源广；无污染。（ 2分，少一个扣 1分） （ 21分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 0 2 3 4 11 12 （ 1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（均用元素

13、名称填写） 、最活泼的非金属元素是 、最不活泼的元素是 （ 2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（均用化学式填写） 、碱性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间两两相互反应的离子方程式 （ 3）在这些元素中，原子半径最大的是 、原子半径最小的是 （均用元素符号填写） （ 4）写出 与 形成化合物的电子式 ； 写出 单质的电子式 ； 答案： (1)钾 氟 氩（每空 1分） （ 2） HClO4 KOH Al（ OH） 3 H+ + OH -= H2O 3H+ + Al（ OH） 3 = Al3+ + H2O OH+ Al（ OH） 3 = Al（ OH ） 4（每空

14、 2分） (3) K F （每空 1分） （ 4）氟化镁的电子式；氮气的电子式（每空 2分） （ 14分，每空 2分）已知 X、 Y、 Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍， Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则 （ 1） X 是 、 Y是 、 Z是 （均用元素名称填写） （ 2）由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z的质量比为 7： 12的化合物的化学式（分子式）是 _ （ 3）由 X、 Y、 Z中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _ 和 _ （填离子符号） （ 4） X、 Y、 Z可以形成一种盐，此盐中 X、 Y、 Z元素的原子的个数比为 4 ：2 ： 3 ，该盐的化学式是 _ 。 答案：（ 1）氢氮氧（ 2） N2O3（ 3） NH4+、 OH- （ 4） NH4NO3