宁夏回族自治区银川一中2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、- 1 -银川一中 2018/2019 学年度（下）高二期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分）1下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物 B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2下列方程式书写正确的是AHCO 3的电离方程式：HCO 3-+H2O H3O+CO32-B泡沫灭火器的原理：Al 3+3HCO3- Al(OH)3+3CO 2CNH 4Cl 溶于 D2O 中

2、：NH 4+D2O NH3D2O+H+DNa 2S 显碱性原因：S 2-+2H2O H2S+2OH-3、对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是A B 26Fe3 C D4下列实验操作能达到目的是A用 pH 试纸测定氯水溶液的 pH=3 B将 FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得 Fe2O3固体C向明矾溶液中加入一定量 NaOH 制备 Al(OH)3胶体D室温下，测得 pH=5 的 NaHSO4溶液与 pH=9 的 NaHCO3溶液中水的电离程度相等5下列实验符合要求的是A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取 NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C若 2

3、5 mL 滴定管中液面的位置在刻度为 10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大 15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿 pH 试纸上测得其 pH 为 126常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A加入金属镁能产生大量 H2的溶液中：Na +、NH 4+、F - 、SO 32-B含有大量 S2- 的溶液中：K +、Mg 2+、ClO - 、SO 42-C能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 32- 、HCO 3-D水电离产生的 c(OH- )110 - 10 mol/L 的溶液中：Al 3+、SO 42- 、NO 3- 、Cl -7下列有关钢铁腐蚀与防护的说法

4、正确的是- 2 -A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e =Fe38如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A BC D 9实验：向盛有 1 mL 0.1 molL-1MgCl2溶液试管中加 1 mL 0.2 molL-1NaOH 溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c。向沉淀 c 中滴加 0.1 molL-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是A滤液 b 中不含有 Mg2+ B实验可以证明 Fe(OH)3比 Mg(OH)

5、2更难溶C中颜色变化说明 Mg(OH)2转化为 Fe(OH)3D浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2+ (aq)2OH (aq)10有 A、B、C、D 四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的 A、C 两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A 溶液呈黄色，C 溶液呈橙色（2）B 的钠盐溶液的 pH 值小于 C 的钠盐溶液 pH 值（3）A 酸与 D 的盐反应生成 A 的盐和 D 酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ABCAD BACBD CDACB DCBAD11. c(H+)相同的等体积的两份溶液 A 和 B，A 为盐

6、酸,B 为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 A=B 反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A. B. C.D.1225 时不断将水滴入 0.1 molL1 的氨水中，下列图像变化合理的是- 3 -13室温时取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 21 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于12，则原溶液的浓度为A0.05mol/L B0.03mol/L C0.02mol/L D0.50mol/L14X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成下图的装置，实

7、验中电流表指针发生偏转，同时 X 棒变粗，Y 棒变细，则 X、Y、Z 可能是下列中的 15下列说法正确的是A乙烷酸性燃料电池的负极反应：C 2H6 + 14e + 4 H2O = 2CO2+14H+；B银质器久置表面变暗是因发生吸氧腐蚀生成 Ag2O；C无 论 在 潮 湿 的 酸 性 、 碱 性 还 是 中 性 环 境 中 ， 金 属 腐 蚀 的 负 极 反 应 均 是 ：M ne = M n+D海轮外壳连锌块是采用牺牲阳极保护阴极法防腐蚀16下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是编号 X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn

8、硝酸银溶液- 4 -实验 实验现象 结论A 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 铁钉发生析氢腐蚀B 左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 金属活动性：AlFeCuC 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 2NO2(g) N2O4 (g) H0D 白色固体先变为黄色，后变为黑色 Ksp：AgClAgIAg 2S17下列实验操作正确的是 与 溶液可作焊接金属中的除锈剂4NHl2Znl用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放氟化钠溶液用盐酸酸化过的 FeCl3溶液，除去 H2还原 CuO 实验留在试管内的铜测定某溶液的 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标

9、准比色卡比较，测得 pH 为 2.1A B C D18常温下， Ka(HCOOH)=1.77104， Ka(CH3COOH)=1.75105， Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是A相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B0.2 molL -1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO) + c(OH) b- 5 -yD. lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑 HX 、HY 和 H2O 的挥发） ，则 减小VV0 )(YcX20常温，某二元弱酸 H2A 溶液中离子浓度与pH 的关系如

10、图所示（y 为 lg c(HA)/c(H2A)或 lg c(A2)/c(H2A)）：下列说法不正确的是A曲线 b 为 lgc(HA)/c(H2A) 与 pH 的变化关系B该温度下，H 2A 的 Ka2约为 1041C若在上图中作 lgc(HA) /c(A2) pH 关系图，得到的曲线会与曲线 b 平行D若升高温度，则图中曲线 a、b 上移21在常温下，0.1000 molL 1 Na2CO3溶液 25 mL 用0.1000 molL1 盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是A. a 点：c(CO 32-)c(HCO3-)c(OH )B. b 点：5

11、c(Cl )=4c(HCO3-)4c(CO 32-)C. c 点：c(OH )c(H )c(HCO 3-)2c(H 2CO3)D. d 点：c(H )2c(CO 32-)c(HCO 3-)c(OH )22t时，AgCl 的 Ksp=210-10，砖红色固体 Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A在 t时，反应 Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42 (aq)的平衡常数 K=2.510-7B在 t时，Ag 2CrO4的 Ksp=110-12C在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4，可使溶液由 Y 点到 X 点D在 t时，用 AgN

12、O3标准溶液滴定 20 mL 未知浓度的 KCl 溶液，不能采用 K2CrO4溶液为指示剂23NO 2、O 2和熔融 KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是A放电时，NO 3-向石墨电极迁移B石墨附近发生的反应为 NOO 2e =NO3-C该电池总反应式为 4NO2O 2=2N2O5D当外电路通过 4 mol e 时，负极上共产生 2mol N2O5- 6 -24将物质的量浓度相等的 CuSO4溶液和 NaCl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的 pH 随时间 t 变化的曲线如图所示，则下列说法中

13、不正确的是AA 点 pH 小于 7 是因为 Cu2 水解使溶液显酸性 BBC 段阳极产物是 Cl2 C整个过程中阳极先产生 Cl2，后产生 O2 DCD 段电解的物质是水25. 图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液，通电后 Y 中央的紫红色斑向 d 端扩散。下列判断正确的是A滤纸上 c 点附近会变红色 BCu 电极质量减小，Pt 电极质量增大CZ 中溶液的 pH 先减小，后增大 D溶液中的 SO42-向 Cu 电极定向移动 二、非选择题：（共 50 分）26( 每 空 2 分 共 10 分 )某学生用 0.2000 molL1 的标准 NaO

14、H 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取 20.00 mL 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。A.配制标准溶液的固体 NaOH 中混有 Na2O 杂质- 7 -B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.滴定到

15、终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是_。(3)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL 1 。标准 NaOH 溶液体积(mL)滴定次数 待测体积(mL)滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 2.00 24.10第三次 20.00 4.00 24.0027. （每空 2 分共 14 分）按要求回答下列问题：（1）常温下向一定体积的 01 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。A溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大C溶

16、液中 不变 D.溶液中 减小)()(3OHcCc )(3HcCO（2）常温下将 0.15 mol/L 稀硫酸 V1 mL 与 0.1 mol/L NaOH 溶液 V2 mL 混合，所得溶液的 pH 为 1，则 V1：V 2= （溶液体积变化忽略不计） 。（3）常温下，浓度均为 0lmol/L 的下列五种溶液的 pH 值如表所示：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1根据表中数据，将 pH=3 的下列四种酸溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最小的是 AHCN BHClO CH 2CO3 DCH 3COOH根据以

17、上数据，判断下列反应可以成立的是 。ACH 3COOH+Na2CO3 NaHCO3+CH3COONa- 8 -NaCN 溶液 反应器 操作 A滤渣 1除杂CaCl2转化池FeSO4K4Fe(CN)6Na2CO3 KCl滤渣 2系列操作 BBCH 3COOH+NaCN CH3COONa+HCNCCO 2 +H2O+2NaClO Na2CO3+2HClODNaHCO 3+HCN NaCN+H2O+CO2 （4）几种离子开始沉淀时的 pH 如下表：离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+pH 7.6 5.2 10.4当向含相同浓度离子 Cu2+、Fe 2+、Mg 2+的溶液中滴加 NaOH 溶液时， （填

18、离子符号）先沉淀。 （5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ) Ka1.77104Ka5.010 10Ka14.310 7Ka25.610 11同浓度 HCOONa、NaCN、NaHCO 3、Na 2CO3这 4 种溶液中碱性最强的是_； 体积相同、 c(H )相同的三种酸溶液 a.HCOOH；b.HCN；c.H 2SO4分别与同浓度的 NaOH溶液完全中和，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) _。28 （每空 2 分共 16 分）亚铁氰化钾 K4Fe(CN

19、)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含 NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：请回答下列问题：（1）常温下，HCN 的电离常数 Ka=5.010-10。实验室配制一定浓度的 NaCN 溶液时，将 NaCN 溶解于一定浓度的 NaOH 溶液中,加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_。浓度均为 0.5molL1的 NaCN 和 HCN 的混合溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性，通过计算说明：_。（2）转化池中发生复分解反应生成 K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：- 9 -_。（3）系列操作 B 为_。（4）实验室中，K 4Fe(CN)6可用于检验 Fe3+，生成

20、的难溶盐 KFeFe(CN)6可用于治疗可溶性盐 Tl2SO4中毒，得到 K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗 Tl2SO4中毒的离子方程式：_。（5）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾 K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。K +移向催化剂_(填“a”或“b”)。催化剂 a 表面发生的反应为_。29.(每空 2 分共 10 分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图 1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入 CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2固体，它在高温下能传导 O2

21、 (O24e =2O2 )。(1)c 电极作_极，d 电极上的电极反应式为_。(2)如图 2 所示用惰性电极电解 100 mL 0.5 molL1 CuSO4溶液，a 电极上的电极反应式为_，若 a 电极产生 56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3太阳光催化剂a催化剂be-Fe(CN)64- Fe(CN)63- - 10 - 11 -高二期中化学试卷参考答案1-5：B AC B C 6-10：D B A A A 11-15：A C B

22、 D D16-20：B A C A C 21-25：D B C B A26(每空 2 分共 10 分)答案 (1) CD(2)滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色(3)22.60 (4)0.200027. （14 分，每空 2 分）(1)CD , （2）1:1 （3）A，AB （4）Cu 2+（5）Na 2CO3溶液，bac28(每空 2 分共 16 分)（1）抑制 CN水解；（2 分）碱（2 分） ；K hK w/Ka110 14/51010210 5510 10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性（2 分） （2）相同温度下 K4Fe(CN)6的溶解度小于 Na4Fe(CN)6 （2 分） （3）过滤、洗涤、干燥 （2 分） （4）KFeFe(CN) 6(s)+Tl+(aq) =TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq) （2 分） （5）b（2 分） ；Fe(CN) -e=Fe(CN) （2 分）46 3629、 （每空 2 分，共 10 分）(1) 正 ； CH 44O 2 8e =CO22H 2O (2) 4OH 4e =2H2OO 2 ； 1 ； ac- 12 -