辽宁省辽阳市集美学校2017_2018学年高二化学3月月考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -辽宁省辽阳市集美学校 2017-2018 学年高二 3 月月考化学试题1. 从下列基团：-CH 3、-OH、-COOH、-C 6H5，相互两两组成的有机物有（ ）A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个【答案】C【解析】基团：CH 3、OH、COOH、C 6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH 3COOH、C 6H5 CH 3、C 6H5-OH、C 6H5-COOH 五种有机物，HO-COOH 为碳酸，不是有机物，故该题选 C。2. 2004 年 6 月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助

2、人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（ ）A. 该模型属于球棍模型B. 它的分子式为 C3H4O2C. 该分子含有两种官能团D. 该物质能发生加成反应【答案】B【解析】该模型为球棍模型，A 正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为 C3H4O，B 错误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C 正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D 正确；正确选项 B。点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（ ）- 2 -A. 醛类

3、 B. 酚类OHC. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D【解析】试题分析：AA （甲醛）属于醛类，但是官能团是 ，A 错误；B （苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B 错误；C属于酯类，官能团为 ，C 错误；DCH 3COOH 羧酸类 ，D正确，答案选 D。考点：考查有机物的分类及官能团的认识4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2下列说法不正确的是（ ）A. 上述反应属于取代反应B. 对三联苯分子中至少有 16 个原子共平面C. 对三联苯的一氯取代物有 4 种D. 0.2 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗 5.1 mo

4、l O2【答案】D【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反应，A 正确。因为苯环是平面正六边型结构，所以对三联苯分子中至少有 16 个原子共平面，B 正确。根据结构简式可知对三联苯分子是具有对称性结构的，所以氢原子共分 4 类，C 正确。对三联苯的分子式为 C18H14，所以 0.2 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量是 0.2 mol（183.5）4.3mol，D 不正确。答案选 D。5. 下列分子中所有原子不可能共平面的是（ ）- 3 -A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：甲苯中含有甲基，所以以该碳

5、原子为中心，构成四面体，所以分子所有的原子不可能共平面。其余选项中所有的原子都是共平面的，答案选 A。考点：考查有机物结构的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生抽象思维能力的培养。该类试题学生需要明确的是共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有 6 个原子共平面，1，3-丁二烯型的是 10 个原子共平面，苯平面有 12 个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。6. 甲苯苯环上的一个 H 原子被式量为 43 的烷烃基取代，得到的一元取代物可能

6、有（ ）A. 4 种 B. 3 种 C. 6 种 D. 7 种【答案】C【解析】烷基组成通式为 ，烷基式量为 43，所以 ，计算得出，所以烷基为 ；当为正丙基时，甲苯苯环上的 H 原子种类有 3 种，所以有3 种同分异构体；当为异丙基，甲苯苯环上的 H 原子种类有 3 种，所以有 3 种同分异构体；故该芳香烃产物的种类数为 6 种；正确选项 B。 点睛：根据烷基式量为 43 的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效 H 判断甲苯苯环上的 H 原子种类有 3 种，据此判断有机物种类。7. 如图所示，C 8H8的分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷” ，它的六氯代物的同分异构体共有（ ）A.

7、 3 种 B. 6 种 C. 12 种 D. 24 种- 4 -【答案】A【解析】立方烷中含有 8 个 H 原子，所以它的六氯代物的同分异构体的个数与二氯代物的同分异构体的个数相等；由立方烷的结构可看出每一个氢原子的位置都相同，所以先固定一个氯原子，移动另一个氯原子，共有 3 种不同的位置，故选 A；正确选项 A。点睛：要确定有机物中卤代物的同分异构体的个数，要先分析该有机物中氢原子的种类，再确定取代产物中同分异构体的数目。8. 已知化合物 B3N3H6(硼氮苯)与 C6H6(苯)的分子结构相似，如下图所示：则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（ ）A. 2 B. 3C

8、. 4 D. 6【答案】C【解析】试题分析：根据所给硼氮苯分子结构式，两个氮原子在邻位时，总是硼、氮各一个氢被氯取代，只有一种取代物；两个氯原子在间位时则有两种情况两个 B 上的 H 被取代或者两个 N 上的 H 被取代；两个氯在对位时则只有一种情况B、N 上各一个 H 被取代，共计是 4 种，答案选 C。考点：考查9. 一些治感冒的药物含有 PPA 成分，PPA 对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有 PPA 成分的感冒药。PPA 是盐酸苯丙醇胺(pheng propanlamine 的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（ ）A. OH B

9、. COOH C. C 6H5 D. NH 2【答案】B【解析】PPA 是盐酸苯丙醇胺,由名称可以知道含苯环 、氨基 、醇羟基等，不含羧酸 ,B 正确；正确选项 B。10. 下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（ ）A. 羟基比氢氧根少一个电子- 5 -B. 两者的组成元素相同C. 羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D. 羟基比氢氧根稳定【答案】D【解析】羟基的化学式是OH，氢氧根的化学式是 OH ，所以稳定性强的应该是 OH ，选项D 不正确，其余都是正确的，答案选 D。11. 1983 年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach） ，合成多环有机分子如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（

10、pagodastyle temple） ，所以该分子也就称为 pagodane（庙宇烷） ，有关该分子的说法正确的是（ ）A. 分子式为 C20H20B. 一氯代物的同分异构体只有两种C. 分子中含有二个亚甲基（CH 2）D. 分子中含有 4 个五元碳环【答案】A考点：有机物的结构。12. 下列各组物质互为同分异构体的是( )- 6 -A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A 中分子式相同，结构相同，属于同一种物质，A 错误；B 中分子式相同，结构相同，属于同一种物质，B 错误；相对分子质量相同，而结构不同的物质可能为同分异构体，如：正丁烷和异丁烷；也可能不是同分异构体，如

11、C2H6 和 HCHO， C 错误；分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，则 D 中满足，D 正确；正确选项 D。点睛：同分异构体一定是分子式相同，结构不同，相对分子质量也相同；但是相对分子质量相同，而结构不同的物质可能为同分异构体，如：正丁烷和异丁烷；也可能不是同分异构体，如 C2H6 和 HCHO。13. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A. 羟基的电子式： B. CH4分子的球棍模型：C. 乙烯的实验式：CH 2 D. 苯乙醛结构简式：【答案】C【解析】羟基电子式为 ，A 项错误；B 项是 CH4的比例模型；D 项苯甲醛的结构简式为 。14. 下列物质的类别与所含官

12、能团都正确的是（ ）- 7 -A. 酚OH B. 羧酸COOHC. 醛CHO D. 酮 CH 3OCH 3【答案】B.A、羟基连在苯环上的有机物才称为酚，该有机物属于醇类，故 A 错误；B、该物质的官能团为COOH，属于羧酸类，故 B 错误；C、该物质属于酯类，含有醛基和酯基两个官能团，故 C 错误；D、该有机物含有的官能团为醚键，属于醚类，故 D 错误15. 下列对有机化合物的分类结果正确的是( )A. 乙烯 CH2=CH2、苯 、环己烷 都属于脂肪烃B. 苯 、环戊烷 、环己烷 都属于芳香烃C. 乙烯 CH2=CH2、乙炔 CHCH 都属于烷烃D. 、 都属于环烷烃【答案】D【解析】含有苯

13、环且只有 C 和 H 两种元素构成的化合物属于芳香烃， 属于芳香烃，不是脂肪烃，环己烷属于环烃，A 错误； 只由 C 和 H 两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷（ ） 、环己烷（ ）不含有苯环，不属于芳香烃，属于脂肪烃，B 错误； 乙烯含有碳碳双键，属于烯烃，乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，C 错误；饱和环烃为环烷烃，环戊烷、乙基环己烷均属于环烷烃，D 正确；正确选项 D。16. 分子式为 C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种- 8 -【答案】C【解析】试题分析：分子式为 C10H14的单取代芳烃可以写为 C6H5C4H9，C

14、 4H9有正丁基、异丁基两种不同的结构，正丁基有两种不同的 H 原子，异丁基也有两种不同的 H 原子，它们分别被苯基取代就得到一种单取代芳烃，所以分子式为 C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有四种，故选项是 C。考点：考查有机物的同分异构体的种类的判断的知识。视频17. 下列羧酸中，具有四种官能团的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A 中含有羧基、羰基，2 种官能团，A 错误；B 中含有碳碳双键、羧基、羰基、羟基，4 种官能团，B 正确；C 中含有羰基、羧基、羟基 3 种官能团，C 错误；D 中含有羧基、羰基、羟基 3 种官能团，D 错误；正确选项 B。18.

15、 下列叙述中正确的是( )A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系B. 结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种结构C. 互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式D. 通式为 CnH2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物【答案】C【解析】相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如 与就是相对分子质量相同的不同有机物，两者分子式不同，不是同分异构体关系，A 错误；结构对称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃的一氯取代物就有两种，B 错误；同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，C 正确；通式- 9 -为 且碳原子

16、数不同的有机物不一定是同系物，如环烷烃与烯烃等，它们结构不相似，D 错误；正确选项 C。19. 下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是( )A. 乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物 B. 丙烷的一氯代物和戊烷C. 苯的二氯代物和苯的一硝基代物 D. C 3H5Br3和 C5H11Br【答案】A【解析】A、乙烷的二氯代物有 2 种，丙烷的一氯代物也有 2 种，A 正确；B、丙烷的一氯代物有 2 种，戊烷有 3 种结构，B 错误；C、苯的二氯代物有 3 种，苯的一硝基取代物只有 1 种，C 错误；D、C 3H5Br3有 5 种结构，而 C5H11Br 有 8 种结构，D 错误。答案选 A。点睛：掌握

17、一元取代物尤其是二元取代物同分异构体的判断方法是解答的关键，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目，即定一移一，如果是三元取代物则是定二移一法。20. 下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是A. CH4和 C4H10 B. 乙酸和甲酸甲酯C. 和 D. 苯甲酸和【答案】C【解析】结构相似，分子组成相差若干个 CH2原子团的同一类有机物互称为同系物。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。所以 A 中互为同系物，B、C 中互为同分异构体，所以选项 D 符合题意。答案选 D。21. 有 A、B、C、D、E、F 六

18、种元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是电负性最大的元素，C 的 2p 轨道中有三个未成对的单电子，F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电子数之和，D 是主族元素且与 E 同周期，E 正一价阳离子 M 能层电子已排满。D 与 B 可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）E 元素原子基态时的价电子排布图为_；- 10 -（2）A 2F 分子中 F 原子的杂化类型是_，F 的氧化物 FO3分子空间构型为_；（3）CA 3极易溶于水，其原因主要是_，试判断 CA3溶于水后形成 CA3H2O 的合理结构_(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：_。(a) (b)（4

19、）E 的晶胞常采取_堆积方式。（5）从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为 ag/cm3，则晶胞的体积是_cm 3(写出表达式即可，N A表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】 (1). 1s 22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1 (2). sp3 (3). 平面正三角形 (4). 与水分子间形成氢键 (5). b (6). N 给电子能力强而和氧原子相连的氢的原子核裸露，两者易形成氢键或答一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根 (7). 面心立方最密堆积 (8). CaF 2 (9). 【解析】有 A、B、C、D、E、F 六种元素，

20、A 是周期表中原子半径最小的元素，则 A 为 H 元素；B 是电负性最大的元素，则 B 为 F 元素；C 的 2p 轨道中有三个未成对的单电子，则 C 原子核外电子排布为 1s22s22p3，则 C 为 N 元素；F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电子数之和，则 F原子核外电子数为 9+7=16，则 F 为 S 元素；D 与 B 可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中 F 原子数目为 8，D 原子数目为 8 +6 =4，故化学式为 DF2，D 为+2 价，D 是主族元素且与 E 同周期，处于第四周期，E 正一价阳离子 M 能层电子己排满，则 D 为 Ca 元素，E为 Cu 元素，综上所

21、述：A 为氢、B 为氟、C 为氮、D 为钙、E 为铜、F 为硫；(1)E 为 Cu 元素，原子核外电子数为 29，基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布图为 ；(2)H2S 分子中 S 原子价层电子对个数是 4 且含有 2 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知S 原子的杂化类型为 sp3，S 的氧化物 SO3分子中 S 原子价层电子对个数是 3 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知三氧化硫分子空间构型为平面三角形；(3)NH3与水分子间形成氢键，故 NH3极易溶于水；O 元素的电负性大于 N 元素的电负性，则- 11 -水中的 H 原子为裸露的质

22、子，两者易形成氢键或答一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，则形成的 NH3H2O 的合理结构为 b；(4)Cu 为面心立方最密堆积；(5)D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 CaF2；该离子化合物晶体的密度为 agcm-3，该晶胞体积= = = 。点睛：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数， 键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb)，a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据 n 值判断杂化类型：一般有如下规律：当 n=2，sp 杂化；n=3，sp 2杂化；n=4，sp 3杂化；中

23、心原子的杂化类型为 sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是 3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。22. A、B、C、D、E 五种元素都是前 36 号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素 相关信息A A 的第一电离能低于同周期左右相邻元素B B 原子中成对电子数等于未成对电子数的 2 倍C C 原子 p 轨道和 s 轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键D D 与 A、B、C 均不同周期，其一个单质分子中只有一个 键E E 的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大 3（1）写出上述一种元素与氢元素形成的 X2Y2型非极性分子的结构式：_（2）写出 E 元素的

24、元素符号：_，其价电子排布图为：_（3）A 与 D 形成化合物的化学式为 _，是_分子（填“极性”或“非极性” ）（4）在 ETiO3晶胞中（结构如图所示） ，1 个 Ti 原子和 1 个 E 原子周围距离最近的 O 原子数目分别为_个、_个- 12 -（5）叠氮酸（HN 3）是一种弱酸，可部分电离出 H+和 N3 N 3 的空间构型为_，叠氮化物能与 E3+形成配合物，则E（N 3） （NH 3） 5SO4中配体是_，E 的配位数是_【答案】 (1). HCCH (2). Co (3). (4). BCl3 (5). 非极性 (6). 6 (7). 12 (8). 直线形 (9). NH 3

25、和 N3 (10).6【解析】试题分析：A、B、C、D、E 五种元素都是前 36 号元素，原子序数依次增大，C 原子p 轨道和 s 轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键，说明 C 属于非金属元素，如果 s 轨道含有 4 个电子，则 C 是 O 元素，如果 s 轨道含有 6 个电子，则 C 是 Mg 元素，镁和非金属元素易形成离子键，所以 C 是 O 元素；A 的第一电离能低于同周期左右相邻元素，根据元素周期律知，该元素位于第 IIIA 族或第 VIA 族，且原子序数小于 C，则 A 是 B 元素；B 原子中成对电子数等于未成对电子数的 2 倍，且原子序数大于 A 而小于 C，则

26、B 是 C 元素；D 与 A、B、C 均不同周期，其一个单质分子中只有一个 键，且原子序数大于 8 则 D 是 Cl元素；E 的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大 3，第四周期中，未成对电子数最多的元素是 Cr，其原子序数是 24，则 E 是 Co 元素。（1）与氢元素形成的 X2Y2型非极性分子的元素是 C 元素，该分子为乙炔，乙炔的结构式为，故答案为： ；（2）E 是 Co 元素，其 4s 能级上有 2 个电子，3d 能级上有 7 个电子，3d 和 4s 能级上电子为其价电子，所以其价电子排布图为 ，故答案为：Co；（3）A 是 B 元素，D 是 Cl 元素，二者形成的化合物是

27、BCl3，该分子中为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：BCl 3；非极性；（4）根据图知，1 个 Ti 原子周围距离最近的 O 原子数目是 6，1 个 E 原子周围距离最近的 O- 13 -原子数目=38 =12，故答案为：6；12；（5）N 3-中中心原子价层电子对个数是 2 且不含孤电子对，所以其空间构型为直线形，Co(N3)(NH3)5SO4中配体是 NH3和 N3，E 的配位数是 6，故答案为：直线形；NH 3和N3；6。【考点定位】考查判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算【名师点晴】本题考查了物质结构及性质，明确原子结构及元素在周期表中的位

28、置是解本题关键，特别是第四周期 B 族和第 VIII 族元素的原子结构，这部分考查涉及知识点较广，几乎把物质结构中的所有知识点概括，为高考常考查模式，要把教材基础知识掌握扎实，灵活运用基础知识来分析解答。23. M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质 M 的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M 原子的配位数为_。（2）元素 Y 基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号） 。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式）

29、 ，该酸根离子的立体构型为_。（3）M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数 a=0.542 nm，此晶体的密度为_gcm 3。 （写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。【答案】 (1). 金属晶体 (2). 金属键 (3). 12 (4). 1s 22s22p63s23p5 (5).Ar (6). HClO4 (7). 正四面体 (8). CuCl (9). (10). Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物- 14 -（

30、或配离子） (11). Cu(NH 3)42+【解析】试题分析：19（14 分）根据题给信息推断 M 为铜元素，Y 为氯元素。（1）单质铜的晶体类型为金属晶体，晶体中微粒间通过金属键作用形成面心立方密堆积，铜原子的配位数为 12。（2）氯元素为 17 号元素，位于第三周期，根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5 ，同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐增大，故其同周期元素中，第一电离能最大的是 Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最强的是 HClO4，该酸根离子中氯原子的为 sp3杂化，没有孤对电子，立体构型为正四面体。（3）根据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中

31、含有铜原子个数为 81/8+61/2=4，氯原子个数为 4，该化合物的化学式为 CuCl ，1mol 晶胞中含有 4mol CuCl，1mol 晶胞的质量为 499.5g，又晶胞参数 a=“0.542“ nm，此晶体的密度为gcm3。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中 Cu(I)被氧化为 Cu(II)，故深蓝色溶液中阳离子的化学式为Cu(NH 3)42+ 。考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构与元素的性质，分子结构和晶胞计算。【名师点睛】本题考查较为综合，题目难度较大。答题时注意电子排布式的书写方法，把握分子空间构型、等电子体、分子极

32、性等有关的判断方法。关于核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点：三个原理：核外电子排布三个原理能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序构造原理。视频24. 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成 Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH 3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在 Ni(NH3)62+中 Ni2+与 NH3之间形

33、成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（填“高于”或“低于” ）膦（PH 3） ，原因是_；氨是_分子（填- 15 -“极性”或“非极性” ） ，中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I CuINi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=_nm【答案】 (1). 1s 22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 (2). 2 (3). 正四面体 (4

34、). 配位键 (5). N (6). 高于 (7). NH 3分子间可形成氢键 (8). 极性 (9). sp3 (10). 金属 (11). 铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子 (12). 3:1 (13). 【解析】试题分析：（1）Ni 元素原子核外电子数为 28，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2，3d 能级上的未成对电子数为 2。故答案为：1s 22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d 84s2；2；（2）SO 42-中 S 原子的孤电子对数= =0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；Ni 2

35、+提供空轨道，NH 3中 N 原子含有孤电子对，二者之间形成配位键。故答案为：配位键；N；PH 3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子之间的作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于 PH3分子的，NH 3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极- 16 -性分子，N 原子有 1 对孤对电子，形成 3 个 N-H 键，杂化轨道数目为 4，氮原子采取 sp3杂化。故答案为：高于；氨气分子之间形成氢键；极性；sp 3；（3）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu +的外围电子排布为3d104s1，Ni +的外围电子排布为 3d84s2，Cu +的核外电子排布 3d 轨道处于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，而镍失去的是 4s 轨道的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍。故答案为：金属；铜失去的是全充满的 3d10电子，Ni 失去的是 4s1电子；（4）晶胞中 Ni 处于顶点，Cu 处于面心，则晶胞中 Ni 原子数目为 8 =1，Cu 原子数目=6 =3，故 Cu 与 Ni 原子数目之比为 3：1。故答案为：3：1；属于面心立方密堆积，晶胞质量质量为 g，根据 m=V 可有： g=“d“ gcm-3(a10-7cm)3，解得 a= 。故答案为： 。考点：晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断视频