内蒙古乌拉特前旗一中2018_2019学年高一化学上学期9月月考试题.doc

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1、1内蒙古乌拉特前旗一中 2018-2019 学年高一化学上学期 9 月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:16 Ne:20 Cl:35.5N:14 Na:23 Mg:24一、选择题(本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分)1、下列关于物质的量的说法中正确的是( )A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位 D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是( )A B C D物质 氢氧化钠 金属汞 四氯化碳

2、 烟花爆竹危险警告标签3下列实验能达到实验目的的是 ( )A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质4下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 ( )烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 蒸馏烧瓶 表面皿A B C D5下列离子的检验方法正确的是 ( )A向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 ClB向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 SO24C向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2D向某溶液中加入稀硫

3、酸生成无色气体，说明原溶液中有 CO236下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )2A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C水的沸点是 100 ，酒精的沸点是 78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体7将体积比为 12 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )8下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理

4、A 由海水(含 NaCl)获得蒸馏水 蒸馏 水的沸点与 NaCl 的沸点不同B 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大9下列说法正确的是( NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A在常温常压下，11.2 L N 2含有分子数为 0.5 NAB在常温常压下，22.4 L Ne 含有分子数为 NAC71 g Cl 2所含原子数为 2 NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同10、在容量瓶上，无需标记的是( )A标线 B温度 C浓度 D容量11下列数量的物质中

5、含原子个数最多的是( )A0.4 mol 氧气 B4 时，5.4 mL H 2O C标准状况下，5.6 L 二氧化碳 D10 g 氖312某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上有“CaCl 2 0.1 molL1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中BCa 2 和 Cl 的物质的量浓度都是 0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，所取溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl )为 0.1 molL 113两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下

6、：KCl K2SO4 ZnSO4 0.3 molL1 0.2 molL1 0.1 molL1 0.1 molL1 0.3 molL1 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )AK 的物质的量相同 BCl 的物质的量相同 C完全相同 DSO 的物质的量不同2414、能够用来鉴别 BaCl2 、 NaCl 、 Na 2CO3三种物质的试剂是AAgNO 3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D、稀硝酸15用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.5 mol O 3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等B标准状况下，11.2 L 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAC

7、标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NAD常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个氧原子16实验室用 NaOH 固体配制 1.00 molL1 的 NaOH 溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A暴露在空气中称量 NaOH 的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C定容时俯视刻度线D溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶17下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A现有 CO、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为 321B5.6 g CO 和 22.4 L CO2中

8、含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32D a g Cl2中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为 35.5b/a418、同温、同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2，重 122 g，现充满某气体重132g，则该气体的相对分子质量为( )A28 B64 C30 D4019、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线

9、分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有20、洗净的容量瓶在使用之前一定要 ( )A烘干 B在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C注入少量水，检查瓶塞是否漏水 D检查它的气密性21、下列溶液中，Cl -的物质的量浓度与 50ml 1mol/LAlCl3溶液中 Cl-物质的量浓度相等是( )A100ml 1mol/LNaCl 溶液 B75ml 1mol/LMgCl 2溶液C150ml 3mol/LKCl 溶液 D25ml 2mol/LAlCl 3溶液二、非选择题(共 58 分)22(10 分).如下图所示是实验中常用的几种仪器：写出各字母所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。.

10、实验室要配制 500 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填字母)。A烧杯 B500 mL 容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_ g。5(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中。23(10 分)

11、如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置： A B C D请根据装置图回答下列问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的 Cl 等杂质得到蒸馏水，选择装置_。(2)从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置 A 中的名称是_，冷凝水流动的方向是_。(4)在用装置 B 进行分液时要注意及时_，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。24(8 分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。请回答下列问题：(1)步骤和的操作名称是_。(2)步骤判断加入盐酸“适量”

12、的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。625、 （10 分） （1）取少量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的 FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(3)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，制得的分散系为_。26(10 分)(1)当 SO2、SO 3的分子个数之比为

13、11 时，原子总数之比为_，质量之比为_。(2)中和含 0.2 mol HCl 的稀盐酸，需 NaOH 的质量为_g。(3)将 5 molL1 的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO 的物质的量 3浓度是_ molL 1 。(4)用等体积的 0.1 molL1 的 BaCl2溶液，可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na 2SO4、KAl(SO 4)2三种溶液中的 SO 都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的24量浓度之比为_。27(10 分)现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：(1)该混合气体的

14、CO2的质量为_。(2)混合气体中 C 原子的数目为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。高一化学答案一、 选择题71-5 ACBDC 6-10 ADACC 11-15 BDABB 16-20 ADBDC 21 C二、 非选择题22、（1）A 漏斗，B 1000ml 容量瓶，C 冷凝管，D 分液漏斗(1)C (2)4.0 (3)23、 （1）D,A (2)B，萃取 （3）牛角管，下进上出（4）关闭活塞，上口24、 （1）过滤（2）滴加盐酸至无气泡放出为止；局部过热造成固体（或溶液）飞溅；停止加热（或熄灭酒精灯）25、 （1）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 复分解 (3)红褐 胶体26、 （1）3:4 4:5 （2） 8 （3）10a/b（4）2:6:327、 （1）8.8g（2）0.4N A (3) 28 molL 1 2.8 N A 4.48 L