四川省攀枝花市2018_2019学年高二化学上学期期末教学质量监测试题.doc

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1、1四川省攀枝花市 2018-2019 学年高二化学上学期期末教学质量监测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K-39 Cu：64 Ag:108 第卷（选择题 共 40 分）一、选择题：（本大题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关乙烯的说法错误的是A在常温常压下为气体 B是一种植物生长调节剂C可自身加成形成聚乙烯 D不能使溴的 CCl4溶液褪色2下列物质中，能

2、使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A苯 B乙烯 C甲烷 D乙烷3下列过程中所发生的化学反应，不属于取代反应的是A光照射甲烷与氯气的混合气体B苯与液溴混合后撒入铁粉C在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D加热至 5060，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应4下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A乙醇不能与金属钠反应B乙醇在空气中燃烧时放出大量的热C乙酸能与 CaCO3反应放出 CO2D在浓硫酸存在下，加热，乙酸与乙醇发生酯化反应5LED 即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法不正确的是2A装置中存在“化学能电能光能”的

3、转化B铜片上发生的反应为 2H 2e =H2C锌片是负极，其质量逐渐减小D如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动6下列液体中 pH7 的是A蔗糖溶液 B人体血液 C胃液 D食盐水7用稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应测定中和热的实验中，下列操作错误的是A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸中分多次加入碱D为了使反应更完全，可以使碱适当过量8Mg(OH) 2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2 (aq)2OH (aq)，为使 Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的A NH 4Cl BNaOH CMgSO 4 DN

4、a 2SO49下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2C加入催化剂有利于氨的合成D生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率10下列说法中正确的是A若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多BC(s，石墨)= C(s，金刚石) H+1.5kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定CCH 4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) H-801.3kJ/mol， 结论：CH 4的燃烧热H-801.3kJ/molDN 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJ/mol，结论：

5、在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH 2，充分反应后放出 46.2kJ 的热量11在催化条件下发生反应：N 2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可使环境污染性气体转化为无害气体。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是3A加入催化剂使反应的 H 变小B该反应的热化学方程式为：N 2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) H - 226 kJ/molC反应物的总能量小于生成物的总能量D该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能12用水稀释 0.1mol/L 的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是A. B. C. D. +4cNH32cNHO+-432cNOHcO

6、H1325时，关于 pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液，下列说法不正确的是A c(Na+)= c(CH3COO ) B醋酸溶液中 c(H+)等于 NaOH 溶液中 c(OH-)CNaOH 溶液的导电能力比醋酸溶液的强D将两溶液等体积充分混合，所得溶液呈酸性14将 4molSO2和 2mol O2在 2L 的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若经 2s 后测得 SO3的浓度为 0.6mol/L。下列说法中不正确的是A用 SO2表示反应的平均速率为 0.3mol/( Ls)B用 O2表示反应的平均速率为 0.15m

7、ol/(L.s)C2s 时 O2的浓度为 0.7mol/LD2s 时 SO2的转化率为 70%15已知：Ag + SCN = AgSCN（白色），某同学探究 AgSCN 的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是4A中现象能说明 Ag+与 SCN 生成 AgSCN 沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应 Fe(SCN)3 + 3Ag+ 3AgSCN+ Fe 3+C中产生黄色沉淀的现象能证明 AgI 的溶解度比 AgSCN 的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是 AgI 与 KI 溶液中的 I-进一步发生了反应16PCl 3和 PCl5都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和

8、 Cl2(g)充入 2L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)， H0 并于 10 min 时达到平衡。有关数据如下：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)初始浓度/(molL -1) 2.0 1.0 0平衡浓度/(molL -1) c1 c2 0.4下列判断不正确的是 A10 min 内， v(Cl2)=0.02 mol/( Lmin)B升高温度，反应的平衡常数增大C反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为 1：2D平衡后移走 2.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时， c(PCl5)11925时

9、，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，所得实验数据如下表：起始浓度/(molL -1)实验编号(HA KOH反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是A实验反应后的溶液中： c(K+)+ c(H+)-c(A-)=110-9 molL-1B实验反应后的溶液中： c(K+) c(A-) c(OH-) c(H+)C实验反应后的溶液中： c(A-)+c(HA)0.1molL -1D实验反应后的溶液中： c(K+)=c(A-) c(OH-)=c(H+)20已知：电导率越大导电能力越强。25时，用 0.100 mol/

10、L NaOH 溶液分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。下列说法正确的是A曲线代表滴定盐酸的曲线Ba 点溶液中： c(OH ) c(CH3COO )-c(H )=0.1mol/LCa、b、c 三点溶液中水的电离程度：cabDb 点溶液中： c(OH )=c(H ) c(CH3COO )2 c(CH3COOH)第卷（非选择题 共 60 分）6二、（本大题包括 21、22、23 题，共 20 分）21（6 分）写出解释下列事实的离子方程式：（1）FeCl 3水溶液呈酸性：_（

11、2）用 Na2CO3溶液浸泡含有 CaSO4的水垢：_（3）用稀硫酸酸化的 KI 淀粉溶液在空气中久置后变蓝：_ _22（7 分）按要求回答下列问题：（1）在 200、101kPa 时，0.5molH 2(g)与足量 I2(g)完全反应放出 7.45kJ 的热量，该反应的热化学方程式表示为 。（2）根据键能数据估算化学键 CH CF HF FF键能/(kJmol -1)414 489 565 155CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)的反应热 H 为 kJ/mol（3） 已知：2CH 3OH(l)3O 2(g) 2CO2(g)4H 2O(g) H1 a kJ/mol C(s)

12、O 2(g) CO2(g) H2 b kJ/mol2H 2(g) + O2(g) 2H2O(g) H3 = -c kJ/mola、 b、 c 均大于 0 则：反应中， S （选填“”、“”或“”）0；2C(s)4H 2(g)+O2(g) 2CH3OH(l) H kJ/mol。23（7 分）按要求回答下列问题：.（1）室温下，用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度为 0.1mol/L 的 HA 酸的溶液,滴定过程中溶液的 pH 随滴入的 NaOH 溶液体积的变化如右图：a 点对应的溶液中 c(HA)_c(A-)(选填“”“c(A-)c(OH-)c(H+)（2 分） 1.01

13、0 -5（2 分）（2）9:2（2 分）三（本大题包括 24、25 题，共 16 分）24（共 8 分） （1）（1 分） （2）酸式滴定管（或移液管）（1 分）（3）锥形瓶内溶液颜色变化（1 分） 溶液由无色变红色，且半分钟内颜色不变。（1 分）（4）CD（2 分） （5）0.1619（2 分）25（共 8 分）（1）将 Fe2+氧化成 Fe3+，便于生成 Fe(OH)3沉淀而与 Cu2+分离。（2 分） C（2 分）（2）3.24.7 之间（2 分） （3）过滤（1 分）洗涤（1 分）四（本大题包括 26、27 题，共 18 分）26（共 12 分）（1）1.75 （2 分） 0.090

14、mol/( Lmin) （2 分）（2）3.6（2 分） 温度升高，(N 2O4)增加，说明平衡向正反应移动。（2 分） k2Kp（2 分） B 点与 D 点， v(NO2 消耗 )2 v(N2O4 消耗 )= v(NO2 生成 ) 满足平衡条件。（212分）27（共 6 分）12（1）925时脱硝效率高，残留氨浓度较小。 （2 分）（2）没有使用催化剂，反应的活化能较大。 （2 分）因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2与 O2反应生成 NO 等其他合理答案) 。（2 分）五（本大题包括 28 题，共 6 分）28.（1）0.16（2 分）（2）解

15、：由表中的甲容器数据可得：387时反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g), 的平衡常数（1 分）2 230.8.0()(14.().mollcCHOcLK若起始时甲容器中充入 0.20molCH3OH(g)、0.50mol CH 3OCH3(g)、 0.10molH 2O(g), 3220.5.1()(0.540().C ollccLQmHO 反应向正反应方向进行， v(正) v(逆) 设达平衡时新生成的 CH3OCH3(g)物质的量浓度为 x2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)起始浓度（mol/L） 0.20 0.50 0.10转化浓度（mol/L） 2 xxx平衡浓度（mol/L） 0.20-2 (0.5)(0.1)322() 4.(.)cCHOcxKA2153.801x()(.)解得： （不合理，舍去） （2 分）0.2/xmolL/30xmolL平衡时 CH3OH(g)物质的量浓度为 （1 分）10.2/.3/olLlolL答：平衡时 CH3OH(g)物质的量浓度为 0.133mol/L。13