2011年初中毕业升学考试（贵州贵阳卷）化学部分.doc

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1、2011年初中毕业升学考试（贵州贵阳卷）化学部分 选择题 空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的两种气体是 A N2、 O2 B N2、 CO2 C O2、 H2O D CO2、 H2O 答案： A “生态文明贵阳会议 ”为我市 “三创一办 ”的深化注入了新的内涵，而 2010年会议期间公布的 (贵阳市 2010 2020低碳发展行动计划 (纲要 )则把生态文明建设从 “责任 ”落实到 “行动 ”。下列做法与低碳行动计划不相符的是 A保护好贵阳市环城林带的森林资源 B生活中，大量使用塑料袋和塑料盒 C公交车使用液化天然气、乙醇等清洁燃料 D街道照明，大量使用太阳能 LED灯 答案： B 下

2、图所示的实验操作或装置，不正确的是 A往试管里送入固体粉末 B闻气体气气味 C向试管里滴加液体 D加热氯酸钾制取氧气 答案： C 下列说法正确的是 A原子由原子核和核外电子构成 B物质都由原子直接构成 C Mg2+表示两个镁离子 D 2H表示两个氢离子 答案： A “实验 现象 结论 ”是学习化学的一种重要方法。下列实验对应的描述不合理的是 答案： D 为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案： 则下列说法正确的是 A若 X是铁，第 步反应还应有氯化铁生成 B X还可以是 Zn，但不能是 Ag C直接用废铜屑进行 步操作也能达到实验目的 D向第 步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若

3、有白色沉淀产生，即证明盐酸过量 答案： B 填空题 某探究小组的同学用 H2SO4、 Ba(NO3)2、 NaOH、 K2CO3四种溶液进行 “复分解反应发生条件 ”及应用的实验探究。 (1)将四种溶液两两混合，其中用 H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下： Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 白色沉淀 无明显现象 产生气体 由于有白色沉淀生成， H2SO4与 Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方式为 。 实验中的 H2SO4与 NaOH混合 “无明显现象 ”实际上发生了化学反应，其反应过程如图 26所示，反应的实质是 H+和 OH 结合生成 H2O。同理 H2SO4与

4、K2CO3发生反应的实质是 。 由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。 (2)若某复分解反应的生成物中有 NaCl，则该反应的反应物是 (写出两组 )。 (3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含 Ba2+、SO42 。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子 。 答案： ( 5分，（ 3） 2分，其余每空 1分 ) （ 1） H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2H NO3) H+和 CO32 结合生成 H2CO3。 H2CO3不稳定分解放出二氧化碳 （ 2） NaOH和 HCl， Na2CO3和 HCl （ 3）

5、取滤液少量，加入 BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有 OH 。取滤液少量，加入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32 。若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有 CO32 、 OH 化学就在我们身边。 (1)全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。下到食物中富含糖类的是 。 A鸡蛋 B米饭 C黄瓜 D菜籽油 (2)铁制品的锈蚀过程，主要是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应。故生活中防止铁制品生锈的方法有 (写一种 )。除铁锈 (主要成分是 Fe2O3)的方法也很多，如用

6、稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 。 (3)“尾气催化转化器 ”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，图 25为反应的微观示意图。 A物质中氮元素与氧元素的质量比为 。该反应的化学方程式为 。 答案： ( 7分，每空 1分，方程式 2分 ) （ 1） B （ 2） 铁制品表面涂油漆 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 水是生命之源，也是化学实验中的一种重要物质，下列实验都与水有关。 (1)图 22实验中，水发生的是 变化；图 23实验中，水发生的是 变化 (填 “物理 ”或 “化学 ”)。水的电解实验得到氢气、氧气，证明了水由氧、氧两种元素组成，其本质原因是 。 (2)图 24

7、是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有 (只写一条 )。 (3)某同学做了如下两个实验。 根据图 24的溶解度曲线，判断 a f对应的溶液中，为饱和溶液的是 。 (4)由实验 1、 2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 。 答案：（ 6分，每空 1分 ) （ 1） 物理 化学 化学反应前后元素种类不变 （ 2） KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大 （ 3） b c f （ 4）增加溶质或改变温度 (1)2011年 3月，年产 100万吨聚氯乙烯项目在清镇开工建设，这对贵阳市落实 “工业强市 ”的战略起到了积极作用。聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材 (2

8、)基本反应类型还有分解反应、置换反应和复分解反应。各用一个化学方程式表示： 分解反应 ，置换反应 。 (3)我们还可以从不同角度对化学反应进行分类。如反应前后元素化合价有变化的是氧化还原反应，反之是非氧化还原反应。请写出一个氧化还原反应的化学方程式 。 答案：（ 7分，每空 1分，化学方程式 2分 ) （ 1）化合 （ 2） H2CO3=H2O+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 联合国第 63届大会确定 2011年为 “国际化学年 ”，以纪念化学学科对人类文明作出的巨大贡献，其主题是 “化学 我们的生活，我们的未来 ”。中学生更应该热爱和学好化学。学好化学的方法很多。如： (1)分类

9、方法。下面是对单质、化合物的分类。请用恰当的物质的化学式填空。 (2)对比方法。图 21 是教材中探究燃烧条件的对比实验。由此能得出的结论是 。 (3)“学科思想 ”方法。 结构决定了氧在反应中，容易得到电子，能与 C、 Mg、 CH4等物质反应，从而决定了 O2可用作 。 “具体 抽象 ”的思想。通过对盐酸、硫酸性质的认识，抽象得出酸类物质的共性。酸共同的化学性质有 (只写两点 )。 答案：（ 8分、每空 1分） (1) C CO2 NaOH NaCl (2)可燃物燃烧的条件，即有助燃剂、达到着火点或白磷的着火点比红磷低 (3) 助燃剂或氧化剂 酸能跟酸碱指示剂作用；酸能跟活泼金属反应生成盐

10、和氢气 计算题 有 NaOH和 Na2CO3混合物 l8.6g。为测定其中 NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至 100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至 100g时，不再产 生气体，生成气体共 4.4g(提示： Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ CO2+H2O) (1)在图 28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。 (2)求混合物中 NaOH的质量是多少 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 答案：（ 5分） (1)如右图（ 1分） 解：（ 2）设混合物中 Na2CO3的质量为 x， 100g硫 酸溶液中 H2SO4的质量为 y。 Na2CO3+ H2

11、SO4 = Na2SO4+H2O+ CO2 106 98 44 x y 4.4g x = 10.6g （ 1分） y = 9.8g （ 1分） 混合物中氢氧化钠的质量为 18.6g-10.6g=8.0g （ 1分） (3)稀硫酸的溶质质量分数为： 9.8g/100g100%=9.8% （ 1分） 答：略 探究题 在查阅资料时，小明得知 CO2在高温条件下能与木炭反应生成 CO。他决定对该反应进行探究。 提出问题 CO2与木炭在高温条件下反应是否生成 CO 实验探究 小胡设计了如图 27的实验方案，并进行实验。 (1)A中用石灰石与稀盐酸反应生成 CO2，反应的化学方程式为 。 (2)B 中装有

12、饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去 CO2气体中混有的少量 HCl气体。C中装有浓硫酸。其作用是 。 (3)E中装入氢氧化钠溶液的作用是 。 实验结论 经检验 F处的气体为 CO。结论： CO2在高温条件下与木炭反应生成了 CO。 实验反思 (4)有同学对 A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端 插入小试管中。改进后的优点是 。 实验拓展 (5)撤去 B，按 ACDE顺序连接。然后 A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成 O2，反应的化学方程式为 。此时要检验该实验条件下 D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是 。 答案：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 2分） （ 2）吸水作干燥剂（ 1分） （ 3）吸收多余的二氧化碳（ 1分） （ 4）可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时小试管中充满盐酸，可达到液封的作用。 在 D、 E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成；再在 F出点燃气体，若产生蓝色火焰，且在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则证明有 CO生成（ 2分）