黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三化学上学期10月月考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -黑龙江省哈尔滨市第六中学 2019 届高三 10 月月考化学试题1.2012 年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。飞船应用了许多尖端的合成材料。据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是( )。A. 它耐高温抗氧化B. 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C. 它没有固定熔点D. 它是一种新型无机非金属材料【答案】B【解析】【分析】A、由该材料主要成分的性质可知其应具有耐高温抗氧化的性能； B、题中给出信息“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料比钢铁轻、硬，韧性较好；C、符合材料属于混

2、合物，没有固定的熔、沸点；D、该材料由无机物复合而成，应为新型无机非金属材料。【详解】A、碳化硅、陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化的性能，选项 A 正确；B、 “连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料比钢铁轻、硬，韧性较好，选项 B 不正确；C、该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定的熔、沸点，选项 C 正确；D、该材料由无机物复合而成，为新型无机非金属材料，选项 D 正确；答案选 B。【点睛】本题考查无机非金属材料中的符合材料的组成和性质，题目难度不大，侧重于培养学生从题干提取信息、结合已学知识处理问题的能力。2.美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两

3、份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是( )。A. 含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B. 当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C. 可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D. 一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气【答案】B- 2 -【解析】试题分析：A、高氯酸盐具有较强的氧化性，能使蛋白质变性，所以含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在，故 A 错误；B、处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6 价，但是不具有氧化性，故 B 错误；C、高氯酸盐中的 Cl 元

4、素处于+7 价，最高价，有强的氧化性，可以和具有还原性的物质亚铁离子之间反应，土壤中加入亚铁盐等还原性物质，可以放弃其和土壤中蛋白质反应的机会，所以能改善这种土壤，故 C 正确；D、高氯酸盐能中的 Cl 元素处于+7 价，与浓盐酸中的 Cl 元素处于-1 间价之间发生归中反应生成氯气，同时生成其他氯化物，故 D 错误；故选 C。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。3.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性【答案】A【解析】试题分析：溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性，答案选A。考点：考查二氧化硫的性质视频4.设

5、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( )。A. 在 1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为 2NAB. 1 mol C4H10分子中共价键总数为 13NAC. 0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO 3-的数目为 NAD. 任何条件下，20 L N 2含有的分子数都不可能为 NA【答案】B【解析】试题分析：A在 1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子 K+数为 NA，错误；B1 mol C4H10分子中含有 C-C 共价键是 3mol，含有 C-H 共价键是 10mol，所以共价键总数为 13NA，正确。C.只有浓度没有体积，不能确定微粒的物质的量的多少及

6、个数，错误。D在一定条件下， 20 L N2的物质的量可能是 1mol，其中含有的分子数可能为 NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。- 3 -5.卫生部发出公告，自 2012 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是 ( )。A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B. CaO2中阴阳离子的个数比为 11C. CaO2与水反应时，每产生 1 mol O2转移电子 4 molD. CaO2与 CO2反应的化学方程式为 2CaO22CO 2=2CaCO3O 2【答案】C【解析】【详解】A、结合过

7、氧化钠的性质推断，CaO 2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，选项 A 正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO 2中阴阳离子的个数比为 1：1，选项 B 正确；C、CaO 2和水反应的化学方程式为 2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2，每产生 1molO2转移电子 2mol，选项 C 错误；D、CaO 2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO22CaCO 3+O2；选项 D 正确；答案选 C。6.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2；向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向 Al

8、Cl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 【答案】C- 4 -【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2，析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，故符合；向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” ，所以不符合条件，故不符合；向 AlCl3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，故不符合；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和

9、硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合；答案为 C。7.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ( )金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 Na 2O2投入 FeCl2溶液中A. 只有 B. 只有C. 只有 D. 只有【答案】A【解析】试题分析：金属钠投入到 FeCl3溶液中生成 H2和 Fe(OH)3，过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合中生成 NaAlO2，少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中生成 CaCO3沉淀，Na

10、2O2投入FeCl2溶液中生成 O2和 Fe(OH)3。答案 A。【考点定位】钠及其化合物的性质【名师点晴】本题考查了钠及其化合物的有关反应，熟练掌握物质的性质及元素化合物之间的有关反应，根据物质的性质来解答该题，如果将中 FeCl3换为 FeCl2，因为过氧化钠具有强氧化性，所以仍然得到 Fe（OH） 3，题目难度不大。视频8.下列除去杂质的方法不正确的是( )A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水- 5 -D. Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加

11、入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【答案】B【解析】试题分析：A、Al 能与烧碱溶液反应而 Mg 不反应，A 正确；B、Fe 3+与 Al3+均能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，B 错误；C、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，C 正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，能够实现除杂的目的，D正确。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。9.美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )。A. 该过程中

12、，能量的转化形式只有两种B. 铝镓合金可以循环使用C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al3H 2O Al2O33H 2D. 总反应式为 2H2O 2H2O 2【答案】A【解析】试题分析：A、该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故 A 错误；B、开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故 B 正确；C、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是 2Al+3H2O 一定条件 Al2O3+3H2，故 C 正确；D、该工艺中发生的反应有：2Al+3H

13、2O 一定条件Al2O3+3H2，2Al 2O3电解 4Al+3O2，将方程式12+得方程式 2H2O 一定条件- 6 -2H2+O 2，故 D 正确，答案选 A。考点：考查工艺中的信息给予题的有关判断10.下列关于铁的叙述正确的是( )。铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：铁合金易发生电化学腐蚀，纯铁不易腐蚀，错误；人体的血红蛋白中含有

14、铁元素，贫血时可通过补铁治疗，正确；铁位于元素周期表中第四周期第族，错误；铁与水蒸气在高温下可发生反应，但不是燃烧，正确；铁过量，可生成 Fe(NO3)2，错误；Fe(OH) 2可通过化合反应制备 Fe(OH)3，错误；答案选 B。【考点定位】考查铁的化学性质。【名师点睛】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握铁在周期表的位置、性质及发生的反应为解答的关键，纯铁不易腐蚀；人体的血红蛋白中含有铁元素；铁位于元素周期表中第四周期第族；铁与水蒸气在高温下可发生反应；铁过量，铁与硝酸反应生成Fe(NO3)2；反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3判断。11.把 22.4 g 铁粉完

15、全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到 0.3 mol NO2和 0.2 mol NO，下列说法正确的是( )。A. 反应后生成的盐只为 Fe(NO3)3B. 反应后生成的盐只为 Fe(NO3)2C. 反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 13D. 反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 31【答案】C【解析】【分析】铁粉和一定量某浓度的硝酸反应生成二氧化氮，当硝酸变为稀硝酸时反应生成 NO，当硝酸过量时生成 Fe(NO3)3，Fe 过量时生成 Fe(NO3)2。- 7 -【详解】22.4g 铁粉的物质的量为 0.4mol；

16、收集到 0.3 mol NO2和 0.2 mol NO 过程中转移的电子数为：，所以可得 22.4g 铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，由得失电子数相等可得Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 13。答案选 C。【点睛】本题考查硝酸的性质，难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解反应的实质，结合方程式分析解答。12.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2 的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为( )A. 111 B. 131C

17、. 338 D. 114【答案】D【解析】稀溶液中各物质的氧化性顺序为 HNO3Fe(NO 3)3Cu(NO 3)2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，Fe+4HNO 3=Fe(NO3)3+NO+2H 2O；Fe+2Fe 3+=3Fe2+；Fe+Cu 2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为 1mol 时，无 Fe2+生成，发生的反应是消耗硝酸为 4mol，生成 Fe3+1mol；再加入 1mol铁发生反应生成 Fe2+物质的量为 3mol，反应的 Fe3+物质的量为 2mol，其中原溶液中的 Fe3+物质的量 2mol1mol1mol；再加入 1mol 铁发生反应，此时又生成 Fe2+物质的量为

18、1mol，说明原溶液中 Cu2+物质的量为 1mol；综上所述可知原溶液中 Fe(NO3)3为1mol，Cu(NO 3)2物质的量为 1mol，HNO 3物质的量为 4mol，稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为 1：1：4；答案选 D。点睛：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用，明确反应的先后顺序以及搞清楚图像曲线的变化趋势是解答的关键，注意起点、拐点和终点的理解。13.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用 CuSO4溶液和另一种“反应物”在 4050 时反应可生成它。CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃

19、烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推- 8 -断中错误的是( )。A. 这里的“另一种反应物”具有还原性B. CuH 可作氧化剂、还原剂C. CuHCl 2=CuClHCl(燃烧)D. CuHHCl=CuClH 2(常温)【答案】C【解析】【详解】A、CuSO 4中 Cu 的化合价为+2 价，反应产生的 CuH 中 Cu 的化合价为+1 价，化合价降低，得到电子，被还原，说明“另一种反应物”一定具有还原性，选项 A 正确；B在 CuH中 Cu 为+1 价，H 为-1 价，Cu 可以失去电子变为+2 价的 Cu2+，表现还原性，也可以得到电子变为单质 Cu，表现氧化性；H 可以失去电子变为 0

20、价或+1 价 的 H，表现还原性，因此 CuH既可做氧化剂也可做还原剂，选项 B 正确；CCl 2有强的氧化性，CuH 在氯气中燃烧产生CuCl2、HCl，反应的方程式是：2CuH+3Cl 2=2CuCl2+2HCl，选项 C 错误；DCuH 跟盐酸的反应，两种化合物交换成分，产生两种新物质，反应方程式是：CuH+HCl=CuCl+H 2，选项 D 正确。答案选 C。14.下列说法正确的是( )A. CO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴即可C. 在粗硅的制取中，

21、2CSiO 2 Si2CO硅被还原，所以硅的非金属性比碳强D. 用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通 CO2【答案】D【解析】A 选项中 NO 易被空气氧化，A 错误；B 选项中 KSCN 溶液变红色只能说明红砖中含有3 价的铁，并不能说明铁以氧化铁形式存在，B 错误；C 选项通过该反应可判断还原性 CSi，但实际上非金属性：CSi，C 错误；D 选项正确。15.下列说法正确的是( )A. SO2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3- 9 -D. 富含硫

22、黄的矿物在工业上可用于制造硫酸【答案】D【解析】SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A 项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B 项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 SO2，C 项错误。16.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜” 。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO 24KI4HNO 3Se2I 24KNO 32H 2O；Se2H 2SO4(浓)2SO 2SeO 22H 2O。

23、下列有关叙述正确的是( )A. SeO2、H 2SO4(浓)、I 2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)SeO 2I 2B. 中 Se 是氧化产物，I 2是还原产物C. 反应中 KI 是氧化剂，SeO 2是还原剂D. 反应中每有 0.6 mol I2生成，转移电子数目为 2.4NA【答案】A【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以 SeO2、H 2SO4(浓)、I 2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓) SeO2 I2，所以 A 正确；反应中，Se 的化合价降低，I 的化合价升高，所以 2 是氧化剂，是还原剂，是还原产物，2 是氧化产物， 、都不正确；反应中每有0

24、.6 mol I2生成，转移电子 1.2mol，D 不正确，答案选 A。17.汽车排放的尾气中含有 NO2，NO 2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO 2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生 O3，加重空气污染。反应过程为2NO 22NO2O；2NOO 22NO 2；OO 2O 3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是 ( )。A. NO2起催化剂作用B. NO 起催化剂作用C. NO2只起氧化剂作用D. O3与 O2互为同分异构体【答案】A【解析】- 10 -【分析】总反应方程式的写法是将分反应方程式的反应物和反应物放在一块，生成物和生成物放在一块，反应物与生成物中相同

25、的物质分子要抵消后，反应前后质量化学性质不变的是催化剂。【详解】分反应中反应物有 O3、NO、O、NO 2，生成物有 NO2、O 2、NO、O 2 合在一块是：O3+NO+O+NO2NO 2+O2+NO+O2，反应物和生成物中相同的要消去即：O 3+O2O 2，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应，但最后又生成了它们，说明它们是催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用。A、根据反应过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，选项 A 正确；B、根据反应过程以及反应 2NO+O22NO 2，知道一氧化氮的作用是还原剂，催化剂应为前一个反应的反应物在后一个反应生成，选项 B 错误；C、根据反应

26、过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，选项 C 错误；D、氧气和臭氧是氧元素的两种同素异形体，选项 D 错误。答案选 A。【点睛】本题主要考查学生阅读信息、筛选信息的能力首先根据题中信息必须知道反应是循环反应，臭氧是生成物最基本的信息。18.近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期B 族的钇( 39Y)，它们被称为“工业味精” 。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。A. 它们的原子核外均有 5 个电子层B. 它们的原子最外层均含有 3 个电子C. 它们均

27、是金属元素D. 76Y、 80Y 中子数不同，化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A、镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，则原子核外有 6 个电子层，选项 A 错误；B、过渡元素最外层电子均只有 1-2 个，选项 B 错误；C、过渡元素均为金属元素，选项 C 正确；D、 76Y、 80Y 互为同位素，化学性质几乎相同，选项 D 正确。答案选 C。19.科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO4中检验出组成为 N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 SO42-和 N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收 N2H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的 N

28、4分子。N 4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是( )A. N4和 N2互为同素异形体- 11 -B. 14N 与 14C 互为同位素C. N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D. 8NH34C 5OH=N44C 5NH26H 24H 2O，此反应中每生成 5.6 g N4时转移 1.2 mol 电子【答案】B【解析】N4与 N2都是 N 元素的单质，A 对； 14N 与 14C 是不同元素的原子，B 错；草木灰水解显碱性，N4H4(SO4)2中的 N4H44+在碱性条件下生成 N4分子不能被植物吸收，C 对；8NH34C 5OH=N44C 5NH26H 24H 2O 反应中 4

29、mol NH3反应生成 1 mol N4，转移电子的物质的量为 12 mol，生成 0.1 mol N4转移电子的物质的量为 1.2 mol，D 对。20.下列叙述中，正确的是( )。A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【答案】C【解析】A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，如 Na+和 O2-，A 错误；B由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排

30、布，如 H+，B 错误；C原子中核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，C 正确；D阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同，主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同，D 错误；答案选 C。21.X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXB. Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点C.

31、 CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D. CaX2、CaY 2和 CaZ2 等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12【答案】B- 12 -【解析】试题分析：X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3 种元素的核外电子数之和为 18，Z 得到 1 个电子变成 8 电子结构，则 Z 为 F 元素，则 X、Y 一定至少有一种位于第 2 周期，X 得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故 X 为 H 元素，Y 元素原子核外电子数为 18-1-9=8，故 Y 为 O 元素，A、X、Y、Z 分别是 H、

32、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 OFH，A 错误；B、HF 分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C 错误；D、CaO 2其阴离子为 O22-，阴、阳离子个数比为 1：1，D 错误；答案选 B。考点：考查结构性质位置关系、氧化还原反应等视频22.X、Y、Z、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( ) A. X、Y、Z 的原子半径大小：XYZB. Y、Z 的气态氢化物中，前者更稳定C. Z、W 的最高价氧化物对应水化物

33、的酸性，前者更强D. X、W 的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W 均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y 位于第二周期，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Y 的最外层电子数为 6，可知 Y 为 O，结合位置可知 X 为 N，Z 为S，W 为 Cl，A同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大；B非金属性越强，对于氢化物越稳定；C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；DX、W 的气态氢化物相互反应生成氯化铵。- 13 -【详解】X、Y、Z、W 均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y 位

34、于第二周期，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Y 的最外层电子数为 6，可知 Y 为 O，结合位置可知 X为 N，Z 为 S，W 为 Cl，A同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，X、Y、Z 的原子半径大小：ZXY，即 SNO，选项 A 错误；B非金属性 YZ，则 Y 和 Z 的气态氢化物，前者更稳定，选项 B 正确；C非金属性 WZ，最高价氧化物对应水化物的酸性为 WZ，选项 C 错误；DX、W 的气态氢化物相互反应生成氯化铵，含离子键和 N-H 共价键，选项 D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、

35、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意 Y 为 O 是解答的突破口，题目难度不大。23.已知热化学方程式：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g) HQ kJmol 1 (Q0)。下列说法正确的是 ( )。A. 相同条件下，2 mol SO 2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量B. 将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJC. 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D. 如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 Q kJ

36、，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化【答案】D【解析】【详解】A反应是放热反应，依据反应前后能量守恒，相同条件下，2molSO 2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于 2molSO3（g）所具有的能量，选项 A 错误；B、HQkJmol 1 ，Q 的具体含义是：当 2mol 的二氧化硫与 1mol 的氧气完全反应生成 2mol 的三氧化硫时，放出的热量为 QkJ ，但这是一个可逆反应，不可能完全反应，因此放出的热量小于 Q kJ，选项 B 错误；C、增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，选项 C 错误；D、如将一定量 S

37、O2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热 QkJ，参加反应的二氧化硫为 2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，选项 D 正确；答案选 D。24.肼(N 2H4)是火箭发动机的燃料，它与 N2O4反应时，N 2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N 2(g)2O 2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N 2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )- 14 -A. 2N2H4(g)N 2O4(g)=3N2(g)4H 2O(g)H542.7 kJ/molB. 2N2H4(

38、g)N 2O4(g)=3N2(g)4H 2O(g)H1 059.3 kJ/molC. 2N2H4(g)N 2O4(g)=3N2(g)4H 2O(g)H1 076.7 kJ/molD. N2H4(g)1/2N 2O4(g)=3/2N2(g)2H 2O(g)H1 076.7 kJ/mol【答案】C【解析】首先写出 N2H4 与 N2O4反应的热化学方程式：2N 2H4(g)N 2O4(g)=3N2(g)4H 2O(g) H 3设为方程，N 2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H2534.0 kJmol1 设为方程，N 2(g)2O 2(g)=N2O4(g) H18.7 kJmol

39、1 设为方程，由盖斯定律可知=2-，所以 H 3=2 H2- H1=2（534.0 kJmol1 ）-（8.7 kJmol1 ）=1 076.7 kJmol 1 。A、根据上面分析， H542.7 kJmol 1 不正确，A 错误；B、根据上面分析， H1 059.3 kJmol1 不正确，B 错误；C、C 正确；D、热化学方程式中物质前面的系数变为原来的一半，则反应热也变为原来的一半，正确的 H538.35 kJmol 1 ，D 错误。正确答案为 C。25.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若

40、经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：根据三段式 2A(g)B(g) 2C(g)开始浓度(mol/L) 2 1 0变化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6- 15 -平衡浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6A、用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6/2=“0.3“ mol

41、L1 s1 ,正确；B、用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3/2=0.15molL1 s1 ,错误；C、2 s 时物质 A 的转化率为(0.6/2)100%=30 ，错误；D、2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 ，正确；选 AD。考点：考查化学反应速率的计算。26.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数 K 的值。反应 大气固氮 N2(g)O 2(g)2NO(g) 工业固氮 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)温度/ 27 2 000 25 400 450平衡常数 K 3.841031 0.1 5108 0.

42、507 0.152分析数据可知：大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2的平衡转化率在不同压强(p 1、p 2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较 p1、p 2的大小关系：_。.目前工业合成氨的原理是 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)。（3）在一定温度下，将 1 mol N2和 3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol。达平衡时，H 2的转化率 1_。已知平衡时，容器压

43、强为 8 MPa，则平衡常 Kp_(用平衡分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数)。【答案】 (1). 吸热 (2). K 值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模- 16 -生产 (3). A (4). p 2p 1 (5). 60% (6). 49/192 或 0.255 或 0.26【解析】【详解】. （1）由表格数据可知，温度越高，K 越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应；由表格数据可知，2000时，K=0.1，K 值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图 A 正确，B

44、错误；答案选 A；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大， 2的转化率大，则 2大， 2 1； （3）设平衡时有 x molN2转化，N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）起始物质的量： 1mol 3mol 0变化的物质的量：x 3x 2x平衡物质的量：1-x 3-3x 2x 列式可得：（1-x）+（3-3x）+2x=2.8，解得 x=0.6mol，1 = 100%=60%；平衡时各物质的压强之比等于其物质的量之比，所以 P（N 2）= 8MPa= MPa，P（H 2）= 8MPa= MPa，P（NH 3）= 8MPa= MPa，化学平衡常数 Kp= = 0.26。

45、27.“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废” ，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：（1）操作为_。（2）工业合成氨的化学方程式为_。- 17 -（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式_。（4）在实验室中检验氨气的方法是_。（5）副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。【答案】 (1). 过滤 (2). N2 3H2 2NH3 (3). CaSO4CO 22NH 3H 2O=CaCO3(NH 4)2SO4 (4). 用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明

46、含有 NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有 NH3)(其他合理答案均可) (5). CaO (6). CO 2(若有 NH3，均可)【解析】【分析】煤和水蒸气反应生成氢气，利用空气中氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气镁燃烧生成的二氧化碳、生成的氨气和硫酸钙仪器进入沉淀池中发生反应生成碳酸钙沉淀和产品，碳酸钙煅烧得到副产品氧化钙，生成的二氧化碳进入沉淀池循环使用。 （1）操作为分离固体与溶液；（2）工业合成氨是高温高压催化剂条件下反应生成氨气；（3） “产品”为（NH 4） 2SO4，反应物为 CaSO4悬浊液、CO 2、NH 3等，产物除（NH 4） 2SO4外还有

47、CaCO3，据此写出反应方程式；（4）通常用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3；（5）煅烧碳酸钙后可生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙为副产品，二氧化碳可循环利用。【详解】 （1）将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀，则操作为过滤；（2）工业合成氨的化学方程式为：N 2+3H2 2NH3；（3） “产品”是（NH 4） 2SO4，反应物是 CaSO4悬浊液、CO 2、NH 3等，产物除（NH 4） 2SO4外还有 CaCO3，其中离子方程中 CaSO4悬浊液要写分子式，沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为：CaSO4CO 22NH 3H 2O=CaCO3(NH 4)2SO4；（4）利用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，操作方法为：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有 NH3或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有 NH3；（5）CaCO 3煅烧可生成 CO2和 CaO，其中 CO2可循环使用，CaO 为副产品。【点睛】本题考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，明确制备流程及发生反应原理为解