江西省南昌市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -20182019 学年上学期期中考试 高一化学试题 说明：本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分 100 分。考试用时 100 分钟，注 意 事项： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl：35.5第卷（共 48 分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1.不是 Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是( )A都有丁达尔现象 B都比较稳定，密封放置不产生沉淀C加入少量 NaOH 溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸2下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A.Cu 丝 B 熔融的

2、MgCl2 C NaCl 溶液 D 蔗糖3、下列物质的分类正确的是 ( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3B NaOH HCl NaCl Na2O H2OC NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O74下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） ANa +、Ba 2+、Cl - 、SO 42- B Ca 2+、HCO 3- 、C1 - 、K + CMg 2+、Ag +、NO 3- 、Cl - D H + 、Cl - 、Na + 、CO 32-5、能正确表示下列

3、化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸铜的反应 Ba 2+SO 42- = BaSO4B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O- 2 -C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 32H +Ca 2+H 2OCO 26 能用 H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：（ ）AFe(OH) 3溶液和 HNO3溶液反应 BKOH 溶液和 CH3COOH 溶液反应 CNaOH 溶液和 H2SO4溶液反应DCuO 溶于稀 HCl7、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加

4、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（ ）A一定有 SO42 B一定有 CO32C不能确定 Cl 是否存在 D不能确定 SO42是否存在8下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( )A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 9一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A11 B54 C5

5、3 D3510.已知 X2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为 W2Z 2X 2Y 2，下列反应能发生的是 （ ）A2W +Z2=2Z +W2 B2Z +X2= 2X +Z2 C2Y +W2=2W +Y2 D2Z + Y2=2Y +Z2- 3 -11ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O，下列说法正= = = = = 确的是( ) AKClO 3在反应中得到电子，作氧化剂 BH 2C2O4在反应中被还原CClO 2是氧化产物 D1 mol KClO 3参

6、加反应有 2 mol 电子转移12x72M与 2S在酸性溶液中发生如下反应： OH7SH4O23，则x72M中 M 的化合价是（ ）A+1 B+3 C+4 D+613用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na 离子数为 0.02 NAC通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 NA14.两份质量相同的 和 比较,下列结论错误的是( )43A.它们的分子个数之比为 17:16B.它

7、们的原子个数之比为 17:16C.它们的氢原子个数之比为 17:12D.它们的电子个数之比为 17:1615关于 O2与 O3气体，下列比值一定为 2:3 的是( )A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度和压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为 ( )A111 B321 C123 D 343- 4 -17. (14 分)(1) 现有七种物质氯气二氧化碳氯化钠晶体纯硫酸石灰

8、水酒精熔融的硝酸钾 其中能导电的是_ ；属于非电解质的是_。 （2）已知 1mol/L 的 NaHSO4溶液中 H+浓度为 1mol/L，则 NaHSO4 在水中的电离方程式为 。向 NaHSO4溶液中加入 Na2CO3溶液时，可以得到无色无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的离子方程式 。（3）向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式 。若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度表示)可近似地用如图中的(填序号) _曲线表示。下列三种情况下，离子方程式与相同的是(填序号) A向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(O

9、H) 2溶液至过量B向Ba(OH) 2溶液中，逐滴加入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好完全沉淀C向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液显中性D. 向Ba(OH) 2溶液中，逐滴加入NaHSO 4溶液至过量18.(1)在标准状况下3.36L NH 31.20410 23个CH 418gH 2O0.4 mol HCla.体积由大到小的顺序_（填序号，下同）b.质量由大到小的顺序_c.氢原子个数由大到小的顺序_(2) 3.011023个 CO2分子中含_mol 氧原子，在标准状况下其体积为_ L，- 5 -(3) 18.6 g Na2X 含有 0.6 mol Na ，Na 2X

10、 的摩尔质量为_ (4)若 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)_L。19 （10 分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_mol/L。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为0.3 mol/L 稀盐酸，该学生需要量取_ mL 上述浓盐酸进 行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）、 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用 30mL 蒸馏水洗涤

11、烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约 30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线 12cm 处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_ A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶20 （14 分）(1)

12、 从元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa 2S B S C SO 2 D H 2SO4（2）某一反应体系中存在下列 6 种物质:NO、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3、Fe 2(SO4)3,和 H2O。已知存在下列转化关系：HNO 3NO，请完成下列各题：该反应的还原剂是 还原产物是_HNO 3在该反应中表现出来的性质是 当反应中生成标准状况下 NO 的体积是 2.24 L ，此时转移的电子为_ mol。请把各物质填在下面空格处，需配平：- 6 -_+ _= _+ + + 答案1.A 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.C 10

13、.C 11.A 12.D13.B 14.B 15.B 16.D17.(14分)（每空两分）（1） ； (2) NaHSO 4 = Na + H+ SO422H +CO 32= H2OCO 2（3）Ba 2+2 OH - +2H+ SO 42- = BaSO42H 2OC C18.(14分)（每空两分）（1）a. b. c. （改成从大到小）（2） 1，11.2 (3)62gmol 1 (没写单位扣一分) (4) 19 （10 分） （1）12（2 分） （2）12.5（2 分）（3）胶头滴管 500ml 容量瓶（各 1 分）（4）BCAFED（2 分）（5）BD（2 分）20.(14 分)（1）A（2 分） （2）FeSO 4 （2 分）NO（2 分） 氧化性与酸性（2 分） 0.3 （2 分） 4HNO 3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O（反应物、生成物 2 分，配平 2 分）