2019中考化学必备复习第三部分身边的化学物质第9节常见的碱课件.ppt

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1、第三部分 身边的化学物质,第9节 常见的碱,考纲要求,1. 常见酸的主要性质和用途（认识） 2. 酸的腐蚀性（知道） 3. 常见的酸溶液的稀释（独立操作）,知识网络,知识梳理,1. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途,烧碱,火碱,苛性钠,白,熟石灰,消石灰,白,极易,放热,微,减少,CaCO3+2NaOH,干燥剂,肥皂,酸性土壤,【注意】 20 时，氢氧化钠饱和溶液是_(浓或稀)溶液；氢氧化钙饱和溶液是_ (浓或稀)溶液。 事故处理方法：氢氧化钠有强烈_性，若沾在皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上_溶液。2. 碱的通性(具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是_) (1)碱溶液与酸碱指示剂

2、的反应：使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变_色。,浓,稀,腐蚀,硼酸,OH-,蓝,红,(2)碱的化学性质,【注意】 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,中和反应的基本反应类型属于复分解反应。 中和反应在实际生产和生活中有广泛的应用：在酸性土壤中加入_(填俗名)来改良土壤；处理工厂含有稀硫酸的废水也可用熟石灰来中和，反应原理为 ；中和胃酸可服用含有氢氧化镁的药物，反应的化学方程式为 ；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。,熟石灰,3. 其他的碱,NH3H2O,Mg(OH)2,Al(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)2,无色液态,白色固体,白色固体

3、,蓝色固体,红棕色固体,考点精炼,考点1 常见的碱（5年3考）,1. 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 ( ) A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 . 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 ( ) A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水,B,A,3. 下列有关物质的用途的说法错误的是 ( ) A.干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍,B,4. 下列对实验意外事故的处理错误的是 ( ) A. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B. 若不慎将

4、烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C. 若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,C,5. 下列有关熟石灰的说法错误的是 ( ) A. 熟石灰又称为消石灰 B. 熟石灰由生石灰与水反应而制得 C. 熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤,C,考点点拨解决本考点需要有如下知识储备：熟记氢氧化钠、氢氧化钙的俗名；记住氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及其用途等。,考点2 碱的通性（5年5考）,1. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质

5、。下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是 ( ) A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水,C,2. 要吸收二氧化碳气体可以选择 ( ) A. 生石灰 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氢氧化钠溶液 3. 氢氧化钙有很多性质，使它在生产和生活中具有广泛的用途。 (1)写出一条利用氢氧化钙的中和反应在实际中的应用。 _,D,氢氧化钙呈碱性，可用于中和废水中的酸。,(2)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色固体，除去该白色固体时，应加入适量的稀盐酸，再用清水冲洗干净，请写出所涉及

6、的化学反应方程式。 _,4. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌， 溶液褪为无色，有关的反应方程式为_。,溶液变红,实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。 【提出猜想】 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和NaOH； 猜想三：有NaCl和HCl。 你认为猜想_不合理，其理由是_ _。,二,【设计实验】,【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_进行改良。,碱性物质,溶液变红,考点点拨解决本考点需要熟记碱的化学性质、用

7、途、反应现象以及与碱有关的化学反应方程式。理解中和反应一定是复分解反应，且只有酸和碱的反应才是中和反应。,重点难点突破,突破点 NaOH和Ca(OH)2的变质探究,【例】验证敞口放置的NaOH溶液变质程度： (1)取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有_产生； 取经过反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_色；则NaOH溶液样品部分变质。,典例精练,白色沉淀,蓝,(2)取用上述中反应后的滤液，滴加CuCl2溶液，无_色沉淀产生，则NaOH溶液样品完全变质。 (3)通过以上探究分析推出，实验室保存Ba(OH)2 溶液的方法应该是_。,蓝,密封保存,变式训练,探究Ca

8、(OH)2固体是否变质： (1)取一定量样品于试管中，滴加稀盐酸，有_产生，则说明Ca(OH)2变质。 (2)为验证样品的变质程度，取一定量样品加水溶解，过滤，滴入_试剂，若颜色无变化，再加入稀盐酸产生_则样品完全变质；若溶液变红，再加入稀盐酸产生_则样品部分变质。,气泡,酚酞,气泡,气泡,考点点拨NaOH和Ca(OH)2由于易吸收空气中的CO2而容易变质，变质产物分别为Na2CO3和CaCO3。其变质程度包括没有变质、部分变质和完全变质。验证NaOH是否变质可用CaCl2或BaCl2溶液或稀盐酸，进一步验证其变质程度可用CaCl2或BaCl2溶液和酚酞试剂。验证Ca(OH)2是否变质可用稀盐

9、酸，进一步验证其变质程度可用酚酞试剂和稀盐酸。,广东中考,1. (2016广东)图3-9-1是表示在9.58 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是 ( ),D,A. X是时间，Y是pH B. X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量,2. (2012广东)图3-9-2是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：,(1)X的化学式为_。 (2)生石灰可以由_ _(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为_。,H2O,(3)

10、操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液。 (4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_。,蒸发浓缩,Ca(OH)2,硼酸(或食醋),污染环境(合理均可),3. (2013广东)由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按图3-9-3的步骤进行实验。请回答：(1)白色沉淀B是_(填化学式)。 (2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式_。,CaCO3,(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式) _和_；_和_。,Na2CO3,Ca(OH)2,CaCO3,NaOH,4. (2014广东)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见图3-9-4。(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。,解：烧碱应走的路线如答图3-9-1所示。,(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式： _； _。,5. (2014广东节选)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见图3-9-5)。(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_ (填化学式)。 (2)乙组的中和反应实验设计存在的不足是_。,CaCl2,无法判断反应物是否恰好反应完,