19高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1_2_1考点一物质的量浓度的概念及计算基础小题快练新人教版.doc

《19高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1_2_1考点一物质的量浓度的概念及计算基础小题快练新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《19高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1_2_1考点一物质的量浓度的概念及计算基础小题快练新人教版.doc（3页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、11-2-1 考点一 物质的量浓度的概念及计算一、物质的量浓度概念的理解1关于 0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是( )A0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.05 mol/LB对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C从 1 L该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 0.01 mol/LD取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL后，Na 2CO3的物质的量浓度为 0.01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减

2、弱，氢离子浓度增大。答案：D2对 1 molL1 的 BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )A该溶液中 Cl 浓度为 2 molL1B该溶液中 Ba2 的物质的量是 1 molC可使用 250 mL容量瓶分两次完成 490 mL该浓度的 BaCl2溶液的配制D将 208 g BaCl2固体溶解在 1 L水中，形成的溶液的浓度为 1 molL1解析：由于溶液的体积未知，故 Ba2 的物质的量无法确定，B 错误；溶液配制时必须选合适规格的容量瓶，不能分两次配制，C 错误；溶液的体积不是 1 L，D 错误。答案：A二、物质的量浓度的简单计算3下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L Na

3、Cl溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同的是( )A100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中 c(Cl )0.5 mol/L，而 A、B、C、D 项中， c(Cl )分别为 1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D 项正确。答案：D4若 20 g密度为 gcm3 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶

4、液中 NO的物质的量浓度为( )32A. molL1 B. molL1400 20C. molL1 D. molL15041 2541解析：Ca(NO 3)2的物质的量浓度为 molL1 ，NO 的物质的2 g164 gmol 120 g1 000 gL 1 2541 3量浓度为 molL1 。5041答案：C5体积为 V mL，密度为 d gcm3 的溶液，含有相对分子质量为 M的溶质 m g，其物质的量浓度为 c molL1 ，质量分数为 w%，下列表达式正确的是( )A c B w%1 000wdM cMdC m Vdw D c1 000mVM解析：在 A项中，溶质的质量分数应是 w%，

5、而不是 w；在 B项中，等式右边的代数式应是 100%；在 C项中， m 。cM1 000d Vdw100答案：D6下列目的能达到的是( )A将 58.5 g NaCl溶于 1 L水中可得 1 mol/L的 NaCl溶液B将标准状况下 22.4 L HCl溶于 1 L水中可得 1 mol/L盐酸C将 25.0 g胆矾溶于水后配成 100 mL溶液，所得溶液浓度为 1 mol/LD将 78 g Na2O2溶于水，配成 1 L溶液可得到浓度为 1 mol/L的溶液解析：A、B 项把溶剂的体积误当作溶液的体积，错误；25 g胆矾溶于水配成 100 mL溶液的物质的量浓度为25 g250 gmol 1

6、0.1 L1 mol/L，C 项正确；D 项发生反应 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，得到溶液的浓度为2 mol/L，错误。答案：C7(1)1.20410 24个氯化氢分子溶于水配成 1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为_；(2)0.3 L 2 molL1 的硫酸铝溶液中 SO 的物质的量为_；243(3)2 molL1 Mg(NO3)2溶液中含有 0.4 mol NO ，则溶液的体积为_mL；3(4)2 L 2 molL1 的 Na2SO4溶液中 Na 的浓度_(填“大于” “等于”或“小于”)1 L 2 molL 1 的 Na2SO4溶液中 Na 的浓度；(5)10 g Na

7、Cl溶于 40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为_，从中取出 5 g溶液，所含 NaCl质量为_，其溶质质量分数为_。答案：(1)2 molL 1 (2)1.8 mol (3)100(4)等于 (5)20% 1 g 20%8将 10.6 g Na2CO3溶于水配成 1 L溶液。(1)该溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中 Na 的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量 NaCl固体，使溶液中 Na 的物质的量浓度为 0.4 molL1 (假设溶液体积不变)，需加入 NaCl的质量为_，Cl 的物质的量浓度为_。解析：(1) n(Na2CO3) 0.1 mol，mM 10.6 g106 gmol 1c(Na2CO3) 0.1 molL 1 ，nV 0.1 mol1 Lc(Na )2 c(Na2CO3)0.2 molL 1 。(2)根据电荷守恒(不考虑 CO 的水解)：23c(Na ) c(Cl )2 c(CO )，23则 c(Cl ) c(Na )2 c(CO )230.4 molL 1 20.1 molL 1 0.2 molL 1 。n(NaCl) n(Cl )0.2 molL 1 1 L0.2 mol，m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol 1 11.7 g。答案：(1)0.1 molL 1 0.2 molL 1(2)11.7 g 0.2 molL 1