安徽省滁州市来安县水口中学2018_2019学年高二化学上学期阶段性测试试题.doc

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1、12018-2019 学年度上学期阶段性测试卷高二化学一、选择题（共 20 题，每题 3 分，共 60 分）1.已知：4NH 35O 2 4NO6H 2O，若反应速率分别用 (NH 3)、(O 2)、(NO)、(H 2O)(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是 ( )A.4(NH 3)5(O 2) B.5(O 2)6(H 2O)C.4(O 2)5(NO) D.2(NH 3)3(H 2O)2.Cl2溶于水发生反应：Cl 2+H2O HCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量 H37Cl,则一段时间后 37Cl 可能存在于( )A. 仅 HCl B. 只有 HCl 和 HClO C.

2、只有 HCl 和 Cl2 D. HCl、HClO 和 Cl23.反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行 30s 后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（ ）A.v（O 2）=0.01 molL 1 s1 B.v（NO）=0.008 molL 1 s1C.v（H 2O）=0.002 molL 1 s1 D.v（NH 3）=0.002 molL 1 s14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在 100kPa 时，1mol 金刚石转化为石墨，要放出 1.895KJ 的热能试判断在 100kPa 压强下，下列说法正确的是（ ）A.金刚石比石墨稳定

3、B.石墨转化为金刚石属于化学变化C.1g 石墨完全燃烧放出的热量比 1g 金刚石完全燃烧放出的热量多D.等质量的石墨和金刚石中所含原子数前者多5.苯甲酸钠（ ，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A ， 已知 25时，HA 的 Ka=6.25105 ， H 2CO3的Ka1=4.17107 ， K a2=4.901011 ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压冲入 CO2气体，下列说法正确的是（温度为 25，不考虑饮料中其他成分）（ ）A.相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高 CO2充气压力，饮料中 c（A ）不

4、变2C.当 pH 为 5.0 时，饮料中 =0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H +）=c（HCO 3 ）+c（CO 32 ）+c（OH ）c（HA）6.已知可逆反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入 1molX 和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为 Q1KJ在相同条件下，向乙容器中加入 2molZ，达到平衡时吸收热量 Q2KJ，已知 Q 1=3Q2 下列叙述正确的是（ ）A.平衡时甲、乙中 Z 的体积分数甲乙B.平衡时甲中 X 的转化率为 75%C.达到平衡后，再向乙中加入 0.25molX，0.75molY 和 1

5、.5molZ，平衡向生成 x 的方向移动D.乙中反应的热化学方程式：2Z（g）X（g）+3Y（g）H=+Q 2kJmol17.关于可逆反应 X2（g）+3Y 2（g）2XY 3（g）+Q（Q0），下列叙述正确的是（ ）A.恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应没有达平衡B.恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变C.降低温度可以缩短反应达到平衡的时间D.恒容时通入 X2 ， 平衡向正反应方向移动，平衡常数不变8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅BFe(SCN) 3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DH

6、 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深9.在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得 A的浓度为 0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.5 mol/L.下列有关判断正确的是A. x+yz B. 平衡向正反应方向移动 C. B 的转化率升高 D. C 的体积分数下降10.下列说法错误的是（ ）A. 同体积、同物质的量浓度的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合，所得溶液中：c(Na )+c(H )=c(CH3COO-)+c(OH )3B. 酸性溶液中 K+、Fe 3 、I 、

7、SO 42 可以大量共存C. pH=3 的 Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na )=2c(SO42 )D. 在 0.1mol/L 的 Na2S 溶液中：c(Na +)=2c(S2-)+2c(HS )+2c(H2S)11.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若 E1E2，则下列反应符合该示意图的是（ ）A. NaOH 溶液与稀盐酸的反应B. 锌与稀盐酸的反应C. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应12.25时，用 0.10 molL-1的氨水滴定 10.0mL a mol L-1的盐酸，溶液的 pH 与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N 点溶液中存在：c

8、(Cl -)=c(NH4+)+c(NH3H2O)。下列说法不正确的是（ ）A. a=0.10B. N、P 两点溶液中水的电离程度：NC. M、N 两点溶液中 NH4+的物质的量之比大于 1：2D. Q 点溶液中存在：2c(OH -)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)13.下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A. 室温下，pH 均为 4 的 H2SO4、(NH 4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同B. 室温时， Ka110 -5浓度为 0.1 mol/L 的 HA 溶液，pH34C. 在饱和 AgCl、AgBr 的混合溶液中加入少量 AgNO3溶液 增大cClBrD. 25时

9、，向 20 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液中滴加 10 mL 0.01 mol/L 的 KOH 溶液，混合溶液后呈酸性： c(K+) + c(H+) c(CH3COOH) + c(OH-)14.已知：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H 1=akJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H 2=-220kJmol-1断裂 1 mol H2(g)中的 HH 键需要吸收 436 kJ 的能量，断裂 1mol O2(g)中的共价键需要吸收 496kJ 的能量，生成 H2O(g)中的 1 mol HO 键能放出 462 kJ 的能量。则下列说法正确的是（ ）A. 断裂

10、1 mol H2O(l)中化学键形成 H、O 原子的过程中需吸收的能量为 924 kJB. a 的值为-130C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-(220+2a)kJmol -1D. 加入某一催化剂能同等程度降低 H 1、H 2的大小15.下列各组热化学方程式中化学反应的 H 前者大于后者的是( )C(s)O 2(g)=CO2(g) H 1 C(s) O2(g)=CO(g) H 2S(s)O 2(g)=SO2(g) H 3 S(g)O 2(g)=SO2(g) H 4H 2(g) O2(g)=H2O(l) H 5 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 6CaCO 3(

11、s)=CaO(s)CO 2(g) H 7 CaOH 2O(l)=Ca(OH)2(s) H 8A. B. C. D. 16.用氮化硅(Si 3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H”或“=”)。反应开始到 10min 时 NO 的平均反应速率 v(NO)=_mol/(L.min)。T 2时该反应的平衡常数 K=_。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g)，平衡时 ClNO 的体积分数随 n(NO)/

12、n(Cl2)的变化图象如图 B,则 A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是_点，当 n(NO)/n(Cl2)=1.5 时，达到平衡状态 ClNO 的体积分数可能是 D、E、F 三点中的_点。9参考答案与解析1.C【解析】同一反应中，化学反应速率比等于化学计量数比。A、B、D 分别应为 5(NH 3)4(O 2)、6(O 2)5(H 2O)、3(NH 3)2(H 2O)。2.D【解析】可逆反应是动态平衡，在 Cl2+H2O HCl+HClO 的平衡体系中，通入少量 H37Cl，则一段时间后 37Cl 可能存在于 HCl、HClO 和 Cl2，故答案为 D。3. D【解析】在 5L 的密闭容

13、器中进行 30s 后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则 v（NO）= =0.002mol/（Lmin）A、速率之比等于化学计量数之比，所以 v（O 2）= v（NO）= 0.002mol/（Lmin）=0.0025mol/（Lmin），故 A 错误；B、v（NO）=0.002mol/（Lmin），故 B 错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以 v（H 2O）= v（NO）= 0.002mol/（Lmin）=0.003mol/（Lmin），故 C 错误；D、速率之比等于化学计量数之比，所以 v（NH 3）=v（NO）=0.002mol/（Lmin），故 D 正确故选 D4.B【解析】

14、A石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故 A 错误；B金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，故 B 正确；C金刚石比石墨能量高，1g 石墨完全燃烧放出的热量比 1g 金刚石完全燃烧放出的热量小，故 C 错误；D等质量的石墨和金刚石中所含原子数相等，故 D 错误所以选 B5.C【解析】A由题中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A ， 充 CO2的饮料中HA 的浓度较大，所以相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故 A 错误；B提高 CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中 c（A ）减小，故 B 错误；10C当 pH 为 5.0 时，

15、饮料中 = = =0.16，故 C 正确；D碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与 A 结合的氢离子之和，即溶液中存在质子守恒：c（H +）+c（HA）=c（HCO 3 ）+2c（CO 32 ）+c（OH ），则各种粒子的浓度关系为：c（H +）=c（HCO 3 ）+2c（CO 32 ）+c（OH ）c（HA），故 D错误故选 C6.B【解析】由 Q1=3Q2 ， 可知n 甲 （X）=3n 乙 （X），设甲中 A 反应的物质的量为 x，则乙中反应生成 A 物质的量为 ， 甲 X（g）+3Y（g）2Z（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：x 3x 2x平衡（m

16、ol）：1x 33x 2x乙中逆向进行 X（g）+3Y（g）2Z（g）起始（mol）：0 0 2转化（mol）： x 平衡 （mol）： x 2 利用“一边倒法”，可知“1 mol X、3 mol Y”与“2 mol Z”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则 1x= ，计算得到 x=0.75，A两个平衡为等效平衡，故平衡时甲、乙中 Z 的体积分数甲=乙，故 A 错误；B平衡时甲中 X 的转化率为 （X）= 100%=75%，故 B 正确；C利用“一边倒法”，可知再加入“0.25molX，0.75molY 和 1.5molZ，”与再加入“2 mol Z”等效，在恒温恒容条

17、件下相当于增大压强，平衡向生成 Z 的方向移动，故 C 错误；D乙中反应掉的 Z 为 =0.5mol，所给热化学方程式中 2molZ 对应的反应热应为+4Q2 kJmol1 ， 故 D 错误，故选 B7. D11【解析】A恒温恒压条件下气体质量不变，体积不变，才能使气体密度不变，当密度不变物质浓度不变，反应达到平衡状态，故 A 错误；B恒容时通入氩气，总压增大，气体分压不变，正逆反应速率不变，故 B 错误；C降低温度反应速率减小，反应达到平衡的时间增长，故 C 错误；D恒容时通入 X2 ， 平衡正向进行，温度不变平衡常数不变，故 D 正确；故选 D8.D【解析】A 项氯水中发生反应：Cl 2H

18、 2O HClHClO，次氯酸见光分解，导致反应的平衡右移；B 项 c（SCN -）增大，导致平衡向正反应方向移动；C 项合成氨的反应为放热反应且正反应为气体体积减小的反应，所以降温或加压会利于平衡正向移动；而 D 项增大压强会导致浓度增大，使气体的颜色加深，但平衡不移动。9.D【解析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A 的浓度为 0.40mol/L，实际 A 的浓度变为 0.5mol/L，说明平衡向生成 A 的方向移动，即向逆反应移动。A、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即 x+yz，错误；B、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，错误；C、平衡向生

19、成 A 的方向移动，即逆反应移动，B 的转化率降低，错误；D、平衡向逆反应移动，C 的体积分数下降，正确。10.B【解析】A. 同体积、同物质的量浓度的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合恰好生成醋酸钠，根据电荷守恒可知所得溶液中：c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH )，A 正确；B. 酸性溶液中 Fe3 氧化 I 不能大量共存，B 错误；C. pH=3 的 Na2SO4和盐酸的混合溶液中根据物料守恒可知 c(Na )=2c(SO42 )，C 正确；D. 在 0.1mol/L 的 Na2S 溶液中根据物料守恒可知c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS )+2c(

20、H2S)，D 正确，答案选 B。11.C【解析】断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，说明是吸热反应。A. NaOH 溶液与稀盐酸的反应是放热反应，A 错误；B. 锌与稀盐酸的反应是放热反应，B 错误；C. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应是吸热反应，C 正确；D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应，D 错误，答案选 C。12.B【解析】A. 加入 10mL 氨水时溶液显酸性，溶液中存在：c(Cl -)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，这12说明二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，因此 a=0.10，A 正确；B. N 点铵根水解，P 点氨水过量，所以溶液中水的电离程度：NP，B

21、 错误；C. M 点盐酸过量，抑制铵根水解，则 M、N 两点溶液中 NH4+的物质的量之比大于 1：2，C 正确；D. Q 点溶液是等浓度的氯化铵和氨水的混合溶液，根据电荷守恒 c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)和物料守恒 2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)可知溶液中存在：2c(OH -)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)，D正确，答案选 B。13.B【解析】A. H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH 4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A 错误；B. 室温时， Ka110 -5浓度为 0.1 mol/L 的 HA 溶液中根据电

22、离平衡常数可知氢离子浓度约是 ，即 pH3，B 正确；C. 该混合溶液中530.10/molL，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，spcCllcAgCBrBrC 错误；D. 25时，向 20 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液中滴加 10 mL 0.01 mol/L 的 KOH 溶液，混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则根据电荷守恒可知： c(K+) + c(H+) c(CH3COOH) + c(OH-)，D 错误，答案选 B。14.C【解析】A生成 H2O(g)中的 1mol H-O 键能放出 462KJ 的能量，则断裂 1

23、 mol H2O(g)中的化学键需要吸收热量 462KJ2=924 KJ，但液态水变成水蒸气需要吸收热量，因此断裂 1 mol H2O(l)中化学键形成 H、 O 原子的过程中需吸收的能量大于 924 kJ，故 A 错误；B. 根据题意，2H 2(g)+O2(g)2H 2O(g)H=(436KJ/mol)2+(496KJ/mol)-22(462KJ/mol)=-480 KJmol-1，将 i.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H 1=akJmol-1，ii.2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H 2=-220kJmol-1，根据盖斯定律，将 ii-i2 得，2H 2(g)+O

24、2(g)=2H2O(g) H =-(220+2a)kJmol-1，则 220+2a=480，解得 a=130，故 B 错误；C. i.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H 1=akJmol-1，ii.2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H 2=-220kJmol-1，根据盖斯定律，将 ii-i2 得，2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-(220+2a)kJmol-1，故 C 正确；D. 催化剂不能改变 H 的大小，故 D 错误；故选 C。15.B【解析】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，H 越小，中前者小于后者；气态硫13的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃

25、烧放出的能量多，因此中前者大于后者；中前者氢气的物质的量是 1mol，后者是 2mol，所以后者放出的能量多，H 越小，中前者大于后者；中前者是吸热反应，后者是放热反应，前者大于后者；答案选 B。16.C【解析】 因为氮化硅为固体，所以分离出少量氮化硅，反应速率不变，故 A 错误；B降低温度，正逆反应速率均减小，故 B 错误；C体积不变，充入氮气，反应物浓度增大，则正反应速率加快，故 C 正确；D体积不变，充入 He 使压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故 D 错误；故选 C。17.D【解析】量筒的精度为 0.1mL，故 A 错误；用托盘天平的精度为 0.1g，故 B 错误

26、；用广泛pH 试纸测得某溶液的 pH 为整数，故 C 错误；滴定管的精度为 0.01mL，故 D 正确。18.B【解析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成 NH4Cl 时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是 NH4Cl 和 NH3H2O，故 A 错误；B如果醋酸和醋酸钠混合溶液呈中性，则 c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得 c(Na+)=c(CH3COO-)，故 B 正确；C、NaCl 溶液中 Na+、Cl -对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中 CH3COO-、NH 4+均促进水的电离，故 C 错误；D、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸

27、的电离程度增大，但 c(H+)减小，故 pH 增大，故 D 错误；故选 B。19.D【解析】A、设溶液的体积都为 1L，CH 3COOH 为弱酸，在 25时将 pH=11 的 NaOH 溶液与pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中 n（Na +）=0.001mol，n（CH 3COO-）+n（CH 3COOH）0.001mol，则 c（Na +）c（CH 3COO-）+c（CH 3COOH） ，A 错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在 c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+c（CH 3COO-） ，则 c（H +）c（CH 3COO-）+c（OH -

28、） ，B 错误；C、醋酸过量，则 c（CH 3COO-）c（Na +） ，C 错误；D、反应中醋酸过量，溶液呈酸性，则有 c（CH 3COO-）c（Na +） ，c（H +）c（OH -） ，溶液中 c（CH 3COO-）c（Na +）c（H +）c（OH -） ，D 正确，答案选D。20.B【解析】A、根据表中数据可知稀硫酸和碘化钾的加入顺序不同，探究的是溶液酸碱性对反应的影响，A 正确；B、根据表中数据可知温度不同，试剂的加入顺序也不同，即有两个变14量，所以实验设计不可行，B 错误；C、根据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计是正确的，C 正确；D、根据表中数据可知

29、只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计是正确的，D 正确，答案选 B。21.（1）2N（g）?M（g）（2）BCD（3）0.5mol/（L?min）（4）v（正）v（逆）（5）28.6%【解析】（1.）随时间进行，N 的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且n（N）：n（M）=（82）mol：（52）mol=2：1，则反应的化学方程式为：2N（g）M（g），所以答案是：2N（g）M（g）； （2.）A平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A 错误；B当反应达到平衡状态时，各物质的浓度、含量不再改变，混合气体中 N 的质量百分数保持不变，说明到达平衡，

30、故 B 正确；C随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的平均相对分子不随时间的变化而变化，说明总物质的量不变，说明达平衡，故C 正确；D随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化即混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故 D 正确；所以答案是：BCD；（3.）根据 v= ，若 t3=3，则 3min 内用 M 表示的反应速率 v= =0.5mol/（Lmin），所以答案是：0.5mol/（Lmin）；（4.）t 2时刻，根据图象 N 的物质的量继续减小，M 的物质的量增加，反应正向进行，则v（正）v（逆），所以答案是：v（正）v（逆）；（

31、5.）体积分数之比=物质的量之比，根据图象分析反应达到平衡后，N 所占的体积分数= =28.6%，所以答案是：28.6%22. +165kJ/mol 一定温度范围内，催化剂的活性越大，维持反应速率较快(合理即给分) 0.4mol B 80% 生成的部分 CO2及水蒸气可循环利用；该工艺中较大比例的 H2作还原剂，可减少 CO2的排放(只要答一点即可) 2TiO 2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O15【解析】 （1）考查热化学反应方程式的计算，利用盖斯定律进行判断，即有 i2ii，得出H=(2062247)kJmol 1 =165kJmol 1 ；考查催化剂的催化效率，在一定温度范围内

32、催化剂的活性最大，化学反应速率加快；本题考查化学平衡的计算，CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)变化量：x x x 3xCH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)变化量：y y 2y 2y则有：x2y=0.3，3x2y=0.5，解得 x=y=0.1mol，则起始时通入甲烷的量(0.10.10.2)mol=0.4mol；（2）考查影响化学平衡移动的因素，A、增大压强，平衡不移动，比值不变，故 A 错误；B、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即 c(CO2)增大，c(CO)减小，因此比值增大，故 B 正确；C、因为反应前后气体系数之和相同，通入非反应气

33、体，化学平衡不移动，即比值不变，故 C 错误；D、氧化铁是固体，浓度视为常数，增加氧化铁的量，平衡不移动，即比值不变，故 D 错误；E、根据化学平衡常数K=c3(CO2)/c3(CO)，温度不变化学平衡常数不变，即通入 CO2，比值不变，故 E 错误；F、使用催化剂，对化学平衡移动没有影响，即比值不变，故 F 错误；考查化学平衡的计算，令达到平衡时，CO 的浓度为 amolL1 ，根据平衡常数的表达式，K=(2a) 3/a3=64，解得a=0.4molL1 ，则消耗 CO 的物质的量浓度为(20.4)molL 1 =1.6molL1 ，其转化率为 1.6/2100%=80%；考查流程的优点，生

34、成的部分 CO2及水蒸气可循环利用；该工艺中较大比例的 H2作还原剂，可减少 CO2的排放；（3）加入铁屑至溶液出现紫色，说明溶液中 Ti 元素以 Ti3 形式的存在，假如铁屑，把 TiO2 中 Ti 还原成 Ti3 ，根据信息，铁元素以 Fe2 形式存在，因为溶液显酸性，因此离子反应方程式为2TiO2 +Fe+4H =2Ti3 +Fe2 +2H2O。23. MgCl2 NH4HSO4 = NH4+ H + SO42 SO42 2H + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O 碱 c(Na )c(SO 42 )c(NH 4 )c(HCO 3-）c(OH )c(H )c(CO 32-

35、） Na2CO3、MgO 2.24 1 mol/L【解析】配制浓度均为 0.1mol/L 的四种溶液，测其 PH，其中 B 的 PH 大于 13，证明 B 为二元强碱 Ba(OH)2，C 的 PH 大于 7，应该为碳酸盐的水解所致；将足量的 B 溶液与 A 溶液混合并微热，生成了白色沉淀与刺激性气味气体，C 为碳酸盐，则 A 只能是 NH4HSO4，与Ba(OH)2反应生成白色沉淀 BaSO4和刺激性气味气体氨气，故 C 为 Na2CO3，最后确定 D 为MgCl2。 （1）D 的化学式为 MgCl2；A 为 NH4HSO4，在水中的电离方程式为 NH4HSO4 = NH4+ 16H + SO

36、42 ；（ 2）NH 4HSO4与 Ba(OH)2按物质的量之比 2:1 在水溶液中进行反应的离子方程式为：SO 42 2H +Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O；（3）已知 CH3COONH4溶液呈中性，如将等浓度、等体积的 NH4HSO4溶液滴加到 Na2CO3溶液中，发生反应的化学方程式为：2NH4HSO4+2Na2CO3= (NH4)2SO4+ Na2SO4+ 2NaHCO3，若不考虑水解，溶液中盐电离的阴阳离子除钠离子浓度最大以外，其他浓度相等；而(NH 4)2SO4水解呈酸性，NaHCO 3水解呈碱性，醋酸酸性强于碳酸，HCO 3-的水解程度大于 CH3COO-，C

37、H 3COONH4溶液呈中性，HCO 3-的水解程度大于 NH4+，所得混合液呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na )c(SO 42 )c(NH 4 )c(HCO 3-）c(OH )c(H )c(CO 32-） ；（4）将 Na2CO3溶液分别蒸干并灼烧，Na2CO3是多元弱酸盐，水溶液里分步水解：Na 2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH、NaHCO 3+H2O=H2CO3+NaOH，水解以第一步为主（第一步都是微弱的了，第一步还远远大于第二步，所以第二步水解基本忽略） ，加热时，第一步水解产物 NaHCO3和 NaOH都不挥发，两者浓度大了，又会相互反应生成 Na2CO3，

38、所以挥发的只是 H2O，平衡向左移，最终得到 Na2CO3；将 MgCl2溶液分别蒸干并灼烧，MgCl 2是强酸弱碱盐，发生如下水解：MgCl2+H20 Mg(OH)2+HCl，HCl 易挥发，加热时挥发掉，使水解平衡向右移，MgCl 2水解完全，得到 Mg(OH)2（或者还有溶剂水，但继续加热会蒸发掉） ，Mg(OH) 2在灼烧时分解：Mg(OH)2MgO +H2O，水又挥发掉，则只剩 MgO；（5）Ba(OH) 2与 NH4HSO4反应时，除硫酸钡沉淀的生成外，离子反应为先 OH +H =H2O，再 OH + NH4 NH3，含有 0.15mol Ba(OH)2的溶液中 n(OH )=0.

39、3mol，NH 4HSO4溶液中 n(H )： n(NH4 )=1:1，分别向含有0.15mol Ba(OH)2的溶液中加入 100mL 和 200mL 的 NH4HSO4溶液并加热收集生成的气体，所得气体在标准状况下的体积均为 VL，则 100mL NH4HSO4溶液反应时 0.15mol Ba(OH)2的溶液过量，铵根离子全部转化为氨气 mol，OH +H =H2OOH + NH4 NH3200mL NH4HSO4溶液反应时 NH4HSO4溶液过量，产生氨气体积相等，故只有一半铵根离子参与反应：OH +H =H2O17OH + NH4 NH3n(OH )= + = =0.3mol，V=2.

40、24L，100mL NH4HSO4溶液中 n(NH4 )= n(NH3)= =0.1mol，c(NH 4HSO4)=c(NH4 )= =1mol/L。24. 增大 200 0.1 2 A D【解析】 （1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入 Cl2，压强增大，逆反应速率增大；（2）2NO(g) + Cl 2(g) 2ClNO(g) 反应的H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=（2630+243）-（2a+2607）=-111kJ/mol，解得 a=200；(3)根据图 A 可知，T 2条件下反应先达平衡，则 T1T2；反应开始到 10min 时，c(C1NO)=1mol

41、/L，则 v(C1NO)=1mol/L10min1mol/L10min =0.1mol/(Lmin)，则 NO 的平均反应速率 v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(Lmin)； 2NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g)起始(mol/L) 2 1 0改变(mol/L) 1 0.5 1平衡(mol/L) 1 0.5 1T2时该反应的平衡常数 K= = =2；（4）n(NO)/n(C1 2)的比值越22cClNO（ ） 210.5小，NO 的转化率越大，NO 的转化率最大的是 A 点，根据曲线的变化趋势，当 n(NO)/n(C12)=1.5，达到平衡状态 ClNO 的体积分数是 D。18