中考化学总复习优化设计第二板块专题综合突破专题三身边的化学物质专题提升演练.docx

《中考化学总复习优化设计第二板块专题综合突破专题三身边的化学物质专题提升演练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习优化设计第二板块专题综合突破专题三身边的化学物质专题提升演练.docx（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1专题三 身边的化学物质专题提升演练1.实验室有四个药品橱,已存放如下药品,实验室新购进的活性炭,应将它存放在( )药品橱 药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌A. B. C. D.解析 活性炭属于非金属单质。四个药品橱中,橱是酸,橱是碱,橱是非金属单质,橱是金属单质,故活性炭应该放于橱中。答案 C2.用如图所示装置进行实验,有关说法及分析不正确的是 ( )A.烘干的木炭粉末与 CuO 粉末需混合均匀B.网罩的作用是集中火焰,提高温度C.可观察到澄清石灰水变浑浊D.产生的气体一定没有 CO解析 为使反应充分,木炭粉末与 CuO 粉末需混合均匀,故 A 正确;酒精灯网罩的作用是提高温度

2、,故B 正确;木炭粉末与 CuO 粉末反应产生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故 C 正确;木炭粉末与 CuO 粉末反应产生二氧化碳,当木炭粉末过量时可能会产生一氧化碳,故 D 不正确。答案 D23.下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )选项 A B C D用途 金刚石做玻璃刀石墨做电池电极不锈钢做水壶钛合金制造船舶设备性质金刚石硬度大石墨很软不锈钢有导热性钛合金抗腐蚀性强解析 石墨做电池电极是由于石墨具有导电性,故 B 错误。答案 B4.(双选)下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是( )A.二氧化碳(一氧化碳):通入氧气,点燃B.硝酸铜溶液(硝酸银):加入足量的铜粉,过滤C.碳

3、酸钙固体(氯化钙):加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥D.氢氧化钠溶液(碳酸钠):加入适量的稀盐酸至不再产生气泡答案 BC5.下列是分析久置于空气中的 NaOH 固体成分的相关实验(不考虑水分),其中合理的是( )序号实验目的实验方案证明变质取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生确定成分取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液测定纯度取 a g 样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到 m g 固体除去杂质取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤3A. B. C. D.解析 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,因此向样品中加入足量

4、稀盐酸,若观察到有气泡产生,证明氢氧化钠变质,故正确;向样品固体中,加入石灰水,生成白色沉淀,确定有碳酸钠,过滤后再向滤液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液显红色,由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠,故无法确定样品中是否含有氢氧化钠,故错误;取 ag 样品与足量氯化钡溶液充分反应,由于碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到 mg 固体,由碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量,进而求出纯度,故正确;取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤后溶液中有新杂质氯化钠,故错误。答案 B6.水是生命之源,我们应该了解水、爱护水。(1)目前部分农村的饮用水主要是地下水,可用 检验地

5、下水是硬水还是软水,常用 方法降低水的硬度。 (2)净化地下水可用如图所示的简易净水器,其中活性炭起 作用。 (3)水作为生命活动不可缺少的物质,在工业生产中也有重要用途,写出电解水的化学方程式 。 解析 (1)肥皂水在硬水中产生的浮渣较多,所以可用肥皂水检验地下水是硬水或是软水,常用煮沸方法降低水的硬度;(2)活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性;(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:2H 2O 2H2+O 2。答案 (1)肥皂水 煮沸(2)吸附(3)2H2O 2H2+O 27.结合图示实验装置回答问题:4(1)实验室若用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生和收集装置是 (填标号),

6、反应的化学方程式为 。 (2)检查装置 B 气密性的方法是 。 (3)装置 B 与 C 组合,可以制取的一种气体是 ,反应的化学方程式为 ,能用装置 C 收集该气体的原因是 。 (4)一种洗气装置如图所示,为了除去二氧化碳中混有的少量水分,气体应从 (填“a”或“b”)端导管口通入。 (5)用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 。 解析 (1)用高锰酸钾制取氧气属于“固体加热型”,发生装置用 A;由于氧气不易溶于水且密度比空气大,故可用 C 或 E 装置收集。(2)检查装置 B 的气密性,可根据锥形瓶内压强的变化来设计方法,除了观察液面是否继续上升外还可以在出气导管处连接一个注射器,拉动注射

7、器的活塞,若锥形瓶末端产生气泡,说明气密性良好;或者推动注射器的活塞,若锥形瓶末端液柱上升,也说明气密性良好。(3)装置 B 适合于固体和液体不加热制取气体的方法,如制取二氧化碳、氢气、氧气等,若 BC组合,适合于密度比空气大的气体,如氧气或二氧化碳。(4)图中的“多功能瓶”如果用于干燥气体,则要“长进短出”。答案 (1)AC(或 AE) 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O25(2)先打开止水夹,向长颈漏斗中加水至液面浸没长颈漏斗下端;再关闭止水夹,继续加水至长颈漏斗中形成一段液柱后,观察液面是否变化(合理均可)(3)氧气(合理均可) 2H 2O2 2H2O+O2(合理均可) 气体的密

8、度大于空气,常温下不与空气中的成分反应,无毒(4)a(5)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2O8.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。下图是 KNO3的溶解度曲线。(1)从溶解度曲线图可以得到的信息是(写一条) 。 (2)小明参照上图在常温 20 时进行了如下实验:小明观察到 A 中所加固体全部溶解,则 B 中的现象是 。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母) 。 D 中溶液的溶质质量分数是 。 解析 (1)由图可知,50时,KNO 3的溶解度是 85.5g;KNO3的溶解度随温度升高而增大。(2)根据溶解度曲线知:20时,KNO 3的溶解度为 31.6g,故在 20时,10

9、0g 水中最多溶解31.6gKNO3。当到 B 时,已知在 100g 水中加入 40gKNO3,故 B 中现象是固体部分溶解。20时,KNO 3的溶解度为 31.6g,A 的 100g 水中加入了 20gKNO3,故不饱和。从 BC 温度升高到 50,此时 KNO3溶6解度为 85.5g,而溶液中共溶解 40g,C 也不饱和。再增加 20g 使溶质达到 60g,仍没有达到 85.5g,D不饱和。D 中溶液的溶质质量分数为 100%=37.5%。60g100g+60g答案 (1)20 时,KNO 3的溶解度是 31.6 g(合理答案均可)(2)固体部分溶解 ACD 37.5%9.实验室有一瓶保存

10、不当的试剂(如图所示),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣,决定对其成分进行探究。【提出问题】这瓶试剂溶质是什么?【交流研讨】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 (填字母序号)。 A.酸 B.碱 C.盐【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3。NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3溶液都呈碱性,NaCl 溶液呈中性。室温下(20 )时,4 种物质的溶解度的数据如下。物质 NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g 36 109 21.5 9.6【分析】小华

11、根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是 。 【猜想与实验】可能是 Na2CO3溶液;可能是 NaOH 溶液;可能是 NaCl 溶液。(1)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的 pH 试纸上,测得 pH=11,他判断该溶液的溶质不可能是 。 (2)小强为了确定该溶液的成分,进行了如下实验。操作步骤 实验现象 结论及化学方程式取样品于试管中,滴加 有 猜想正确,发生反应的化7足量稀盐酸 学方程式是【质疑】小华则不同意小强的观点,认为溶液中有 Na2CO3还可能有 NaOH。小华又进行了以下探究:步骤 现象 结论步骤一:取样品于试管中,向其中滴加足量的CaCl2溶液并过滤有 生成

12、 步骤二:向上述滤液中滴加酚酞溶液溶液变色 溶液中既含 Na2CO3,又含有 NaOH解析 【分析】根据常温下碳酸氢钠的溶解度为 9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数= 100%8.8%,因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液。9.6g100g+9.6g【猜想与实验】(1)Na 2CO3、NaOH 溶液都呈碱性,NaCl 溶液呈中性,所以 Na2CO3、NaOH 溶液 pH都大于 7,氯化钠溶液的 pH=7,所以该瓶 pH=11 的溶液不可能是氯化钠溶液。(2)根据 Na2CO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,其反应方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,而 NaOH 溶液与盐酸反应无明显现象,观察到有气泡冒出可说明猜想正确。【质疑】由于 NaOH 溶液、Na 2CO3溶液都呈碱性,因此想证明 NaOH 的存在,首先得先把 Na2CO3除去,碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀,因此可先用 CaCl2溶液或其他可溶性的钙盐或钡盐溶液(氯化钡、硝酸钙、硝酸钡)除去 Na2CO3,再滴入酚酞溶液,酚酞溶液变红,证明 NaOH 的存在。答案 【交流研讨】 A【分析】NaHCO 3【猜想与实验】(1)NaCl (2)气泡冒出 Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2【质疑】白色沉淀 红8