河北省衡水市安平中学2019届高三化学上学期第五次月考试题.doc

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1、- 1 -河北安平中学高三年级第五次月考化学试题相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 第 I卷（共 50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共 50分）1在一定温度下，向一个 2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1mol N2和 3mol H2，发生反应：N 23H 2 2NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的 0.9倍，在此时间内，H 2的平均反应速率为 0.1mol/(Lmin)，则所经过的时间为A2min B3min C4min D5min20.1mol/LNa 2S2O3溶液和 0.1mol/LH2SO

2、4溶液各 5mL，与 10mL水混合，反应速率为v1mol/(Ls)；0.2mol/LNa 2S2O3溶液和 0.2mol/LH2SO4溶液各 5mL，与 20mL水混合，反应速率为 v2mol/(Ls)。则 v1和 v2的关系是A v1v2 C v1 v2 D不能肯定3.设 C+CO2 2CO(正反应吸热),反应速率为 v1;N2+3H2 2NH3(正反应放热),反应速率为 v2。对于上述反应,当温度升高时, v1和 v2的变化情况为A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增加, v2减小 D. v1减小, v2增大4. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)

3、+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中 Y的质量分数不变C. X的分解速率与 Y的消耗速率相等D. 单位时间内生成 1 mol Y的同时生成 2 mol X5. 下列方法中，可以使 0.10 molL 1 氨水中 NH3H2O的电离程度减小的是 A 加入少量 0.10 molL 1盐酸 B 加水稀释C 加入少量 0.10 molL 1NaOH溶液 D 加入少量 NaCl固体625时，水的电离达到平衡：H 2O H+OH-，下列叙述正确的是A将水加热，K w增大，pH 不变B向水中加入少量盐酸，c（H +）增大，K w不变C向水中加入 N

4、aOH固体，平衡逆向移动， c（OH -）降低- 2 -D向水中加入 AlCl3固体，平衡正向移动， c（OH -）增大7常温下，在 pH3 的 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH电离常数增大B加入少量 Na2CO3固体，平衡向右移动， c(H )减小C加入少量 CH3COONa固体，平衡向右移动D加入少量 pH3 的硫酸，溶液中 c(H )增大825时，不断将水滴入 0.1molL 1 的氨水中，下列图像变化合理的是 9将 0.1molL1 的下列物质的水溶液，从常温加热到 90

5、 ，溶液的 pH不变的是A氯化钠 B硫酸 C氢氧化钾 D硫酸铵10常温，某溶液中由水电离产生的 c(H+)=1012，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是AK +、Na +、AlO 2、Cl BNa +、Cl 、SO 42、HCO 3CNH 4+、Na +、NO 3、SO 42 DBa 2+、Na +、Cl 、NO 311下列说法正确的是ApH7 的溶液一定呈酸性B0.1mol/LKOH 溶液和 0.1mol/L氨水中，其 c（OH ）相等CpH 为 1的盐酸的 c（H +）是 pH为 3的盐酸的 100倍DNa 2 CO3溶液中，c（Na +）是 c（CO 32 ）的两倍12常温下，

6、将 pH=8和 pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中 c(H+)约为 A molL-1 B (10 -8+10-10)molL-1C (10 -14-510-5) molL-1 D 210 -10 molL-113下列说法不正确的是 A 0.1 molL 1 的 CH3COOH溶液中，由水电离的 c(H )为 1013 molL1B pH2 与 pH1 的 CH3COOH溶液中 c(H )之比为 110- 3 -C 中和相同体积相同 pH的盐酸和醋酸溶液所需 NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多D 水的离子积常数 KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反

7、应14. 已知次磷酸(H 3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是 A用物质的量浓度相同的 NaCl溶液和 NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B 用一定浓度的 NaOH溶液分别滴定等体积、等 pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C 加热滴有酚酞试液的 NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D 常温下，稀释 0.1 molL-1次磷酸溶液至原溶液体积的 100倍，测得 pH在 45之间15某温度下，向 c(H )110 6 molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中 c(H )110 3 molL1 。下列对该溶液的叙述不正确的是

8、A 该温度高于 25 B 由水电离出来的 H 的浓度为 11011 molL1C 加入 NaHSO4晶体抑制水的电离D 取该溶液加水稀释 100倍，溶液中的 c(OH )增大161000K 时反应 C(s)2H 2(g) CH4(g)的 K8.2810 7(molL1 )1 ，当各气体物质的量浓度分别为 c(H2) = 0.7 mol11 、 c(CH4) = 0.2 molL1 、 c (N2) = 0.1 molL1时，上述反应 A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定17 当把晶体 N2O4放入密闭容器中气化，并建立了 N2O4 2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干 N2O4气体

9、，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 值 c NO2c N2O4A变大 B不变 C变小 D无法确定18在一密闭的容器中充入 2 mol A和 1 mol B发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为 w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 w%，则 x的值为 A只能为 2 B只能为 3C可能为 2，也可能为 3 D无法确定19在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)。已知 H2和 I2的起始浓度均为

10、0.10 mol/L，达平衡时 HI的浓度为 0.16 mol/L。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0.20 mol/L时，则平衡时 H2的浓度(mol/L)是- 4 -A0.16 B0.08 C0.06 D0.0420向某密闭容器中充入 1mol CO和 2mol H2O(g)，发生反应：COH 2O(g) CO2H 2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO的体积分数大于 x的是 A0.5mol CO2mol H 2O(g)1mol CO 21mol H 2B1mol CO1mol H 2O(g)1mol

11、 CO 21mol H 2C0.5mol CO1.5mol H 2O(g)0.4mol CO 20.4mol H 2D0.5mol CO1.5mol H 2O(g)0.5mol CO 20.5mol H 221某温度下，在一个 2 L的密闭容器中，加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是 Kc4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B增大该体系的压强，化学平衡常数增大C增加 B，B 的平衡转化率增大D此时，B 的平衡转化率是 40% 22.

12、 在密闭容器中，反应 2X（g）+Y 2（g） 2XY（g） ； H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A图 I中，甲、乙的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2B图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C图中，t 时间是增大了压强D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲23化学平衡常数 K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g) O2(g) K1110 302H2(g) O2(g) 2H2O(g) K2210 812CO2(g) 2CO(g) O2(g) K3410 92

13、 以下说法正确的是A常温下，NO 分解产生 O2的反应的平衡常数表达式为 K1 c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数的数值约为 51080- 5 -C常温下，NO、H 2O、CO 2三种物质分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为 NOH2OCO2D以上说法都不正确24已知 40时水的离子积常数为 Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA与 b mol/L的一元碱 BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是 Aa=b, pH=7 B混合溶液的 c(H+)=c(OH-)C混合溶液中， c(B+) =c(A-) D混合溶液中， c(OH-)= mol

14、/L25. 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入 2molSO2和一定量的 O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 197.74KJ.mol1 ，4min 后达到平衡，这时c（SO 2）=0.2mol.L 1 ，且 SO2与 O2的转化率相等。下列说法中不正确的是A达到平衡时再充入 2mol SO2反应的 H保持不变。B用 O2表示 4min内的反应速率为 0.1mol（Lmin） 1C再向容器中充入 1mol SO3，达到新平衡， n（SO 2） n（O 2）=21D4min 后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K增大 第 II卷（共 50分）二、填空题：

15、26.(8分) 在一定温度下将 3 mol CO2和 2 mol H2混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式 K_。- 6 -(2)已知在 700 时，该反应的平衡常数 K10.6，则该温度下反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)的平衡常数 K2_，反应 CO2(g) H2(g) CO(g)12 12 12H2O(g)的平衡常数 K3_。12(3)已知在 1 000 时，该反应的平衡常数 K4为 1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。

16、(填编号)A容器中压强不变 B c(CO2) c(CO)C生成 a mol CO2的同时消耗 a mol H2 D混合气体的平均相对分子质量不变(5)在 1 000 下，某时刻 CO2的物质的量为 2.0 mol，则此时 v 正 _v 逆 (填“” 、“”或“b (丙) a b (丁)不能比较 a和 b的大小28(12 分)常温下，部分酸的电离平衡常数如下：化学式 HF HCN H2CO3电离常数 Ka=3.510-4 Ka=5.010-10 Ka1=4.310-7， Ka2=5.610-11- 7 -（1） c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为_。（2）若 HCN酸的起始浓度为 0

17、.0lmol/L，平衡时 c(H+)约为_mol/L。若使此溶液中 HCN的电离程度增大且 c(H+)也增大的方法是_。（3）中和等量的 NaOH，消耗等 pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为 aL、bL，则 a_b (填“大于” 、 “小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要 NaOH的物质的量为 n1、 n2，则 n1_n2 (填“大于” 、 “小于”或“等于” ）（4）向 NaCN中通入少量的 CO2，发生的离子方程式为_。29 （8 分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是_.A碳酸

18、不稳定，易分解为二氧化碳和水B用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的 2倍C相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液D常温下，5.010 -6mol/L的碳酸溶液 pH值为 6（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：途径 I：C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=Q1kJ/mol途径 II：先制水煤气：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=Q2kJ/mol再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) H=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=Q4kJ/mol则 Q1、Q

19、2、Q 3、Q 4的数学关系式是_；（3）常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.6，c（H 2CO3）=1.510 -5 mol/L。向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_AHCl 气体 BNaOH 固体 CNa 单质 D苯酚钠溶液若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3 +H+的平衡常数K1=_。 （已知：10 -5.6=2.510-6，保留一位小数） ；- 8 -30(10 分)（1）常温下，将 1 mL pH1 的 H2SO4溶液加水稀释到 100 mL，稀释后的溶液中_。（2）某温度时，测得 0.0

20、1 molL1 的 NaOH溶液的 pH为 11，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。（3）常温下，设 pH5 的 H2SO4溶液中由水电离出的 H 浓度为 c1； pH5 的 Al2(SO4)3溶液中由水电离出的 H 浓度为 c2，则 _。（4）常温下，pH13 的 Ba(OH)2溶液 a L与 pH3 的 H2SO4溶液 b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则 a b_。若所得混合溶液 pH12，则 a b_。（5）在（2）所述温度下，将 pH a的 NaOH溶液 VaL与 pH b的硫酸 Vb L混合。若所得混合液为中性，且

21、 a12， b2，则 Va Vb_。若所得混合液的 pH10，且 a12， b2，则 Va Vb_。高三化学第五次月考参考答案 2018.121-5 BAACC 6-10 BCCBD 11-15 CDAAB 16-20 ACCDB 21-25 DDCAD（每题 2分，共 50分）26. (8分，除标注外每空 1分)(1) (2)1.67 0.77 (3)吸热 (4)C (5) 40%（2 分）c CO c H2Oc CO2 c H227.（12 分，每空 2分）- 9 -(1)(1 a) (2)3 a (3)2 33 a (丁) (4) (乙)28. (12分，每空 2分)（1） c(HCN)c (H2CO3) c(HF) （2 分） （2） 10-6（2 分） 升高温度（2 分）（3）小于（2 分） 小于 （2 分） （4）CN -+CO2+H2O=HCN+HCO3- （2 分）29.（8 分，每空 2分）（1）CD（2 分） （2）Q 1=Q2+Q3+Q4（或其它等式） （2 分） （3）BCD（2 分） 4.210 -7 molL-1（2 分） 30. （10 分）（1）10 8 （1 分 ） （2）110 13 （1 分 ） 高于（1 分 ） （3）10 4 （1 分 ） （4）1100（1 分 ） 1190（1 分 ） （5）110（2 分 ） 19（2 分 ）