广西2019年高考化学一轮复习考点规范练4离子反应新人教版201902213134.docx

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1、1考点规范练 4 离子反应(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10小题,每小题 5分,共 50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关电解质的叙述中错误的是( )A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化2.用右图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气3.七瓶分别含有

2、Cu2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Fe 2+、N 、Na +等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,H+4该试剂是( )A.KMnO4溶液 B.KSCN溶液C.NaOH溶液 D.NH3H2O溶液4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Cu2+、Fe 2+、N 、Cl -O-3B.K+、Mg 2+、HC 、SO-3 O2-4C.S2-、Na +、K +、Cl -D.Ba2+、Na +、I -、N O-35.25 时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( )A.无色溶液中:Al 3+、N 、Cl -、S 2-H+4B.由水

3、电离得到的 c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、S 、NO2-4 O-3C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K +、Na +、Al 、Cl -O-2D.中性溶液中:Fe 3+、K +、Cl -、S O2-46.下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是( )选项 目的 操作 离子方程式A 比较 Fe2+和 Br-还原性强弱 向 FeBr2溶液中加少量氯水 2Br-+Cl2 Br2+2Cl-B 比较 C、Si 非金属性强弱 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 Si +CO2+H2O H2SiO3+CO2-3 O2-3C 除去 CO2中的 SO2 将气体通

4、入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 C +SO2 S +CO2O2-3 O2-3D 实验室制取氯气 向 MnO2固体中加入浓盐酸并加热 MnO2+4HCl(浓) Mn2+Cl-+Cl2+2H 2O7.下列有关反应的离子方程式正确的是( )A.硫酸铜溶液吸收 H2S:Cu2+S2- CuS2B.往 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液并加热,刚好使 N 全部转化为H+4NH3:N +Al3+S +Ba2+4OH- NH3+Al(OH) 3+BaSO 4+H 2OH+4 O2-4C.碳酸钠溶液呈碱性:C +2H2O H2CO3+2OH-O2-3D.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:A

5、l 2O3+2OH- 2Al +H2OO-28.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Fe3+、I -、Cl - NaOH溶液 Fe3+3OH- Fe(OH)3B K+、NH 3H2O、C O2-3 通入少量 CO2 2OH-+CO2 C +H2OO2-3C H+、Fe 2+、S O2-4 Ba(NO3)2溶液 S +Ba2+ BaSO4O2-4D Na+、Al 3+、Cl - 少量澄清石灰水 Al3+3OH- Al(OH)39.A、B、C、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是(

6、 )A.若 A为 AlCl3溶液,B 可能为氨水,反应的离子方程式为 Al3+4NH3H2O Al +4N +2H2OO-2 H+4B.若 A为 Fe,B可能为稀硝酸,反应的离子方程式为 3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H 2OO-3C.若 A为 NaOH溶液,B 可能为 CO2,可用 Ca(OH)2溶液鉴定 C、D 溶液中的阴离子D.若 A为 Cl2,B可能为 NH3,实验室可用加热固体 C的方法制取 NH310.某酸性废水中可能含有 Fe2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Na +、K +、C 、S 中的两种或多种离子。O2-3 O2-4取废水样品分别进行如下图所示四个实验。

7、下列推断正确的是 ( )A.废水中含有 Na+,不含 K+B.废水中含有 S 和 CO2-4 O2-3C.废水中不含 Fe3+,可能含 Fe2+D.废水中一定含有 Na+、Al 3+、S O2-4二、非选择题(本题共 4个小题,共 50分)11.(10分)某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子 K+、Al 3+、Fe 3+、Ba 2+、N H+4阴离子 Cl-、C 、HC 、SO2-3 O-3 O2-4取 100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):(1)由可知,原溶液中存在的离子有 ,浓度为 molL -1。 3(2)写出实验中生成沉

8、淀的离子方程式: 。 (3)通入过量 CO2充分反应后,需将反应后的混合溶液加热再过滤,其目的是 。 (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在 K+,其理由是 。 12.(15分)已知某溶液 X可能由 K+、Mg 2+、Cu 2+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、Fe 2+、Al 、C 、S 、I -O-2 O2-3 O2-4、Si 、Mn 中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。O2-3 O-4(1)根据下列实验步骤和现象,推断实验结论:实验步骤与实验现象 实验结论.观察溶液:无色透明 原溶液中一定不含的离子是 .取适量该溶液,加入过量的硝酸,有气体生成,并得到无色溶液

9、原溶液中一定不含的离子是 ,一定含有的离子是 .在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀 A原溶液中还一定含有的离子是 ,生成沉淀 A的离子方程式为 .在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量,加热也有气体生成,同时析出白色沉淀 B白色沉淀 B中一定含有 ,可能含有 (2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定有 。 (3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定 B的成分,取一定量经洗涤后的 B与 Y溶液反应,白色固体的物质的量与 Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为 。B 的组成为 。 13.(15分)某无色溶液中含有 K+、Cl -、OH -、S 、S ,为

10、检验溶液中所含的各种阴离子,限用O2-3 O2-4的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中 OH-的实验方法略,检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是 ; ; ; ; 。 (2)图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是a ,b ,c 。 (3)白色沉淀 A加试剂反应的离子方程式是 。 (4)无色溶液 C加试剂的主要目的是 。 (5)白色沉淀 A若加试剂而不加试剂,对实验的影响是 。 (6)气体 E通入试剂发生反应的离子方程式是 。 14.(10分)某工业废水中主要含有 Cr3+,同时还含有少量的 Fe2+、Fe 3+、Al 3+、Ca

11、 2+和 Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:4注:常温下,部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的 pH,如下表:氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3pH 3.7 9.6 11.1 8 9(1)氧化过程中可代替 H2O2加入的试剂是 。(填字母) A.Na2O2 B.HNO3C.FeCl3 D.KMnO4(2)加入 NaOH溶液调整溶液 pH=8时,除去的离子是 (填字母,下同);已知钠离子交换树脂的原理:M n+nNaR MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是 。 A.Fe3+ B.Al3+C.Ca2+ D

12、.Mg2+(3)还原过程在酸性条件下进行,每消耗 0.8 mol Cr2 转移 4.8 mol e-,该反应的离子方程式为 O2-7。 5考点规范练 4 离子反应1.A 强电解质如 NaHSO4中 H与 O形成的共价键在水溶液里可断开,但在熔融状态时不会断开,故 A项错误;电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数,与电解质的强弱无必然的联系,故 B项正确;HCl 是共价化合物,只有溶于水后才能电离,故 C项正确;电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动,在电极表面一定会发生氧化还原反应,故 D项正确。2.C 首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO

13、4+2HCl、AgNO 3+HCl AgCl+HNO 3、4HI+O 2 2H2O+2I2、2NaOH+Cl 2 NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况,由此可知导电性明显减弱的是 C项实验。3.C 含 Cu2+的溶液呈蓝色,含 Fe3+的溶液呈黄色,含 Fe2+的溶液呈绿色。KMnO 4溶液只与七种离子中的 Fe2+反应,溶液紫色变浅,不能鉴别 Al3+、Mg 2+、N 、Na +,A项错误;KSCN 溶液只与七种离子中的H+4Fe3+反应,溶液呈红色,不能鉴别 Al3+、Mg 2+、N 、Na +,B项错误;分别向七种溶液中逐渐加入 NaOHH+4溶液,含

14、 Cu2+的溶液产生蓝色沉淀,含 Fe3+的溶液产生红褐色沉淀,含 Al3+的溶液先产生白色沉淀,后沉淀溶解,含 Mg2+的溶液产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解,含 Fe2+的溶液先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,含 N 的溶液加热时产生有刺激性气味的气体,含 Na+的溶液无明显现H+4象,C 项正确;NH 3H2O溶液加入含 Mg2+或 Al3+的溶液中,均产生白色沉淀,且沉淀不溶解,无法鉴别Mg2+和 Al3+,NH3H2O溶液加入含 N 或 Na+的溶液中,均无明显现象,无法鉴别 N 和 Na+,D项错H+4 H+4误。4.D OH -能与 Cu2+、Fe 2+发生反应生成

15、沉淀,故不能大量共存,A 不选;OH -与 Mg2+反应生成 Mg(OH)2沉淀,也能与 HC 反应生成水和 C ,故不能大量共存,B 不选;C 项,碱性溶液中,该组离子不反应,O-3 O2-3能大量共存,在酸性条件下 H+、S 2-发生非氧化还原反应生成 H2S气体,C 不选;D 项,碱性溶液中该组离子不反应,能大量共存,但在酸性条件下 I-、N 能发生氧化还原反应,符合题意,选 D。O-35.B Al 3+、S 2-之间发生相互促进的水解反应,在溶液中不能大量共存,故 A项错误;由水电离得到的c(H+)=110-13molL-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Mg 2+、Cu 2+、S

16、 、N 之间不反O2-4 O-3应,在酸性溶液中都不与氢离子反应,能够大量共存,故 B项正确;Al 与 N 发生相互促进的水O-2 H+4解反应,HC 和 Al 发生反应,在溶液中不能大量共存,故 C项错误;Fe 3+在溶液中发生水解,溶液O-3 O-2显酸性,不可能为中性,故 D项错误。6.B 向 FeBr2溶液中滴加少量氯水,发生反应 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,A错误;向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳,发生 Si +CO2+H2O H2SiO3+C ,可比较 C、Si 非金属性强弱,B 正确;将气体O2-3 O2-3通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,发生反应 HC +SO2 HS

17、 +CO2,C错误;向 MnO2固体中加O-3 O-3入浓盐酸并加热,发生反应 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O,D错误。7.D 硫酸铜溶液吸收 H2S,H2S是难电离物质,应保留分子式,正确的离子方程式为Cu2+H2S CuS+2H +,A项错误;N 全部转化为 NH3时,反应的离子方程式为H+4N +Al3+2S +2Ba2+4OH- NH3+Al(OH) 3+2BaSO 4+H 2O,B项错误;碳酸钠溶液中 C 的H+4 O2-4 O2-3水解分步、可逆,该溶液呈碱性的主要原因为 C +H2O HC +OH-,C项错误;NaOH 溶液和 Al2O3O2-3 O-3反应

18、,生成 NaAlO2和 H2O,D项正确。8.D A 项,Fe 3+与 I-不能大量共存;B 项,K +、NH 3H2O、C 能共存,加入少量 CO2后反应的离子方O2-3程式为 2NH3H2O+CO2 2N +C +H2O;C项,反应的离子方程式还应有:H+4 O2-3N +4H+3Fe2+ 3Fe3+NO+2H 2O。O-39.B A 项,若 A为 AlCl3溶液,则 B不可能为氨水,因为无论氨水少量还是过量,它与 AlCl3都只发生一个反应:Al 3+3NH3H2O Al(OH)3+3N ,与图示不符;B 项,Fe 与过量的稀硝酸反应,Fe 被氧H+4化为 Fe3+,反应的离子方程式是

19、Fe+4H+N Fe3+NO+2H 2O,题图中的 C是 Fe(NO3)3,Fe与少量O-3的稀硝酸反应,Fe 被氧化为 Fe2+,反应的离子方程式是 3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H 2O,题图中O-3D是 Fe(NO3)2,D与 C可相互转化,符合图示转化关系;C 项,若 A为 NaOH溶液,B 为 CO2,则 C为NaHCO3,D为 Na2CO3,它们都能与 Ca(OH)2溶液反应生成白色的 CaCO3沉淀,因此用 Ca(OH)2溶液不能6鉴定 C、D 溶液中的阴离子;D 项,若 A为 Cl2,B为 NH3,则反应的化学方程式是3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl,反应的化学

20、方程式是 3Cl2+2NH3 N2+6HCl,C是 NH4Cl,D是 HCl,加热固体 C时发生反应:NH 4Cl HCl+NH 3,但在试管口遇冷又发生反应 HCl+NH3 NH4Cl,因此无法用加热 NH4Cl的方法制取 NH3。10.D 由可知废水中一定含 Na+;由可知一定含 S ;由可知,白色沉淀完全溶于 NaOH溶O2-4液,则一定含 Al3+,不含 Fe2+、Fe 3+、Mg 2+;因溶液呈酸性且 Al3+、C 相互促进水解不能大量共存,O2-3故一定不含 C ;实验不能确定是否含 K+。由上述分析可知,酸性废水中一定含有 Na+、Al 3+、SO2-3,一定不含 Fe2+、Fe

21、 3+、Mg 2+、C ,可能含有 K+。故选 D。O2-4 O2-311.答案(1)N 0.4 (2)Al +CO2+2H2O Al(OH)3+HC (3)防止生成氢氧化铝胶体,有H+4 O-2 O-3利于沉淀的生成,使沉淀容易分离 (4)已知的 N 、Al 3+所带的正电荷总量小于 S 所带的负电H+4 O2-4荷总量,依据电荷守恒定律,一定有 K+存在解析(1)由可知,在氢氧化钠溶液、加热条件下产生的气体是氨气,标准状况下 448mL氨气的物质的量为 0.02mol,则原溶液中存在的离子有 N ,浓度为 =0.4molL-1。H+40.02mol20.1L(2)实验中过量二氧化碳通入溶液

22、乙得到 1.02g氢氧化铝沉淀,同时生成碳酸氢钠,生成沉淀的离子方程式为 Al +CO2+2H2O Al(OH)3+HC 。O-2 O-3(3)通入过量 CO2充分反应后,需将反应后的混合溶液加热再过滤,其目的是防止生成氢氧化铝胶体,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分离。(4)根据题目中的数据,可计算出每 50mL溶液中含有 0.02molN 、0.02molAl 3+、0.05molSH+4,根据溶液呈电中性原则,因为 n(N )+3n(Al3+)2n(S ),可知溶液中一定含有 K+。O2-4 H+4 O2-412.答案(1)Cu 2+、Fe 2+、Mn O-4I -、Si 、Mg 2+、Ag

23、 +、Ba 2+、Al 3+ CO2-3 O2-3Al 、K + Al 3+3HC Al(OH)3+3CO 2O-2 O-3BaCO 3 BaSO 4(2)Ba2+2OH-+2HC BaCO3+C +2H2OO-3 O2-3(3)HCl(或 HNO3)BaSO4和 BaCO3,且n(BaSO4)n(BaCO3)=23解析(1).溶液无色透明,说明有颜色的离子 Mn 、Fe 2+、Cu 2+不存在。.加入过量的硝酸,产生O-4气体并得到无色溶液,推知一定存在 C ,则能与 C 反应的离子 Mg2+、Ag +、Ba 2+、Al 3+都不存O2-3 O2-3在;由于 I-、Si 能与硝酸反应分别生成

24、 I2(使溶液呈黄色)、H 2SiO3白色沉淀,所以 I-、SiO2-3也不存在。.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应产生 CO2,然后与铝离子发生相互促进的水解反应O2-3生成二氧化碳和氢氧化铝,则可逆推原溶液中含有 Al ,根据溶液呈电中性原则知,溶液中只有一O-2种阳离子 K+存在。.在所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵,刚开始加入少量氢氧化钡溶液时,发生反应:2NH 4HCO3+Ba(OH)2(少量) BaCO3+(NH 4)2CO3+2H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在,所以,白色沉淀 B中一定含有碳酸钡,可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合 OH-的能力比碳酸氢根离子的弱

25、,所以,碳酸氢根离子优先与 OH-反应生成 C ,C 再结合 Ba2+生成O2-3 O2-3白色沉淀。(3)从图像上看,部分白色固体溶于 Y溶液,碳酸钡溶于盐酸或硝酸,则 0.5mol固体 B中含 0.2molBaSO4、0.3molBaCO 3。13.答案(1)Ba(NO 3)2 HCl HNO 3 Br 2 AgNO 3(2)S S Cl -O2-3 O2-4(3)BaSO3+2H+ Ba2+SO2+H 2O(4)中和 OH-,防止对 Cl-的检验产生干扰(5)会氧化 S 生成 S ,对 S 的检验产生干扰,不能确定 S 和 S 是否存在O2-3 O2-4 O2-4 O2-4 O2-3(6

26、)SO2+Br2+2H2O 4H+S +2Br-O2-47解析加过量试剂产生白色沉淀 A,再加试剂时产生气体 E。试剂应为 Ba(NO3)2溶液,则 A为BaSO4和 BaSO3,试剂为盐酸而不能为硝酸。气体 E为 SO2,则试剂应为溴水。检验 Cl-时应用AgNO3和稀硝酸,所以试剂为 AgNO3溶液。14.答案(1)A (2)AB CD(3)3S2 +4Cr2 +26H+ 6S +8Cr3+13H2OO2-3 O2-7 O2-4解析某工业废水中主要含有 Cr3+,同时还含有少量的 Fe3+、Al 3+、Ca 2+和 Mg2+等,加过氧化氢溶液把亚铁离子氧化为铁离子,同时 Cr3+被氧化为

27、Cr2 ,加氢氧化钠调节 pH=8,则 Fe3+、Al 3+转化为氢氧O2-7化铁和氢氧化铝沉淀,过滤,滤液中主要含有 Cr2 、Ca 2+和 Mg2+等,通过钠离子交换树脂,除去O2-7Ca2+和 Mg2+,然后加 Na2S2O3把 Cr2 还原为 Cr3+,再调节 pH得到 Cr(OH)(H2O)5SO4。O2-7(1)加氧化剂的主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,同时不会引入新的杂质,所以可以用Na2O2代替 H2O2。(2)根据表中数据可知,pH=8 时,Fe 3+、Al 3+转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀,则 Fe3+、Al 3+被除去;通过钠离子交换树脂,可除去 Ca2+和 Mg2+。(3)每消耗 0.8molCr2 转移 4.8mole-,则 1molCr2 转移 6mol电子,所以生成 Cr3+,S2O2-7 O2-7被氧化为 S ,则反应的离子方程式为 3S2 +4Cr2 +26H+ 6S +8Cr3+13H2O。O2-3 O2-4 O2-3 O2-7 O2-4