2018_2019学年高中化学模块综合复习测试(培优版)新人教版选修4.doc
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1、- 1 -模块综合复习测试(培优版)1H 2和 I2在一定条件下发生反应:H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H akJmol1 。已知:(a、 b、 c均大于零)下列说法不正确的是A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B断开 1 mol HH键和 1 mol II键所需能量大于断开 2 mol HI键所需能量C断开 2 mol HI键所需能量约为( a b c) kJD向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2,充分反应后放出的热量小于 2akJ【答案】B点睛:化学反应的本质是键的断裂与形成,且断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,则化学变化的过程中伴随能量变化,根据反
2、应焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量,判断反应是放热反应还是吸热反应,并由此分析解题。2今有如下三个热化学方程式:(1)H 2(g)+ O2(g) H2O(g) H 1=a kJmol-1 (2)H 2(g)+ O2(g) H2O(l) H 2=b kJmol-1 (3)2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H 3=c kJmol-1 - 2 -下列关于它们的表述正确的是A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c均为正值 Ca=b v(逆)C图 b中,EA 所需的时间为 x,DC 所需时间为 y,则 x a2;C稀释后,A 酸溶液的酸性比 B酸溶液强;DA、B 两种酸
3、溶液的物质的量浓度一定相等。【答案】A考点:考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。10下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A、碳酸氢钠溶液:c(Na +)+ c(H +)= c(CO 32-)+ c(OH -)+ c(HCO 3-)B、物质的量浓度相等的 CH3COOH和 CH3COO Na 溶液等体积混合:c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO-)=2 c(Na +)C、硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为:Cu 2+ 2NH3H2O= Cu(OH) 2 +2 NH4+- 7 -D、一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现 c(Cl -)c(NH 4+)c(OH -)c(H
4、 +)【答案】B【解析】试题分析:A、碳酸氢钠溶液存在电荷守恒:c(Na +)+ c(H +)= 2c(CO 32-)+ c(OH -)+ c(HCO 3-) ,故 A错误;B、物质的量浓度相等的 CH3COOH和 CH3COO Na 溶液等体积混合溶液中存在物料守恒:c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO-)=2 c(Na +) ,故 B正确;C、硫酸铜溶液与过量浓氨水反应生成铜氨溶液,故 C错误;D、一定浓度的盐酸和氨水混合中存在电荷守恒:c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +) ,若 c(Cl -)c(NH 4+)则 c(H +)c(OH -) ,故 D错误,
5、故选 B。考点:考查了离子浓度的大小比较、离子方程式的正误判断的相关知识。11Na 2CO3溶液中含碳元素微粒有多种,常温下,这些微粒的物质的量分数与溶液 pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色,得到 NaHCO3溶液B有 CO2气体放出的范围是 pH5CHCO 3-的电离平衡常数为 110-4DpH=11 的 Na2CO3溶液稀释到体积为原来的 100倍后 pH=9【答案】A考点:考查盐类的水解,图像分析。- 8 -12向盛有少量 NaCl溶液的试管中滴入少量 AgNO3溶液,再加入氨水,有关实验现象的叙述不正确的是A先生成白
6、色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为 AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成 Ag+和 Cl-C生成的沉淀是 AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH 3)2ClD若向 AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失【答案】B【解析】试题分析:AgNO 3中滴入 NaCl,生成白色的 AgCl,难溶于水,硝酸银中滴入氨水生成AgOH,但此两种难溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物Ag(NH 3)2Cl,故此现象是先沉淀,后沉淀溶解,此现象同与直接往硝酸银中滴氨水,故 ACD正确,B 错误;故选 B。【考点定位】考查银铵溶液的制取反应原理【名师
7、点晴】题目较新颖,涉及了溶解平衡的移动,对学生运用知识的灵活迁移的能力要求较高,AgCl 和 AgOH两个不溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物Ag(NH 3)2Cl,据此回答即可。13下图所示各烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为( )A B C D【答案】C【解析】- 9 -14下列装置由甲、乙两部分 组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺H 2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质所形成的化学电源;乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水,电解过程中溶液发生反应:Cr 2O72-+6Fe2+14H+2Cr 3+6Fe3+7H2O。当电池工作时,下列说
8、法错误的是A甲中 H+透过质子交换膜由左向右移动B乙池中 Fe棒应与甲池中的 M极相连CM 极电极反应式:H 2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N 2+16H +D若溶液中减少了 0.0lmolCr2O72-,则电路中至少转移了 0.12 mol电子【答案】B【解析】分析:A根据电解质溶液中阳离子向正极移动分析;B根据乙中 Fe失电子生成亚铁离子判断;C根据图知,M 电极上生成氢离子,甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源,生成含有 N元素的物质是氮气、生成含有 C元素的物质是二氧化碳;D根据电子转移守恒计算。DCr 2O72-+6Fe2+14H+2Cr 3+6
9、Fe3+7H2O中以 Fe元素计算转移电子数=6(3-2)=6,即 消耗 1mol Cr2O72-,电路中至少转移了 6mol电子,所以溶液中减少了 0.0lmolCr2O72-,则电路中至少转移了 0.06mol电子,D 正确;答案选 B。- 10 -点睛:本题考查原电池和电解池原理,侧重考查学生分析判断能力,正确判断正负极、阴阳极及各个电极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写和电解的有关计算,注意电子守恒的应用。15乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置,电极材料均为石墨,左池为氢氧燃料电池,右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,关
10、闭 K后,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是()A电极上的电极反应式:O 2+4e-+2H2O=4OH-B电极上的电极反应式:HOOCCOOH+2e -+2H+=HOOCCHO+H 2OC乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式: Cl2 + OHCCHO+ H2O = 2HCl+ HOOCCHOD若有 2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为 1 mol【答案】D考点:考查燃料电池的工作原理。16近年来,我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,下列说法正确的是- 11
11、 -A阳极电极反应为 Zn2e=Zn 2+B阴极电极反应为 4OH4e=O 2+2H 2OC该装置为牺牲阳极的阴极保护法D绝缘子表面产生的 OH- 向阴极移动【答案】A【解析】【点睛】掌握金属的防腐措施。牺牲阳极的阴极保护法为利用原电池原理,连接一个更活泼的金属做原电池的负极。外加电流的阴极保护法是指将被保护的金属与电流负极连接做电解池的阴极。17 (1)已知:2SO 2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) H =-196.6kJm ol-12NO(g)+O2=2NO2(g) H =-113.0kJmol -1则反应 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的H = _。(2)化
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