1、- 1 -模块综合复习测试（培优版）1H 2和 I2在一定条件下发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H akJmol1 。已知：(a、 b、 c均大于零)下列说法不正确的是A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B断开 1 mol HH键和 1 mol II键所需能量大于断开 2 mol HI键所需能量C断开 2 mol HI键所需能量约为( a b c) kJD向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2akJ【答案】B点睛：化学反应的本质是键的断裂与形成，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学变化的过程中伴随能量变化，根据反
2、应焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量，判断反应是放热反应还是吸热反应，并由此分析解题。2今有如下三个热化学方程式：（1）H 2(g)+ O2(g) H2O(g) H 1=a kJmol-1 （2）H 2(g)+ O2(g) H2O(l) H 2=b kJmol-1 （3）2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H 3=c kJmol-1 - 2 -下列关于它们的表述正确的是A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c均为正值 Ca=b v(逆)C图 b中，EA 所需的时间为 x，DC 所需时间为 y，则 x a2；C稀释后，A 酸溶液的酸性比 B酸溶液强；DA、B 两种酸
3、溶液的物质的量浓度一定相等。【答案】A考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。10下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液：c（Na +）+ c（H +）= c（CO 32-）+ c（OH -）+ c（HCO 3-）B、物质的量浓度相等的 CH3COOH和 CH3COO Na 溶液等体积混合：c（CH 3COOH）+ c（CH 3COO-）=2 c（Na +）C、硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu 2+ 2NH3H2O= Cu（OH） 2 +2 NH4+- 7 -D、一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现 c（Cl -）c（NH 4+）c（OH -）c（H
4、 +）【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸氢钠溶液存在电荷守恒：c（Na +）+ c（H +）= 2c（CO 32-）+ c（OH -）+ c（HCO 3-） ，故 A错误；B、物质的量浓度相等的 CH3COOH和 CH3COO Na 溶液等体积混合溶液中存在物料守恒：c（CH 3COOH）+ c（CH 3COO-）=2 c（Na +） ，故 B正确；C、硫酸铜溶液与过量浓氨水反应生成铜氨溶液，故 C错误；D、一定浓度的盐酸和氨水混合中存在电荷守恒：c（Cl -）+c（OH -）=c（NH 4+）+c（H +） ，若 c（Cl -）c（NH 4+）则 c（H +）c（OH -） ，故 D错误，
5、故选 B。考点：考查了离子浓度的大小比较、离子方程式的正误判断的相关知识。11Na 2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液 pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到 NaHCO3溶液B有 CO2气体放出的范围是 pH5CHCO 3-的电离平衡常数为 110-4DpH=11 的 Na2CO3溶液稀释到体积为原来的 100倍后 pH=9【答案】A考点：考查盐类的水解，图像分析。- 8 -12向盛有少量 NaCl溶液的试管中滴入少量 AgNO3溶液，再加入氨水，有关实验现象的叙述不正确的是A先生成白
6、色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为 AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成 Ag+和 Cl-C生成的沉淀是 AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH 3)2ClD若向 AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失【答案】B【解析】试题分析：AgNO 3中滴入 NaCl，生成白色的 AgCl，难溶于水，硝酸银中滴入氨水生成AgOH，但此两种难溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物Ag(NH 3)2Cl，故此现象是先沉淀，后沉淀溶解，此现象同与直接往硝酸银中滴氨水，故 ACD正确，B 错误；故选 B。【考点定位】考查银铵溶液的制取反应原理【名师
7、点晴】题目较新颖，涉及了溶解平衡的移动，对学生运用知识的灵活迁移的能力要求较高，AgCl 和 AgOH两个不溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物Ag(NH 3)2Cl，据此回答即可。13下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为( )A B C D【答案】C【解析】- 9 -14下列装置由甲、乙两部分 组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺H 2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr 2O72-+6Fe2+14H+2Cr 3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，下列说
8、法错误的是A甲中 H+透过质子交换膜由左向右移动B乙池中 Fe棒应与甲池中的 M极相连CM 极电极反应式：H 2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N 2+16H +D若溶液中减少了 0.0lmolCr2O72-，则电路中至少转移了 0.12 mol电子【答案】B【解析】分析：A根据电解质溶液中阳离子向正极移动分析；B根据乙中 Fe失电子生成亚铁离子判断；C根据图知，M 电极上生成氢离子，甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源，生成含有 N元素的物质是氮气、生成含有 C元素的物质是二氧化碳；D根据电子转移守恒计算。DCr 2O72-+6Fe2+14H+2Cr 3+6
9、Fe3+7H2O中以 Fe元素计算转移电子数=6（3-2）=6，即 消耗 1mol Cr2O72-，电路中至少转移了 6mol电子，所以溶液中减少了 0.0lmolCr2O72-，则电路中至少转移了 0.06mol电子，D 正确；答案选 B。- 10 -点睛：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生分析判断能力，正确判断正负极、阴阳极及各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写和电解的有关计算，注意电子守恒的应用。15乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关
10、闭 K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（）A电极上的电极反应式：O 2+4e-+2H2O=4OH-B电极上的电极反应式：HOOCCOOH+2e -+2H+=HOOCCHO+H 2OC乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHCCHO+ H2O = 2HCl+ HOOCCHOD若有 2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为 1 mol【答案】D考点：考查燃料电池的工作原理。16近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是- 11
11、 -A阳极电极反应为 Zn2e=Zn 2+B阴极电极反应为 4OH4e=O 2+2H 2OC该装置为牺牲阳极的阴极保护法D绝缘子表面产生的 OH- 向阴极移动【答案】A【解析】【点睛】掌握金属的防腐措施。牺牲阳极的阴极保护法为利用原电池原理，连接一个更活泼的金属做原电池的负极。外加电流的阴极保护法是指将被保护的金属与电流负极连接做电解池的阴极。17 （1）已知：2SO 2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) H =-196.6kJm ol-12NO(g)+O2=2NO2(g) H =-113.0kJmol -1则反应 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的H = _。（2）化
12、学反应 可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=198kJmol -1、E(P-O)=360kJmol -1、E(O=O)=498kJmol -1，则反应 P4(白磷)燃烧生成 P4O6的热化学方程式为：_。- 12 -（3）如图是 1molNO2(g)和 1molCO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： 。【答案】 （1）-41.8 kJmol -1；（2）P 4(s)+3O2(g)=
13、P4O6(s) H =-1638 kJmol -1；（3）NO 2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H =-234 kJ/mol。考点：考查反应热的计算等知识。18 （1）水的电离平衡曲线如图，若 A点表示 25 时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示 100 时水的电离达到平衡时的离子浓度。则 100 时 1 molL1 的 NaOH溶液中，由水电离出的H _ molL1 ，K W(25 )_(填“” 、 “（5）NaCN+H 2O+CO2=HCN+NaHCO3- 14 -（2）NH 4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进，故答案为：
14、促进；（3）依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na 2CO3溶液、CH 3COONa溶液水解程度等浓度的 Na2CO3溶液NaCN 溶液CH 3COONa溶液，溶液 pH为Na2CO3溶液的NaCN 溶液的CH 3COONa溶液的；故答案为：Na 2CO3NaCNCH 3COONa；（4）等浓度的 CH3COOH溶液和 NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H +）c（OH -）依据溶液中电荷守恒 c（H +）+ c（Na +）= c（OH -）+ c（CH 3COO-） ，c（Na +）c（CH 3COO-） ；故答案为：；（5）向 Na
15、CN溶液中通入少量 CO2 ，H 2CO3酸性大于 HCN大于 HCO3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H 2O+CO2=HCN+NaHCO3；故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。【考点定位】考查水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理【名师点晴】本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比氰酸小。19以粉煤灰（主要成分为 Al2O3和 SiO2，还含有少量的 FeO、Fe 2O3等）为原料制备 Al2O3的流程如下：（1） “酸浸”时需加入
16、过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和_；滤渣的主要成分是_。- 15 -（2） “氧化”过程中，加入 H2O2发生反应的离子方程式为_。（3） “提纯”过程中，当加入 NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中 c(SO42 )c(Na )_。（4）已知 KspFe(OH)3110 39 。 “提纯”过程中，当 c(Fe3+)10 6 mol L1 时，溶液中 c(OH )_mol L 1 。（5） “沉淀”过程中，通入过量 CO2时发生反应的化学方程式为_。【答案】 （1）抑制 Al3+水解（或为后续反应提供 H+） ，SiO 2；（2）2Fe 2+ H2O2+ 2H+2Fe 3+ 2H2O；（3）1
17、2；（4）110 11；（5）NaAlO 2+ CO2+ 2H2OAl（OH） 3+NaHCO 3。（3） “提纯”过程中，当加入 NaOH溶液，生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，且沉淀完全时，沉淀量达到最大，此时溶液中的溶质为硫酸钠，c(SO 42 )c(Na )1:2，故答案为：1:2；（4）根据 KspFe(OH)3110 39 。 “提纯”过程中，当 c(Fe3+)10 6 mol L1 时，溶液中 c(OH )33spFeOHc=39610=11011mol L1 ，故答案为：11011；（5） “沉淀”过程中，通入过量 CO2，与溶液中的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的化学
18、方程式为 NaAlO2+ CO2 + 2H2OAl(OH) 3+NaHCO 3，故答案为：NaAlO2+ CO2 + 2H2OAl(OH) 3+NaHCO 3。20已知化学反应：Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为 K1；化学反应：Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g)，其平衡常数为 K2，在温度 973 K和 1 173 K情况下，K 1、K 2的值分别如下：- 16 -温度 K1 K2973 K 1.47 2.381 173 K2.15 1.67请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）现有反应：CO 2(g)
19、H 2(g) CO(g)H 2O(g)，请你写出该反应的平衡常数 K3的数学表达式：K 3_。（3）根据反应与可推导出 K1、K 2与 K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的 CO的浓度（5）图甲、乙分别表示反应在 t1时刻达到平衡，在 t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲 t2时刻改变的条件是_。图乙 t2时刻改变的条件是_。【答案 】吸热 K3K 1
20、/K2 吸热 CE 增大压强或使用催化剂 降低温度或设法分离出 H2 【解析】（1）根据表中数据可知，升高温度，K 1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应是吸热反应。- 17 -（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K3 。21电解原理在工业生产中有广泛的应用。（1）请写出电解熔融氯化钠的反应方程式_。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是_。A直流电源的左侧为负极B从 E口逸出的气体是 H2C从 B口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导电性D从 C口出来的
21、溶液为 NaOH溶液E每生成 22.4 L Cl2，便产生 2 mol NaOHF粗盐水中含 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液- 18 -G该离子交换膜为阳离子交换膜（2）双氧水是一种重 要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为 3H2O3O 2 O33H 2O2。则阳极的电极反应式为_，阴极的电极反应式_。（3）高铁酸钾(K 2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以 Fe2O3为阳极电解 KOH溶液，电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为
22、_。高铁酸钾长期放置会产生红色絮状物及气泡，则该过程的离子方程式_ _。【答案】2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 CG 3H2O-6e-=O3+6H+ O2+2e-+2H+=H2O2（或3O2+6e-+6H+=3H2O2） Fe2O3+10OH-6e-=2FeO42-+5H2O 4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH -+3O2 【解析】【详解】（1）电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应方程式为：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2；电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气，OH -离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，故 A、B 错误，C 正确，从 D
23、口出来的溶液为NaOH溶液，故 D错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，故 E错误，粗盐水中含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等离子，精制时氯化钡加在 Na2CO3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，故 F错误，G 正确；故正确的是 CG，故- 19 -答案为：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2；CG。（2）因为总反应为 3H2O+3O2 O3+3H2O2，又阳极发生氧化反应，电极反应式为 3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为 O2+2e-+2H+=H2O2（或 3O2+6e-+6H+=3H2O2） ，故答案为：3H2O-6e-=O3+6H+，O 2+2e-+2H+=H2O2（或 3O2+6e-+6H+=3H2O2） 。（3）Fe 2O3作阳极制得的高铁酸钾，电极反应为：Fe 2O3+10OH-6e-=2FeO42-+5H2O；因为高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，由电子得失知二者的比为 4：3，则反应的离子方程式是 4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH -+3O2，故答案为：Fe2O3+10OH-6e-=2FeO42-+5H2O，4FeO 42-+10H2O=4Fe（OH） 3+8OH -+3O2。
