2018_2019学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质课件1鲁科版必修2.ppt

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1、元素周期表的应用,预测同主族元素的性质,元素周期表的应用 第2课时,门捷列夫的预言 门捷列夫在预言中将钫称为“类铯”，将砹称为“类碘”，这是为什么呢？,1939年法国人佩雷发现元素钫 ,1940年美国人科森和塞格雷发现元素砹。当两人还沉浸在喜悦中时，有人指出：早在1869年门捷列夫就已经指出了这两种元素的存在，并预言了它们的性质。门捷列夫是如何做到这一点的呢？今天我们将沿着伟人的思路来学习这一过程。,交流研讨,1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外 电子排布有什么特点？,从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱

2、。,最外层电子数相同，化学性质相似； 从上到下，电子层数逐渐增多,二、预测同主族元素的性质,2、尝试分析这种结构特点对元素的性质有何影响？,1）相似性,7 7 7 7,0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr HI,无 HClO4 HBrO4 HIO4,2.第A族即卤族,(F Cl Br I),2）递变性（从上到下： ）,预测： 得电子能力减弱，失电子能力增强,结论： 卤族元素的得电子能力_,暗处,光照或点燃,溴蒸汽中点燃,不断高温加热,爆炸,剧烈,缓慢,很缓慢,很稳定,稳定,较不稳定,很不稳定,逐渐减弱,验证2：气态氢化物的稳定性:HFHClHBrHI,验证1:与氢

3、气化合的能力：FClBrI,验证3：最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4HBrO4HIO4,F Cl Br I,F2,Cl2,Br2,交流研讨,现在请大家尝试完成门捷列夫的预言： 预测元素砹（类碘）的性质？,小结,A族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。,以上结论对A主族而言适合吗？,请预测金属钾的性质？,提示：观察钾元素在元素周期表中的位置，并与钠的性质进行比较。钾元素位于元素周期表中第四周期，A族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。,实验步骤,分别向两只小烧杯中加水至其体积的1

4、/3，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在小烧杯口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只小烧杯中加入23滴酚酞，观察实验现象。,实验现象,钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。,2 Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2,钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。,碱金属元素,易失去最外层的1个电子，达稳定结构。最高正价是+1，对应的碱是ROH ，碱性强。 随原子序数的递增，单质与水的反应更剧烈。ROH的碱性逐渐增强。,知识总结： 同主族元素的递变规律,增多,增大,增强,减弱,难,易,易,难,减弱,增强,减弱,金属性或还原性,非金属性或氧化性,交流研讨,你能用以下化学药品设计实验进一步验证卤族元素得电子能力（单质氧化性）的递变规律吗？ 实验药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳、淀粉溶液等 实验仪器：试管、胶头滴管,在周期表中元素原子的变化规律,