2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷与答案（带解析） 选择题 简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关 的叙述正确的组合是 ( ) a 互为同位素 b 互为同素异形体 c 是三种化学性质不同的粒子 d 具有相同的质量数 e 具有相同的质量 f 是三种不同的原子 A a、 f B b、 c C d、 e D e、 f 答案： A 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是 ( ) 两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离

2、子 一种阴离子和一种阳离子 A B C D全部都是 答案： B 下列叙述正确的是 ( ) A乙酸与丙二酸互为同系物 B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C 和 是中子数不同质子数相同的同种核素 D短周期第 A与 A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8电子结构 答案： D 医学界通过用 14C标记的 C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂 DNA来抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中正确的是 ( ) A 14C与 12C的性质完全不同 B 14C与 14N含有的中子数相同 C 14C60和 12C60是碳元素的同素异形体 D 14C与 12C、 13C互为同位素

3、答案： D Se是人体必需的微量元素，下列有关 和 的说法正确的是 ( ) A 和 的核外电子数不同 B 和 的中子数分别为 78和 80 C 和 的质量数不同，是同种元素 D 和 的质子数相同，是同一种核素 答案： C 以下说法中，不违背科学规律的是 ( ) 改变核外电子数可使原子与离子相互转化 改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化 改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子 A B C D 答案： A A和 B是短周期元素， A2-与 B 的核外电子总数之差为 8，则下列说法正确的是 ( ) A A和 B的原子序数之差

4、为 8 B A和 B原子的最外层电子数之和为 8 C A和 B原子的最外层电子数之差为 7 D A和 B原子的核外电子数总和可能为 11 答案： D YBa2Cu8Ox(Y为元素钇 )是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 的说法不正确的是 ( ) A属于金属元素 B质子数与中子数之差为 50 C原子的核外电子数是 39 D 和 是两种不同的核素 答案： B 在短周期元素中，若某元素原子的最外层原子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 ( ) A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： C 俄罗斯科学家宣布在实验中获得了 和 两种新原子。下列有关和 的说法错误的是 ( ) A质量数均超过

5、质子数的两倍 B互称为同位素 C中子数分别为 176、 177 D是同一种核素 答案： D 某元素的一种同位素 X的原子质量数为 A，含 N个中子，它与 1H原子组成HmX分子。在 ag HmX中所含质子的物质的量是 ( ) A (A-N m) mol B (A-N) mol C (A-N) mol D (A-N m) mol 答案： A 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152 0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 ( ) A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有 63个质子 D它的一种同位素的核内有 89个中子 答案： D 填空

6、题 (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。 (2)已知某粒子的结构示意图为： ，试回答： 当 x-y 10时，该粒子为 (填 “原子 ”“阳离子 ”或 “阴离子 ”)。 当 y 8时，粒子可能为 (填名称 ) 、 、 、 、 。 答案： (1) (2) 原子 氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子 Al(OH)3 3H =Al3 3H2O 写出 y 3与 y 7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式 。 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。 元素 信息 B 其单质在常温下为双原子分

7、子，与 A可形成分子 X， X的水溶液呈碱性D 其简单阳离子与 X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的 E 元素原子最外层比次外层少 2个电子 C、 F 两种元素的原子最外层共有 13个电子 则 (1)B的原子结构示意图为 。 (2)B、 C、 E分别与 A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式 )。 (3)C与 D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式 。 (4)F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与 E的低价氧化物反应的离子方程式为 。 答案： (1) (2)H2O (3)Al2O3 两性氧化物 Al3 3OH

8、- Al(OH)3 AlO2- H H2O (4)氧化 Cl2 SO2 2H2O=4H 2Cl- SO42- 短周期的三种元素 X、 Y、 Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。 X元素原子最外电子层上的电子数是 Y和 Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和； Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2倍， X和 Z可以形成 XZ3的化合物。 请回答： (1)X的原子结构示意图是 ； Y的元素符号是 ； Z元素的名称是 。 (2)XZ3化合物的电子式是 。 (3)X的最高价氧化物的分子式是 ； Y的最高价含氧酸的结构简式是 。 答案： (1) C 氢 (2) (3)N2O

9、5 X、 Y、 Z、 W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。 元素 部分结构知识 部分性质 X X的单质由双原子分子构成，分子中有 14个电子 X有多种氧化物，如 XO、 XO2、 X2O4等；通常情况下 XO2与 X2O4共存 Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物 Z Z原子的最外层电子数多于 4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于 6 W W原子的最外层电子数等于 2n-3(n为原子核外电子层数 )化学反应中 W原子易失去最外层电子形成 Wn 填写下列空白 (不能用字母 X、 Y、 Z、 W作答 )。 (1)X的气态氢化物分子的电子式是

10、， Z元素在周期表中的位置是 。 (2)X、 Y、 Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。 (3)常温时， W的硫酸盐溶液的 pH (填 “ ”、 “ ”或 “ ”)7，理由是： (用离子方程式表示 )。 (4)实验室用 X的氢化物的水溶液制取 W的氢氧化物的方法是 (用离子方程式表示 ) 。 (5)25 、 101 kPa时， 32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出 1780 6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。 答案： (1) 第三周期 A族 (2)HClO4 HNO3 H2CO3 (3) Al3 3H2O Al(OH)3 3H (4)Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4+ (5)CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H -890 3 kJ/mol