2014年化学高考总复习课时演练 5-1原子结构原子核外电子排布练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年化学高考总复习课时演练 5-1原子结构原子核外电子排布练习卷与答案（带解析） 选择题 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 13153I的叙述中错误的是（ ） A 13153I的化学性质与 12753I相同 B 13153I的原子序数为 53 C 13153I的原子核外电子数为 78 D 13153I的原子核内中子数多于质子数 答案： C 科学家从化肥厂生产的（ NH4） 2SO4中检验出组成为 N4H4（ SO4） 2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 SO42-和 N4H44 两种离子形

2、式存在，植物的根系极易吸收 N4H44 ，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的 N4分子。 N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（ ） A N4和 N2互为同素异形体 B 14N与 14C互为同位素 C N4H4（ SO4） 2不能与草木灰混合使用 D 8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反应中每生成 5.6 g N4时转移 1.2 mol电子 答案： B X、 Y、 Z均为短周期元素。已知 X元素的某种原子核内无中子， Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的 2倍， Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式： X2Y2Z2 X2YZ

3、3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在的是（ ） A B C D 答案： D 从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ） A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 答案： D 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A S2-的结构示意图为： B质子数为 53、中子数为 78的碘原子： 13153I C F-的结构示意图： D由含有 2个中子的氢原子与 10个中子的氧原子

4、形成的水分子的化学式可表示为： 21H2188O 答案： B 已知 X为第三周期元素的原子，该原子要达到 8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ） A X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B X元素的氢化物的化学式一定为 H2X C X的单质一定是良好的半导体材料 D X元素的氧化物一定能与烧碱反应 答案： D He可以作为核聚变材料，科学家已经探明月球上有大量的 3He存在，以下关于 3He的说法正确的是（ ） 比 4He少一个电子 比 4He少一个质子 与 4He互为同素异形体 3He的质量数为 3，所以 He

5、元素的相对原子质量为 3 体积相同、密度相同的 3He与 HD具有相同的中子数 是 4He的同位素 A B C D 答案： D 最近医学界通过用 14C标记的 C60发现一种 C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂 DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关 14C的叙述正确的是（ ） A与 12C60的碳原子化学性质不同 B与 14N含的中子数相同 C是 12C60的同素异形体 D与 12C、 13C互为同位素 答案： D 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为 ，下 列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ） 答案： D 同位素 2

6、H、 15N、 18O、 34S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是（ ） A 16O和 18O是同一种核素 B 1H218O的摩尔质量为 20 C 34S和 15N核内的中子数相差 9 D 2H+核外电子数为 0 答案： D 填空题 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素 A的负一价离子具有和稀有气体 He一样的结构，元素 B的最外层电子数是内层电子总数的 2倍，元素 C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素 D在地壳中的含量位于第二位，元素 E与元素 B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题： （ 1）在周期表中，元素 B位于第 周期第 族；

7、A与 C形成的离子化合物的化学式为 _ ； A与 C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为 。 （ 2） C形成的简单离子的离子结构示意图为 。 （ 3） D、 E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式： _ 。 （ 4）单质 B与水反应是将 B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式： _ 。 答案：（ 1）二 A NaH NaH H2O=NaOH H2 （ 2） （ 3） SiCl4 3H2O=H2SiO3 4HCl （ 4） C H2O（ g） CO H2 推断题 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。 A和

8、E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中， E原子的半径最大； B、 C和 F在周期表中相邻， B、 C同周期， C、 F同主族， F原子的质子数是 C原子质子数的 2倍； A和 C可形成两种常见的液态化合物 X和 Y（相对分子质量 XY ）； D形成的分子为双原子分子。回答问题 : （ 1） D元素的名称为 ， F形成的离子的结构示意图为 。 （ 2）写出液态化合物 Y的一种用途 。 （ 3）用某种金属易拉罐与 A、 C、 E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 _ ，使用这种气球存在的隐患是 。 （ 4） P和 Q两种物质都是由 A、 C、 E、 F四

9、种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的 P和 Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： 。 （ 5） A、 B、 G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的 化学方程式为 。 答案：（ 1）氟 （ 2）一定浓度的 H2O2溶液作消毒剂 （ 3） 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2 易燃、易爆 （ 4） H HSO3-=SO2 H2O （ 5） NH3 HCl=NH4Cl 短周期元素 A、 B、 C、 D原子序数依次增大，且 C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。 A、 C位于同一主族， A为非金属元素， B的最外层电子数是次外层电子

10、数的 3倍， B、 C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。 E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题： （ 1） C的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ， 其中含有的化学键类型为 。 （ 2）由上述 A、 B、 C、 D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入 KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 _ 。 （ 3） E元素与 D元素可形成 ED2和 ED3两种化合物，下列说法正确的是 （填序号）。 保存 ED2溶液时，需向溶液中加入少量 E单质 ED2只能通过置换反应生成， ED3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和 ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴 ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色 答案：（ 1） NaOH 离子键和共价键 （ 2） 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- （ 3）