2018_2019学年高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子核外电子排布的规律作业鲁科版必修2.doc

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1、1原子核外电子排布的规律1.在 118 号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有( )A 1 种B 2 种C 3 种D 4 种2.核电荷数小于或等于 18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )A 1 种B 2 种C 3 种D 4 种3.某元素的核电荷数是电子层数的 5倍，其质子数是最外层电子数的 3倍，该元素是( )A 锂B 碳C 氖D 磷4.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( )A 硫B 碳C 硅D 氯5.A、B 两种原子，A 的 M电子层比 B的 M电子层少 3个电子，B 的 L电子层电子数恰为 A的 L电子层电子数的 2

2、倍。A 和 B分别是( )A 硅原子和钠原子B 硼原子和氦原子C 氯原子和碳原子D 碳原子和铝原子6.甲、乙两元素原子的第 2层电子数都是其他层电子总数的 2倍。下列判断正确的是( )2A 甲与乙处于同一周期B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙指的是碳和铝D 甲与乙的原子序数之和是偶数7.下列叙述中不正确的是( )A 原子的核外 M层电子数是 L层电子数一半的元素是硅B 原子的最外层电子数是次外层电子数 1.5倍的元素是硼C 原子的次外层电子数是最外层电子数 1/3的元素是氧D 1 价离子的电子层排布与氖原子相同的元素是氟8.下列叙述中不正确的是( )A K 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序

3、数与该元素原子的 K层电子数相等B L 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等C L 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等D M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M层电子数相等9.第三周期第A、A 族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构( )A 与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B 与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C 与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D 以上说法都不全面10.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )ABCD11.下列所画原子结构

4、示意图正确的是( )3ABCD12.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是( )ABCD13.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是( )ABCD14.某化合物 XY2的 Y 的粒子示意图可能是( )A4BCD15.下列粒子示意图中，表示2 价阳离子的是( )ABCD16.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是( )ABCD17.下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A5BCD18.某原子的原子结构示意图 ，该元素在周期表中的位置为( )A 第三周期，AB 第五周期，B 族C 第三周期，B 族D 第五周期，A 族19.下列核外电子排布所表示的粒子一定属于短周期元素的是

5、( )ABCD20.下列原子结构示意图所表示的元素与 表示的元素属于同一主族的是( )ABCD21.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是( )6A 核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B 每一个电子层最多可容纳的电子数为 2n2C 某原子的核外最外层最多可容纳 8个电子D 当 M层为次外层时，最多可容纳 18个电子22.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是( )A 原子核外电子的能量按 K、L、M、N 电子层的顺序依次减小B 原子核外次外层电子数不超过 18个，倒数第三层不超过 32个C 某原子的 K电子层为最外层，该电子层最多可容纳 8个电子D 某原子核外有三个电子层，其 L层为次

6、外层，最多可容纳 18个电子23.下列叙述正确的是( )A 按 K、L、M、N 层的顺序，最多容纳的电子数依次增多B 原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层C 当 M层是最外层时，最多可排布 18个电子D 稀有气体元素原子的最外层都排有 8个电子24.下列有关 M层的说法正确的是( )A 表示第二电子层B 最多能容纳 8个电子C 表示第三电子层D 至少应该填充 2个电子25.原子核外电子是分层排布的，下列关于 L层与 M层的比较不正确的是( )A L 层离核比 M层离核近B 电子在 M层上运动时所具有的能量高于 L层C 当 L层上的电子数为奇数时，M 层上不可能有电子D 当 L

7、层上的电子数为偶数时，M 层上一定有电子26.下列说法中一定错误的是( )A 某原子 K层上只有一个电子B 某原子 M层上电子数为 L层上电子数的 4倍C 某离子 M层上和 L层上的电子数都为 K层的 4倍D 某原子的核电荷数与最外层电子数相等27.下列说法正确的是( )7A 锂的原子结构示意图是B 氧原子的内层电子数为 2C 离子的核电荷数一定等于其核外电子数D 原子核外电子一定按 K、L、M、N 的先后顺序依次排布28.下列微粒中，各电子层电子数都达到 2n2(n为电子层序数)的是( )A Ne、ArB Al 3 、S 2C F 、Na D Ne、Cl 29.在第 n电子层中，当它作为原子

8、的最外电子层时，最多容纳的电子数与 n1 层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比 n1 层最多能多 10个，则此电子层是( )A K 层B L 层C M 层D N 层30.某原子核外共有 n个电子层( n3)，则 n1 层最多容纳的电子数为( )A 8 个B 18 个C 32 个D 2( n1) 2个31.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是( )A 2、5B 2、7C 2、8、5D 2、8、732.在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层称作为电子层。电子层模型被称为洋葱式结构，如图所示：8根据电子层模型，判断

9、下列说法不正确的是( )A 多电子原子的核外电子是分层运动的B 所有电子在同一区域里运动C 排在 K、L、M 层上的电子的能量依次增大D 多电子原子里电子的能量不同33.关于多电子原子的核外电子运动的说法正确的是( )A 原子核外电子的能量全部相同B 原子核外电子的能量不完全相同C 原子核外电子都在同一区域内运动D 高能量电子在离核近的区域运动34.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )核外电子是分层运动的 所有电子在同一区域里运动 能量高的电子在离核近的区域内运动 能量低的电子在离核近的区域内运动A B C D 35.下列叙述不正确的是( )A 在多电子原子里，核外电子的

10、能量不同B 原子核外的电子按其能量不同分层排布C 电子的能量越低，运动区域离核越远D M 层电子的能量大于 L层电子的能量36.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A K 层B L 层C M 层9D N 层37.下列有关化学用语正确的是( )A 氯原子的结构示意图：B F 的结构示意图：C S 2 的结构示意图：D Cl 的结构示意图：38.根据 120 号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。(1)最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素是_。(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素是_。(3)最外层电子数等于次外层电子数的 2倍的元素是_。(4)最外层电子数等

11、于次外层电子数的 3倍的元素是_。(5)最外层电子数等于次外层电子数的 4倍的元素是_。(6)最外层电子数等于电子层数的元素是_。(7)最外层有 1个电子的元素是_。(8)最外层有 2个电子的元素是_。(9)内层电子数之和是最外层电子数 2倍的元素是_。(10)电子总数为最外层电子数 2倍的元素是_。39.画出下列元素的原子结构示意图：(1)核电荷数为 13的元素_；(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数_；(3)L层电子数是 M层电子数 2倍的元素_；(4)某原子核内没有中子的元素_。40.写出 118 号元素中，符合下列条件的原子(离子)的微粒符号。(1)某元素原子 L层上的电子数

12、为 K层的 3倍_；(2)某元素原子 L层上的电子数为 K层的一半_；(3)得到 2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子_；10(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2倍_。41.若元素 X和 Y的核电荷数都小于 18，最外层电子数分别为 n和( m5)，次外层分别有(n2)个和 m个电子。(1)对于元素 X， n_8，( n2)个电子所在电子层为_层，( n2)_， n_。(2)对于元素 Y, 0核外电子数，且2 价阳离子核内质子数比核外电子数多 2，选项 C正确。16.C【解析】原子的核内质子数核外电子数，最外层电子数8(K 层为最外层时电子数2)；13阴离子的核内质

13、子数核外电子数，最外层电子数8(K 层为最外层时电子数2)；阳离子的核内质子数核外电子数，最外层电子数8(K 层为最外层时电子数2)；原子、阴离子、阳离子其最外层电子数都可能为 8或 2，选项 C正确。17.B【解析】选项 A为氧原子的结构示意图；选项 B的核电荷数为 11，为钠元素，其原子或离子核外电子数不可能是 9；选项 C为氯原子的结构示意图；选项 D为氯离子的结构示意图。18.A【解析】由原子结构示意图可知，该原子有三个电子层(位于第三周期)，最外层有 5个电子(位于第三 A族)。19.C【解析】选项 A可能是氯离子、硫离子、氩原子、钾离子、钙离子等；选项 B是钙原子；选项 C有两个电

14、子层，只能是第二、三周期的元素；选项 D是钾原子。20.B【解析】同主族元素原子最外层电子数相等，A 是氦元素，B 是铍元素，C 的示意图不正确，D是钠元素。21.C【解析】原子核外电子排布的规律可简记为“一低四不超”：核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；每一个电子层最多容纳的电子数为 2n2，如 K、L、M、N 层最多容纳 2、8、18、32 个电子；原子核外最外层电子数不超过 8个(当 K层为最外层时不超过 2个)；原子核外次外层电子数不超过 18个；倒数第三层不超过 32个。22.B【解析】原子核外电子排布的规律可简记为“一低四不超”：核外电子总是尽可能

15、排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；每一个电子层最多容纳的电子数为 2n2，如 K、L、M、N 层最多容纳 2、8、18、32 个电子；原子核外最外层电子数不超过 8个(当 K层为最外层时不超过 2个)；原子核外次外层电子数不超过 18个；倒数第三层不超过 32个。1423.A【解析】按 K、L、M、N 层的顺序，最多容纳的电子数(2 n2)为 2、8、18、32；原子核外的电子按能量由低到高的顺序先后排在不同的电子最多，即先排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；M 层为最外层时，最多容纳 8个电子；稀有气体元素中，氦元素的原子最外层有 2个电子，其它稀有气体元素

16、原子最外层都是 8个电子。24.C【解析】M 层表示第三电子层，最多可容纳 18个电子，可以填充电子也可以不填充电子。25.D【解析】M 层离核的距离大于 L层离核的距离(L 层离原子核比 M层近)，M 层上电子的能量高(离核越远，电子的能量越高)；L 层最多可容纳 8个电子，当 L层上电子数为奇数时，说明 L层上电子未排满，M 层上不可能有电子，如氖原子的 L层上有 8个电子而其 M层上无电子。26.B【解析】K、L、M 电子层上最多容纳的电子数分别为 2、8、18；K 电子层上可排 1个电子或 2个电子；当 M层上排有电子时，L 层上一定排满 8个电子，而 M层上最多只能排 18个电子，不

17、可能是 L层上电子数的 4倍(32)；K 层上最多只能排 2个电子，248，即 M层和 L层都为 8个电子的离子(如氯离子等)；氢原子、氦原子的核电荷数与最外层的电子数相等。27.B【解析】锂的原子结构示意图为 ；氧原子有两个电子层，内层为 K层，K 层上有 2个电子；核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当 M层是最外层时，最多可以排 8个电子；当它不是最外层时，最多可以排 18个电子，电子不一定排满 M层才排 N层，如钙元素。28.C【解析】当 n1 时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排 2个电子；当 n2 时，最外层是第二电子层，最多排 8个电子，各电子层电

18、子数能达到 2n2，所以只要核外电子数是 10的原子或离子均符合条件；当 n3 时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，并非各电子层电子数都能达到 2n2，所以可舍去。故符合条件的是核外有 2个电子或 10个电子的原子或离子。A 项，Ar 不符合条件，故 A项错误。B 项，S 2 不符合条件，15故 B项错误。C 项，F 、Na 核外各电子层电子数都能达到 2n2，故 C项正确。D 项，Cl 不符合条件，故 D项错误。29.C【解析】 n作为最外层时，最多只能容纳 8个电子，所以 n1 层应为 8个电子，为 L层，则 n应为 M层；若 n为次外层，则 n1 为最外层，则次外层电子数最多为 10

19、818，则进一步证明 n为 M层。30.B【解析】 n1 层为次外层，最多容纳 18个电子，又至少是第三电子层，可以容纳 18个电子。31.C【解析】K、L、M 电子层上最多容纳的电子数分别为 2、8、18，某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，则电子层数为 2、3 或 4。若含有 2个电子层，则电子数为 10，不满足质子数是最外层电子数的三倍；若含有 3个电子层，则电子数为 15，满足质子数是最外层电子数的三倍，该元素为磷元素，其原子核外电子排布是 2、8、5；若含有 4个电子层，则电子数为 20，不满足质子数是最外层电子数的三倍。32.B【解析】在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量低的

20、在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。33.B【解析】在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。34.A【解析】原在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。35.C【解析】在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。36.A【解析】原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高距核越远，从内向外依次为：K 层、L 层、M 层、N 层、O 层、P 层、Q 层，K 层能量最低。1637.BC【解析】A 项应为 Cl的结构示意图，D 项应

21、为氯原子的结构示意图。38.(1) Li、Si (2) Be、Ar (3) C (4) O (5) Ne (6) H、Be、Al(7) H、Li、Na、K (8) He、Be、Mg、Ca (9) Li、P (10) Be【解析】120 号元素中，各周期元素的内层电子数相同，最外层电子数不同，所以常根据原子最外电子层的结构特征来判断确定元素的种类。39.(1) (2) (3)(4)【解析】核电荷数为 13的元素为铝元素；原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素为铍元素或氩元素；原子的 L层电子数是 M层电子数 2倍的元素为硅元素；原子核内没有中子的元素为氢元素。40.(1)O (2)Li (3)

22、S 2 (4)C【解析】原子的 L层上的电子数为 K层的 3倍的元素为氧元素；原子的 L层上的电子数为K层的一半的元素为锂元素；得到 2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子为硫离子；原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2倍的元素是碳元素。41.(1) L 8 6 (2) 8 L (3)硫 铝【解析】元素 X和 Y的核电荷数都小于 18，元素 X次外层有( n2)个电子，此层为 L层，n28， n6，元素 X为硫；元素 Y最外层电子数为( m5)， m大于或等于 5，而次外层有 m个电子，则 m等于 8，元素 Y为铝。42.16 3 6 硫【解析】该元素的核电荷数为 16，为硫元素，

23、其原子核外共有 3个电子层，最外电子层上有 6个电子。43.(1)17(2)原子核外电子按能量由低到高的顺序依次排布在 K、L、M、N 等电子层(3)K 层最多容纳电子数为 2；L 层最多排 8个电子；最外层电子数不超过 8个；每一个电子层最多容纳的电子数为 2n2。【解析】原子核外电子排布的规律可简记为“一低四不超”：核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；每一个电子层最多容纳的电子数为 2n2，如 K、L、M、N 层最多容纳 2、8、18、32 个电子；原子核外最外层电子数不超过 8个(当 K层为最外层时不超过 2个)；原子核外次外层电子数不超过 18个；倒数第三层不超过 32个。