四川省成都外国语学校2018_2019学年高一化学上学期半期考试试卷（含解析）.doc

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1、120182019 学年四川省成都外国语学校高一上学期半期考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在

2、 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列关于古籍中的记载说法不正确的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2下列说法不正确的是A1 mol NH 4+的质量为 18 g BSO 2的摩

3、尔质量为 64 gmol1C摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量 D一个水分子的质量约等于 18/(6.021023 )g3除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是ACO 2(HCl)氢氧化钠溶液，洗气 BKNO 3(NaCl)溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C水(NaCl)蒸馏 DCu(Fe)溶于足量盐酸，过滤4下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是A过滤 B渗析 C萃取 D丁达尔效应5下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO4 C

4、O2 Cl26只能表示一个化学反应的离子方程式为ABa 2+SO42=BaSO4 B2H +CO32=H2O+CO2CCl 2+2Br=2C1+Br2 DSO 2+Br2+2H2O=4H+2Br + SO427用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A100g 98H 2SO4溶液中含氧原子数为 4NAB标准状况下 22.4 LCCl4含有的分子数为 NAC1L0.5 molL 1 FeCl3溶液完全转化可制得 0.5NA个 Fe(OH)3胶粒D17 g OH 与 19 g H3O+所含电子数相等，均为 10NA个8分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列 5 种分类标准中

5、合理的有根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A5 种 B4 种 C3 种 D2 种9下列目的能达到的是A将 58.5gNaCl 溶于 1L 水中可得 1 molL1 的 NaCl 溶液B将标准状况下 22.4LHCl 溶于 1L 水中可得 1 molL1 盐酸C将 25.0g 胆矾溶于水后配成 100mL 溶液所得溶液浓度

6、为 1 molL1D将 62gNa2O 溶于水，配成 1L 溶液可得到浓度为 1 molL1 溶液10某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO 3 、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3 CNa 2CO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuCO 3此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 211下列离子能大量共存的是A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na + 、K +、SO 42 、CO 32B无色透

7、明的溶液中：Cu 2+、K +、SO 42、NO 3C含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2 、NH 4 、SO 42 、Cl D紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca 2 、K 、HCO 3 、NO 312实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是ABa(OH) 2溶液中滴入 H2SO4溶液 B醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C澄清石灰水中通入少量 CO2 D盐酸中加入等物质的量的 NaOH 固体13下列化学反应，能用离子方程式 CO32 2H = CO2H 2O 来表示的是A稀硝酸和碳酸钡的反应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和 NaHCO3溶液的反应14下列

8、氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A BC D15下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是AKC1 KC1O 3 BKMnO 4MnO 2 CFe 2(SO4)3FeSO 4 DCaOCa(OH) 216下列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是A2F 2+2H2O4HF+O 2 B2Na+2H 2O2NaOH+H 2CCaO+H 2OCa(OH) 2 DH 2+CuO Cu+H 2O17下列有关氧化还原反应的说法正确的是A氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C氧化还原反应中如有一种元素被氧化，

9、则一定有另一种元素被还原D某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了18下列反应中，离子方程式不正确的是ACuO 与稀硫酸反应：CuO+2H +Cu 2+H2OB大理石与醋酸反应：CaCO 3+2CH3COOHCa 2+2CH3COO+H2O+CO2C稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液反应：H +OHH 2ODBa(OH) 2溶液与稀硫酸反应：Ba 2+OH+ H+SO42BaSO 4+H 2O19某溶液中含有大量的 Cl 、CO 32、SO 42等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 HNO 3 溶液 过滤 滴加 AgNO 3

10、溶液 滴加 Ba(NO 3)2 溶液A B C D20在标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9gcm3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A18.4molL 1 34.7% B20.4molL 1 38.5%C18.4molL 1 38.5% D20.4molL 1 34.7%21在 Na2SO4和 K2SO4的混合溶液中，当 c(Na+)=0.2 molL1，c(SO 42 )=a molL1，c(K +)=b molL1时， a 与 b 的关系是Aa=0.5b Ba=0.2+b Ca=0.1+0.5b D无法计算22ClO 2是一种消毒杀菌效率高、

11、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 ，则下列说法中正确的是 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO 2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H 2OAKClO 3在反应中是还原剂B1molKClO 3参加反应，能得到 44.8L 气体C在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂D1molKClO 3参加反应有 1mol 电子转移23某金属的硫酸盐受热分解生成 SO2、O 2和该金属的氧化物。已知 SO2和 O2的分子个数比为21，则在分解过程中该金属的化合价将A无法确定 B升高 C不变 D降低24下列说法正确的是AMnO 2+ 4HCl(浓) Mn

12、Cl2 +Cl2 + 2H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 14B2H 2S+ SO23S+2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 11C3S+ 6KOH2K 2S+ K2SO3+3H2O 中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 21DAl 2O3N 23C 2AlN3CO 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1325电解饱和 NaCl 溶液是化学工业的重要反应之一。20时，饱和 NaCl 溶液的密度为gcm 3( 1gcm3)，物质的量浓度为 C molL1，溶质的质量分数 w%，则下列说法中不正确的是A温度高于 20时，饱和 NaCl 溶液的密度大于 gcm 33B此溶液

13、中 NaCl 的质量分数为 58.5C/(1000)%C20时，浓度小于 C molL1的 NaCl 溶液是不饱和溶液D20时，取 1L 饱和 NaCl 溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于(w/2)%26蒸发时需要用到的玻璃仪器是A蒸发皿 B玻璃棒 C直形冷凝管 D试管27进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸28下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4为

14、萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是A饱和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。B静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。C打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。D最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。29下列分离或提纯混合物的方法正确的是A在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B用过滤的方法除去碘水中的碘C用乙醇萃取碘水中的碘D用溶解过滤蒸发的方法除去固体 BaCl2中的 BaSO430下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 使

15、用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液A和 B和 C除了 D除了31下列叙述正确的是A1 mol NO 2 的质量为 46g/molBNO 2的摩尔质量为 46gCNO 2的摩尔质量等于 NO2的相对分子质量DN A个 NO2的质量与 NO2的相对分子质量在数值上相同32现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm 3 水中的溶解性甲 98 575 093 可溶乙 84 77 090 可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是A蒸馏法 B升华法 C萃取法 D过滤法33下

16、列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处CNaOH 固体溶解后需经冷却才能转移入容量瓶D用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 pH 试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的PH 值34某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸B用托盘天平称量 8.75 g 食盐C配制 450 mL 溶液选用 500mL 的容量瓶D用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.535下列说法中正确的是A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度

17、和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L36某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”在试管中注入 CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)，静置一段时间，下列说法正确的是4A上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色C振荡再静置后溶液分为两层，水在下层D振荡再静置后溶液仍分为三层371mol

18、O 2在放电条件下发生下列反应：3O 2 2O3，如有 30%O2转化为 O3，则放电后混合气体对 H2的相对密度是A16 B17.8 C18.4 D3538下列溶液中物质的量浓度为 1mol/L 的是 A将 40gNaOH 溶解在 1L 水中B将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液C将 1L 10mol/L 浓盐酸加入 9L 水中D将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为 250ml39下列关于氧化物的叙述正确的是 A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸C金属氧化物都是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应40下列说法中正确

19、的是A标准状况下,22g CO 和 CH4的混合气体中所含的分子数约为 6.021023B标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.02102322.4C常温常压下，48g O 3和 O2的混合气体含有的氧原子数约为 60210 23D2.24 L CO 2中含有的原子数为 0.36.02102341下列有关 0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是 A500mL 溶液中 Cl 离子浓度为 0.2molL1B500mL 溶液中 Ba2 离子浓度为 0.2molL1C500mL 溶液中 Cl 离子总数为 0.2NAD500mL 溶液中 Ba2 和 Cl 离子总数为 0.

20、3NA42将 12mol/L 的盐酸(=1.19g/cm 3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸(=1.10g/cm 3)，需加水的体积约为A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL431molCl 2和 1molHCl 气体相比较，两者的体积关系A前者大 B后者大 C相等 D无法确定44某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A一定有 SO 2 B可能有 SO 2或 Ag+ C一定无 Ag+ D还可能有 CO3245在 0 1.0110 5 Pa 下，有关 H2、O 2、CH 4三种气体的叙述正确的是A其密度之比等于物质的量之比B其密度

21、之比等于摩尔质量之比C等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比D等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比46分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，正确的是 A依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物DNH 4Cl 组成中不含金属离子，不属于盐47实验室中需要配制 2 mol L1的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是A950 mL，111. 2 g B500 mL，117. 0 gC1 000 mL，117.

22、0 g D任意规格，111.2 g48将 5 molL1 的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为A5a/b molL 1 Bb/5a molL 1 C10a/b molL 1 Da/b molL 149将标准状况下的 L HCl(g)溶于 1L 水中，得到的盐酸密度为 bgcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是A mo1L1 B molL122.4 22400C molL1 D molL122400+36.5 100022400+36.550将 153.5g 由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成 1L 溶液，测得溶液中 Cl的浓度为 3mol

23、/L，则溶液中 Na+的物质的量浓度为A2mol/L B1 mol/L C0.5 mol/L D0.1 mol/L二、填空题51有下列物质：氢氧化钡固体 KHSO 4 HNO 3 稀硫酸 二氧化碳气体 铜 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO 45H2O 晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。5(3)属于非电解质的是_。(4)在水溶液中的电离方程式为_，与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_。(5)与可以发生如下反应：Cu4HNO 3(浓)Cu(NO 3)22NO 22H 2O，回答下列问题：I还原产物是_。II.当有 2 mol HNO3参加反应

24、时，被氧化的物质的质量为_g。III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。52已知：Fe 3+溶液颜色为黄色，Fe 2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH) 3为红褐色。(1)现将少量 Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_，用所得溶液进行以下实验：(2)取少量溶液于试管中，滴入 NaOH 溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。(3)取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_。(4)在烧杯中加入 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到 Fe(OH)

25、3胶体。取少量 Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_，然后_，对后一现象的解释是(用离子方程式表示)_。53按要求填空(1)将等物质的量的 NH3和 CH4混合，混合气体中 NH3与 CH4的质量比为_。(2)要使 NH3与 CH4含相同数目的 H 原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_。(3)某结晶水合物的化学式为 AnH2O，A 的相对分子质量为 M。如将 a g 该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为 b g，则 n_。(4)已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为_。(5)在某温度下

26、，NaOH 的溶解度为 20g，该温度下将 80gNaOH 投入 220g 水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为 1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_。54下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解(1)除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO 3 _；(2)从碘水中提取碘_；(3)用自来水制取蒸馏水_；(4)分离植物油和水_；(5)除去 KNO3中所含的少量 NaCl_；(6)除去 KCl 中少量 KClO 3_。三、实验题55下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_ mo

27、lL 1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240mL4.6 molL1的稀硫酸，则需要取_mL 的该硫酸来进行配制实验。(3)将上述硫酸进行稀释的实验操作为_。(4)用上述硫酸配制 240mL4.6 molL1的稀硫酸，实验仪器有：50mL 量筒 100mL 量筒 托盘天平 玻璃棒 250mL 容量瓶 胶头滴管 烧杯 锥形瓶，实验时使用选用仪器的先后顺序为_。(5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出C.摇匀后，液面下降，补充水 D.定容时俯视刻度线56某校学生课外活动小组的同学设计下图所示

28、实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O(g) CO + H2。回答下列问题：(1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式_。6(2)若实验中没有装置 C，使装置 B 与装置 D 直接相连，会对实验造成的影响是：_。(3)装置 D 中黑色固体为_ (填名称)。(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_ 。(5)根据实验中的_现象，可证明 CO 具有还原性。(6)若要根据装置 F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。57按要求填空(1)在

29、配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。_定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出_定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。_配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度_(2)认装置如图,并填空：写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：_、_。实验时要在中加入_，防止_。58欲用 98%的浓硫酸(1.84gcm 3 )配制成浓度为 0.5molL1 的稀硫酸 500ml。(1)选用的主要仪器有：_，烧 杯 ， 玻璃棒， 量筒， _。(2)请将下列各操作

30、，按正确的序号填在横线上(所用仪器均干净、干燥)。A用量筒量取浓 H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏至刻度线 D洗涤稀释仪器 E稀释浓 H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需量取浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL 的量筒应选用_mL 的量筒最好，若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使溶液浓度_ ；(“偏高”、“偏低”、“无影响”)在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度偏_； 定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；59A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别

31、为 Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+和 NO3、 SO42、 Cl、CO 32(离子在物质中不能重复出现 )。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A_ ， B_。(2)写出盐酸与 D 反应的离子方程式：_ 。(3)将含相同物质的量 A、B、C 的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有:_，各离子的物质的量之比为:_。(4)C 溶液中阴离子的检验方法：_。60某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：(1)步骤和的操作名称是_

32、。(2)步骤中判断加入碳酸钠是否过量的方法是_ 7步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_。(3)猜想和验证：猜想 验证的方法 现象 结论猜想：固体 A 中含CaCO3、MgCO 3取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_猜想成立猜想：固体 A 中含 BaCO3取少量固体 A 于试管中，先滴入_，再滴入 Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想不成立猜想：最后制得的 NaCl晶体中还含有 Na2SO4取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立(4)写出“猜想”中对应的化学反应方程式：_61a mol C

33、O(NH 2)2中含_mol 碳原子，_mol 氢原子，其所含氧原子数跟_mol H2O 所含氧原子数相等；其所含的氮原子与_g N 2所含氮原子数相等；其所含的氢原子与_ L 标准状态下的 HCl 气体所含有的氢原子数相等。62取 1.43g Na2CO310H2O 溶于水配成 100 ml 溶液 。求：(1)Na 2CO3物质的量浓度_(2)取出 20ml 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积(设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计)_ _20182019 学 年 四 川 省 成 都 外 国 语 学 校高 一 上 学 期 半 期 考

34、试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】【详解】A石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A 正确；B气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B 正确；C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C 正确；D升华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即 HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D 错误；答案选 D。2C【解析】【详解】ANH 4+的摩尔质量为 18g/mol，由 m=nM 可知 1molNH4+的质量为 18g，A 正确；B摩尔质量如果用 g/mol 作单位，在数值上等于该

35、物质的相对原子质量或相对分子质量，所以 SO2的摩尔质量为 64gmol1，B 正确；C摩尔是物质的量的单位，C 错误；D1mol 水的质量为 18g，1mol 水含有 6.021023个水分子，则一个水分子的质量约等于18/(6.021023 )g，D 正确。答案选 C。【点睛】本题考查物质的量的计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，尤其要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。3A【解析】【详解】A.二者均与 NaOH 溶液反应，不能除杂，应选饱和 NaHCO3溶液来除去 CO2中的 HCl，A 错误；B. 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度

36、受温度影响较小，则通过溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可实现除杂，B 正确；C.水是液体，而氯化钠难挥发，则可以用蒸馏的方法除去氯化钠杂质，C 正确；D.Fe 与盐酸反应，而 Cu 不能反应，则加足量盐酸后过滤可除去 Fe 中的 Cu，D 正确。答案选 A。4C【解析】试题分析：C萃取利用的是物质在不同溶质中溶解度的不同，与物质微粒大小无直接关系，C 错误。故答案 C。考点：考查实验操作的原理。5C【解析】【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的电解质；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A、金属铁属于单质，不

37、属于电解质，也不是非电解质，A 错误；B、NH 3属于非电解质，不属于电解质，BaSO 4属于强电解质，B 错误；C、CaCO 3属于强电解质，碳酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化碳是非电解质，C 正确；D、氯气属于单质，不属于电解质，也不是非电解质，D 错误。答案选 C。【点睛】本题解题的关键：明确电解质的强弱与电离程度有关，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。易错项 B，BaSO 4虽然难溶，但溶解的部分全部电离，属于强电解质。6D【解析】只能表示一个化学反应的离子方程式，从形式上看可以是反应物没有离子参与反应，但生成物有离子生成或反应物中有离子参加，但生成物在溶液中没有离子生成，即

38、固定物质反应或固定物质生成，D 正确。7D【解析】【详解】A. 100g 98H 2SO4溶液中硫酸的质量是 98g，物质的量是 1mol，但溶剂水分子还含有氧原子，则含氧原子数大于 4NA，A 错误；B. 标准状况下四氯化碳是液体，不能用气体摩尔体积计算 22.4 LCCl4含有的分子数，B 错误；C. 胶体是分子的集合体，则 1L0.5 molL1 FeCl3溶液完全转化可制得 Fe(OH)3胶粒数小于0.5NA个，C 错误；D. 17 g OH与 19 g H3O+均是 1mol，所含电子数相等均是 10mol，即均为 10NA个，D 正确。答案选 D。8D【解析】根据酸能电离出氢离子的

39、个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，故错误；根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故错误；根据在水溶液里或者熔融状态下是否导电可将化合物分为电解质和非电解质，故正确，分类标准合理的是和，故答案选 D。9C【解析】【详解】A58.5gNaCl 的物质的量为 1mol，溶于 1L 水中，配成的溶液的体积不

40、是 1L，不能计算其物质的量浓度，A 错误；B标准状况下 22.4L HCl 的物质的量为 1mol，但是溶于 1L 水得到溶液的体积不是 1L，所以浓度不等于 1mol/L，B 错误；C.25.0g 胆矾中含硫酸铜的物质的量为 0.1mol，溶液的体积为 100mL，则c=n/V=0.1mol0.1L=1mol/L，C 正确；D. 62gNa2O 溶于水反应生成 2mol 氢氧化钠，溶液的体积为 1L，溶液的浓度为 2mol/L，D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确物质的量浓度定义是解题关键，注意体积为溶液的体积不是溶剂的体积为易错点。10C【解析】A 项，

41、若白色粉末为 NaHCO3和 Al(OH)3，加入足量水，NaHCO 3溶解，Al(OH) 3不溶，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后固体都全部溶解，不符合题意；B 项，若白色粉末为 AgCl和 NaHCO3，加入足量水，NaHCO 3溶解，AgCl 不溶，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后仍有固体 AgCl 存在，不符合题意；C 项，若白色粉末为 Na2CO3和 BaCO3，加入足量水，Na 2CO3溶解，BaCO 3不溶，加入盐酸 Na2CO3、BaCO 3都与盐酸反应产生气泡，固体全部溶解，加入硫酸Na2CO3、BaCO 3都与硫酸反应产生气泡，同时产生不溶性固体

42、 BaSO4，符合题意；D 项，CuCO 3为蓝绿色固体，不符合题意；答案选 C。11A【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A 中溶液显碱性，可以大量共存；B 中铜离子在溶液中是蓝色的；C 中 Ba2 和 SO42 不能大量共存；D 中溶液显酸性，HCO3 不能大量共存，所以答案选 A。考点：考查离子共存的正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)。(2)能生成微溶物的离子之间(如：Ca 2+和 SO 42；Ag +和 SO4 2)。(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al 3+， Fe 3+与 CO32、 HCO3、 AlO2、ClO ， S2等)。(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H +、NO 3；S 2、ClO ；S 2、 Fe3+等)。(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe 3+和 SCN )。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或 OH 。(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4等有色离子的存在。(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢