云南省民族大学附属中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析).doc
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1、1云南民族大学附属中学 2018-2019 学年高一上学期期中考试化学试题1.人们会利用纳米级(1-100nm,1nm=10 -9m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )A. 该分散系能发生丁达尔效应 B. 该分散系为溶液C. 该分散系属于悬浊液 D. 该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象【答案】A【解析】试题分析:分散系粒子直径在 1nm 到 100nm 之间的属于胶体,胶体能发生丁达尔效应,胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选
2、 A。考点:胶体的性质点评:分散质粒子的直径小于 1nm 的属于溶液,大于 1nm 小于 100nm 的属于胶体,大于100nm 的属于浊液。2.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c) C. 质量分数(w) D. 摩尔质量(M)【答案】B【解析】【分析】血液化验单中,葡萄糖为 5.9mmolL1 ,表示 1L 溶液含有 5.910-3mol 葡萄糖【详解】血液化验单中,葡萄糖为 5.9mmolL1 ,表示 1L 溶液含有 5.910-3mol 葡萄糖,表示物质的量浓度,故选 B。3.以下实验装置一般不用于分离
3、物质的是( )2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、装置是蒸馏,可用于物质的分离与提纯,A 错误;B、装置是渗析,可用于物质的分离与提纯,例如胶体的提纯等,B 错误;C、装置是过滤,可用于物质的分离与提纯,C 错误;D、装置属于向容量瓶中转移液体,不能用于物质的分离与提纯,D 正确,答案选 D。4.下列实验操作中错误的是A. 称量食盐时,称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘,砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出【答案】C【解
4、析】【详解】A称量固体,遵循左物右码的原则,则称量食盐时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中,A 正确; B蒸馏测定馏分的温度,所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口,B 正确;C蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯,当出现大量晶体时撤去酒精灯,利用余热蒸干,C 错误;D分液时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,D 正确。答案选 C。【点睛】本题考查化学实验基本操作,涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用3等,侧重分离原理及实验操作的考查,题目难度不大。注意选项 A 中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上,而是要放在烧杯中。5.如下
5、图,在盛有碘水的三支试管中分别加入苯(密度比水小,不溶于水) 、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是 A. 加入的是 CCl4 加苯 加酒精 B. 加入的是酒精 加 CCl4 加苯C. 加入的是苯 加 CCl4加酒精 D. 加入的是苯 加酒精 加 CCl4【答案】C【解析】试题分析:苯与四氯化碳不溶于水,所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳,会出现分层现象,因为苯的密度小于水,应在上层,四氯化碳的密度大于水,应在下层,故加入的是苯,加入的是四氯化碳,酒精能与水互溶,所以加入的是酒精,故 C 项正确。考点:考查物质的物理性质。6.下列关于物质的分类中,正确的是选项 酸性氧
6、化物 酸 盐 混合物 电解质A SiO2 HClO 烧碱 KAl(SO4)212H2O C2H5OHB Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 MgC SO3 H2SiO3 纯碱 水泥 NaClD CO Al(OH)3 BaCO3 自来水 NH3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】4和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物为盐,不同物质组成的为混合物,在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A. 烧碱为氢氧化钠,在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,属
7、于碱,KAl(SO4)212H2O 为纯净物,C 2H5OH 在水溶液中或熔融状态下均不导电,为非电解质,故 A错误;B. Na2O2为过氧化物,不是酸性氧化物,Mg 是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,故 B 错误;C. SO3属于酸性氧化物,H 2SiO3属于酸,纯碱是碳酸钠,属于盐,水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物,氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电,属于电解质,故 C 正确;D. CO 和碱不反应,属于不成盐氧化物,氢氧化铝属于两性氢氧化物,氨气为非电解质,故 D 错误,答案选 C。【点睛】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断,了解常见物质的组
8、成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类试题的关键,注意 NH3在水溶液中自身不能电离出离子,NH 3的水溶液能够导电是因为 NH3和 H2O 反应生成的 NH3H2O 电离出离子使溶液具有导电性,NH 3H2O 是电解质,而 NH3不是电解质,为易错点。7.配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液,下列操作中错误的是A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将氯化钠放在纸片上称量B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次,洗涤液也移入容量
9、瓶中【答案】C【解析】【分析】配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液,操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作,根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时,要放在托盘纸上称量,称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量,所以 A 选项是正确的;B.溶解氯化钠在烧杯中进行,冷却后转移到容量瓶,所以 B 选项是正确的;5C. 定容时,使用胶头滴管,不能用玻璃棒,故 C 错误;D.烧杯、玻璃棒要洗涤,洗涤液也要注入容量瓶,保证溶质全部转移,所以 D 选项是正确的。所以答案选 C。8.在实验室中,不慎被玻璃划破了手指,可用 FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是(
10、)A. FeCl3具有杀菌消毒作用 B. FeCl 3能使血液发生化学变化C. 产生 Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl 3能使血液胶体凝聚【答案】D【解析】【详解】血液属于胶体,加入电解质溶液(FeCl 3溶液)可使胶粒聚沉,血液凝聚达到止血效果,故 D 正确。综上所述,本题正确答案为 D。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质:(1)丁达尔现象:当一束平行光线通过胶体时,从侧面看到一束光亮的“通路” 。 (2)布朗运动:胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变,从而使胶体微粒聚集变难,这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象
11、并非胶体独有的现象。(3)电泳现象:胶粒在外加电场作用下,能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动,这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷,具有静电斥力,胶粒间彼此接近时,会产生排斥力,所以胶体稳定,这是胶体稳定的主要而直接的原因。(4)凝聚:胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质(电解质) ,胶体中胶粒相互聚集成沉淀。9.下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+和 ClB. 硫酸钡难溶于水,因此硫酸钡属于非电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2S
12、O4=2Na+ SO42【答案】D【解析】6【分析】A氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子;B溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质,完全电离的电解质是强电解质;C二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电,电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳;D硫酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子【详解】A氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子,电离不需要外加电源,故 A错误;B溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质,能完全电离的电解质是强电解质,硫酸钡难溶于水,但只要溶解就完全电离,所以硫酸钡是强电解质,故 B 错误;C二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸电离出阴
13、阳离子而使二氧化碳水溶液导电,电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳,碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质,故 C 错误;D硫酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子,电离方程式为Na2SO42Na +SO42 ,故 D 正确;故选 D。【点睛】本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点,解题关键:明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念,易错选项是 BC,注意电解质强弱只与电离程度有关,与电解质溶解性强弱无关10.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液,当溶液的体积比为 321 时,三种溶液中 Cl 的物质的量之比为A. 111 B.
14、 123C. 321 D. 343【答案】D【解析】试题分析:物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液,Cl 的物质的量浓度之比与体积无关,为 1:2:3。答案选 B。考点:物质的量浓度11.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中:K +、Mg 2+、Cl 、SO 427B. 室温下,能使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Na +、Fe 3+、NO 3、SO 42C. 含有 0.1 mol/L Ca2+的溶液中:Na +、K +、CO 32、Cl D. 在无色透明的溶液中:K +、Cu 2+、NO 3、SO 42【答案】B【解析】【分析】A、强碱性溶液中镁离子
15、会沉淀;B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性,Na +、Fe 3+、NO 3、SO 42不反应;C、碳酸钙难溶;D、铜离子呈蓝色;【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀,故 A 错误;B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性,Na +、Fe 3+、NO 3、SO 42不反应,故 B 正确;C、碳酸钙难溶,故 C 错误;D、铜离子呈蓝色,故 D 错误;故选 B。12.下列化学方程式中,不能用离子方程式:H +OH-H 2O 表示的是A. 2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2OB. Ba(OH)2 +2HClBaCl 2+2H2OC. KOH+HClKCl+H 2OD. Cu(OH)2+2HNO
16、3= Cu(NO3)2+2H2O【答案】B【解析】试题分析:可溶易电离的化合物拆写成离子,难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子,因为 Cu(OH)2属于难溶物,不能拆写成离子形式,故选项 B 符合题意。考点:考查离子反应方程式的书写等知识。13.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol OH中含有电子数为 10NAB. 常温常压下,17 g 氨气中所含原子数为 NAC. 标准状况下,11.2 L 水中含有的分子数是 0.5NA8D. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为 2NA【答案】A【解析】【分析】A、OH 中含有电子数为 10;B、求出氨气
17、的物质的量,然后根据氨气为 4 原子分子来分析;C、标况下水为液态;D、溶液体积不明确【详解】A、OH 中含有电子数为 10,1 mol OH 中含有电子数为 10NA,故 A 正确;B、氨气的物质的量=17g/17gmol 1 =1mol,氨气为 4 原子分子,原子数为 4NA,故 B 错误;C、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故 C 错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故 D 错误。故选 A。14.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出,Mg+2H +2Cl=MgCl2+H2B. 氯化钡溶液与稀硫
18、酸反应:有白色沉淀生成,Ba 2+SO42=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应:有气泡逸出,CO 32+2H+=CO2+H 2OD. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO 3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2【答案】B【解析】【分析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质;B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀;C、碳酸镁微溶,以固体形式参加反应,不能拆开;D、Ca(HCO 3)2是可溶性强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质,离子方程式为 Mg+2H Mg 2 +H2,故 A错误;9B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,离子方程为 Ba2 +SO42 BaSO 4,故 B
19、 正确;C、碳酸镁微溶,以固体形式参加反应时,不能拆开,离子方程为MgCO3+2H =CO2+H 2O+Mg2 ,故 C 错误;D、Ca(HCO 3)2是可溶性强电解质,离子方程为 HCO3-+H+=H2O+CO2。故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写,解题关键:明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则,气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式,易错选项是 C,碳酸镁微溶物质的处理。15.同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体,下列有关比较的叙述中,说法正确的是 分子数比为 11:16 密度比为 11:16 体积比为 16:11 原子个数为
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