云南省楚雄州南华县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

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1、1云南省楚雄州南华县一中 20182019 学年期中考试高一化学试题1.甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A. BaCl2、Na 2CO3、AgNO 3、盐酸B. BaCl2、Na 2CO3、盐酸、AgNO 3C. Na2CO3、盐酸、AgNO 3、BaCl 2D. AgNO3、盐酸、BaCl 2、Na 2CO3【答案】A【解析】【详解】转化关系中乙+丁无色无味气体，证明乙和丁为 Na2CO3、盐酸中的一种，但不能具

2、体确定；依据反应：甲+乙沉淀；乙+丙沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙+丁沉淀，判断为乙为 Na2CO3；丁为盐酸；丙为 AgNO3；甲为 BaCl2；甲、乙、丙、丁四种溶液依次为BaCl2、Na 2CO3、AgNO 3、盐酸，故选 A。2.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )A. K+、H +、SO 42-、OH - B. Na+、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C. Na+、H +、Cl -、CO 32- D. Na+、Cu 2+、Cl -、SO 42-【答案】D【解析】A因 H+、OH 能结合水成水，则不能共存，故 A 错误；B因 Ca2+、CO 32 能结合生成碳

3、酸钙沉淀，则不能共存，故 B 错误；C因 H+、CO 32 能结合生成水和气体，则不能共存，故 C 错误；D因该组离子之间不反应，则能够共存，故 D 正确；故选 D3.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A. Na2CO3、BaCl 2、HCl B. BaCl 2、Na 2CO3、H 2SO4C. BaCl2、Na 2CO3、HCl D. Ba(NO 3)2、Na 2CO3、HCl【答案】C【解析】2【详解】根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过

4、滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl 2、Na 2CO3、HCl，故选 C。4.某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是A. 有 1 个氧原子 B. 有 2 个氧原子C. 有 1 个 A 原子 D. 有 2 个 A 原子【答案】A【解析】试题分析：同温同压下气体的摩尔体积 Vm 相同，由 nV/Vm 可知，气体的体积之比等于物质的量之比 ，则有 1 mol O2可生成 2 mol B，则 B 中应含有 1 个 O 原子

5、，所以选项 A 正确。若 A 为 C，反应生成 B 为 CO，则 B 中含 1 个 A 原子。若 A 为 H2，反应生成 B 为 H2O，则 B中含有 2 个 A 原子，所以 C、D 不正确。考点：考查阿伏加德罗定律、原子守恒等知识。5.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )A. 4 处 B. 3 处 C. 2 处 D. 1 处【答案】B【解析】试题分析：该过滤操作的错误之处为漏斗下端为紧贴烧杯内壁；向过滤器中转移混合物未用玻璃棒引流；混合物未放在烧杯中；选 B。考点：考查物质的分离和提纯、过滤操作36. 在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A.

6、在蒸馏烧瓶中盛约 1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 冷水从冷凝管下口入，上口出C. 冷水从冷凝管上口入，下口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体【答案】C【解析】试题分析：A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约 1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。考点：考查化学实验基本操作、蒸馏7.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A. 分液

7、漏斗使用前要检验它是否漏水B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D. 若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色【答案】C【解析】A、分液漏斗使用前要检验它是否漏水，A 正确；B、萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B 正确；C、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，同时注意放气，而不是立即分液，C 错误；D、若用苯作萃取剂，苯的密度小于水，有机层在上层，则分层后上层液体呈紫红色，D 正确，答案选 C。点睛：明确萃取的原理是解答的关键，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：和原溶

8、液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。8.用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A. 形成较多的白色沉淀B. 形成的沉淀纯度更高C. 排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰4D. 排除钡离子以外的其他阳离子的干扰【答案】C【解析】【详解】A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故 A 错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故 B 错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故 C 正确；D、用盐酸酸化的目的是排除 Ag+以及某些阴离子的干扰，故

9、D 错误；故选 C。【点睛】本题考查硫酸根离子的检验。本题的难点在于理解盐酸的作用，注意在实验过程中，需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等微粒对实验的干扰。9.下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A水易挥发，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到 NaCl 固体，故 A 正确；B蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，在制取蒸馏水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进水，从上端出水，故 B 错误；C闻气味时应使少量气体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，故 C 正确；D油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故 D 正确；故

10、选 B。10.在反应 SiO23C SiC2CO中，氧化剂与还原剂的质量比是A. 3660 B. 6036 C. 12 D. 13【答案】C【解析】5【详解】SiO 2+3C SiC+2CO中，C 元素的化合价一部分由 0 降低为-4 价，另一部分由 0 升高为+2 价，由电子守恒可知，若 3molC 参加反，只有 1molC 为氧化剂、2molC 作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是 12，故选 C。11.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是A. 四氯化碳和水 B. 酒精和水 C. 植物油和水 D. 硫酸和水【答案】C【解析】【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液

11、体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，油层由分液漏斗上口倒出，说明有机溶剂的密度小于水，据此解答。【详解】A四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，但是四氯化碳密度大于水，从下口流出，故 A 错误；B酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故 B 错误；C植物油和水互不相溶，能用分液的方法分离，植物油的密度小于水，在上层，从上口到出，故C 正确；D硫酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故 D 错误；故选 C。12.下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒B. 定容时凹液面最低处低于刻度线C. 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液

12、D. 转移过程中有少量溶液溅出【答案】B【解析】【详解】A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据 c= 可nV知，配制的溶液浓度偏低，故 A 错误；B、定容时凹液面最低点低于刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据 c= 可知，配制的溶液浓度偏高，故 B 正确；C、容量瓶中有少量蒸馏nV水，由于后面还需要加水定容，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故 C 错误；D、转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量偏小，根据 c= 可知，配制的溶液浓度偏低，nV故 D 错误；故选 B。6【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中误差分析。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是

13、由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起的，误差分析时，需要紧扣 c= 分nV析，关键看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化。13.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性【答案】B【解析】试题分析：维生素 C 能把 Fe3 还原为 Fe2 ，维生素 C 具有还原性，故 B 正确。考点：本题考查氧化剂、还原剂。14.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是A. 用水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 用氢氧化钠溶液中和，

14、再用水冲洗C. 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 立即用大量水冲洗，再用 3%5%的碳酸氢钠溶液涂抹【答案】D【解析】【详解】A浓硫酸稀释放热，立即用大量的水冲洗，应先用干抹布擦去，再涂上一定浓度的碳酸氢钠溶液，故 A 错误； B氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液，故 B 错误；C氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液，故 C 错误；D若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用 3%5%的碳酸氢钠溶液涂抹，故 D 正确；故选 D。15. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾

15、。该化学药品可能是( )A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH【答案】A【解析】KMnO4是一种强氧化剂，能氧化 CH3CH2OH 并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。716.下列反应中，CO 2作氧化剂的是A. Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2OB. CO2C 2COC. 2Fe2O33C 4Fe3CO 2D. COH 2O H2CO 2【答案】B【解析】【详解】A没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故 A 错误；B二氧化碳中 C 元素的化合价降低（+4+2） ，则 CO2作氧化剂，故 B 正确；C二氧化碳为

16、生成物，C 元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故 C 错误；D二氧化碳为生成物，C 元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故 D 错误；故选 B。17.下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是标有使用温度、容积和一条刻度线；不宜贮存溶液；不能用来加热，不能作反应器；使用之前要检查是否漏水；容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅【答案】A【解析】【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能

17、长时间或长期储存溶液，正确的有，故选 A。18.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知， 在该反应中是（ ）8A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物【答案】A【解析】氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，据图可知 A 失去电子，B 得到电子，所以 A 是还原剂，A 正确，正确答案为 A19.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A加热时水易挥发，经冷却后可得到纯净的水，可用蒸馏的方法制备，故 A 正确；B水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，故 B 正确；C泥沙不溶于水

18、，可用过滤的方法分离，不能用萃取，故 C 错误；D食盐易溶于水，加热时水易挥发，可用蒸发的方法从食盐水中得到氯化钠，故 D 正确；故选 C。20. 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A. Na2SO3是否被氧化（BaCl 2） B. FeCl 2是否被氧化（KSCN）C. KI 是否被氧化（淀粉溶液） D. 氯水是否失效（pH 试纸）【答案】A【解析】试题分析：A、亚硫酸钠不变质，加入氯化钡溶液也会有沉淀生成，所以用氯化钡不能判断亚硫酸钠是否变质，错误；B、氯化亚铁若被氧化，则含有铁离子，铁离子与 KSCN 溶液反9应产生红色，正确；C、KI 若被氧化，则含有碘单质，加入淀

19、粉溶液，则溶液变蓝色，正确；D、新制氯水中含有次氯酸，使 pH 试纸先变红色后褪色，若失效，则 pH 试纸只会变红色，不褪色，正确，答案选 A。考点：考查物质的化学性质21.某无色溶液加入铝可以产生 H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是A. Na+、Mg 2+、SO 42-、Cl B. K+、Na +、Cl 、SiO 32-C. K+、NH 4+、Cl 、SO 42- D. Na+、K +、HCO 3-、Cl 【答案】D【解析】【分析】无色溶液加入铝可以产生 H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等分析解答。【详解】A强碱溶液中不能

20、大量存在 Mg2+，在酸性溶液中能够大量共存，故 A 不选；B酸性溶液中不能大量存在 SiO32-，在碱性溶液中能够大量共存，故 B 不选；C强碱溶液中不能大量存在 NH4+，在酸性溶液中能够大量共存，故 C 不选；D酸性或碱性溶液中均不能大量存在 HCO3-，且 Na+、K +、HCO 3-、Cl 均为无色，符合题意，故 D 选；故选 D。【点睛】本题考查离子共存。解答本题需要认真审题，本题的要求为“一定不能大量存在” ，要注意克服思维定势，也是本题的易错点。22.对下列物质分类全部正确的是纯碱 食盐水 石灰水 氢氧化钠 液态氧 氯酸钾A. 碱 B. 纯净物C. 盐 D. 混合物【答案】C【

21、解析】【详解】A、碱-不正确，因纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐类，故 A 错误；B、纯净物-不正确，因石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故 B 错误；C、盐-正确，因纯碱和氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，均属于盐类，故 C 正确；D、混合物-不正确，因液态氧是一种只有氧元素组成的物质，属于单质，故 D 错误；故选 C。23.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是10A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A、氢气易燃烧，且为气体，故为易燃气体，故 A 正确；B、过氧化钠有强氧化性，是一种氧化剂，故 B 正确；C、浓硫酸是强酸，有强腐蚀性，是腐蚀品，故

22、C 正确；D、醋酸是食醋的主要成分，可以食用，无毒性，故 D 错误；故选 D。24.下列实验操作正确的是( )A. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存 NaOH 溶液C. 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D. 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉【答案】D【解析】A.容量瓶属于精密仪器，不能放进烘箱中烘干，A 项错误；B.玻璃塞中的二氧化硅与 NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，B 错误；C.苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，C 错误；D.因为二硫化碳能够溶解硫单质

23、，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，D 项正确。答案选 D。点睛：容量瓶、量筒等计量容器，不能放在烘箱中烘干，容量瓶中有少量水不影响配制结果；硫能溶于二硫化碳溶剂中，除去试管壁上少量的硫粉，还可以用热的氢氧化钠溶液。25.下列溶液中 Cl 的物质的量浓度最大的是A. 200mL 2 molL1 MgCl2溶液B. 1000mL 2.5molL1 NaCl 溶液C. 250mL 1molL1 AlCl3溶液D. 300mL 5 molL1 KClO3溶液【答案】A【解析】11试题分析：A、200mL 2molL-1MgCl2溶液中 C（Cl -）=2C（MgCl 2）=2mol/L2=4

24、mol/L；B、1000mL 2.5 molL1 NaCl 溶液中 C（Cl -）=C（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1 molL1 AlCl3溶液中 C（Cl -）=3C（AlCl 3）=1mol/L3=3mol/L；D、KClO 3溶液中没有氯离子。答案选 A 。考点：物质的量浓度26.已知 NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：（1）已知氨气的相对分子质量为 17，则氨气的摩尔质量为_。（2）已知一个铁原子的质量为 bg，则铁原子的摩尔质量为_。（3）已知 ag 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为_。【答案】 (1). 17 gmol 1 (2). bNAg

25、mol1 (3). gmol1aNAb【解析】【分析】根据摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量，1mol 物质均含有NA个微粒，据此分析解答。【详解】 （1）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故 NH3的摩尔质量为17g/mol，故答案为：17g/mol；（2）摩尔质量即 1mol 物质所具有的质量，一个铁原子的质量为 b g，1mol 铁中含 NA个铁原子，质量为 bNAg，即铁的摩尔质量为 bNAg/mol，故答案为：bN Ag/mol；（3）ag 气体的物质的量为 = mol，则该气体摩尔质量为 = g/mol，故答案为：bNAmol1bNA agb

26、NAmolaNAbg/mol。aNAb27.根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热_，蒸气重新冷凝成_的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去_。（2）主要实验仪器及作用蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫_；冷凝管用于_；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。（3）实验注意事项12蒸馏装置的连接应按_的顺序。气密性检查连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入_中，将烧瓶_，水中有_产生，冷却到室温，橡胶管中有_，则气密性良好。用水作冷却介质，将蒸气冷凝

27、为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即_，_出水。加入碎瓷片(或沸石)，是为了_。【答案】 (1). 气化 (2). 液体 (3). 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 (4). 石棉网 (5). 冷凝蒸气使之成为液体 (6). 由下到上、由左到右 (7). 水 (8). 微热 (9). 气泡 (10). 一段稳定的水柱 (11). 下口进水 (12). 上口 (13). 防止蒸馏烧瓶内液体暴沸【解析】【分析】蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程，用到的主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，注意实验过程中的一些注意事项，如冷却水的流向，如何防止暴沸，对烧瓶加热需

28、要垫石棉网等，据此解答。【详解】 （1）蒸馏实验原理：蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故答案为：气化；液体；易挥发、难挥发或不挥发的杂质；（2）蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体，故答案为：石棉网；冷凝蒸气使之成为液体；（3）蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序，故答案为：由下到上、由左到右；气密性检查：连接好装置，在冷凝管的出口处

29、接一橡胶管，并将橡胶管插入水槽中，将蒸馏烧瓶加热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好，故答案为：水槽；加热；气泡；一段稳定的水柱；用水做冷却介质，将蒸汽冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处到高处，即下口进上口出，13故答案为：下口进水；上口；加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，故答案为：防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。【点睛】本题考查了蒸馏实验的原理及注意事项。本题的易错点为气密性检查，注意常见仪器的使用方法及气密性检验方法的归纳记忆。28.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，

30、打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（2）B 中溶液发生反应的离子方程式是_。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（4）过程实验的目的是_。【答案】 (1). 湿润的淀粉KI 试纸变蓝 (2). Cl22Br =Br22Cl (3). 打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D，振荡，静置后 CCl4层溶液变为紫红色 (4). 保证 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰【解析】14【分析】A

31、中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；生成的氯气通入 B 和 C 中与溴化钠反应生成溴，溶液变为棕红色，说明氯气置换出了溴；要验证溴的氧化性强于碘，只需要将 C 中的溴放入 D 中观察现象即可，据此解答。【详解】 （1）湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：湿润的淀粉-KI 试纸变蓝；（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入 NaBr 溶液中会有单质溴生成，反应的离子方程式为：Cl 2+2Br-Br 2+2Cl-，故答案为：Cl 2+2Br-Br 2+2Cl-；（3）为验证溴的氧化性强于碘，应将分液漏斗

32、C 中生成的溴加入到盛有 KI 溶液的 D 中，如发生氧化还原反应，则静置后 CCl4层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞 b，将少量C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 震荡，静至后 CCl4层溶液变为紫红色；（4）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞 a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：保证 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰。【点睛】本题探究了卤素单质的氧化性强弱。本题的易错点为（4） ，要注意氯气能够置换碘，要防止过量的氯气对实验的干扰，难点为（3） ，要注意根据实

33、验装置的特点分析解答。29.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐中常含有少量 K 、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Ba(NO 3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 42-，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。15洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_。（2）用提纯的 NaCl 配制 450 mL

34、 4.00 molL1 NaCl 溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。【答案】 (1). BaCl2、NaOH、Na 2CO3(或 NaOH、BaCl 2、Na 2CO3或 BaCl2、Na 2CO3、NaOH) (2). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (3). 75%乙醇 (4). 天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管 (5). 搅拌 (6). 引流 (7). 转移【解析】【分析】（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 42-，往往把杂质转化为沉淀除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子和铁离子

35、用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；根据流程图，分离操作为过滤；根据提供的试剂，利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析需要的仪器；（3）在本实验中用到玻璃棒的操作有：过滤、溶解、蒸发结晶，据此分析解答。【详解】 （1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 42-，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg 2+2OH-=Mg（OH） 2，Fe 3+3OH-Fe（OH） 3；加入过量 BaCl2（去除硫酸根离子）：SO 42-+Ba2+=BaSO4；加入过量 N

36、a2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca 2+CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为：BaCl 2、NaOH、Na 2CO3（或 NaOH、BaCl 2、Na 2CO3或BaCl2、Na 2CO3、NaOH） ；分离操作为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为 75%乙醇，故答案为：75%乙醇；（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用 500mL 容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、500

37、mL 容量瓶、胶头滴管，故答案为：天平、500mL 容量瓶、胶头滴管16（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作中作用为引流，在蒸发操作中的进行搅拌，防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品，故答案为：搅拌；引流；转移。【点睛】本题考查了粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为（1），为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都需要过量，需要注意 Na2CO3溶液一定在 BaCl2溶液之后加入。30.某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na 2SO4溶液、K 2CO3溶液、K 2S

38、O4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂 a 是_(填化学式，下同)，试剂 b 是_,固体 B 是_。(3)加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为_。加入试剂 b 所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。(5)若要测定原混合物中 BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。【答案】 (1). 溶解 (2). 过滤 (3). K2CO3 (4). HCl (5). BaCl2 (6). K2CO3BaCl 2=BaCO32KCl (7). BaCO

39、32HCl=BaCl 2CO 2H 2O (8). 不能 (9). 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (10). 沉淀 A1或固体 B【解析】【分析】分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，先加入碳酸钾，把氯化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤后17向所得溶液中加入过量盐酸除去剩余的碳酸钾，再蒸干溶液可得到氯化钾；过滤所得固体洗涤后加入盐酸溶解，再蒸干就能得到氯化钡固体。【详解】KCl 和 BaCl2两种固体混合物中加水溶解，得 KCl 和 BaCl2的混合溶液，向混合溶液中加入过量的碳酸钾溶液，BaCl 2与 K2CO3反应生成氯化钾和碳酸钡沉淀，过滤，滤液含有氯化钾和少量碳酸钾，蒸干溶液

40、得到的固体是 KCl、K 2CO3；沉淀 A 是碳酸钡，洗涤后用盐酸溶解，得氯化钡溶液，蒸干后得固体 B 是氯化钡。根据以上分析， (1)操作是把固体溶解在水中，操作名称是溶解，操作是把固体碳酸钡与溶液分离，操作名称是过滤。(2)试剂 a 是 K2CO3，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，所以试剂 b 是 HCl，固体 B 是BaCl2。(3)加入 K2CO3，氯化钡与碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钡，反应的化学方程式为K2CO3BaCl 2=BaCO32KCl。加入试剂 b，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，反应的化学方程式为 BaCO32HCl=BaCl 2CO 2H 2O。 (4)该方案，

41、滤液中含有氯化钾和少量碳酸钾，蒸干溶液得到的固体是 KCl、K 2CO3，所以不能达到实验目的，要制备纯净的氯化钾，应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。 (5)若要测定原混合物中 BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀碳酸钡 A1或固体 B 氯化钡的质量。【点睛】本题考查物质的分离、提纯操作，注意把握物质的性质，根据不增加新杂质的原则选择反应试剂，分离 KCl、K 2CO3的混合物，可以加入碳酸钾，把钡离子转化为碳酸钡沉淀的办法分离。31.下列三套(、)均可以用来测量气体的体积（1）用该装置测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是1

42、8_(填编号)。a镁带中混有铝 b镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜 c液体量瓶读数时俯视 d装置漏气（2）某同学用装置测定常温下产物二氧化碳的体积，其中 Y 型试管 A 为反应器，B 中量气管的构造和滴定管类似，C 为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此 B 管中所装液体是_，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理_。（3）相对于装置、，装置测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由_。【答案】 (1). ac (2). 饱和碳酸氢钠溶液 (3). Na2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2 (4). 连接装置 B 和装置 C 的导管中原有空气被排出，读数

43、时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差【解析】【分析】（1）a镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多；b氧化镁和硫酸反应没有气体生成；c读数时俯视，导致读取的 C 中液体的体积偏大；d装置漏气会使得B 中的读数偏小，据此分析解答；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小；若选择硫酸进行反应，根据硫酸钙微溶于水，分析是选择碳酸钙好，还是碳酸钠好；（3）装置测量气体的体积时，连接装置 B 和装置 C 的导管中原有空气被 B 中液体排出，读数时导管中又充满了液体，据此分析解答。【详解】 （1）a镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，

44、所以会导致气体体积偏大，故 a 正确；b镁条表面的氧化物没有除去，部分氧化镁和硫酸反应没有气体生成，会导致气体体积偏小，故 b 错误；c读数时俯视，导致气体体积偏大，故 c 正确；d装置漏气气体体积偏小，故 d 错误；故答案为：ac；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，因此 B 管中可以装入饱和碳酸氢钠溶液；若选择硫酸进行反应，因为硫酸钙微溶于水，应该选用碳酸钠与硫酸反应制备二氧化碳，反应的化学方程式：Na 2CO3+H2SO4Na 2SO4+H2O+CO2，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；Na 2CO3+H2SO4Na 2SO4+H2O+CO2；（3）相对于装置、，装置测量气体的体积时，连接装置 B 和装置 C 的导管中原有空19气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差，故答案为：连接装置 B 和装置 C 的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差。