2010年广东省广州市白云中学高一上学期第二次月考化学试卷与答案.doc

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1、2010年广东省广州市白云中学高一上学期第二次月考化学试卷与答案 选择题 下列物质属于纯净物的是 A液氯 B氯水 C漂白粉 D盐酸 答案： A 不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸 答案： A 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2 ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C具有 A氧化性

2、B还原性 C碱性 D酸性 答案： B 下列的电离方程式，正确的是 A H2CO3 H2O + CO2 B HClO H+ + ClO- C Na2CO3 2Na+ + CO32- D KOH K+ + O2- + H+ 答案： C 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A MnO4- MnO2 B Cl- Cl2 C H2S SO2 D Fe2+ Fe 答案： D 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是 A放在足量食盐水中 B放在足量盐酸中 C放在足量 CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中 答案： D 试题分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸反应生成之外，还要考虑是否还有其它

3、物质反应生成氢气。 A、 B、 C选项的氢气都是钠与水或酸反应生成的，氢气的体积相同。 D选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应产生的，所以 D选项的氢气最多，答案：选 D。 考点：考查是钠、铝的化学性质 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应原理，准确挖掘隐含条件是解本题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Ba2+、 C1-、 、 K+ B Fe3+、 OH-、 、 Na+ C Ca2+、 、 C1-、 K+ D Ag+、 、 Cl-、 K+来源 :K 答案： C 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A氢氧化

4、钡溶液与稀硫酸的反应： OH- H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C铁丝插入硫酸铜溶液中： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ D碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32- + 2H+ H2O + CO2 答案： C 根据以下 4个反应： H2S I2 S 2I- 2H ， SO2 2H2S 3S 2H2O， 2I- Br2 I2 2Br-， SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI。 确定 Br-、 I-、 H2S、 SO2的还原性由强到弱的顺序是 A H2S SO2 I- Br- B I- Br- SO2 H2S C H2S I- Br-

5、 SO2 D I- Br- H2S SO2 答案： A 下列说法中正确的是： A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加 C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D氧化反应一定先于还原反应发生 答案： C ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： KClO3 H2C2O4 H2SO4 ClO2 K2SO4 CO2 H2O(未配平 )下列说法正确的是 A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被还原 D 1 mol KClO3参加反应有 2 mol电子转移 答案： A 要除去 Fe2O3中混有的

6、Al2O3，最好的方法是 A用盐酸洗涤过滤 B加热用 H2还原 C加热用 CO还原 D用 NaOH洗涤、过滤 答案： D 鉴别 NaCl、 NaBr、 NaI三种溶液可以选用的试剂是 A碘水、淀粉溶液 B溴水、汽油 C溴水、四氯化碳 D硝酸银溶液、稀硝酸 答案： D 用 1 mol MnO2和含 HCl为 4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 A等于 2 mol B等于 1 mol C小于 1 mol D大于 2 mol 答案： C 下列说法不正确的是 A H2在 Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B氯水用于漂白表现了 HClO 的强氧化性 C漂白粉

7、是混合物，其有效成分是次氯酸钙 D AgI是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 答案： D 下列物质在空气中长时间放置不易变质的是 A Na B NaOH C NaCl D Na2O2 答案： C 下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A Na2CO3 B NaOH C NaCl D NaHCO3 答案： D 下列物质中属于弱电解质的是 A KOH B H2SO4 C CH3COOH D NaCl 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 1mol Na2O2中所含阴离子数为 2NA B 0.5 molH2O 含有的原子数目为 1.5NA C标准状况下

8、， 22.4LH2O 含有氢原子个数为 2NA D 11.2L氢气一定含有 NA个氢原子 答案： B 下列选项中，与氯气用途无关的是 A消毒杀菌 B制漂白粉 C制盐酸 D从海水中提取食盐 答案： D 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3的性质比较中，错误的是 A热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 B溶解度： Na2CO3NaHCO3 NaHCO3 答案： B 下列关于镁和钠的比较，结论正确的是 A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜 D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物 答案： A

9、利用下图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是 A NH3 H2O、 HNO3 B CH3COOH、 NH3 H2O C NaOH、 HCl D H2SO4、 Ba(OH)2 答案： D 钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 小球迅速游动逐渐减小，最后消 失； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液 显红色。其中正确的一组是 A B全部 C D 答案： C 将金属钠分别投入下列物质的水

10、溶液中，既有气体生成又有蓝色沉淀生成的是 A HCl B K2SO4 C CuCl2 D Ca(HCO3)2 答案： C 下列实验操作中，正确的是 A用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 B向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 C烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热 D使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 答案： A 配制 250mL 0.5moL/L的 NaOH溶液，在下列仪器中： 量筒 250mL容量瓶 托盘天平和砝码 500mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是 A B C D 答案： A 下列有关铝及铝合金说法

11、错误的是 A氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物 B铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差 C铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性 D铝合金可用于制飞机骨架等 答案： B 欲除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质时，可采用的方法是 A加热 B通入 CO2气体 C加 NaOH溶液 D加足量的稀盐酸 答案： B 下列化合物不能由单质直接合成的是 A AlCl3 B FeCl2 C CuCl2 D MgCl2 答案： B 实验题 海藻中含有丰富的碘元素 (以 I-形式存在 )。实验室中提取碘的流程如下： （ 1）提出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ； 写出过程 中的有关反应的离子方程式 。 （ 2

12、）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A四氯化碳 B汽油 C酒精 D醋酸 答案： 过滤 萃取 I - + Cl2 =2Cl- + I2 （ 2） AB 某校化学课外小组设计了如右图所示的实验装置，进行钠跟水的反应实验，并收集、检验生成的气体。请回答下列问题：（ 1）关闭活栓 A，打开右边的胶塞，先往 U形管中加入约 4 5体积的水，再加入约 1 5体积的煤油，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前金属钠的位置在 （填 “a”、 “b”或“c”）处。 （ 2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原 因： 。 答案：（ 1） a （ 2） 钠的

13、密度大于煤油小于水 ,当钠跟水反应剧烈时 , H2气流将钠托入煤油层中 ,反应停止 .随着氢气流减少，钠沉到煤油层和水层的界面 ,反应又进行 填空题 1-18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知 A为单质。 （ 1）写出 AE的化学式： A 、 B 、 C 、 D 、 E 。 （ 2）写出 AD反应的离子方程式 AD 。 （ 3）写出 CD、 CE反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 CD 。（双线桥） CE 。（双线桥） 答案： 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5

14、Cl2 + 8H2O （ 1）在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 （ 2）当有 0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 （标准状况），发生反应的 KMnO4的质量为 。 答案： 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（ NaHCO3），能治疗胃酸过多，反应的离子方程式是_；如果某病人患有胃溃 疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），反应的离子方程式是 _ . 答案： 在 原子中含有 个质子， 个中子；它的原子结构示意图为 。铁在氯气中燃烧，生成 ，在这个反应中，氯气是 剂 (填 “氧化 ”，或 “还原 ”)。 答案： 17 18 FeCl3 氧化

15、剂 在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把 1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。 答案： 银白 金属光泽 暗 氧化钠 钠熔化成小球并迅速燃烧火焰为黄色，生成淡黄色固体 2Na + O2 =Na2O2 Na 2.925 2Na + Cl2 =2NaCl 计算题 某含 (NH4)2SO4和 K2SO4的混合溶液 100mL，向其中滴加足量的 Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为 448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀 4.66 g。求原混合溶液中 K2SO4的物质的量浓度。 答案：（ NH4） 2SO4 +Ba（ OH） 2=BaSO4+ 2NH3 + 2H2O 233g 222.4L mg 0.448L m=2.33g K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH 1mol 233g n mol 4.66g-2.33g n=0.01mol c=0.01mol/0.1L=0.1mol/L