2013届辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、 Al、 Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 答案： B 试题分析： A项中纯碱是 Na2CO3不属于碱属于盐，错误。 C项中 Mg、 Al属于活泼金属用电解法冶炼， Cu属于不活泼金属用置换法冶炼，错误。沼气不属于化石能源，天然气是不可再生能源。答案：选 B。 考点：物质的分类 点评：物质的分类主要根据

2、物质的组成特点来判断。 NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有 NaH与 Al粉混合物共 mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为 ng，则原混合物中 Al粉的质量可能为 A (12n-m)g B (24m-5n)g C (36n-3m)g D (m-24n/5)g 答案： CD 试题分析：依题意，本题可分两种情况讨论，第一种情况 NaH过量 Al不足。设 NaH xmol， Al ymol。 NaH + H2O = NaOH + H2 2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 xmol xmol ymol 1.5ymol 所以 24x+27y=m 解得 x= 则 Al的

3、质量为 27 =(36n-3m)g。 2x+3y=n y= 第二种情况 NaH不足， Al过量，设 NaH xmol， Al ymol NaH + H2O = NaOH + H2 2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 xmol xmol xmol xmol 1.5xmol 则 2x+3x=n， x= ，所以 NaH的质量为 (24n/5)g， Al的质量为 (m-24n/5)g。 答案：选 CD。 考点：化学计算 点评：本题难度较大，主要是要进行讨论，当 Al过量时，氢气的量由 NaOH的量决定。 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏

4、高的是 A配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠 B滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 答案： AD 试题分析：由于等质量的碳酸钠消耗的盐酸小于等质量的氢氧化钠消耗的盐酸，所以在滴定过程中消耗的碱液体积偏多，则测定结果偏高；滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，所以测定结果偏低； C中是必要影响的；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗氢氧化钠溶液的体积偏多，所以测定结果偏高；答案：选 AD。 考点：酸碱中和滴定误差分析 点评

5、：在进行中和滴定误差分析时，需要依据 ，即在实验过程中， V1和 C2是不变的，因此关键是分析操作是如何导致 V2变化的即可。 下列说法中，正确的是 A NH4+与 HCO3 均可以水解，故 NH4HCO3是弱电解质 B 25 时， 1L pH=3的盐酸与 1L pH=11的氨水能恰好中和 C 25 时，用 pH试纸测定出某醋酸溶液的 pH=3.50 D 25 时， pH=14的溶液中， Na+、 CO32 、 K+、 ClO 可以大量共存 答案： D 试题分析： NH4HCO3是盐属于强电解质， A项错误；氨水是弱电解质， pH=11的氨水浓度远远大于 10-3，所以 1L pH=3的盐酸与

6、 1LpH=11的氨水不能中和，B项错误； pH试纸只能测定整数的 pH，不能测定到小数点后 2位， C项错误。答案：选 D。 考点：弱电解质的电离 点评：本题综合性很强，但是知识点比较基础。 常温下， pH 11的氨水和 pH 1的盐酸等体积混合后 (不考虑混合后溶液体积的变化 )，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（ ） A弱碱的浓度大于强酸的浓度 B反应后的溶液呈酸性 C原氨水中有 1%的含氮粒子为 NH D反应后的溶液中 NH、 NH3 H2O 与 NH3三种粒子的平衡浓度之和为 0.05 mol/L 答案： A 试题分析： pH 11的氨水和 pH 1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，

7、说明氨水和盐酸的物质的量相等，所以氨水和盐酸的浓度相同， A错误；反应后生成强酸弱碱盐，溶液显酸性， B正确； pH 11的氨水浓度为 0.1mol/L，所以氨水的电离程度为 1%，有 1%的含氮粒子为 NH， C正确；盐酸和氨水等体积混合浓度减半，根据物料守恒可知反应后的溶液中 NH、 NH3 H2O 与 NH3三种粒子的平衡浓度之和为 0.05 mol/L， D正确。答案：选 A。 考点：电离平衡 点评：本题主要根据盐酸和氨水等体积混合恰好完全反应来推断。 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下 ，向 10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol/L

8、NaOH溶液，随着 NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A V（ NaOH） 0时， c(H+) 110-2 mol/L（） B V（ NaOH） 10 mL时，不可能存在 c(Na+) C V（ NaOH） 10 mL时， c(H+) 110-7 mol/L D V（ NaOH） 10 mL时， c(Na+) c(C2O42-) c(HC2O4-) 答案： D 试题分析：草酸氢钠溶液显酸性，说明草酸氢钠的电离程度大于其水解程度。因为草酸是弱电解质，所以 0.01 mol L-1 NaHC2O4溶液中，氢离子的浓度小于0.01mol/L， A不正确。加入氢氧化钠发生的反应为 N

9、aOH NaHC2O4=Na2C2O4 H2O，二者恰好反应时，消耗氢氧化钠 10ml。生成物草酸钠水解，溶液显碱性， C不正确。如果氢氧化钠的体积小于 10ml，则二者反应后，溶液就有可能显中性。根据电荷守恒 c(H+) c(Na+) 2c(C2O42-)+c(HC2O4-) c(OH-)可知，如果溶液显 中性，则 c(Na+) 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，因此 B也是不正确的。当氢氧化钠大于 10ml时，溶液中含有氢氧化钠和草酸钠两种溶质，由于草酸钠的水解以第一步水解为主，且氢氧化钠的存在会抑制其水解，因此选项 D是正确的。答案：选 D。 考点：溶液中离子浓度大小的比较 点评

10、：溶液中离子浓度大小的比较依靠三大守恒定律和溶液的酸碱性。 已知 25 ，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是 酸 电离平衡常数 醋酸 K i=1.7510-5 次氯酸 K i=2.9810-8 碳酸 Ki1=4.3010-7 Ki2=5.6110-11 亚硫酸 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 A将 0.1mol/L的醋酸加水不断稀释， c(CH3COO )始终减小 B少量 CO2通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为： CO2+H2O+2ClO CO32 +2HClO C少量的反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClO CaSO

11、3+2HClO D 25 ，等浓度的 CH3COONa、 NaClO、 Na2CO3和 Na2SO3溶液中，碱性最强的是 Na2CO3 答案： AD 试题分析： CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释 c(CH3COO-)减小， A正确；根据电离常数可知， HClO 的酸性比 HCO3-的酸性强，所以少量 CO2通入 NaClO溶液中不能生成 CO32-， B错误； SO2具有还原性， ClO-具有氧化性，因此 SO2通入 Ca(ClO)2 溶液中会发生氧化还原反应，而不是简单的复分解反应， C 正确；根据越弱越水解，越水解碱性越强，可知 HCO3-的酸性最弱，则 Na2CO3的碱性最

12、强， D正确。答案：选 AD。 考点：弱电解质的电离 点评：本题综合性很强，难度较大，可以锻炼学生的分析问题解决问题的能力。 已知 NO2和 N2O4可以相互转化： 2NO2(g) N2O4(g)； H 0。现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入体积为 1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是 A图中共有两条曲线 X和 Y，其中曲线 X表示 NO2浓度随时间的变化 B a、 b、 c、 d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 b和 d C若要达到与 d相同的状态，在 25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 D反应进行至 25 min 时，曲线发生

13、变化的原因是加入 0.4 mol N2O4 答案： D 试题分析：根据浓度的变化程度来判断，浓度的变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，浓度变化较快的为 NO2即 X， A正确；当体系中物质的量浓度不再发生变化时，即达到平衡，所以 b、 d点为平衡点， B正确；根据图像可知 25min时 X浓度突然增大， Y浓度不变，说明增加 NO2的浓度，根据方程式的特点可知，增加 NO2浓度相当于增大体系压强，所以也可以采取缩小容器的体积， C正确， D错误。答案：选 D。 考点：化学平衡图像 点评：在分析有关图像时应该注意 ：一、 -t 图像或 c-t 图像： 1.-t 图像：分清正逆反应，分清各

14、因素 (浓度、温度、压强、催化剂 )对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据 “先拐先平 ”。在转化率 -时间图像或物质的百分含量 -时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡 (代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等 )。 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是（ ） A放电时，正极反应式： Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B放电时， Mo3S4发生氧化反应 C充电时， Mg2+向阴极迁移 D充电时，阴极反应式： xMg2+2xe-=xMg 答案： B 试题分析：放电时

15、，正极为还原反应， A正确；放电时 Mo3S4中 Mo的化合价降低，所以发生还原反应， B错误；充电时阳离子向阴极移动， C正确；充电时阴极发生还原反应， D正确。答案：选 B。 考点：原电池 点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关 的判断。 下列反应能生成强酸的是（ ） A将二氧化碳通入饱和 CaCl2溶液中 B将二氧化硫通入饱和 Ca(NO3)2溶液中 C将硫化氢通入饱和 CuSO4溶液中 D将二氧化碳通入饱和 Ca(ClO)2溶液中 答案： BC 试题

16、分析： CO2不与 CaCl2反应， A错误； SO2与 Ca(NO3)2可以发生氧化还原反应，生成 H2SO4， B正确； H2S可以和 CuSO4反应生成 H2SO4， C正确； CO2可以和 Ca(ClO)2反应生成弱酸 HClO， D错误。答案：选 BC。 考点：酸性强弱的比较 点评：高中阶段只有一个非氧化还原反应的弱酸制强酸反应就是 H2S和 CuSO4反应。 下列有关工业生产的叙述正确的是 ( ) A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、 H2的转化率 B硫酸工业中，反应 SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) H=-98.3 kJ mol-

17、1,高压有利于提高原料利用率和生产效率 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的 Cl2进入阳极室 D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 答案： B 试题分析：降低生成物浓度，反应速率是降低的， A不正确。对于反应 SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g)增大压强平衡正向移动， B正确。电解饱和食盐水阳极产生Cl2， C不正确。用于粗铜中含有杂质，所以电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大， D不正确。答案：选 B。 考点：化学平衡、电解原理 点评：本题综合性强，但知识点比较基础。 按下图装置实验，若 x轴表示流入阴极的电子的物

18、质的量，则 y轴可表示 ( ) c(Ag+) c(AgNO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的 pH A B C D 答案： D 试题分析：银和电源的正极相连，作阳极，失去电子。铁和电源的负极相连，作阴极，溶液中的银离子在阴极得到电子而析出银，因此相当于在铁上镀银。根据图像可知， y轴是不变的，所以答案：选 D。 考点：电解池要注意电极的种类。 运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是 A铍 (Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B砹 (At)为有色固体， HAt不稳定； AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水的白色固体 D硒化氢 (H2Se)是无色、有

19、毒、比硫化氢稳定的气体 答案： D 试题分析：铍和铝处于对角线位置，单质及其化合物的性质相似， A正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强， B正确。硫酸镁能溶于水，硫酸钙微溶，所以硫酸锶难溶， C正确。硫的非金属性强于硒的，所以硫化氢的稳定性强于硒化氢的， D不正确。答案：选 D。 考点：元素周期律 点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，称为元素周期律。元素周期律需要熟练记住，但关键是利用好元素周期律解决实际问题。 下列实验不能达到目的的是 A B C D A测定一定时间内生成 H2的反应速率 B用 CO2的做喷泉实验 C验证 NH3易溶于水 D比较 Na2CO3和 NaH

20、CO3的热稳定性 答案： D 试题分析：要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该在小试管中盛放碳酸氢钠，选项 D不正确，其余都是正确的，答案：选 D。 考点：化学实验操作 点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。 已知反应： 101 kPa时， 2C(s) O2(g)=2CO(g) H -221 kJ mol-1 稀溶液中， H (aq) OH-(aq)=H2O(l) H -57.3 kJ mol-1下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于 110.5 kJ mol-1 B 的反应热为 2

21、21 kJ mol-1 C稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57.3 kJ mol-1 D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出 57.3 kJ热量 答案： A 试题分析：燃烧热是指在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以 A是正确的，反应热必须注明正负号， B不正确 。中和热是指在稀溶液中酸和碱作用生成 1mol水时所放出的能量，即反应热一定是放热反应，因此叙述中和热时不需要注明正负号， C不正确。醋酸是弱酸，电离放热，稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出热量小于 57.3 kJ， D不正确。答案：选 A。 考点：化学反

22、应中的能量变化 点评：用 H表示反应热时，必须注明 “+”、 “-”号。燃烧和中和都是放热反应，用汉字表示时，不需要注明符号。 已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量 一定增加； 反应物的转化率一定增加； 反应物物质的量浓度一定减小； 正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了催化剂 A B C D 答案： B 试题分析：由于不能确定改变的条件，所以当平衡正向移动时生成物的百分含量不一定增加，但产量一定是增加的。同样反应物的转化率也不一定增大，反应物浓度也不一定减小。平衡向正反应方向移动，说明正反应速率一定大于逆

23、反应速率，而催化剂不能改变平衡状态，所以正确的答案：选 B。 考点：影响化学平衡的因素 点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。 氢叠氮酸 (HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法： NaN3水溶液呈碱性； HN3固体属于分子晶体； 固体 NaN3属于离子晶体； NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 A B C D 答案： B 试题分析： HN3与醋酸的酸性相近，所以 NaN3属于强碱弱酸盐水溶液呈碱性。HN3是共价化合物，所以属于分子晶体。 NaN3是盐，所以属于离子晶体。 NaN3受撞击时会发生爆炸，

24、生成氮气，可用于小汽车防撞保护气囊。 均正确，答案：选 B。 考点：元素化合物的性质 点评：本题综合性强，主要考查学生获得信息的能力， 已知 0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的 pH为 8.4，则下列说法正确的是 A加入少量 NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 B将该溶液加水稀释， 的比值保持不变 C c(Na ) c(H ) c(HCO3- ) c(CO32-) c(OH-) D c(Na ) c(HCO3- ) 2c(CO32-) c(H2CO3) 答案： A 试题分析： A 选项加入 NaOH 固体会与碳酸氢钠发生反应，使 HCO3-变成 CO32-，同时钠离子浓度也将增加，该选项

25、正确。 B稀释促进了 HCO3-的水解和电离，使更多的 HCO3-变成 CO32-和 H2CO3，在同一溶液体系中钠离子物质的量浓度与碳酸氢根离子物质的量浓度之比等于他们物质的量之比，也等于他们的微粒数目之比， Na+加水稀释数目不发生改变，而 HCO3-数目在减少，所以浓度的比值应该增大。 C正确的电荷守恒式应该是： c(Na ) c(H ) c(HCO3- ) 2c(CO32-)c(OH-)。 D正确的物料守恒应该是： c(Na ) c(HCO3- ) c(CO32-) c(H2CO3) 考点：电离平衡 点评：电荷守恒和物料守恒是离子浓度大小比较的基础，必须要重视。 常温下，向 0.1mo

26、l/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示， a、 b、 c、 d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 （ ） A溶液的 pH： abdc C a、 b溶液呈酸性 D c、 d溶液呈碱性 答案： D 试题分析：试题分析：由题图可知，当 Ba(OH)2溶液加到 20 mL时恰好与H2SO4完全反应生成 BaSO4沉淀，此时溶液呈中性， a、 b呈酸性， d呈碱性；所以 A、 C正确、 D错误。 b中所含的 H2SO4的物质的量等于 d中所含 Ba(OH)2的物质的量，但 d的体积比 b大，故导电性 b d， c

27、恰好完全反应生成 BaSO4沉淀，导电性几乎为零，所以 B正确。答案：选 D。 考点：酸碱滴定 点评：通过图像，可以找到滴定终点，来判断酸碱性。 在一饱和 AgCl水溶液 (含有 AgCl固体 )中，添加下列试剂能使 c(Cl-)增加的是（ ） A氨水 B硝酸 C水 D AgNO3 答案： A 试题分析：根据沉淀溶解平衡可知： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水可以将 Ag+转变成 Ag(NH3)2+使平衡正向移动， c(Cl-)增加，加入硝酸不影响 c(Ag+)和c(Cl-)浓度，平衡不移动，加水，饱和溶液仍为饱和溶液， c(Ag+)和 c(Cl-)浓度不变，加 AgN

28、O3， c(Ag+)增加 c(Cl-)减少。答案：选 A。 考点：沉淀溶液平衡 点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。 填空题 （ 15 分）下图表示有关物质之间的转化关系， A、 C、 E、 G 为非金属单质，其中 A、 G 常温常压下为气态， E 遇淀粉变蓝， K 是一种食盐中常用的添加剂，L是常见的无色无味液体， I为淡黄色固体， J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。 (1)B、 I代表的物质化学式分别为 、 (2)写出反应 的离子方程式： (3)选出实验室保存 C单质的注意事项 (A无色瓶 B棕色瓶 C橡胶塞 D玻璃塞 )，除此之外还采取了什么特殊保存

29、方法： (4)已知 A、 C、 E均能与 G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 （用化学式表示） (5)A与 H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为 1： 1，写出此反应的化学反应方程式： 答案：（ 1） KI、 AgBr （ 2） 2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- 3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O （ 3） BD 水封（放在阴暗处） （ 4） I2 Br2 Cl2 （ 5）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 试题分析： E遇淀粉变蓝，则 E为 I2， A是气体，则 A为 Cl2， J的焰色反应为紫色，说明 B是钾盐，则 B是 KI， D是 KCl， G

30、是 H2， H是 KOH， K 是一种食盐中常用的添加剂，则 K 是 KIO3， L是 H2O， I 是淡黄色沉淀所以 I 是 AgBr，则 C是 Br2， F是 KBr。 考点：考查无机框图推断题 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题 ,如元素及化合物性质和社会生活 ,环境保护 ,化学计算等知识 ,还可引入学科间综合 .它不仅可考察学生对化学知识的理解程度 ,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法 .。解框图题的方法 :最关键的是寻找 突破口 !， 突破口 就是抓 特 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 (15分 )硫酸厂用煅烧黄铁矿 (F

31、eS2)来制取硫酸，实验 室利用硫酸厂烧渣 (主要成分是 Fe2O3及少量 FeS、 SiO2)制备绿矾 SO2和 O2反应制取 SO3的反应原理为： 2SO2+O2 2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡 该反应的平衡常数表达式为： 该反应达到平衡状态的标志是 A v(SO2)=v(SO3) B混合物的平均相对分子质量不变 C混合气体质量不变 D各组分的体积分数不变 某科研单位利用原电池原理，用 SO2和 O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触 B电极的电极反应 式为 ； 溶液中 H+的移动方向由 极到 极； (用 A、 B表示 ) 测定

32、绿矾产品中含量的实验步骤： a称取 5.7 g产品，溶解，配成 250 mL溶液 b量取 25 mL待测液于锥形瓶中 c用硫酸酸化的 0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积 40 mL 根据上述步骤回答下列问题： 滴定时发生反应的离子方程式为 (完成并配平离子反应方程式 ) Fe2+ + Fe3+ Mn2+ 用硫酸酸化的 KMnO4滴定终点的标志是 计算上述产品中 FeSO4 7H2O 的质量分数为 答案： BD SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ B A 5Fe2+1 +8H+=5Fe3+1Mn2+4H2O 滴定最后一滴酸性 KMnO4时溶液呈淡紫

33、色，半分钟内不褪色。 0.975或97.5% 试题分析：（ 1） 根据平衡常数的概念可知 。 A项没有正逆反应速率，不能判断； B项混合物的平均相对分子质量反应前后不同，可以判断； C项混合气体的质量反应前后不变，不能判断； D项各组分的体积分数反应前后不同，可以判断。答案：选 BD。 （ 2） 根据 B极的产物可以看出 B极发生氧化反应，是负极，电极方程式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。 阳离子向正极移动，所以 H+从 B极向 A极移动。 （ 3） 根据化合价升降法，方程式配平为 5Fe2+1+8H+=5Fe3+1Mn2+4H2O。 KMnO4本身有颜色，所以不需要指示剂，用

34、本身的颜色就可以判断终点，当滴定最后一滴酸性 KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色时达到滴定终点。 产品中 FeSO4 7H2O 的质量分数为 。 考点：化学平衡、原电池和氧化还原滴定 点评：本题综合性强，难度较大，非常锻炼学生的思维能力。 （ 10分） t 时，将 3mol A和 1mol B气体通入容积为 2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应 3A（ g） B（ g） xC(g)， 2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了 0.8mol B,并测得 C的浓度为 0.4mol L-1。请填写下列空白： (1)从反应开始到平衡状态，生成 C的平均反应速率为 _。 (2

35、) x = _。 (3)若向原平衡混合物的容器中再充入 a molC, 在 t 时达到新 的平衡，此时 B的物质的量为 n(B) = _mol。（用含 a的代数式表示） (4)保持温度和容积不变 ,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整 ,可使平衡向右移动的是 _(填字母 )。 A均减半 B均加倍 C均增加 0.4 mol D均减少 0.4 mol (5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入 3 molA和 3mol B,达到平衡时 A的体积分数为 a%。其它条件不变时 ,按下列配比作为起始物质 ,平衡时 A的体积分数大于 a%的是 (填字母 )。 A 2 molC B 1mo

36、lA、 3molB和 4molC C 1mol B和 4molC D 6molA和 2molB 答案： (1)0.2mol L-1 min-1 (2)4 (3)0.8+0.2a (4)D (5)A、 C、 D 试题分析：（ 1） v(C)= （ 2）容器内剩余了 0.8mol B，则消耗 B是 0.2mol。生成 C是 0.8mol，因此根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知 x 4。 （ 3）由于反应前后体积是不变的，所以再充入 a molC平衡是等效的。由于amol的 C相当于是 3a/4molA和 a/4molB,所以 平衡时 B的物质的量是（ 1 a/4）0.8mol（ 0.8+0.

37、2a ） mol。 （ 4）由于反应前后体积不变，所以均减半或均加倍，平衡不移动。由于平衡时A、 B、 C的物质的量分别是 2.4mol、 0.8mol和 0.8mol，所以均增加 0.4 mol 相当于在增加相同倍数的基础上， A的物质的量减少，所以平衡向逆反应方向进行，选项 C不正确；均减少 0.4 mol，则相当于 A的物质的量减小的倍数少，所以平衡向正反应方向进行，答案：选 D。 （ 5）选项 A正相当于是 0.15molA和 0.05molB，此时二者的物质的量之比大 于11，因此平衡时 A的体积分数大于 a%；选项 B相当于是 4molA和 4molB，所以平衡时 A的体积分数等于

38、 a%；选项 C相当于是 3molA和 2molB，则此时二者的物质的量之比大于 11，因此平衡时 A的体积分数大于 a%； 6molA和2molB，则此时二者的物质的量之比大于 11，因此平衡时 A的体积分数大于a%，答案：选 ACD。 考点：等效平衡 点评：本题主要根据反应的特点，确定建立等效的条件，然后在依据有关条件分析、计算即可。 （ 10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题： 锌锰电池的构造 碱性 锌锰电池的构造 (1)碱性锌锰电池的总反应式： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式： _。 (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池 (干电池

39、 )性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是 _。 (3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下： 已知：生成氢氧化物的 pH如下表： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 pH 2.7 7.6 5.7 8.3 完全沉淀 pH 3.7 9.6 8.0 8.8 经测定， “锰粉 ”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是 MnO2、 Zn(OH)2、_。 第一次加入 H2O2后，调节 pH 8.0。目的是_。 试列举滤液 4的应用实例：_。 答案： (1)Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 (2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增

40、大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大 . (3) MnOOH、碳粉 除去 Zn(OH)2和 Fe(OH)3 制备皓矾、回收金属锌等 试题分析：（ 1）总反应减去正极反应就得负极反应： Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2。 （ 2）从锌锰电池和碱性锌锰电池的结构图可以看出碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大 . （ 3） 锌锰电池放点后得到 MnOOH和 Zn(OH)2，因此在废旧电池拆出的锰粉中除了有 MnO2、 Zn(OH)2外还有 MnOOH。 根据金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH，可以看出在 pH 8.0时， Zn(OH)2和 Fe(OH)3沉淀完全。 滤液 4主要含有的是 Zn2+，所以可以用来回收金属锌或者制备皓矾。 考点：原电池和工业流程 点评：本题综合性强，主要考查学生分析问题的能力。