2013届浙江省嘉兴一中高三10月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届浙江省嘉兴一中高三 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 2011 年世界地球日主题是 “倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园 ”。下列做法与这一主题不相符的是 A对垃圾进行无害化、资源化处理 B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具 C大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂 D用 CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用 答案： C 下列物质中其电子式可用 表示的是： A HClO B NaHS C KOH D KClO 答案： D 常温时， KspMg(OH)2 = 1.110-11， Ksp(AgCl) = 1.810-10， Ksp(Ag2CrO4) = 1.910-1

2、2， Ksp(CH3COOAg) = 2.310-3，下列叙述不正确的是 A浓度均为 0.2 mol L-1的 AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg沉淀 B将 0.001 mol L-1的 AgNO3溶液滴入 0.001 mol L-1的 KCl和 0.001 mol L-1的 K2CrO4溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀 C c(Mg2+)为 0.11 mol L-1的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，溶液的 p要控制在9以上 D在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl水溶液中加入 NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 答案： B 三氟化氮（ NF3）

3、是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO和 HNO3。则下列说法正确的是 A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 2： 1 B NF3是一种无色、无臭的气体，因此 NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C一旦 NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D若反应中转移的电子数目为 6.021023，生成 22.4L NO 气体 答案： C 在 1100 ，一定容积的密闭容器中发生反应： FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（ a 0），该温度下 K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A若生

4、成 1 mol Fe，则吸收的热量小于 a kJ B若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时，若 c(CO)=0.100 mol/L，则 c(CO2)=0.0263 mol/L 答案： D 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A Ca(ClO)2溶液中： c(Ca2+)c(ClO-)c(OH-)c(H+) B等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合： c(Na+)=c(X-)c(OH-)=c(H+) C常温下，将 25mL0.2mol/L的盐酸与 100mL0.1mol/L

5、的氨水混合，所得溶液中： c(Cl-)c(NH4+) c(NH3 H2O)c(OH-)c(H+) D将 0.1mol/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) 答案： D 2.8g Fe全部溶于一定浓度、 200mL的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体 1.12L，测得反应后溶液的 pH为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应后溶液中存在 Fe3+和 Fe2+ B 1.12L气体是 NO、 NO2的混合气体 C反应后溶液中 c(NO3-) 0.85m

6、ol L-1 D反应后的溶液最多还能溶解 1.4gFe 答案： C 活性氮原子与二氧化氮反应（ N+NO2）同时有四组气体产物： N2O+O； 2NO； N2+2O； N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为 28.7，第 组产物所占比例为 A 13% B 23% C 33% D 43% 答案： A 已知 CO和 H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为 1L的 a、 b、 c三个密闭容器中分别充入 1mol CO 和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应， 5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是 A该反应的正反应

7、的 H0 B反应进行到 5min时， a容器中 v正 =v逆 C减压可将 b中的平衡状态转变成 c中的平衡状态 D达到平衡时， a、 b、 c中 CO的转化率为 bac 答案： C 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知 NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) H -57.3 kJ mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ的热量 B已知 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H -483.6 kJ mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol-1 C已知 2C(s) 2O2(g) 2CO2(g) H

8、a、 2C(s) O2(g) 2CO(g) H b，则 a b D已知 P (白磷， s) P (红磷， s) H 0，则白磷比红磷稳定 答案： A 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是 A减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体 B硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤 C纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 D欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为 1： 1），先 将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体 答案： B 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置 精炼铜，则 a极为粗

9、铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置 的总反应是： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 答案： B 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是 A用 10%的盐酸蒸发浓缩获得 30%的盐酸 B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 D可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液 答案： D 下列说法错误的是 A对滴有酚酞试液的 CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深 B AlCl3溶液和 NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到 Al2O3 C新能源汽车的推广与使用有助于

10、减少光化学烟雾的产生 D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热 答案： B 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是 选项 操作及现象 溶液可能是 A 通入 CO2，溶液变浑浊。再升高至 70 ，溶液变澄清。 C6H5ONa溶液 B 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液 C 通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。再加入足量 NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液 答案： B 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A澄清透

11、明的溶液中： Cu2+、 Fe3+、 NO3-、 I- B使 pH试纸变蓝的溶液中： Na+、 Ba2+、 CO32-、 SO42- C含有大量 CO32-的溶液中： NH4+、 Na+、 SO42-、 Cl- D c(Al3 ) = 0.1 mol L-1的溶液中： Na+、 Cl-、 HCO3-、 SO42- 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下， 23g NO2含有 NA个氧原子 B 1 L pH=1的盐酸溶液中，含有 0.1NA个 HCl分子 C标准状况下， 22.4 L CH3OH含有 NA 个 CH3OH分子 D 0.5 mol Fe2+与足量的

12、H2O2溶液反应，转移 NA个电子 答案： A 下列说法正确的是 A溶液的 pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多 B物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大 C单质的化学活动性越强，氧化性也越强 D相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强 答案： A 某工业生产经过以下转化步骤： 下列说法中不正确的是 A该过程是一种新的硫酸生产方法 B C2H5OSO3H具有酸性 C该过程中 、 是加成反应 D该过程中 、 是酯类的水解反应 答案： B 某合作学习小组讨论辨析： 将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液 可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸

13、钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是 A B C D 答案： B 实验题 (共 14分 )为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢 (即铁和碳的合金 )进行了以下探究活动： 探究一 （ 1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中， 10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。 （ 2）称取碳素钢 6.0g放入 15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X并收集到混合气体 Y。 甲同学认为 X中除 Fe3+之外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应选用 （选填序号）。 A KSCN 溶

14、液和氯水 B铁粉和 KSCN 溶液 C浓氨水 D酸性 KMnO4溶液 乙同学取 560mL(标准状况 )气体 Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 4.66g。由此推知气体 Y中 SO2的体积分数为 。 探究二 根据上述实验中 SO2体积分数的分析，丙同学认为气体 Y中还可能含有 Q1和Q2两种气体，其中 Q-1气体，在标准状况下，密度为 0.0893g L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。 （ 3）装置 B中试剂的作用是 （ 4）分析 Y气体中的 Q2气体是如何

15、生成的 （用化学方程式表示）。 （ 5）为确认 Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶 M于 （选填序号）。 A A之前 B A-B间 C B-C间 D C-D间 （ 6）如果气体 Y中含有 Q1，预计实验现象应是 答案： (14 分 )（ 1）铁在冷的浓硫酸中钝化了（ 2 分）；（ 2） D（ 2 分）； 0.80（ 2分）； （ 3）检验 SO2是否除尽（ 2分）；（ 4） C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2 H2O（ 2分）； （ 5） C（ 2分）；（ 6） D中的固体由黑变红和 E中固体由白变蓝（ 2分）； 填空题 (共 12分 )原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、

16、 Z、 W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X是原子半径最小的元素， Y、 Z左右相邻， Z、 W位于同主族。 （ 1） Z原子的核外电子排布为 ； （ 2）化合物甲由元素 X与 Y组成， 1mol甲含 18mol电子，请写出甲的电子式： ； （ 3）由 X、 Y、 Z、 W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为 。 （ 4）已知离子化合物乙由 X、 Y、 Z、 W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应， 1mol 乙能与过量 NaOH浓溶液反应，最多可生成 22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量 NaOH溶液反应的离子方程式

17、。 （ 5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化 物的相对分子质量为 43，其中氮原子的质量分数为 97.7，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则 2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。 答案： (共 12分 )（ 1） 1s22s22p4（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） 3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （ 2分） （ 4） NH4+HSO3-+2OH- NH3+H2O+SO32- （ 2分） (5)HN3（ 2分）； 2.24L（ 2分） (共 10分 )复分解反应是中学化学中

18、常见的一种反应类型。 (1)已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol L-1的下列 6种溶液的 pH值： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 _（填编号）。 A CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO B CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C

19、CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH D CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH （ 2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为 0.05 mol L-1的下列 5种物质的溶液中， pH最小的是 (填编号 )，其 pH值约为 _(填数值 )。 HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： 工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液； 侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。 请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律 。根据这结论，现

20、将 Na2S和 AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。 答案： (共 10分 )(1) A D （共 2分） (2) （共 2分）； 1 （共 2分） (3) 复分解反应能够向生成溶解度更小的方向进行 （ 2分） S2-+2AgI=Ag2S+2I-（ 2分） （共 14分）若 AE均为单官能团有机物，它们之间有如下转化关系： 烯烃 A的密度是相同条件下氧气密度的 1.75倍；结构分析表明 A没有顺反异构体； A的核磁共振氢谱共有两组峰，峰面积之比为 1： 3。 B在一定条件下能与NaOH反应； E是一种有水果香气的无色液体，广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中，是一种重要的香料。 （ 1） D的结构简式为 _ （ 2） B在一定条件下变为 A的化学方程式为 _ （ 3） AC的反应类型 _ （ 4） A与 X互为同分异构体，它们具有相同官能团。 X经过下述变化可以生成 J， J能脱水缩聚成高分子化合物 K。 化合物 J中官能团的名称是 _ 写出结构简式： I_； 由 J生成 K 的化学方程式为 _ F有多种同分异构体，其中仅含有一个手性碳的结构是 。 答案：（共 14分）（ 1） （ 2分） （ 2） （ 2分）（ 3）加成（ 2分） （ 4） 羟基、羧基（ 2分） （ 2分） （ 2分） CH2BrCH2CHBrCH3（ 2分）