2016年青海省西宁市中考真题化学.docx

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1、 2016年青海省西宁市中考真题化学 一、选择题 1.下列变化中，属于化学变化的是 ( ) A.干冰升华 B.食物腐败 C.活性炭吸附色素 D.矿石粉碎 解析： A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化 。 C、活性炭吸附色素过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 答案： B 2.人体内缺少下列某种元素会造成食欲不振，生长迟缓，发育不良，该元素是 ( ) A.碘 B.铁 C.钙 D.锌 解析： A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大， 答

2、案项 错误 。 B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血， 答案项 错误 。 C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松， 答案项 错误 。 D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良， 答案项 正确 。 答案： D 3.下列物质中，属于有机合成材料的是 ( ) A.塑料 B.棉花 C.羊毛 D.蚕丝 解析： A、塑料属于三大合成材料之一， 答案项 正确 。 B、棉花属于天然材料， 答案项 错误 。C、羊毛属于天然材料， 答案项 错误 。 D、蚕丝属于天然材料， 答案项 错误 。 答案： A 4.关于分子、原子

3、的说法错误的是 ( ) A.分子和原子总在不断地运动 B.同种原子可能构成不同分子 C.分子的质量一定大于原子的质量 D.化学变化中分子可分、原子不可分 解析： A、根据分子、原子的性质可知，分子和原子总在不断地运动，故 A正确； B、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故 B正确； C、分子的质量不一定大于原子的质量，故 C错误； D、分子、原子的根本区别：在化学变化中分子可分、原子不可分，故 D正确 。 答案： C 5.钨在生活中具有重要的用途，常用作灯泡里的灯丝 。 如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是 ( ) A

4、.钨的原子序数是 74 B.钨属于非金属元素 C.钨原子中的质子数是 74 D.钨的相对原 子质量是 183.8 解析： A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 74，该元素的原子序数为 74， 答案项 说法正确 。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钨，属于金属元素， 答案项 说法错误 。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 74，表示原子序数为 74；根据原子序数 =核电荷数 =质子数，则该元素的原子的质子数为 74， 答案项 说法正确 。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 183

5、.8， 答案项 说法正确 。 答案： B 6.下列实验操作中，正确的是 ( ) A. 点燃酒精灯 B. 放入锌粒 C. 稀释浓硫酸 D. 铁丝在氧气中燃烧 解析： A、使用酒精灯时要注意 “ 两查、两禁、一不可 ” ，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确； D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在瓶底放水的为了防止生成的熔融物炸

6、裂瓶底，图中所示操作错误 。 答案： C 7.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 ( ) A.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧 B.空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸 C.通过降低可燃物的着火点可以灭火 D.任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 解析： A、可燃物燃烧不但要达到着火点，还要与氧气接触，故错误； B、空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，故正确； C、可燃物的着火点是物质的一种属性，不能改变，通过降低可燃物的温度到着火点以下可以灭火，故错误； D、氢气不含碳，但能够燃烧生成水，不是二氧化碳，故错误 。 答案： B 8.下列关于实验现象的描述，正确的是 ( )

7、A.硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B.红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾 C.化肥硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口处有白烟产生 解析： A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰， 答案项 说法错误 。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾， 答案项 说法错误 。 C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，化肥硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生，答案项 说法正确 。 D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察 到瓶口处有白雾生成，而不是白烟， 答案项 说法错误 。 答

8、案 ： C 9.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( ) A.甲 丙 乙 B.丙 乙 甲 C.甲 乙 丙 D.丙 甲 乙 解析： 由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面 。 由以上分析可

9、知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲 丙 乙 。 所以， A正确， B、C、 D错误 。 答案： A 10.根据如图的微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 ( ) A. 、 表示的是同种元素的微粒 B. 表示的元素在化合物中通常显 1价 C. 、 、 表示的是原子 D. 、 化学性质相同 解析： A、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知， 、 的质子数相同，表示的是同种元素的微粒，所以 A正确； B、最外层的电子数主要决定元素的性质， 的最外层电子数是 7，大于 4，在反应中易得到一个电子，表示的元素在化合物中通常显 1价，故 B说法正确； C、根据当核电荷数 =质子数 =核外电子数

10、，为原子；当核电荷数 =质子数 核外电子数，为阴离子；可知 、 、 中核内质子数等于核外电子数，表示原子，故 C说法正确；D、 的最外层电子数不同， 化学性质不同，故 D说法不正确 。 答案： D 11.下列整理的与化学有关的知识 不完全正确的一组是 ( ) A 物质与用途 B 化学与环境 干冰可用于人工降雨 生石灰可用于食品干燥剂 石墨可用于做电极 工业废水处理达标后排放 减少化石燃料的使用，开发新能源 科学合理的使用农药和化肥 C 物质与分类 D 日常物质的区别 盐酸和硫酸都属于酸 烧碱和纯碱都属于碱 氯化钠和碳酸氢钠都属于盐 棉线和羊毛燃烧闻气味 硬水和软水加肥皂水并搅拌观察现象 酱油和

11、醋闻气味 A.A B.B C.C D.D 解析： A、物质的性质决定物质的用途 。 干冰易升华吸收热量，可用于人工降雨，生石灰可以与水反应，可用于食品干燥剂；石墨具有导电性，可用于做电极； 。 故 A正确； B、工业废水中含有有害物质，会造成水污染，所以需处理达标后排放；化石燃料的使用会造成大气污 染，所以减少化石燃料的使用，开发新能源；过量使用化肥农药会造成污染，所以需科学合理的使用农药和化肥；故正确； C、根据物质的分类，化合物分为酸、碱、盐，解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，纯碱是碳酸钠属于盐，故错误；

12、 D、棉线 和羊毛可以燃烧闻气 味、硬水和软水可以加肥皂水并搅拌，酱油和醋可以闻气味鉴别，正确 。 答案： C 12.某化学反应的微观示意图如下 (反应条件已省略 )，根据该图得出的结论正确的是 ( ) A.四种物质中只有丁属于氧化物 B.化学反应前后分子种类没有发生变化 C.反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 D.丙物质中氮、氧元素的质量比为 7： 8 解析： 由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是： 4NH3+5O2 4NO+6H2O。 A、由方程式可知，该反应中有 NO、 H2O两种氧化物，故 A错误； B、由方程式可知，化学反应前后分子种

13、类发生变化，故 B错误； C、由方程式可知，乙中氧元素显 0价，生成物中氧元素显 2价，反应前后氧元素的化合价也发生了变化， 故 C错误； D、丙物质中氮、氧元素的质量比为 14： 16=7： 8；故 D正确 。 答案： D 13.除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 所用试剂及方法 A CO2 HCl 通入足量的 NaOH溶液中 B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的 CaCl2溶液，过滤 D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤 A.A B.B C.C D.D 解析： A、 CO2和 H

14、Cl气体均能与 NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 答案项 所采取的方法错误 。 B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案项 所采取的方法正确 。 C、 Na2CO3溶液能与适量的 CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则， 答案项 所采取的方法错误 。 D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， 答案项 所采取的方法错误 。 答案： B 二、填空题 14.根据如图标签上

15、的信息填空 。 (1)写出物质中阴离子的符号 。 解析： 硝酸钠中的阴离子是硝酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略。硝酸根离子可表示为： NO3 。 答案： NO3 (2)标出硝酸钠中氮元素的化合价 。 解析： 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸钠中氮元素的化合价 。 答案： Na O3 15.在一个密闭容器中有 A、 B、 C、 D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表： 反应后待测的

16、 B的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 。 解析： 根据质量守恒定律可知， B物质中的待测数据为 6.4g+3.2g+4.0g+2.8g 5.2g 7.2g 2.0g=2.0g； A、 B、 D物质反应后质量减少，是反应物； C物质反应后质量增加，是生成物；因此该反应的反应物有 3种，生成物有 1种，该反应属于化合反应 。 答案 ： 2.0 化合反应 16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 。 (1)10 时，甲物质的溶解度 (选填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )乙物质的溶解度 。 解析： 通过分析溶解度曲线可知， 10 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 。 答案

17、： 小于 (2)40 时，把 40g甲物质放入 100g水中，所得的是 (选填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” )溶液 。 解析： 40 时，甲物质的溶解度对于 40g，所以把 40g甲物质放入 100g水中，所得的是不饱和溶液 。 答案： 不饱和 (3)20 时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为 。 A.20% B.25% C.26.5% D.30% 解析： 20 时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为： 100%=28.6%，所以不可能是 30% 答案： D 17.钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失 。 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟

18、等物质相互作用的结果 。 工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗铁制品除锈，原因是 (用化学方程式表示 )。 解析： 铁在有水和氧气并存时易生锈；盐酸能与钢铁制品表面的锈氧化铁反应生成氯化铁和水， 答案 ：氧气和水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 18.水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关 。 (1)通过电解水实验，可以知道水是由 组成 。 解析： 该实验证明了水是由氢、氧两种元素组成的 。 答案： 氢、氧元素 (2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康 。 在实验室里可用 测定水的酸碱度；可通过 方法来降低水的硬度 。 解析： 测定水的酸碱度最简单

19、的方法是使用 PH 试纸，也可以用 pH 计， pH 试纸只能测整数，pH计可测到小数比较精确；硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的是煮沸 。 答案： pH试纸 (或 pH 计 ) 煮沸 (3)净化水的常用方法有： 消毒杀菌 过滤 蒸馏 活性炭吸附 加明矾吸附沉降 。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是 (填序号 )。 解析： 将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将

20、混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降 过滤 活性炭吸附 消毒杀菌，而没有蒸馏操作，故填： 。 答案： 三、简答题 19.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，甲、乙为两种化合物且含有相同的元素，丙为气体单质，能使带火星的木条复燃，它们之 间有如图的转化关系 (反应条件和部分反应物已略去， “” 表示物质间存在转化关系 )，请推断并回答： (1)乙物质的名称是 。 解析： 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，甲、乙为两种化合物且含有相 同的元素，丙为气体单质，能使带火星的木条复燃，所以丙是氧气，甲 生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，

21、推导正确，所以乙物质是水 。 答案： 水 (2)写出甲 乙 +丙的化学方程式： 。 解析： 甲 乙 +丙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2 。 答案： 2H2O2 2H2O+O2 20.某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验 。 (1)A试管中的反应现象是 。 解析： 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气， A试管中的反应现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 答案： 铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 (2)C试管中反应的化学方程式是 。 解析： 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

22、化碳， C试管中反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 。 答案： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 (3)实验结束后，小组同学将 B、 C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中 (如图二所示 )，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成 。 同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究 。 【提出猜想】 甲同学猜想：有 NaCl 乙同学猜想：有 NaCl、 CaCl2 丙同学猜想：有 NaCl、 CaCl2、 HCl 你的猜想：有 。 解析： B、 C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中 (如图二所示 )，观察到先有气泡产生，后

23、有白色沉淀生成，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，盐酸消耗完，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠。所以我的猜想是： NaCl、 Na2CO3. 答案： NaCl、 Na2CO3 【交流讨论】 你认为同学的猜想一定不正确，理由是 。 解析： 由于 Na2CO3先和 HCl反应，当 HCl过量时， Na2CO3被完全反应，不可能再与 CaCl2反应生成白色沉淀，所以丙同学猜想不成立。 答案： Na2CO3先和 HCl 反应，

24、当 HCl过量时， Na2CO3被完全反应，不可能再与 CaCl2反应生成白色沉淀 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确 。 解析： 碳酸钠溶液显碱性，取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明存在碳酸钠，说明我的猜想成立。 (或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生气泡；滴加 CaCl2溶液、 BaCl2溶液、 Ca(NO3)2溶液、 Ba(NO3)2溶液、 Ca(OH)2溶液、 Ba(OH)2溶液，实验现象为产生白色沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应 )。 答案： 无色酚酞试液 溶液变红 【反思与总结】判断反应后溶液中

25、溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。 解析： 反应后溶液中溶质的成分，与生成物有关，还与反应物是否剩余有关，故判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余 (表述合理即可 )。 答案： 反应物是否有剩余 四、实验题 21.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证 。 (1)从细口瓶中倾倒液体时，标签的一面要朝向手心的原因是 。 解析： 倾倒液体时标签向手心，其目的主要是为了防止防止细口瓶瓶口残留的药液流下来腐蚀标签，使药品难以辨别。 答案： 防止残留药液流下腐蚀标签 (2)在做一氧化碳还原氧化铁实验时，要先通一氧化碳后加热的原因是 。 解析： 根据 C

26、O具有可燃性，与空气混合受热可能发生爆炸，因此应先通 CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热。 答案： 排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 (3)用红磷测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水的体积小于五分之一的原因是 (写一种即可 )。 解析： 用红磷测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水的体积小于五分之 一的原因可能有以下原因：装置漏气，红磷的量不足，没有冷却就读数 。 答案： 红磷的量不足 (4)做粗盐提纯实验时，发现过滤 后所得滤液仍然浑浊，原因是 (写一种即可 )。 解析： 过滤操作时要注意 “ 一贴、二低、三靠 ” 的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损 (会使得液体中的不溶物进入

27、下面的烧杯，从而使得滤液浑浊 )、液面高于滤纸边缘 (会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊 )或盛接滤液的烧杯不干净等。 答案： 滤纸破损 (或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等 ) 22.根据下列实验装置图，按要求回答下列问题： (1)仪器 a的名称是 。 解析： 仪器 a是集气瓶 。 答案： 集气瓶 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选用的发生和收集装置是 (填字母序号 )。 解析： 实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置属于 “ 固体加热型 ” 制气体；氧气不溶于水，可以采用排水法收集；氧气密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，高锰酸钾加热生成锰酸

28、钾、二氧化锰和氧气。 答案： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 AC或 AE (3)小明同学用 F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管 中产生的现象是 ；试管 中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。 G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。 解析： 小明同学用 F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管 中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，产生的现象是紫色石蕊溶液变红色；试管 中的澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2

29、O。 G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛由低到高依次熄灭，说明了说明密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了 CO2不能燃烧，也不支持燃烧。 答案： 紫色石蕊试液变红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 五、计算题 23.某同学在实验室作酸碱中和反应实验 。 将稀硫酸滴入到 8克 10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸 10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数 。 解析： 设硫酸溶液中溶质的质量为 x H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 98 80 x 8g 10% 98 80= 8g 10%x x=0.98g 硫酸溶液的溶质质量分数为 0.98g 100%10g =9.8% 答 案 ：硫酸溶液的溶质质量分数为 9.8%。