2012届四川省成都外国语学校高三3月月考理综部分（带解析）.doc

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1、2012届四川省成都外国语学校高三 3月月考理综部分（带解析） 选择题 下列有关实验操作或判断正确的有 用 10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液 8.0 mL； 用干燥的 pH试纸测定氯水的 pH； 能说明亚硝酸是弱电解质的是：用 HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大； 将饱和 FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得 Fe(OH)3胶体； 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 用食醋除去水壶中的水垢 A 3个 B

2、 4 个 C 5个 D 6个 答案： B 将 Fe、 FeO、 Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量 H2还原，参加反应 H2的体积为 V1，另一份用足量稀 HNO3处理得 NO气体体积为 V2，若 V1： V2=3： 1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为 A 2： 3： 2 B 3： 2： 2 C 1： 2： 3 D 3： 2： 1 答案： A 据报道，以硼氢化合物 NaBH4（ B元素的化合价为 +3价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A电池放电时 Na+从

3、 b极区移向 a极区 B每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 3 mol C电极 a采用 MnO2， MnO2既作电极材料又有催化作用 D该电池的负极反应为： BH4- 8OH-8e- BO2- 6H2O 答案： D 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有 NH4 、 Ba2 、 Mg2 、 H 、 OH-、Cl-、 HCO3-、 SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中 c(H )0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 A甲溶液

4、含有 Ba2 B乙溶液含有 SO42- C丙溶液含有 Cl- D丁溶液含有 Mg2 答案： D 常温时，下列溶液的 pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某溶液中由水电离出的 c（ H ） 110-amol/L，若 a 7时，该溶液 pH一定为 14-a B等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合： 3c（ Na ） 2c（ CO32-） 2c（ HCO3-） 2c（ H2CO3） C将 0 2 mol/L的某一元酸 HA溶液和 0 1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液 pH大于 7，则反应后的混合液： c（ HA） C(Na )c（ A-） D pH 3的

5、二元弱酸 H2R溶液与 pH 11的 NaOH溶液混合后，混合液的 pH等于 7，则反应后的混合液： 2c（ R2-） c（ HR-） c（ Na ） 答案： C 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层 Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： 3Fe NaNO2 5NaOH=3Na2FeO2 H2O NH3 Na2FeO2 NaNO2 H2O=Na2Fe2O4 NH3 NaOH（未配平） Na2FeO2 Na2Fe2O4 2H2O=Fe3O4 4NaOH 下列说法中不正确的是 A Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐 B反应 配平后， H

6、2O的化学计量数为 3 C反应 是非氧化还原反应 D碱性条件下， NaNO2的氧化性比 Na2FeO2、 Na2Fe2O4都强 答案： B 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是 物质转化关系 a b c d A FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 B SO2 SO3 S H2SO4 C CH2ClCH2Cl CHCH CH2OHCH2OH CH2=CH2 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 答案： B 实验题 （ 18分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。 A B C D E F 甲同学认为此套装置用于合成物质 X，

7、 D处盛放 V2O5， E处冰水冷却的 U型管中有固体 X出现。 （ 1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么 X的化学式是 ， C装置中盛放的液体药品是 。 （ 2）甲同学方案中为了提高 A装置产物的转化率，可以增大 B装置产物的通入量。要知道 A、 B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察 得知。 （ 3）若 F 装置中盛放的药品是 。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答 _ 。 乙同学认为此套装置用于合成物质 Y， D处盛放铂铑合金网， E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体 Y生成且越接近 U型管底部颜色越浅。对于 A处，乙认为没有加热装置。 （ 4）若要用上

8、述装置完成乙同学所认为的实验， C处所起作用与合成 X时最初所起作用一致，那么 C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。 （ 5）写出乙同学认为的 D装置中发生反应的化学方程式 。 （ 6）为什么此时 U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？ 答案：（ 18分每空 2分）（ 1） SO3，浓硫酸。（ 2） C装置中哪个导管冒出气泡的速率快。（答案：合理均给分） （ 3） 98.3%H2SO4溶液； F装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。 （或碱石灰； 将 F装置改为干 燥管。 或 NaOH浓溶液；在 F装置前再增加一个内盛浓硫酸的洗气装置）（答案：合理均给分） （ 4） U型管（或干燥管）；碱石灰

9、。（答案：合理均给分） （ 5） 。 （ 6）因为 2NO+O2=2NO2， 2NO2(红棕 ) N2O4(无色 )，本反应是放热反应， U型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动， NO2浓度降低，颜色变浅。 填空题 （ 16分）茚是碳氢化合物，其结构为 ，茚有一种同分异构体 A， A分子中含有一个苯环且只有一个侧链， A有如下转化关系： 已知： 一个碳原子上同时连 2个羟基不稳定，会失水形成羰基； B、 C、 D、 E的分子结构中均有一个苯环。 根据转化关系和已知条件，试回答： （ 1） A中所含官能团的名称 。 （ 2） AB的反应类型是 _反应。 （ 3） 写出 CD的化学反应方程式：

10、 写出 E生成高聚物 H的化学方程式 _ 写出 F与乙醇反应的化学方程式 （ 4） A分子有多种同分异构体，试写出与 A同类别且只有一个侧链的同分异构体的结构简式 写出符合下列 3个条件的 E的所有同分异构体的结构简式： a.遇氯化铁显紫色 b.含有邻二取代苯 环结构 c.能发生水解反应但不能发生银镜反应。 答案：（ 16分）（ 1）碳碳三键（ 2分） （ 2）加成（ 2分） （ 3） （ 2分） +2Cu(OH)2 +Cu2O+2H2O （ 2分） （ 2分） +CH3CH2OH +H2O (4 ) （ 2分） （每个 1分共 4分） （ 14分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲

11、醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的 10倍，可连续使用一个月才充一次电请完成下列与甲醇有关的问题 （ 1）工业上用 3克氢气与二氧化碳反应 生成气态甲醇和水蒸气，放出 24.5千焦的热量。 请写出该反应的热化学反应方程式： 利用该反应，在温度和容积相同的 A、 B 两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经 10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表： 从反应开始到达到平衡时， A中用 CO2来表示的平均反应速率为 。 A中达到平衡时 CO2的转化率为 ， a= 。 （ 2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解 200mL一定浓度 NaCl与 CuSO4混合溶液，其装置如题 1图： 写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。 理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题 2图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在 t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在 t2时所得溶液的 pH约为 。 答案：（ 14分 每空 2分） （ 1） 0.1c1 mol/(L S) 或 0.1c2 mol/(L S)（任答对一个得分） 60% 19.6 （ 2） CH3OH - 6e-+ 8OH- = CO32-+ 6H2O 4OH- 4e- = O2+ 2H2O 1