2011届天津市十二区县重点中学高三毕业班联考化学试卷与答案.doc

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1、2011届天津市十二区县重点中学高三毕业班联考化学试卷与答案 选择题 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A福岛核电站泄露的放射性物质 131I与 127I互为同位素，化学性质几乎相同 B金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同 C含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体 D乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡 答案： C 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A图 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B图 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大 C图

2、表示向 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合液中滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液体积的关系 D根据图 可确定除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可以向溶液中加入 Cu(OH)2调节pH至 4左右 答案： D 某储能电池的原理如图所示，溶液中 c(H ) = 2.0 mol L-1，阴离子为 SO42-，a、 b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是 A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能 B充电过程中， a极的反应式为 VO2 -e-+ H2O VO2 + 2H C储能电池 a、 b两极间的电解质溶液中通过电子的

3、定向移动形成闭合回路 D放电时， H 从左槽迁移进入右槽 答案： B 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是 A某物质的水溶液中由水电离出的 c(H+) 110-a mol/L，若 a 7，则该溶液的pH为 a或 14-a B将 0.2 mol/L的某一元弱酸 HA溶液和 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在： 2c(OH-)+ c(A-) 2c(H+) c(HA) C pH 3的二元弱酸 H2R溶液与 pH 11的 NaOH溶液混合后，混合液的 pH等于 7，则混合液中 c(R2-) c(Na+) c(HR-) D相同温度下， 0.2mol/L的醋酸溶液与 0.1mol/L的醋

4、酸溶液中 c(H+)之比小于2： 1 答案： C 考点：酸碱混合时的定性判断及有关 ph的计算；离子浓度大小的比较 分析： A、酸或碱溶液能抑制水的电离 B、根据溶液的酸碱性、溶液呈电中性、电离和水解的关系等分析各种离子浓度的关系 C、根据电荷守恒和物料守恒判断离子浓度之间的关系 D、相同温度下，弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小 解： A、某物质的水溶液中由水电离出的 c（ H+） =11b-amol/L，若 a 7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的 PH值为 a或14-a，故 A正确 B、 pH=多的 6元弱酸 H2R溶液与 pH=11的 NaOH溶液混合后，

5、混合液的 pH等于 7，说明溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为弱根离子能水解导致溶液中钠离子浓度大于 c（ R2-）的 2倍，水解程度是微弱的，所以 c（ R2-） c（ HR-）所以离子浓度大小顺序是 c（ Na+） c（ R2-） c（ HR-），故 B错误 C、将 b.2 mol/L的某一元弱酸 HA溶液和 b.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中盐和酸的浓度都是 b.b左 mol/L，根据电荷相等有 c（ OH-） +c（ A-） =c（ H+） +c（ Na+），根据物料守恒得 c（ A-） +c（ HA） =2c（ Na+），所以得 2c（ OH-） +c（ A-） =2c

6、（ H+） +c（ HA），故 C正确 D、相同温度手，当 b.2mol/L 的醋酸溶液与 b.1mol/L 的醋酸溶液电离度相等时，其氢离子浓度之比为 2： 1，但实际上 弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小，所以 b.2mol/L的醋酸溶液与b.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于 2： 1，故 D正确 故选 B 下列有关实验的说法正确的是 A现向 K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡： Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ B CH2 CH-CHO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键 C用相互滴加的方法不能鉴别 NaCl

7、、 AlCl3、 Na2CO3、 NaHSO4四种无色溶液 D SO2通入 Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明 BaSO3不溶于水 答案： A 正确答案： A， Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，加 NaOH后，平衡正向移动，由橙色变为黄色； B、碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C、Na2CO3与 NaCl、 AlCl3、 NaHSO4作用的现象分别是无明显现象、白色沉淀和气泡、气泡； D、不正确，可能生成的是 BaSO4,酸性条件下， NO3能将 SO2氧化成 SO42. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3

8、+ 3H Fe3 + 3H2O B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3： 2AlO2-+ CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32- C用惰性电极电解硝酸银溶液： 4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2+4H D向 AgCl悬浊液中加入饱和 NaI溶液反应的离子方程式： Ag+ + I- AgI 答案： C 正确答案： C A、 Fe3 能将 I氧化成 I2； B、过量的 CO2应生成 HCO3； D、 AgCl I AgICl 实验题 （ 18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤： 、用下列实验装置制取纯净干燥的

9、氯气 写出 A、 B中所盛放最佳化学试剂的名称 、 ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。 、某同学将一定量铁粉与 Cl2恰好完全反应得到一固体物质 a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： （ 1）提出假设：（请把下列假设补充完整） 假设 ：该固体物质是 FeCl3；假设 ： ；假设 ： 。 （ 2）设计实验方案： 取少量固体物质 a 于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份 a 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。 实验方法 实验现象 结论 在溶液中加 KSCN 溶液 固体物质中有 FeCl3 向 a溶液中滴加 酸性 KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色 不褪

10、色 固体物质中不含 _ 由此得出结论：假设 成立（填序号 ）。 、为进一步探究物质 a的性质，他们又利用 a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是 _（填写序号） A向氢氧化镁悬浊液中滴加 a溶液出现红褐色沉淀，证明 KspFe(OH)3 KspMg(OH)2 B向 a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色 C向沸水中滴加 a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀 D将 a溶液加热蒸干并灼烧，得到 Fe2O3固体 IV、 a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式 。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收 Cu的方案： 方案 1：设计流程图如下： 请分别写出

11、操作 和试剂 的名称 _， _。 方案 2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作 _极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的 Cu已全部析出。 评价：方案 2在电极上直接回收铜，操作上比方案 1简便，但方案 2也有不足之处，主要表现为： 。 答案： (共 18分 ) 、饱和食盐水（ 1分）；浓硫酸（ 1分）； 其它合理装置也对（ 2分） 、（ 1） FeCl2（ 1分）； FeCl3和 FeCl2的混合物（ 1分） （ 2） 实验方法 实验现象 结论 在溶液中加 KSCN 溶液 溶液为红色（分） 固体物质中有 FeCl3 向 a溶液中滴加

12、酸性 KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色 不褪色 固体物质中不含 FeCl2（ 1分） 由此得出结论：假设 结论成立（ 1分） 、 A D（ 2分） IV、 2Fe3+ +Cu2+= 2Fe3+ + Cu（ 2分） 方案 1：过滤（ 1分）；盐酸（或稀硫酸）（ 1分） 方案 2：阴（ 1分） 评价：有污染性气体 Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等（ 2分） 填空题 （ 14分）已知物质 M由同一短周期的 X、 Y两种元素组成， X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半， Y元素最高正价与它的负价代数和为 6。 M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）： （ 1）若 A是与 X、 Y同周

13、期的一种常见金属，则 A元素在周期表中的位置是 周期 族，写出 A与 B溶液反应的化学方程式 。 （ 2）若 A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示 意图为 ，写出 E与 F反应的离子方程式 。 （ 3） B的电子式为 _，其中的化学键为 _。 用电子式表示 M的形成过程 。 （ 4）工业上用电解物质 M的产物之一氧化有毒含氰（ CN ）碱性废水，得到无毒的 N2、 CO2等。写出此反应的离子反应方程式 。 答案：（共 14分） （ 1）第三周 期（ 1分）； IIIA族（ 1分）； 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2(2分 )

14、 （ 2） （ 1分）； 2H+ + SiO32- = H2SiO3(写 H4SiO4也正确 )（ 2分） （ 3） （ 1分）；离子键和极性键（共价键也正确）（ 2分）； （ 2分） （ 4） 5Cl2 + 2CN- + 8OH- = 10Cl- + N2 + 2CO2 + 4H2O（ 2分） (18分 )某芳香烃 X是一种重要的有机化工原料，它的蒸气密度是同温同压下氢气密度的 46倍。研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A是一氯代物， H是一种功能高分子，链节组成为 C7H5NO。 已知： （苯胺，易被氧化） 请根据所学知识与本题所给信息回

15、答下列问题： （ 1） X的分子式是 ； （ 2）物质 G在核磁共振氢谱中能呈现 种峰，峰面积之比为 ； （ 3）阿司匹林分子结构中所含官能团的名称是 ； （ 4）写出反应 、 的反应类型 ， ； （ 5）写出反应 和 的化学方程式： ； ； （ 6） （水杨酸）有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式 。 属于芳香族化合物，且属于酯类； 遇 FeCl3溶液显紫色； 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。 （ 7）请用合成反应流程图表示出由 和其他无机物合成 最合理的方案（不超过 4步）。例： 答案：（共 18分） （ 1） C7H8 （ 2分） （ 2） 5（ 1分）， 1 ：

16、 1： 1： 1： 1 （ 1分） （ 3）酯基、羧基（ 2分） （ 4）氧化反应、还原反应（ 2分） （ 14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（ NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体 会造成环境 污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （ 1）脱硝。利用甲烷催化还原 NOx： CH4（ g） 4NO2（ g） 4NO（ g） CO2（ g） 2H2O（ g） H1 -574 kJmol-1 CH4（ g） 4NO（ g） 2N2（ g） CO2（ g） 2H2O（ g） H2 -1160 kJmol-1 甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方

17、程式为 。 （ 2）脱碳。将 CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2（ g） 3H2（ g） CH3OH（ g） H2O（ g） H3 取五份等体积的 CO2和 H2的混合气体（物质的量之比均为 1 3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （ CH3OH）与反应温度 T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的 H3_0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和 CH3OH（ g）的浓度随时间变化如图所示。 试回答： 010 min内

18、，氢气的平均反应速率为 mol/（ L min） ；该温度下，反应的平衡常数的值为 ；第 10 min后，向该容器中再充入 1 mol CO2和 3 mol H2，则再次达到平衡时 CH3OH（ g）的体积分数 （填变大、减少、不变）。 （ 3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的 pH7，其原因用离子方程式表示为 ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的 NaOH溶液，使溶液的 pH=7，则溶液中 c(Na+) + c(H+)_c(NO3-) + c(OH-)（填写 “ ”“ ”或 “ ”） 答案：（共 14分） （ 1） CH4（ g） 2NO2（ g） N2（ g） CO2（ g） 2H2O（ g） H -867 kJ/mol（ 2分） （ 2） （ 2分） 0.225 （ 2分）， 16/3 （ 2分），变大（ 2分） （ 3） NH4+H2O NH3 H2O+H+（ 2分），（ 2分）