2013届江苏省扬州地区九年级第一学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏省扬州地区九年级第一学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于物理变化的是 A生铁炼钢 B玻璃破碎 C铁丝锈蚀 D燃放焰火 答案： B 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。生铁炼钢、铁丝锈蚀、燃放焰火都有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是物质形态改变，属于物理变化。选 B。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列关于实验现象的描述，正确的是 A木炭在氧气中燃烧，红热并发出白光 B红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C铁丝在空气中燃

2、烧，火星四射，生成黑色固体 D石灰石和足量稀盐酸反应，石灰石逐步减少至消失，并生成气体 答案： A 试题分析：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟； 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体； 石灰石和足量稀盐酸反应，石灰石逐步减少，并生成气体； A描述的实验现象正确，选 A。 考点：木炭、红磷、铁丝燃烧的实验现象；石灰石和足量稀盐酸反应的现象。 点评：牢记这些实验现象，对我们解答推断题很有帮助。 下列操作不能加快溶解速率的是 A升高温度 B加溶剂 C搅拌 D粉碎固体 答案： B 试题分析：加快溶解速率，即是使溶质微粒运动加快，升高温度、搅拌、粉碎固体都有助于加速物质溶解；而加溶剂不能加快物质溶解的

3、速率，但可以溶解更多的物质。选 B。 考点：影响物质溶解的因素。 点评：升高温度、搅拌、粉碎固体，有助于加速物质溶解。 金属和酸溶液反应，不能生成的物质是 A MgCl2 B CuCl2 C Al2(SO4)3 D ZnSO4 答案： B 试题分析： Mg+2HCl= MgCl2+ 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3 Zn+ H2SO4= ZnSO4+ Cu的金属活动性弱与氢，与盐酸不反应。 选 B。 考点：金属活动性顺序。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺

4、序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 选项 实验目的 实 验操作 A 检验一瓶气体是否为 CO2 将燃着的木条伸入瓶内 B 除去 CO2中的 CO 点燃 C 除去衣服上的油渍 用洗洁精和水洗涤 D 鉴别无水酒精和 NaCl溶液 测导电性 答案： CD 试题分析：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，但检验二氧化碳不能将燃着的木条伸入瓶内，因为，不能燃烧，也不支持燃烧的气体还有别的气体，如氮气； 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能用点燃的方法除去 CO2中的 CO； 洗洁精对

5、油渍有乳化作用，可以用洗洁精和水洗涤衣服上的油渍； 无水酒精几乎不导电；而 NaCl溶液具有很强的导电性，可以通过测导电性的方法，鉴别无水酒精和 NaCl溶液。 AB不对，选 CD。 考点：气体检验；除杂；物质鉴别。 点评：检验物质，要根据其性质，来设计合理的实验，通过特有的现象来鉴别； 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，但检验二氧化碳不能将燃着的木条伸入瓶内看火焰是否熄灭，而要用澄清石灰水。 2012 年 11 月，中国白酒行业遭遇了塑化剂风波。 DBP（化学式为 C16H22O4）和 DEHP（化学式为 C24H38O4）是两种常见的塑化剂，下列关于它们的说法正确的是 A DBP中有 42个

6、原子 B DBP和 DEHP均由 C、 H、 O元素组成 C DBP的相对分子质量是 390 D DBP和 DEHP中 O元素质量分数相同 答案： B 试题分析：由 DBP（化学式为 C16H22O4）和 DEHP（化学式为 C24H38O4）的化学式可知： 每个 DBP分子中有 16+22+4=42个原子； DBP和 DEHP均由 C、 H、 O元素组成； DBP的相对分子质量是 1216+122+164=278； DBP和 DEHP中 O元素质量分数分别为： =23.0%；=16.4%。 ACD不对，选 B。 考点：化学式的意义；物质的元素组成；相对分子质量；化合物中元素的质量分数。 点评

7、：化合物的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和； 某元素的质量分数 = 。 下图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是 A反应前后原子种类、数目均不变 B该反应是置换反应 C该反应的化学方程式为 CH4 + 2O2 CO2 2H2O D该反应中，反应物的质量比是 1： 2 答案： BD 试题分析：由题中化学反应的微观示意图可知： 化学反应前后原子种类、数目均不变； 这是一种单质和一种化合物反应，生成两种化合物的反应，不属于置换反应； 该反应的化学方程式为 CH4 + 2O2 CO2 2H2O； 该反应中，反应物的质量比，即 CH4： O2=16： 64=1： 4。 选 BD

8、。 考点：化学反应方程式及其意义；置换反应；质量守恒定律。 点评：化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后，原子的种类、数量、质量都不变； 一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 右图是 A、 B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A B物质为可溶物质 B t2 时， A、 B饱和溶液中，溶质质量相等 C提纯 A（多） B（少）混合物中的 A，可用冷却热饱和溶液结晶 D A、 B的饱和溶液从 t3 降温至 t2 ，析出的晶体的质量一定是： A B 答案： C 试题分析： 20 时，物质的溶解度 10g的属于易溶物质， B物质 20 时的溶解度约 36g，

9、为易溶物质； t2 时， A、 B的溶解度相等， A、 B饱和溶液中，溶质质量分数相等； 提纯 A（多） B（少）混合物中的 A，可用冷却热饱和溶液结晶，因为 A的溶解度受温度影响较大，而 B的溶解度受温度影响较小； 没有确定 A、 B的饱和溶液的总质量，故 A、 B的饱和 溶液从 t3 降温至 t2 ，析出的晶体的质量不能确定。 选 C。 考点：溶解度与溶解度曲线。 点评：溶解度是指物质在一定温度下，一定量的溶剂中，溶解达到饱和状态时，所溶解的质量。 向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表： Fe质量 /g 5.6 11.2 16.8 22.4 Cu质量 /g 6.4

10、12.8 19.2 22.4 根据信息，下图所示关系正确的是答案： BC 试题分析：由题中数据可知：每有 5.6g Fe反应，就生成 6.4g Cu， 故若设当有 22.4g Cu产生时，消耗的 Fe的质量为 X。 则有 5.6： 6.4=X： 22.4， X=19.6g。 根据化学方程式 Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu,可知， Fe和 CuSO4的质量比为 Fe： CuSO4=56： 160；当有 19.6g Fe反应时，消耗 CuSO4的质量为（ 19.6160）/56=56g。 故选 BC。 考点：化学反应中的数量关系；根据化学方程式计算。 点评：化学反应中的物质，都有着固定的数

11、量关系，这是根据化学方程式计算的依据。 下列实验操作中，不正确的是 A倾倒液体 B称量 NaCl C稀释浓硫酸 D取用固体 答案： C 试题分析：倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放； 称量 NaCl， “物左砝右 ”，调节天平平衡； 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌； 取用固体粉末，要用药匙或者纸槽送入试管底部，再慢慢直立试管，使药品划入试管。 选 C。 考点：基本实验操作。 点评：按照正确的实验操作方法做实验，才能保证实验的安全和成功。 下列不能得到溶液的是 A碘加入酒精中 B酒精加入水中 C粉笔灰加入水中 D植物油加入汽油中 答案： C 试题

12、分析：碘可以溶于酒精，碘加入酒精中，可以形成溶液； 酒精可以溶于水，酒精加入水中，可以形成溶液； 粉笔灰不能溶于水，加入水中，不能形成溶液，只能形成悬浊液； 植物油可以溶于汽油，植物油加入汽油中可以形成溶液。 选 C。 考点：溶液。 点评：溶液是均一稳定的混合物。 CH4和某种氮氧化物反应的化学方程式为 CH4+2 N2 CO2 +2H2O，则框内物质的化学式是 A NO B NO2 C N2O D N2O5 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律分析，方程式右边含有两个氮原子和四个氧原子，故框内物质的化学式是 NO2。选 B。 考点：化学方程式；质量守恒定律。 点评：化学反应前后，各原子的种

13、类、数量和质量不变，遵守质量守恒定律。 生活中的下列物质，可以看做纯净物的是 A蒸馏水 B酱油 C橙汁 D奶茶 答案： A 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水属于纯净物，酱油、橙汁、奶茶成分复杂，都是混合物。选 A。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 2012年 12月，广州市番禹区金山村的菜农用垃圾产生的肥料种植蔬菜，导致土壤中重金属元素严重超标，引发公众关注。请完成下列小题 小题 1.当地土壤的重金属官方检测结果为镉含量超标 0.59 mg/kg、铅含量超标60 mg/kg。这里

14、的镉和铬是指 A元素 B原子 C分子 D金属单质 答案： A 试题分析：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，这里的这里的镉和铬是指元素。选 A。 考点：元素、原子、分子、单质。 点评：元素 是具有相同质子数的同一类原子的总称；分子、原子都是构成物质的微粒；单质是由同种元素组成的纯净物。 镉元素在周期表中的信息如右下图所示。则下列说法正确的是 A镉原子核内质子数为 48 B镉原子相对原子质量为 112.4g C镉是一种非金属元素 D镉原子中中子数为 48 答案： A 试题分析：由镉元素在周期表中的信息图可知，镉是 48号元素，原子核内质子数为 48； 镉原子相对原子质量为 112.4； 镉是

15、一种金属元素； 镉原子中中子数为 112-48=64。选 A。 考点：原子的构成；相对原子质量。 点评：原子的质子数决定元素的种类； 元素的相对原子质量 =质子数 +中子数；相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写。 吸入氧化镉（ CdO）的烟雾可产生急性镉中毒，氧化镉中镉元素的化合价是 A +1 B -1 C +2 D -2 答案： C 试题分析：设氧化镉中镉元素的化合价是 X。 X+（ -2） =0， X=+2价，选 C。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素化合价代数和为零。 镉、铅不是人体必需元素，下列不属于人体所需的微量元素是 A O B Cu C Fe D I 答案： A

16、 试题分析：镉、铅属于重金属元素，对人体有害，不是人体必需元素，氧元素是人体必需的元素，但氧元素不属于微量元素。选 A。 考点：元素与人体健康；微量元素。 点评：元素与人体健康关系密切；人体对有些元素的需要量很少，称为微量元素。 下列做法中，合理的是 A用工业盐水生产酱油 B用地沟油烹饪食品 C用高毒农药防治作物病虫害 D用 “84”消毒液清洗蔬菜水果 答案： D 试题分析：工业盐水中往往含有一些有害物质，用来生产酱油，会对人体造成伤害； 地沟油还有大量有害物质，严重影响人体健康，用来烹饪食品，易引发疾病； 用高毒农药防治作物病虫害，则高毒农药也会残留与农作物中，最终影响人体健康。 ABC都不

17、对，选 D。 考点：化学与生活。 点评：生活中处处有化学，学好化学，可以改善人类生活，意义重大。 下列现象的微观解释中，不正确的是 A氧气和液氧都可助燃 相同物质的分子，化学性质相同 B “八月桂花香 ” 分子在不断的运动 C水烧开后易把壶盖冲起 温度升高，分子间隙变大 D水结冰体积膨胀 温度降低，分子体积变大 答案： D 试题分析：氧气和液氧都由氧分子构成，化学性质相同，都能助燃； “八月桂花香 ”是分子在不断的运动的结果； 温度升高，分子间隙变大，故水烧开后能把壶盖冲起； 水结冰体积膨胀，是因为水分子之间的间隔变大了。选 D。 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动

18、；微粒之间有间隔。 下图是生活中常见物品的近似 pH，其中呈碱性的是答案： D 试题分析： PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。ABC的 PH分别是 1.2、 5.7、 6.5，都小于 7，呈酸性， D中 PH为 12.5，大于 7，呈碱性。选 D。 考点：溶液的 PH。 点评： PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 填空题 （ 5分）用化学用语填空： 2个氢分子 ； 3个氧原子 ； 铜离子 ； 缺乏 元素，会导致骨质疏松，佝偻病； +2的镁元素 。 答案： 2H2 3O Cu2+ Ca 试题分析： 2个氢分子： 2H2； 3个氧

19、原子： 3O； 铜离子： Cu2+； 缺乏 Ca元素，会导致骨质疏松，佝偻病； +2的镁元素： 。 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 （ 30分）生活处处皆化学。 （ 1）生活中的燃烧 着火点比较：蜂窝煤 小木条（填 “ ”、 “ ”或 “=”）。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是 ，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是 ； 用水灭火的原理是 ，新型水成膜泡沫灭

20、火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一 层水膜，进而灭火，原理是 。 （ 2）金属在生活中用途广泛 下列生活用品，主要是由金属材料制成的是 ； 用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部转化为可被吸收的 Fe2+，反应的化学方程式为 ，是 反应（填基本反应类型）。 用铝箔包装药物，主要利用了铝的 性； 铜具有很好的 性，故可作导线。近代湿法冶金的先驱是指 （填化学方程式），铜和空气中的 O2、 H2O 及 会生成铜锈 Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是 。 （ 3）生活中的水和溶液 处理自然水时，常用的混凝剂是 （填名称）。二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为 ； 欲配制

21、500mL 0.9%的生理盐水（密度为 1.0 g/mL），需要 NaCl的质量为 g；配制过程中，玻璃棒的作用是 ，称量 NaCl时，若将砝码放在左盘（ 1 g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将 0.9%（填 “ ”、 “ ”或 “=”） 右图是净化河水的简易装置，下列说法正确的是 ； A净化后的水是纯净物 B此装置能对水杀菌消毒 C此装置能把硬水变为软水 D活性炭能吸附水中的色素及异味 KNO3可用作配制无土栽培 营养液，下表提供了 KNO3在不同温度时的溶解度： 温度 / 0 20 40 60 80 溶解度 /g 13.3 31.6 63.9 110 169 a从上

22、表可总结出 KNO3的溶解度随温度变化的趋势是 ； b 20 时，将 20gKNO3加入 50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g； c现有 60 时的 KNO3饱和溶液 210 g，降温至 20 ，会析出 KNO3 g； （ 4）食品包装学问大 我区特产 嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是 ； 将 N2充入包装袋内做保护气，是因为 N2的化学性质 （填 “活泼 ”或 “稳定 ”）； 右图是 “504双吸剂 ”的标签，请问答下列问题： a其中至少含有 种单质； b取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的 pH=9，若用 pH试纸测定，具体操作是 。通入 CO2后，上层

23、清液变浑浊，写出上述变化的化学方程式 、 ； c为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如右图所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积 21%（填 “ ”、 “ ”或 “=”），理由是 ； d部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是 ； e此双吸剂中， NaCl的作用可能是 。 答案：（ 1） 充分燃烧（或与氧气充分接触） CO 水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下（或降温） 隔绝氧气 （ 2） AC Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 置换 延展性 导电 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu CO2 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

24、 （ 3） 明矾 ClO2 4.5 搅拌，加快溶解 D 随温度升高而增加 65.8 78.4 （ 4） 隔绝氧气，杜绝缓慢氧化（其他合理答案：也可） 稳定 a 2 b用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在 pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数（写出主要操作方法即可） H2O + CaO = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O c 此双吸剂能同时吸收空气中的 O2和 CO2，也可吸收 H2O（必须回答到 O2和 CO2，否则不得分） d氧化铁（或 Fe2O3） e加快双吸剂中铁粉吸收 O2的速率（或加快铁锈蚀的速率） 试题分析：（ 1） 着火点比较：蜂窝

25、煤小木条。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是充分燃烧（或与氧气充 分接触），煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是 CO； 用水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是隔绝氧气； （ 2） 铁锅和硬币主要是由金属材料制成的； 少量铁屑在胃部转化为可被吸收的 Fe2+，反应的化学方程式为 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，是置换反应； 用铝箔包装药物，主要利用了铝的延展性，可以制成铝箔； 铜具有很好的导电性，故可作导线。近代湿法冶金的先驱是指 Fe + CuSO4 = FeSO4 +

26、Cu，铜和空气中的 O2、 H2O及 CO2反应会生成铜锈 Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3； （ 3） 处理自然水时，常用的混凝剂是明矾。二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为 ClO2； 欲配制 500mL 0.9%的生理盐水（密度为 1.0 g/mL），需要 NaCl的质量为5001.00.9%=4.5g；配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，称量 NaCl时，若将砝码放在左盘（ 1 g以下用游码），其他操 作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将 0.9%； 用上图简易装置净化河水，通过过滤可以除去水中的固体不溶物，

27、利用活性炭的吸附性，可以除去水中的色素及异味，不能将硬水软化，更得不到纯净水，选 D。 由表中数据可知： a KNO3的溶解度随温度变化的趋势是随温度升高而增加； b 20 时， KNO3的溶解度是 31.6g，故 20 时， 50g水中最多溶解 KNO3的质量是 15.8g；故 20 时，将 20gKNO3加入 50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 50+15.8=65.8g； c 60 时的 KNO3的溶解度是 110g，即 60 时， 210 g KNO3饱和溶液中含有110g KNO3， 20 时， KNO3的溶解度是 31.6g，故降温至 20 ，会析出 KNO3 110-31.6=

28、78.4g； （ 4） 真空包装可以延长了食品的保质期，原理是隔绝氧气，杜绝缓慢氧化； 将 N2充入包装袋内做保护气，是因为 N2的化学性质稳定； 由 “504双吸剂 ”的标签可知： a其中至少含有两种单质； b取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的 pH=9，若用 pH试纸测定，具体操作是用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在 pH试纸上，待颜色不 再变化时和标准比色卡对照，读数。 加水并通入 CO2后，上层清液变浑浊，变化的化学方程式 H2O + CaO = Ca(OH)2、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O； c为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做题中图示

29、的实验，一段时间后，进入试管中水的体积 21%，理由是此双吸剂能同时吸收空气中的 O2和 CO2，也可吸收 H2O； d部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，这是铁粉反应的结果，其主要是氧化铁（或 Fe2O3）； e此双吸剂中， NaCl的作用可能是加快双吸剂中铁粉吸收 O2的速率（或加快铁锈蚀的速率） 考点：燃烧的条件；灭火的方法；化学方程式；金属的性质；水的净化；溶解度；空气的组成；溶液的 PH。 点评：本题考查的内容较多，涉及的面较广，但难度不大，仔细阅读题目，看清题意即可。 （ 9分）现有下列装置，请回答问题： （ 1）写出有标号仪器的名称： 、 ； （ 2）用石灰石和稀盐酸反应制 CO2

30、，反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 ，收集装置是 ，验满的操作是 ； （ 3）用一定质量的高锰酸钾制 O2，反应的化学方程式为 ，选用的发生装置为 ，若实验后实际得到的氧气质量大于理 论值，可能原因是 。 答案：（ 1） 长颈漏斗 水槽 （ 2） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B F 将燃着的木条放在导管 b处，若熄灭则满 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 A 生成的 K2MnO4和 MnO2加热后也可能生成 O2 试题分析：（ 1）有标号仪器的名称： 长颈漏斗； 水槽； （ 2）用石灰石和稀盐酸反应制 CO2，反应的化学方

31、程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，这是固体与液体反应，不要加热制取气体的方法，选用的发生装置是 B，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法手机，收集装置是F，验满的操作是将燃着的木条放在导管 b处，若熄灭则满； （ 3）用一定质量的高锰酸钾制 O2，反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，这是加热固体制取气体的方法，选用的发生装置为 A，若实验后实际得到的氧气质量大于理论值，可能原因是生成的 K2MnO4和 MnO2加热后也可能生成 O2。 考点：常见仪器的名称；化学方程式；实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理；气体的收集

32、方法；气体验满方法。 点评：氧气和二氧化碳气体是很重要的知识点，进行对比学习，有助于知识的融会贯通。 探究题 （ 7分）利用铝土矿（只考虑含 Al2O3及 Fe2O3）生产 Al的工艺流程如下，请回答下列问题： 【查阅资料】： 1、铝土矿中 Al2O3可以和 NaOH溶液反应，反应的化学方程式为： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O； 2、 Fe2O3不和 NaOH溶液反应。 （ 1）工业生产中，要将铝土矿细磨预处理，目的是 ； （ 2）沉淀 C的化学式是 ； （ 3）操作 1、操作 2的名称是 ，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和 ； （ 4）此工

33、艺中，可循环使用的物质是 CO2、 H2O和 ；（填化学式） （ 5）电解 Al2O3的化学方程式为 ； （ 6） NaAlO2溶液中通入 CO2反应的化学方程式是 。 答案：（ 1）增加反应物接触面积，使反应充分进行（回答后半句即可得分）（ 2） Fe2O3 （ 3）过滤 漏斗 （ 4） NaOH （ 5） 2Al2O3 = 4Al + 3O2 (6) 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = Na2CO3 + 2Al(OH)3 试题分析：（ 1）工业生产中，要将铝土矿细磨预处理，目的是增加反应物接触面积，使反应充分进行； （ 2）因铝土矿中 Al2O3可以和 NaOH溶液反应，氧化铁不

34、反应，故沉淀 C的化学式是 Fe2O3； （ 3）操作 1、操作 2的名称是过滤，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和漏斗； （ 4）由题中工艺图可知，此工艺中，可循环使用的物质是 CO2、 H2O 和 NaOH； （ 5）电解 Al2O3的化学方程式为 2Al2O3 4Al + 3O2； （ 6） NaAlO2溶液中通入 CO2反应的化学方程式是 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = Na2CO3 + 2Al(OH)3 考点：物质推断；化学方程式；过滤。 点评：推断物质，要根据有关物质的性质，通过相关的反应过程，来科学推断； 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律

35、两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 过滤可以除去液体中的固体不溶物。 （ 7分）市售某品牌饮料的罐体是 A1Fe 合金，为测定其中 Al的质量分数，某学习小组精确称取 0.050 g合金样品，设计了如下装置并进行实验： 【查阅资料】： 1、 Al和 NaOH溶液反应，放热并生成 H2，反应中对应关系为2Al 3H2， Fe和 NaOH溶液不反应； 2、实验条件下， H2的密度近似为 0.090 g L1 。 【实验步骤】： ； 装入药品和水，连接装置； 记录量气管中水面读数为 5 mL； 打开分液漏斗活塞，逐滴滴入 NaOH溶液，至不再产生气泡为止，关闭活塞； 待

36、温度降至室温时，记录量气管中水面读数为 49 mL； 处理剩余药品，整理实验台。 【实验分析及数据处理】： （ 1）完善实验步骤中的所缺部分； （ 2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭 活塞，降低量气管，若两侧水面高度差 （填 “改变 ”或“不变 ”），则气密性良好； （ 3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作是 ； （ 4）计算此 A1Fe 合金样品中 Al的质量分数（ 3分，精确到小数点后 3位）； ； 【实验反思】： （ 5）造成实验结果偏大的原因可能是 。 A实验过程加入 NaOH溶液的体积 B没有冷却至室温就开始读

37、数 C装置漏气 答案：（ 1）检查装置气密性 （ 2）不变 （ 3）调节水准管和量气管液面相平 （ 4） 72%（若计算答案：为 71.3%也可得分） （ 5） AB 试题分析：【实验 步骤】：在有气体产生的实验中，首先要检查装置的气密性，故 答案：为检查装置气密性 ； 【实验分析及数据处理】：（ 2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差不变，则气密性良好； （ 3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作是调节水准管和量气管液面相平，以减小液体压力造成的误差； （ 4）计算此 A1Fe 合金样品中 Al的质量分数为： 解：生成 H2质量为： 设：合金中 Al的质量为 x 2Al 3H2 54 6 x 0.004 g 解得 x = 0.036 g 则合金中： （ 5）若实验结果偏大，则造成实验结果偏大的原因可能是： （ 1）加入的 NaOH溶液的体积较大，导致分液漏斗内气压增大； （ 2）没有冷却至室温就开始读数，温度较高，装置内气体压强较大。 考点：实验设计与探究；物质的质量分数；根据化学方程式计算。 点评：在有气体产生的实验中，首先要检查装置的气密性，装置不漏气才能装入药品； 根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。