2013届广东省从化市中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013届广东省从化市中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届广东省从化市中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc（18页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013届广东省从化市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中属于化学变化的是 A玻璃破碎 B苹果腐烂 C酒精挥发 D蔗糖溶解 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、玻璃破碎的过程中，没有新物质的生成，只是形状大小的改变，属于物理变化； B、苹果腐烂的过程中，有新物质的生成，属于化学变化； C、酒精挥发的过程中，没有新物质的生成，只是酒精的状态发生了变化，属于物理变化； D、蔗糖溶解的过程中，没有新物质的生成，只是蔗糖分子进入到水分子的间隔中去了，属于物理变化。故选 B 考点：化学变化和物

2、理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 根据右图的信息判断，下列说法正确的是 A硫属于金属元素 B硫原子的核电荷数为 16 C硫原子的相对原子质量为 32.07 g D在化学反应中，硫原子容易失去电子 答案： B 试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，结合原子结构示意图分析。 A.在元素周期表的一个小格中，中间的汉字为元素的名称，由于硫元素的汉字名称的偏旁是 “石 ”字旁，故知其属于非金属元素，错误； B.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数 =核电荷数，故硫原子

3、的核电荷数为 16，正确； C.在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，可省略不写，但不是 “g”，故硫的相对原子质量为 32.07，错误； D.元素的化学性质与其原子的最外层电子数有密切的关系，由于硫原子最外层有 6 个电子，故在化学反应中，容易 得到 2 个电子而形成相对稳定结构，错误。故选 B 考点：元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图 点评：熟练掌握元素周期表的特点及其应用，了解原子结构示意图的意义，掌握核外电子在化学反应中的作用，是解题的关键。 右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH随滴

4、入溶液体积变化的曲线。根据曲线判断正确的是 A将盐酸滴入氢氧化钠溶液 B将氢氧化钠溶液滴入盐酸 C将盐酸滴入氢氧化钠溶液或将氢氧化钠溶液滴入盐酸都可以 D当滴入溶液的体积为 5mL时，所得溶液中的溶质为 NaCl 答案 ： B 试题分析：根据溶液 pH随滴入溶液体积变化的曲线分析，由于开始时，溶液的 pH 7，即未滴加另一溶液前，溶液呈酸性，故知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中， 故 B正确， A、 C错误；当滴入溶液的体积为 5mL时，溶液的 pH仍 7，即盐酸还没有完全反应，故此时所得溶液中的溶质为剩余的 HCl和生成的 NaCl，错误。故选 B 考点：中和反应及其应用，溶液的酸碱性与 pH值的

5、关系 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大，理解和熟练掌握溶液的酸碱性与 pH值的关系，以及中和反应及其应用的知识，是解答本题的关键。 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 A铁锈放入稀盐酸中溶液由无色变黄色 B酚酞试液滴入硫酸溶液中溶液由无色变红色 C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 答案： A 试题分析：根据相关实验的现象分析。 A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，稀盐酸无色，氯化铁的溶液呈黄色，正确； B、酚酞试液遇酸性溶液不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变

6、色，错误； C、硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，错误； D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，二者能反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误。故选 A 考点：酸的化学性质，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，碱的化学性质 点评：本题较简单，主要是对物质反应时的现象的考查，解题的关键是熟练掌握物质间反应情况以及生成物的颜色及状态。 下列关于二甲醚（ C2H6O）的说法错误的是 A由碳、氢、氧三种元素组成 B 个二甲醚分子中含有 9个原子 C相对分子质量 为 46 D碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 1 答案： D 试题分析：根据二甲醚的化学式为 C2H6O 分析。 A、 C2H6O 是由

7、碳、氢、氧三种元素组成的，正确； B、 个二甲醚分子是由 2个碳原子、 6个氢原子和 1个氧原子构成的，则 个二甲醚分子中含有 9个原子，正确； C、二甲醚的相对分子质量 =122+16+16=46，正确； D、二甲醚中 C、 H、 O 三种元素的质量比为（ 122）：（ 16）：（ 161） 2 ：6 ： 1，错误。故选 D 考点：化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算 点评：本题难度不大，熟练掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是 A氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化

8、合物一定是氧化物 B NaOH溶液中的 OH-能与酸反应，则 KOH溶液中的 OH-也能与酸反应 C溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 D复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 答案： B 试题分析：根据已有化学知识分析。 A氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，故含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾就是含氧化合物，但由三种元素组成，故不属于氧化物，错误； B NaOH溶液中的 OH-能与酸反应，则 KOH溶液中的 OH-也能与酸反应，正确； C溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的纯净

9、物，就不是溶液，错误； D复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物 质生成的反应不一定是复分解反应，如活泼金属与酸的反应，也能生成气体，错误。故选 B 考点：从组成上识别氧化物，溶液的特征，碱的性质，复分解反应 点评：理解和熟记相关概念、理论是解题的关键，严格按概念或定义分析进行分析，在解此类题时，可熟记一两个特例，有利于对概念的理解和判断。 下列设计的实验方案中不能达到目的的是 A用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线 B用稀盐酸区分铁粉和木碳粉 C用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 D用尝到味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖 答案： C 试题分析：根据要鉴别的两物质的性质分析判断。 A、羊毛的主

10、要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味；而棉线的主要成分是植物纤维素，燃烧有烧纸的气味，所以可用燃烧法识别羊毛和棉线，正确； B、铁属于 H前的活泼金属，能与稀盐酸反应产生气泡，而木炭不能与稀盐酸反应，故用稀盐酸能区分铁粉和木碳粉，正确； C、酚酞只遇碱性溶液变红色，而稀盐酸呈酸性，食盐水呈碱性，都不能使酚酞变色，故用酚酞溶液不能区分稀盐酸和食盐水，错误； D、食盐是咸味的，蔗糖是甜味的，而且它们对人体都是无害的，故能用尝味道的方法区分厨房厨柜中调 味品食盐和蔗糖，正确。故选 C 考点：物质的鉴别、推断 点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质，尤其是物质的特殊性质

11、，然后利用反应产生的不同现象来加以鉴别。 氢氟酸（ HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，关于物质 X的组成，下列说法正确的是 A可能含有氢元素 B可能含有氧元素 C一定含有硅元素、氟元素 D X是一种氧化物 答案： C 试题分析：由反应的化学方程式 SiO2+4HF=X+2H2O 可知， 反应前 反应后 Si原子 1 0 O 原子 2 2 F原子 4 0 H原子 4 4 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物 X分子中含有 1个 Si原子和 4个 F原

12、子，则物质 X的化学式为 SiF4，则 A.不含有氢元素，错误； B.不含有氧元素，错误； C.一定含有硅元素和氟元素，正确； D. X中不含氧元素，故不是氧化物，错误。故选 C 考点：质量守恒定律及其应用 点评：本题考查化学式的推断，利用质量守恒定律中的原子守恒来推断是常用的方法，学生应注意守恒思想在解题中的重要作用。 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实： 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 不通空气时，热水中的白磷不燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 A B C D 答案： B

13、 试题分析：根据燃烧的条件，结合 “控制变量的方法，只允许有一个变量 ”来分析，能证明可 燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是温度（实验中用冷水、热水作为对照，且有热水的必须能够燃烧），其它变量均相同，所以 符合这一说法。故选 B 考点：燃烧的条件与灭火原理探究 点评：解答本题的关键是，要理解和熟练掌握燃烧的条件，必须同时满足具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；同时还要能熟练根据控制变量法（只允许有一个变量）进行实验。 某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是 A AgNO3溶液 B KNO3溶液 C稀醋酸 D Ca（ OH） 2 答案

14、： D 试题分析：根据盐酸的化学性质分析，将含有盐酸的废水由酸性调至中性，也就是除去盐酸。 A、 AgNO3 溶液与盐酸反应，生成氯化银沉淀和硝酸，故反应后废水仍显酸性，错误； B、 KNO3溶液显中性，且与盐酸不反应，故加入 KNO3溶液后废水仍显酸性，错误； C、稀醋酸显酸性，且与盐酸不反应，故加入稀醋酸后废水仍显酸性，错误； D、 Ca(OH)2溶液与盐酸反应，生成氯化钙和水，故反应后溶液显中性，正确。故选 D 考点：酸的化学性质 点评：本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质，是正确解答本题的关键。 下列做法不会对人体健康造成损害的是 A多吃水果和蔬菜 B长期饮用蒸馏水 C食用霉变花生压榨的

15、花生油 D大量摄入微量元素 答案： A 试题分析：根据题意分析。 A、蔬菜、水果中含有丰富的维生素，维生素可以调节新陈代谢、维持身体健康，不会对人体健康造成损害； B、蒸馏水就是纯水，不含任何对人体有益的矿物质，故长期饮用蒸馏水致使人体无法获取有益的矿物质，会对人体健康造成损害； C、霉变的花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，故会对人体健康造成损害； D、微量元素与人体健康密切相关，若摄人某种微量元 素过多，也会引起疾病，故会对人体健康造成损害。故选 A 考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康，微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法 点评：食品安全问题是社会热点问题，也是考试考查

16、的热点之一，只要熟练掌握相关物质的性质，即可正确作答。 下列处理事故的方法中不正确的是 A家用电器着火，用水扑灭 B炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 答案： A 试题分析：根据安全常识进行分析判断。 A、家用电器着火，不能立即用水浇灭，否则可能引发触电事故，需先切断电源，再扑灭火灾，错误； B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，能起到隔绝空气而灭火的作用，正确； C、图书、档案着火，不能用水基型灭火器扑灭，会对图书档案造成二次破坏，应用灭火时不留痕迹的液体二氧化碳灭火器灭火，正确； D、厨房天然气管道漏气，首先要关

17、闭阀门，再开窗通风，降低天然气在空气中的浓度，防止发生爆炸，正确。故选 A 考点：常见的意外事故的处理方法 点评：关注生命安全是当今社会的热点，也是化学考查的重点，所以在平时的学习过程中，要注意积累相 关方面的知识；要知道当意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大。 物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是 A铜用于制作导线 B生石灰用作食品干燥剂 C稀盐酸用于除铁锈 D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 答案： A 试题分析：物理性质与化学性质的根本区别在于，是否需要通过化学变化表现出来。 A、铜用于制作导线，利用的是铜的导电性，不需要通过化学

18、变化来表现，属于物理性质； B、生石灰能用作食品干燥剂，利用的是生石灰能与水反应生成熟石灰的性质，需要通过化学变化来表现，属于化学性质； C、稀盐酸能用于除铁锈，利用的是稀盐酸能与铁锈（氧化铁）反应生成氯化铁和水的性质，需要通过化学变化来表现，属于化学性质； D、碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多，利用的是碳酸氢钠能与胃酸（盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳的性质，需要通过化学变化来表现，属于化学性质。故选 A 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 点评：解答本题的关键是要学会分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出 来就属于物质的化学性质，否则属于物理性质。 下列物质属

19、于氧化物的是 A O2 B KOH C MnO2 D KClO3 答案： C 试题分析：氧化物是指由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物。 A O2中只有一种元素组成，属于单质，错误； B KOH是由钾、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，错误 C MnO2是由锰、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确； D KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的，不属于氧化物，错误。故选 C 考点：从组成上识别氧化物 点评：解答本题要充分了解氧化物的概念方面的 含义，只有掌握了氧化物的含义才能对各种物质是否属于氧化物做出正确的判断。 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 A果汁 B牛奶 C矿泉

20、水 D啤酒 答案： C 试题分析：有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；另外，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，也把它们归入无机物。 A、果汁中含有的糖和维生素等物质，属于有机物； B、牛奶中含有蛋白质和糖等物质，属于有机物； C、矿泉水中含有水和无机盐，不含有机物； D、啤酒中含有酒精，属于有机物。故选 C 考点：有机物与无机物的区别 点评：解答本题的关键，是要熟练掌握有机物与无机物的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。 下列各组物质间能发生化学反应的是 A银和稀盐酸 B铁和硫酸锌溶液 C硝酸钾溶液和食

21、盐水 D硫酸和氯化钡溶液 答案： D 试题分析：根据金属的活动性和复分解反应的条件分析判断。 A银属于 H后的金属，不能与稀盐酸发生反应，错误； B锌比铁活泼，所以铁不能和硫酸锌溶液发生反应，错误； C盐溶液与盐溶液反应时，生成物中至少要有水、气体或沉淀中的一种，反应才发生，故硝酸钾溶液和食盐水不能反应，错误； D硫酸和氯化钡溶液能反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选 D 考点：复分解反应及其发生的条件，金属活动性顺序与置换反应 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序与置换反应，以及复分解反应及其发生的条件，是解答本题的关键。 正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是 A点

22、燃酒精灯 B滴加液体 C加热液体 D读取液体体积 答案： D 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，错误； B、滴加液体时，胶头滴管要竖直放置在试管口上方 1cm处，不能伸入到试管内，否则会污染胶头滴管，进而会污染试剂，错误； C、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会溅出，故试管内液体不能超过其容积的 1/3，错误； D、读取量筒中液体体积时，要平视凹液面的最低处，正确。故选 D 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注 意事项，掌握化学实

23、验基本操作是解答此类题目的关键。 已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图 (一种小球代表一种原子 ,原子间的短线代表原子的结合 ),下列说法正确的是 A图示中共有 3种分子 B说明化学反应中原子不可分 C该图示不符合质量守恒定律 D该反应属于置换反应 答案： B 试题分析：根据微粒结构示意图分析。 A、图示中的四种分子构成各不相同，故为不同种物质的分子，即共有 4种分子，错误； B、从图示可以看出，反应前后原子的种类和个数都没有发生变化，故能说明化学反应中原子是不可分的，正确； C、从图示可以看出，反应前后原子的种类、数目不变，故符合质量守恒定律，错误； D、从图示可以看出，该反应的两种生成

24、物都是化合物，故不属于置换反应，错误。故选 B 考点：微粒观点及模型图的应用，反应类型的判定，质量守恒定律及其应用 点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 “毒胶囊 ”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（ Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的 +6价的铬。下列铬的化合物中铬呈 +6价的是 A Cr2(SO4)3 B CrCl2 C Cr2O3 D K2CrO4 答案： D 试题分析：根据化合价的原则， “在化

25、合物中，正负化合价的代数和为零 ”，据此分析判断。 A在 Cr2(SO4)3中，已知 SO4的化合价为 -2价，设 Cr的化合价为 x，则有 2x+（ -2） 3=0，解得， x=+3，错误； B在 CrCl2中，已知 Cl的化合价为 -1价，设 Cr的化合价为 x，则有 x+（ -1）2=0，解得， x=+2，错误； C在 Cr2O3中，已知 O 的化合价为 -2价，设 Cr的化合价为 x，则有 2x+（ -2）3=0，解得， x=+3，错误； D在 K2CrO4中，已知 K 的化合价为 +1价， O 的化合价为 -2价，设 Cr的化合价为 x，则有（ +1） 2+x+（ -2） 4=0，解

26、得， x=+6，正确。故选 D 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可。 下列说法不符合事实的是 A钢铁生锈是缓慢氧化 B铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C铁锈的主要成分是四氧化三铁 D及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈 答案： C 试题分析：根据已有知识分析判断。 A、钢铁生锈是钢铁与空气中的氧气和水发生的缓慢的氧化反应，正确； B、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，错误； D、铁生锈，是铁与空气中的氧气和水共

27、同作用的结果，故防锈只需破坏生锈的条件即可，所以及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈，正确。故选 C 考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃，金属锈蚀的条件及其防护，金属的化学性质 点评：本题主要考查了金属的化学性质，及金属锈蚀的条件及其防护方法等基础知识，要求学生在平时的学习中要加强相关基础知识的储备。 填空题 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： 请回答下列问题： (1)操作 中必须用到的一种仪器是 （填序号）。 A研钵 B量筒 C烧杯 D试管 (2)操作 中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 （ 3）操作

28、 的名称是 ，当 时停止加热。 (4)实验结束后称量获得的精盐为 5g，若用 这些精盐配制成质量分数 为 10%的食盐溶液，需要水的质量是 g，最后把所配溶液装入 试剂瓶中，请在所配制溶液的试剂瓶 (见右图 )标签上标明相应信息。 答案：（ 1） A （ 1分） （ 2） D 1分） （ 3）蒸发（ 1分），出现较多固体（ 1分） （ 4） 45g（ 2分） ， 说明： 氯化钠溶液 (或 NaCl溶液 )（ 1分） ， 10%（ 1分），位置互换也给分。 试题分析：（ 1）根据图示操作，结合选项分析，由于操作 是将大颗粒粗盐变成较细的粗盐，故需研钵来研磨，而量筒只能用来量取液体的体积，烧杯一般

29、被用来做大量液体的反应容器，试管则可用来加热少量的液体等用途，这三种仪器都不能用来研磨。故选 A （ 2） A、 B、 C 是滤纸的正确的折叠方法的步骤，而 D中的滤纸，在接口处出现缝隙，过滤时，待滤液会直接从此处进入下面的烧杯，影响过滤效果，错误。故选 D （ 3）根据题意，操作 是将氯化钠溶液变为氯化钠晶体，故为蒸发结晶；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，要利用余热将其蒸干。 （ 4）根据溶质质 量分数计算公式：溶质质量分数 = 100%可知，溶液质量 =溶质质量 溶质质量分数，故 5g食盐可配制 10%的食盐溶液=5g10%=50g，所以需要水的质量 =50g-5g=45g。根据题意

30、，标签上标明氯化钠的名称、化学式和溶质质量分数即可。 考点：常用仪器的名称和选用，过滤的原理、方法及其应用，氯化钠与粗盐提纯，蒸发与蒸馏操作，有关溶质质量分数计算 点评：本题主要考查了有关粗盐提纯的实验的相关知识，难度不大，只要同学们在平时的学习中注意相关基础知识和基本技能的积累和储备，即可轻松解答。 我市北部山区盛产石灰石 ，石灰石的主要成分是碳酸钙。 （ 1）实验室中常用石灰石制取二氧化碳，化学的反应方程式为 ； 其中碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 （ 2）某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，对当地石材进行化学分析：取 12.5g石灰石颗粒样品，置于烧杯中并加入足量稀盐酸，充分反应后称

31、得混合物的总质量减少 4.4g。则该石灰石中含碳酸钙的质量分数是 。 答案：（ 1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 40% （ 2） 80% 试题分析：（ 1）实验室中常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成了氯化钙和水，故反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；根据化合物中某元素的质量分数 = 100%可知，碳酸钙中钙元素的质量分数 = 100%=40%。 （ 2）根据题意，结合反应的化学方程式可知，充分反应后称得混合物的总质量减少，是因为反应中有二氧化碳气体生成并逸出，故减少的 4.4g质量即为二氧化碳

32、的质量；再利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，可求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石中含碳酸钙的质量分数。 解，设该石灰石中含碳酸钙的质量为 x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 4.4g 100:44=x:4.4g 解得， x=10g 所以，该石灰石中含碳酸钙的质量分数 = 100%=80%。 答：石灰石中含碳酸钙的质量分数为 80%。 考点：书写化学方程式，元素的质量分数计算 , 根据化学反应方程式的计算 点评：本题为有关化学式的计算，以及根据化学方程式的计算，解题的关键是找出相关的化学反应，并根据质量守恒定律判断出生成二氧化碳的质量，

33、然后依据已知量对未知的应求量 进行求解计算即可，注意解题要规范 自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。 项目 标准 感官指标 无异味、异臭等 化学指标 pH6.5-8.5，铜 Mn Cu （ 2分） 硫酸铜或硝酸铜（ 1分，写化学式均可） Mn + CuCl2 = MnCl2 + Cu （ 2分） 试题分析：（ 1）根据铁生锈的条件可知，铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。 （ 2）金属材料包括金属单质与合金，不锈钢是铁的合金，故属于金属材料。故选 B （ 3） 根据金属活动性顺序可知，活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置

34、换出来；而根据题意， “将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变 化 ”，说明锰不能置换出镁，即镁的活动性要比锰强； “将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成 ”，说明锰可以置换出氯化铜中的铜，即锰的活动性比铜强，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是： Mg Mn Cu。 根据题意，要能产生相同的实验现象，即也要能有铜的析出，故可以是其他的可溶性的铜盐溶液，如硫酸铜或硝酸铜等。 根据题意，锰（ Mn）与氯化铜溶液反应，生成铜和氯化锰，故反应的化学方程式为 Mn + CuCl2 = MnCl2 + Cu。 考点：金属锈蚀的条件及其防护，金属活动性顺序及其

35、应用，金属材料及其应用，书写化学方程式 点评：本题主要考查了金属与金属材料的内容，理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 如图为 NaCl、 KNO3的溶解度曲线，回答下列问题： （ 1） 20 时， KNO3的溶解度是 g。 （ 2）某实验小组进行以下实验： 10 g水 X Y Z X、 Y、 Z中为饱和溶液的是 。 （ 3）把 NaCl的 不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中一定可行的是 （ 填序号） A降低温度 B加入 NaCl固体 C蒸发溶剂 答案： (1) 31

36、.6 (2) Y （ 3） BC 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。 （ 1）由溶解度曲线图可知， 20 时 KNO3的溶解度是 31.6g。 （ 2）由于 20 时 KNO3的溶解度是 31.6g，且由溶解度曲线图可知， KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故 KNO330 时的溶解度 31.6g，所以在 30 时，10g水中加入 2.5g KNO3固体得到的 X溶液是不饱和溶液；再由溶解度曲线图可 知， 50 时 KNO3的溶解度是 85.5g，故在 50 时， 10g水中加入 5g KNO3固体得到的 Z溶液是不饱和溶液。故选 Y （ 3）根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析，饱和溶

37、液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，某种溶质不能继续溶解了，而不饱和溶液中，这种溶质还能继续溶解；由此可知，对于 NaCl的不饱和溶液，要变为饱和溶液，可通过继续加入 NaCl固体或减少（蒸发）溶剂来实现。故选 BC 考点：固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液与不饱和溶液 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，以及饱和溶液与不饱和溶液的概念 ，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力；解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。 用化学用语描述下列事实： （ 1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是 ； （ 2）天然气（主要

38、成分为 CH4）燃烧的化学方程式是： 。 （ 3）有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有 “叠氮化钠 ”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气 (N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式： 。 答案：（ 1） H+ (写名称给 1分 ) （ 2） CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （ 3） 2NaN3 放电 2Na + 3N2 试题分析：（ 1）由于酸在溶液中电离产生的所有阳离子都是氢离子，即阳离子相同，故酸溶液具有一些共同的化学性质；再根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号

39、或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于 1个氢离子带 1个单位正电荷，故可表示为 H+； （ 2）天然气（主要成分为 CH4）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式是 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。 （ 3）根据题意，叠氮化钠 (NaN3)在放电的情况下，迅速分解生成钠和氮气 (N2)，故反应的化学方程式为 2NaN3 放电 2Na + 3N2。 考点：化学符号及其周围数字的意义 , 书写化学方程式 点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书

40、写规则书写方程式。 简答题 根据下图所示装置回答下列问题。 （ 1）仪器 、 的名称： 。 （ 2）在组装 A装置时，应根据 _的位置调节试管的高度。 （ 3）用 B装置制取气体时，液体药品从 加入，为防止装置漏气，加入的液体药品必须 。 答案：（ 1）试管 ， 长颈漏斗 （ 2）酒精灯 （ 3）长颈漏斗（或仪器 ），液面高于长颈漏斗下端的管口 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器 的名称是试管， 的名称是长颈漏斗。 （ 2）对于 A装置，由于考虑到要用酒精灯的外焰加热，故在组装时，应根据酒精灯的位置来调节试管的高度 。 （ 3）结合平时的实验操作可知，用 B装置制取气体时，液体

41、药品应从长颈漏斗加入，为防止装置漏气，加入的液体药品必须能够浸没长颈漏斗下端的管口，从而起到液封的作用。 考点：实验操作注意事项的探究，实验室制取氧气的反应原理 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，特别是理解和熟记实验室制取氧气的反应原理、方法、操作步骤和注意事项等，是解答本题的关键。 实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。 （ 1）若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查不是 KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是 。 （ 2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体

42、发生装置是 （填装置序号），在加试剂之前的操作是 。 （ 3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的 （填装置序号），理由是 。 （ 4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号 )，说明一氧化氮已收集满的现象是 。 答案：（ 1） 2KClO 3 2KCl+3O2 ，未加催化剂 （ 2） B ， 检查装置的气密性 （ 3） E ，集气瓶底部要留少量水 （ 4） E ，有气泡从集气瓶口冒出 试题分析：（ 1）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气，是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的

43、条件下，分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2 ；在本实验中，由于催化剂能够起到加快氯酸钾分解的作用，故若忘记了加催化剂，则会导致产生氧气的速率变慢。 （ 2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固液体在常温 下的反应，故用装置 B作为发生装置；所有的制取气体的装置，在加试剂之前一定要对装置进行气密性的检查。 （ 3）由于硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫，而二氧化硫可以被水吸收，所以要在氧气的集气瓶底部预留少量的水，故用 E排水法收集最合适。 （ 4）根据题意，一氧化氮气体难溶于水，且在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 E排水

44、法来收集，当看见有气泡从集气瓶口向外冒出时，说明此时一氧化氮已收集满。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，催化剂及催化作用，书写化学方程式 ，氧气的性质实验 点评：熟记氧气的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 探究题 实验室有三瓶没有标签的无色溶液，它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液。设计一个实验方案，把这三瓶溶液进行鉴别，并完成实验报告。（可供选用的试剂有：酚酞溶液、生锈铁钉、氯化

45、钡溶液） 实验步骤 预期现象与结论 （ 1） （ 2） 答案： 实验步骤 实验现象与结论 1、分别取少量三种无色溶液于三支试管中，然后各加入一支生锈铁钉。 (2分 ) 一段时间后，如果能使铁钉表面的铁锈消失（铁钉上有气泡逸出）的溶液为硫酸。 (1分 ) 铁钉表面的铁锈如果没有消失的溶液是硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。 (1分 ) 2、取少量剩余的二种无色溶液的任意一种于试管中，再滴加硫酸溶液。 (2分 ) 如果出现了气泡的溶液是碳酸钠； (1分 )如果没有气泡出现的溶液是硫酸钠。 (1分 ) 试题分析：鉴别物质需要根据物质的不同性质加以区分。如： （ 1）根据酚酞遇碱性溶液变红色来分析，稀硫酸、硫酸

46、钠溶液、碳酸钠溶液三种溶液分别呈酸性、中性和碱性，故可先分别取样并滴加酚酞试液，变红者为碳酸钠；然后再对剩余两物质分别取样，并将变红的碳酸钠分别加入这两种溶液中，有气泡产生，并可见红色退去的为稀硫酸（硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳），则另一物质为硫酸钠。 （ 2）根据酸能与活泼金属反应产生氢气的性质分析，可分别取少量三种无色溶液于三支试管中，然后各加入一支生锈铁钉，一段时间后，如果能使铁钉表面的铁锈消失（铁钉上有气泡逸出）的溶液为硫酸；再分别取少量剩余的 二种无色溶液于试管中，再滴加硫酸溶液，如果出现了气泡的溶液是碳酸钠，如果没有气泡出现的溶液是硫酸钠。 （ 3）根据碳酸根和硫酸根都能与钡离子产生沉淀可知，用氯化钡溶液无法区别这三种物质。 考点：常见离子的检验方法及现象，酸的化学性质 点评：对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等。