2013-2014河南省鹤壁市初中毕业调研暨中考第二次模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014河南省鹤壁市初中毕业调研暨中考第二次模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列 “化学造福人类 ”的事例中不属于化学变化的是【 】 A用铁矿石冶炼钢铁 B用小麦、大米酿造酒、醋 C用煤为原料制取药物 D用石油分馏制取汽油 答案： D 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化；石油中含有汽油煤油柴油等多种物质，分馏过程中没有新物质生成，不属于化学变化。 考点：物理变化与化学变化的判别 下列图象与对应的叙述相符合的是【 】 A等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 B向一定量的 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中滴加 NaOH溶液 C向 pH=13的氢氧化钠溶液中

2、不断加水稀释 D向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 答案： D 试题分析： A等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；而图象中铁反应速度快；故错； B氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始时应无沉淀物生成；故错；C加水稀释水为中性，碱性减弱 pH值减小，无限制接近 7但不能等于 或小于7，而图象小于 7；故错； D溶液不饱和，加入硝酸钾后会逐渐溶解，使溶液质量增大，饱和后不再溶解固体，溶液质量不变；故对。 考点：金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；质量守恒

3、定律及其应用 下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是【 】 A H2OH2H2O B Ca(OH)2H2OCa(OH)2 C O2Fe3O4O2 D FeFeCl2Fe 答案： C 试题分析： Fe3O4不能分解生成，不能一步实现。 考点：物质的相互转化；物质的化学性质 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是【 】 A NaCl BaCl2 Na2CO3 B KNO3 HCl CaCl2 C H2SO4CuCl2 NaNO3 D NaOH HNO3 NH4NO3 答案： B 试题分析： A BaCl2和 Na2CO3能生成碳酸钡沉淀； B均无色，且相互共存；C CuCl2溶液

4、蓝色； D NaOH与 HNO3和 NH4NO3均能反应，不共存。 考点：酸碱盐的相互反应；溶液的颜色 下列有关水的说法中不正确的是【 】 A常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水 B电解水实 验证明水是由氢、氧两种元素组成的 C用肥皂水可以区分软水和硬水 D洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂溶解 答案： D 试题分析：洗涤剂具有乳化作用，能使油脂分散成小液滴。 考点：乳化作用 下图表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系。栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。依据此图，下列说法正确的是【 】 A土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高 B土壤碱性越强，植

5、物对磷元素的吸收率越高 C土壤 pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾 D植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳范围： 5 6 答案： C 试题分析：栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高； A由栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高，植物在 pH=4的酸性土壤中对三种元素的吸收率都很低，故 A说法不正确； B根据图示可知，磷元素在pH=8时（显碱性）吸水率不如 pH=7（中性）时的高，故 B说法错误； C通过图示可知土壤 pH=8时，栅栏最高的是钾，因此植物对三种元素吸收率最高的是钾，故 C说法正确； D根据图示可知，植物同时吸收三种元素的土壤 pH最佳范围： 6 7

6、，故 D说法错误。 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 下列实验方案可行的是【 】 A用水区分硝酸铵和生石灰 B用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 C用酚酞试液区分纯碱溶液和烧碱溶液 D用盐酸区分碳酸钠和碳酸氢钠 答案： A 试题分析： 考点： 下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是【 】 A在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变 B未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动 C某粒子示意图 ，表示的是一种金属阳离子 D构成金刚石、石墨、 C60等碳单质的原子，其核内质子数都为 6 答案： A 试题分析：化学变化中原子可以得失电子以达到稳定结构； C中质子数大于核外电

7、子数，为镁离子。 考点：原子的构成；分子的性质解释现象；元素种类的确定 每年中招体育加试期间，部分同学爱喝含有牛磺酸（ C2H7NO3S）的饮料以缓解肌肉和神经疲劳，下列关于牛磺酸的说法正确的是【 】 A牛磺酸分子中共含有 5种元素 B化合物中 O、 S元素的质量比为 3：2 C牛磺酸分子中含有 7个氢原子 D牛磺酸中含有臭氧（ O3）分子 答案： B 试题分析： C2H7NO3S含有碳氢氧和硫 5种原子，不是元素；其中氧和硫的质量比为 163： 32=3:2；一个牛磺酸分子中含有 7个氢原子；牛磺酸中只含有牛磺酸分子，含有氧元素，不含有臭氧（ O3）分子。 考点：化学式的意义 下列各组物质，

8、按单质、化合物、混合物的顺序排列的是【 】 A氧气、碳酸钙、空气 B氢气、液态氮、大理石 C甲烷、不锈钢、冰水 D金刚石、钛合金、石油 答案： A 试题分析：只含一种元素的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；含有两种或两种以上不同物质的物质是混合物； A符合。 考点：物质的分类 规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是【 】 A测定溶液的 pH时，将试纸直接放入待测液中 B固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量 C配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌 D用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移出 答案： C 试题分析： A试纸放入待测

9、液中，能污染待测液； B潮湿的或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量； C配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散； D应先将导管从水槽中移出再把酒精灯熄灭，防止水槽中的水倒流进热的试管，使试管砸裂。 考点： pH的测定；药品的称量；稀释浓硫酸；实验室制取氧气 党的十八大首次提出 “推进绿色发展、循环发展、低碳发展 ”的执政理念，下列做法不符合这一理念的是【 】 A加强废旧金属的回收利用 B支持用煤进行火力发电 C推广使用乙醇汽油 D禁止燃烧秸秆以降低大气中PM2 5的含量 答案： B 试题分析：煤燃烧能产生大量的烟尘及二氧化硫等有毒气体，环境污染严重。 考

10、点：化学与环境保护 填空题 下图是一瓶生理盐水标签上的部分文字 说明。 若要配制一瓶该生理盐水需 g氯化钠。 （ 2）若要用 4 5%的氯化钠溶液配制一箱（ 12瓶）该氯化钠注射液，需要加入 g蒸馏水。 答案：（ 1） 4 5g ； （ 2） 4800g 试题分析：仔细观察标签，（ 1）溶质质量 =溶液质量 溶质质量分数 =溶液密度溶液体积 溶质质量分数，代入计算即可；（ 2）稀释溶液前后溶质质量不变，设需要加入蒸馏水的质量为 x，则 1 0g/cm3500mL0 9%12=（ 1 0g/cm3500mL12+x） 4 5% ，求出 x即可 考点：溶质质量分数；稀释溶液 红磷燃烧除需要氧气外，

11、还需要满足的条件是什么 按下图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，装置应满足的条件或实验设计的原理是什么 （任答一条） 答案：温度应达到着火点；装置不漏气（或设计原理：装置内气体产生负压） 试题分析：（ 1）根据燃烧的条件分析： 具有可燃性， 与氧气接触， 温度达到可燃物的着火点；（ 2）从实验的注意事项分析：红磷的量要足，装置气密性要好，等装置冷却后再打开弹簧夹等。 考点：空气组成的测定；测定空气里氧气含量的探究；书写化学方程式 根据装置图回答下列问题。 （ 1）请你组合一套用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气的装置 (用字母表示 )，并写出制取氧气的化学方程式。 （ 2）通过比较发

12、现制取二氧化碳、氧气、氢气的发生装置都可以选择 B 装置。试从反应物的状态、反应条件等方面总结选择 B装置的一般条件有哪些？ 答案：（ 1） AC ； 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；（ 2）反应物为：固体和液体；反应条件为：常温下（或：不需加热） 试题分析：（ 1）高锰酸钾制氧气需要加热，应选 A 装置；因为氧气微溶于水，可用排水法收集，且密度比空气大，可用向上排空气法收集，而排水法收集的更纯净；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，条件为加热，标出气体符号；（ 2）实验室用双氧水制取氧气、锌和稀硫酸反应制取氢气、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，三种气体都是用固体和

13、液体常温下反应生成气体，B装置适用于固体和液体常温反应制取气体。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式 某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （ 1） CO还原 Fe2O3的化学方程式为 ； （ 2）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ； （ 3）实验开始时要先通入 CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。 答案：（ 1） 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 ；（ 2）燃烧多余的 CO（或消除 CO对空气的污染）；（ 3）在右端导气管

14、口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。 试题分析：（ 1）一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原成铁和二氧化碳，注意不标出气体符号；（ 2）由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的 CO；（ 3）由于 一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，所以，检验装置中的空气已排尽的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。 考点：一氧化碳还原氧化铁 纯净物 A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的 A与 160g B按下图所示充分反应，当 B反应完全时，生成 176gC和 36g

15、D （ 1）参加反应的 A物质的质量是 。 （ 2）已知 A的相对分子质量为 26，该反应的化学方程式是 。 答案： g 2C2H2 5O2 点燃 4CO2 2H2O4 试题分析： （ 1）依据质量守恒定律得： 176g+36g-160g=52g；（ 2）依据图示写出除 A外的其他的化学式，分别计算 176gC和 36gD中的氧元素的质量，二者之和恰好等于反应物中氧气的质量，故 A中只含有 C、 H两种元素，设 A的化学式为 CxHy,则 12x+y=26,给 x取值，求 y，当 x、 y均为正整数时 即可。 考点：质量守恒定律 向一定量的 CuSO4和 MgSO4的混合溶液中加入铁粉，充分反

16、应后过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸时发现有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量 (填 “大 ”或 “小 ”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可 )。 答案： Fe2+、 Mg2+ 小 Fe CuSO4 FeSO4 Cu（或 Fe H2SO4 FeSO4 H2） 试题分析： 考点：金属活动性顺序表；微粒结构示意图与化学反应 下图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线。请回答： （ 1） t1 时， A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （ 2）当 A中混有少量 B时，可用 方法提纯 A； （ 3） t2 时，在 100g水中放入

17、适量 A物质恰好形成饱和溶液， 此时溶液中溶质的质量分数为 。 答案：（ 1） CBA （ 2） 降温结晶 (或冷却热饱和溶液 ) （ 3） 37 5% 试题分析：分析曲线图，（ 1）找出 t1 时 A、 B、 C三种物质的溶解度，比较即可；（ 2） A的溶解度受温度影响很大，且随温度升高而增大，降温易析出固体，而 B的溶解度受温度影响小，降温不容易析出固体；（ 3） t2 时 A的溶解度为 60g，饱和溶液的溶质质量分数为： 100% 。 考点：固体物质的溶解度曲线；结晶的方法；溶质质量分数 “84”消毒液的有效成分 NaClO中氯元素的化合价为 ； Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为

18、MnO2 4HCl(浓 ) X Cl2 H2O,则 X的化学式为 。 答案：（ 1） +1 （ 2） MnCl2 试题分析： NaClO中氯元素的化合价为 x，依据化合物中各元素化合价代数和为零，列式即可求得；依据质量守恒定律：化学变化前后元素种类和原子个数不变，即可求得。 考点：化合价的计算；质量守恒定律 请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：医疗上可供急救病人呼吸的是 ；农业上可改良酸性土壤的是 。 答案：氧气（或 O2） 氢氧化钙 Ca(OH)2 试题分析：氧气能供给呼吸；熟石灰显碱性，能与酸性物质发生中和反应，降低土壤酸性。 考点：常见物质的用途； 计算题 为了区别氢氧化

19、钠和氢氧化钙溶液，甲同学设计了如下图所示的四组实验方案。 （ 1）其中能达到实验目的的是 （ 2）实验结束，甲同学将 A、 C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。 （ 3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 （ 4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过

20、量的氯化钡溶液，静置 若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 若有白色沉淀，溶液呈红色 （ 5）乙同学认为甲同学第 步验证的结论不严密，原因是 。 （ 6）若将一定量的 Ca(OH)2溶液和 100gNa2CO3溶液混合，充分反应后过滤，可得到 5g白色沉淀，求该 Na2CO3溶液的溶质的质量分数。 答案：（ 1） C、 D（ 1 分） （ 2） CaCO3（ 1 分） （ 3） NaOH（ 1 分） （ 4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物（ 1 分） （ 5）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 （ 6）解：设参加反应的

21、 Na2CO3的质量为 x Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 106 100 x 5g x= 5 3 g 则该 Na2CO3溶液的溶质的质量分数是 100%=5 3% 答：样品中未变质的氢氧化钠的质量分数是 5 3%。 试题分析：（ 1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为 C和 D； （ 2）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：

22、CaCO3； （ 3）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为： NaOH； （ 4）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存 ，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠； （ 5）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙； （ 6）已知碳酸钙质量为 5g，用化学方程式计算即可。 考点：碱的化学性质；化学方程式计算 推断题 有一包白色粉末，可能含有 Ba(OH)2、 FeCl3、 Na2CO3、 Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足

23、量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。 过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀 全部溶解，且有气泡产生。 据此推断，该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 。 答案： Ba(OH)2、 Na2CO3； FeCl3、 Na2SO 试题分析：由 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由 过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；（ 1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；（ 2）步骤 中的反 应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O。 考点：物质的鉴别、推断