（淄博专版）2019届中考化学复习第2部分专题类型突破专题八分析与计算练习.doc

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1、1专题八 分析与计算类型一 文字叙述型将铁粉和铜粉的混合物 7 g，加入到盛有 58.1 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为 64.9 g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。参与反应的物质有哪些，应该用什么方程式进行计算。分析模型步骤一：分析题干信息，确定化学方程式 Fe2HCl= =FeCl2H 2。步骤二：分析题干中的数据，抓住分析突破口“恰好完全反应”，即铁粉恰好完全反应，盐酸也恰好完全反应。步骤三：利用化学方程式进行计算。生成氢气的质量 7 g58.1 g64.9 g0.2 gFe2HCl= =FeCl2H 2 0.

2、2 g由此可以计算出混合物中铁的质量，溶液中溶质的质量。步骤四：计算纯度、溶液中溶质质量分数。铁粉的质量分数 100%铁 粉 的 质 量混 合 物 质 量溶质质量分数 100%溶 质 质 量溶 液 质 量注：画“ ”表示可由已知数据求得，下同。21.（2018山西中考）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取 20 g 黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为 0.2 g。（1）该反应属于_（填基本反应类型）。（2）求黄铜样品中锌的质量分数（写计算过程）。2.（2018天津中考）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中

3、含钠元素 9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀 28.7 g。计算：（1）原混合物中氯化钠的质量。（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至 0.1%）。3.（2017枣庄中考）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其他物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取 100 g 上述废液，向其中加入 2.8 g 铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为 15%。求：3（1）回收得到铜的质量为_g。（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）4（2017临沂中考）某化学兴趣小组在实验室用

4、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO 4不溶于水）。第一步：称得烧杯的质量是 100 g。第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是 346.6 g。第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是 300 g。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是_g。（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）。类型二 表格数据型（2017淄博临淄二模）小亮同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品 10 g，把 40 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（石灰石样品中含有的二

5、氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。4实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g1 10 7.52 10 5.03 10 3.24 10 a根据实验数据计算：（1）表中 a 的数值为_。（2）样品中碳酸钙的质量分数是_。（3）求盐酸中溶质的质量分数。读懂表中数据，确定用哪些数据解题。分析模型步骤一：分析题干信息， 写出化学方程式。石灰石与稀盐酸反应 2HClCaCO 3=CaCl2CO 2H 2O。步骤二：分析表格数据。第一次加入 10 g 稀盐酸，固体质量减少 2.5 g，第二次加入 10 g 稀盐酸，固体质量减少 2.5 g，第三次加入 10 g 稀盐酸后，固体质量只减少了 1

6、.8 g，说明碳酸钙已经反应完全，固体质量不再减少。10 g 石灰石中碳酸钙的质量为 10 g3.2 g6.8 g，由此可以算出碳酸钙的质量分数。步骤三：利用化学方程式进行计算。2HClCaCO 3=CaCl2CO 2H 2O5 2.5 g步骤四：计算溶质质量分数。10 g 稀盐酸中溶质质量分数即为所用稀盐酸的溶质质量分数。5.（2016淄博中考）合金的种类很多，用途非常广泛。黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45 mL

7、 稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量。实验数据如表：次数 第一次 第二次 第三次加入稀盐酸的体积/mL 15 15 15生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02回答：（1） m 的数值_。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）66.（2018益阳中考）某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 5 g，把 60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。实验次数 1 2 3 4加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15剩余固体的质量/g 3.50 2.00

8、0.75 0.75根据实验数据计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。（2）求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。7.（2018达州中考）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100 g 碳酸钠溶液，将 150 g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g1 40 1342 80 1683 120 20274 150 232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_（填化学式）。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出

9、计算过程）。类型三 坐标图像型（ 2018滨州中考）镁在国产大飞机 “C919”的制造中大显身手。小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁。他将 25 g 氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有 70 g 水的烧杯中，然后向其中加入 63.6 g 氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如图）。过滤，称量滤液质量为 147 g。求：（1）图像中 m_g。（2）滤液中溶质的质量分数是多少？8明白横纵坐标表示的含义，注意图像的拐点，列出正确的化学方程式。分析模型步骤一：分析题干信息，明确参加反应的物质为氢氧化钠与氯化镁，化学方程式为MgCl22NaOH= =Mg（OH） 22NaCl。步骤二：分析图像

10、。横坐标表示加入的氢氧化钠溶液的质量，纵坐标表示生成的沉淀的质量，拐点表示当加入 63.6 g 稀硫酸时氯化镁完全反应，生成沉淀的质量为 25 g70 g63.6 g147 g11.6 g。步骤三：利用化学方程式进行计算。MgCl22NaOH= =Mg（OH） 22NaCl 11.6 g 步骤四：反应后溶质质量分数的计算。滤液中溶质为氯化钠，包括原固体中的氯化钠和反应生成的氯化钠，由此便可计算出滤液中溶质质量分数。8.（2018聊城中考）实验室用 68 g 过氧化氢溶液和 2 g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。9请回答：（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化。（2

11、）反应生成氧气的质量为_g。（3）参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少？9.（2018邵阳中考）现有一瓶敞口放置在空气中的 NaOH 固体，欲知其组成成分，取样品 9.3 g 向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（1）产生二氧化碳气体的质量为_g。（2）所用稀盐酸溶质质量分数。（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到 0.1%）10类型四 实验流程型（ 2018河北中考）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了图所示的实验。请计算：（1）生成二氧化碳的总重量为_g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。11读懂操作图中的数据，会选择或分析出用哪些

12、数据代入化学方程式进行计算。分析模型步骤一：分析题干和图中的信息，明确参加反应的物质为稀盐酸和碳酸钠，化学方程式为2HClNa 2CO3=2NaClCO 2H 2O。步骤二：分析操作流程。第一次加入 50 g 稀盐酸，生成二氧化碳的质量为 12 g50 g59.8 g2.2 g，第二次加入 50 g 稀盐酸，生成二氧化碳的质量为 59.8 g50 g107.6 g2.2 g，说明两次加入的稀盐酸都完全反应。步骤三：利用化学方程式进行计算。2HClNa 2CO3=2NaClCO 2H 2O 4.4 g步骤四：计算溶质质量分数。由此便可计算得出 100 g 稀盐酸中溶质质量分数。10.（2017陕

13、西中考）化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的 NaOH 固体中 Na2CO3的质量分数。（1）根据题中信息_（填“能”或“不能”）计算 Ca（OH） 2溶液的溶质质量分数。（2）计算固体混合物中 Na2CO3的质量分数。1211.（2018淄博沂源一模）用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：（1）溶液 M 中的溶质是_（填化学式）。（2）滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果_（填“偏大”或“偏小”）。（3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到 0.1%）13参考答案类型一【

14、例 1】 解：由质量守恒定律可得，反应产生的氢气的质量为 7 g58.1 g64.9 g0.2 g。设混合物中铁粉的质量为 x，生成的 FeCl2的质量为 y。Fe2HCl= =FeCl2H 256 127 2x y 0.2 g ， x5.6 g562 x0.2 g ， y12.7 g1272 y0.2 g原混合物中铁粉的质量分数为 100%80%5.6 g7 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为 100%19.6%12.7 g64.9 g答：(1)原混合物中铁粉的质量分数为 80%。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 19.6%。【针对训练】1(1)置换反应(2)解：设样品中锌的质量为 x

15、。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 214x 0.2 g622 x0.2 gx6.5 g黄铜样品中锌的质量分数为 100%32.5%6.5 g20 g答：黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。2解：设原混合物中氯化钠的质量为 x。NaClAgNO 3=AgClNaNO 3585 143.5x 28.7 g58.5143.5 x28.7 gx11.7 g硝酸钠中钠元素的质量为 9.2 g11.7 g 4.6 g，2358.5所以硝酸钠的质量为 4.6 g 17 g，23231 141 163原混合物中硝酸钠的质量分数为 100%59.2%17 g17 g 11.7 g答：(1)原混合物中氯

16、化钠的质量为 11.7 g。(2)原混合物中硝酸钠的质量分数为 59.2%。3(1)3.2(2)解：设生成铜的质量为 x。FeCuSO 4=CuFeSO 456 6428 g x5664 2.8 gxx3.2 g反应后溶液的质量为 100 g2.8 g3.2 g99.6 g，则回收得到硫酸亚铁的质量为 99.6 g15%14.94 g。答：回收得到硫酸亚铁的质量为 14.94 g。4(1)46.6(2)解：设反应生成氯化铜的质量为 x。15CuSO4BaCl 2=BaSO4CuCl 2233 13546.6 g x233135 46.6 gxx27.0 g溶液的质量为 300 g100 g20

17、0 g，则所得氯化铜溶液中溶质质量分数为 100%13.5%27.0 g200 g答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 13.5%。类型二【例 2】 (1)3.2(2)68%(3)解：设第一次加入的 10 g 盐酸中溶质的质量为 x。CaCO3 2HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 7310 g7.5 g x10073 10 g 7.5 gxx1.825 g盐酸中溶质的质量分数为 100%18.25%1.825 g10 g答：盐酸中溶质的质量分数是 18.25%。【针对训练】5(1)0.04(2)解：设黄铜样品中锌的质量为 x。根据表格数据可知，共生成氢气的质量为004 g0.04

18、g0.02 g0.1 g。Zn2HCl= =ZnCl2H 265 2x 0.1 g652 x0.1 g16x3.25 g黄铜样品中铜的质量分数为 100%67.5%10 g 3.25 g10 g答：此黄铜样品中铜的质量分数是 67.5%。6(1)85%(2)解：由表格可知，第一次加入的 10 g 稀盐酸完全反应，消耗的碳酸钙的质量为 5 g3.5 g1.5 g。设 10 g 稀盐酸中 HCl 的质量为 x。2HCl CaCO 3=CaCl2CO 2H 2O73 100x 1.5 g ， x1.095 g73100 x1.5g稀盐酸中溶质质量分数为 100%10.95%1.09810 g答：原

19、60 g 稀盐酸中溶质质量分数为 10.95%。7(1)18(2)NaCl、CaCl 2(3)解：由表格可知，第一次加入 40 g 氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为 100 g40 g134 g6 g。设 40 g 氯化钙溶液中溶质质量为 x。CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl111 100x 6 g111100 x6 gx6.66 g氯化钙溶液的溶质质量分数为 100%16.65%6.66 g40 g答：氯化钙溶液的溶质质量分数为 16.65%。类型三【例 3】(1)11.6(2)解：设参加反应的氯化镁的质量为 x，反应后生成的氯化钠的质量为 y。MgCl22NaOH= =Mg

20、(OH)22NaCl1795 58 117x 11.6 g y ， x19 g9558 x11.6 g ， y23.4 g58117 11.6 gy滤液中溶质的质量分数为 100%20%25 g 19 g 23.4 g147 g答：滤液中溶质的质量分数为 20%。【针对训练】8(1)质量和化学性质(2)1.6(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 32x 1.6 g6832 x1.6 gx3.4 g参加反应的过氧化氢溶液的质量分数为 100%5%3.4 g68 g答：参加反应的过氧化氢溶液的质量分数为 5%。9(1)2.2(2)解

21、：由图可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为 100 g50 g50 g，生成二氧化碳的质量为 2.2 g。设与碳酸钠反应的 HCl 的质量为 x。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 273 44x 2.2 g7344 x2.2 gx3.65 g所用稀盐酸溶质质量分数为 100%7.3%3.65 g50 g答：所用稀盐酸溶质质量分数为 7.3%。18(3)解：由图可知，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为 50 g，HCl 的质量为 50 g7.3%3.65 g。 设氢氧化钠的质量为 y。NaOH HCl= =NaClH 2O40 36.5y 3.65 g43.65 g y3.65 gy4

22、 g样品中氢氧化钠的质量分数为 100%43.0%4 g9.3 g答：样品中氢氧化钠的质量分数为 43.0%。类型四【例 4】(1)4.4(2)解：分析可得，两次加入的稀盐酸完全反应，设两次参加反应的 HCl 的质量为 x。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 273 44x 4.4 g7344 x4.4 gx7.3 g所用稀盐酸的溶质质量分数为 100%7.3%7.3 g50 g 50 g答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。【针对训练】10(1)不能(2)解：设生成 2.0 g 碳酸钙需要的碳酸钠的质量为 x。Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH106 100x 2.0 g106100 x2.0 gx2.12 g固体混合物中 Na2CO3的质量分数为 100%21.2%2.12 g10.0 g答：固体混合物中 Na2CO3的质量分数为 21.2%。1911(1)NaCl、CaCl 2(2)偏小(3)解：设 22 g 纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl106 100x 20 g106100 x20 gx21.2 g该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%96.4%21.2 g22 g答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 96.4%。