河南省沁阳一中2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题.doc

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1、- 1 -河南省沁阳一中 2018-2019 学年高二化学上学期第三次月考试题一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：（ ）A、v(NH 3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H 2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N 2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H 2)=0.3 mol /(Lmin)2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用托盘天平称量 25

2、.20g NaClC用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL3下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H 2O HCOO + H3O+ BCO 2+H2O HCO3 + H+CCO 32 + H2O HCO3 + OH DHS + H2O S2 + H3O+4下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C(石墨) C(金刚石) H1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ

3、热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)O 2(g)2H 2O(1) H285.8 kJ/molD在稀溶液中，H (aq)OH (aq) H 2O(1) H57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ5氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1mol/LHCN 溶液的 pH 约为 3 BHCN 易溶于水C10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱6下列方法中可以说明 2HI(g) H2(g)+I2

4、(g)已达到平衡的是：单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI；一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂；百分组成 (HI)=(I 2)；- 2 -反应速率 (H 2)=(I 2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H 2):c(I2)=2:1:1 时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 （ ）A、 B、 C、 D、7在密闭容器中进行 X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反应，

5、其中 X2、Y 2、Z 2、Q 2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为： （ ）A、c(X 2)=0.15 mol/L B、c(Y 2)=0.9 mol/L C、c(Z 2)=0.3 mol/L D、c(Q 2)=0.54 mol/L8下列说法正确的是（ ）Ac(H ) 的溶液一定呈中性WKB将水加热，K W增大，pH 不变，仍呈中性C向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的 c(H )增大，K W不变D向 0.1 molL1 醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 c(H )将减小9向绝热恒容密闭容器中通入

6、 SO2和 NO2，一定条件下使反应：SO 2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）A反应在 C 点达到平衡状态B反应物浓度：A 点小于 B 点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt 1=t 2时，SO 2的转化率：AB 段小于 BC 段10下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A加压有利于SO 2与O 2反应生成SO 3B500 左右比常温下更有利于合成氨C0C将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应D用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率- 3 -11将浓度为 0.l molL1 HF 溶液加水不断稀释

7、，下列各量始终保持增大的是（ ） Ac(H ) BKa(HF) C D c(F )c(H+) c(H+)c(HF)12 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO 2和1molO 2，使它们在相同温度下发生反应：2SO 2+O2 2SO3并达到平衡在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO 2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO 2 的转化率应是A25% B25% C25% D12.5% 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)； H0 下图表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系， t2、 t3、 t5时刻外界条件

8、有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）A t3时降低了温度 B t5时增大了压强 C t4 t5时间内反应物转化率最低 D t2时加入了催化剂 14下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH：CH 3COOH CH3COO +H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) N2O4(g) H0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H +2NO =3Fe2+2NO+4H 2O3D.向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO +H2O HCO +OH315对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正

9、确的是 A该溶液 lmL 稀释至 100mL 后，pH 等于 3 B向该溶液中加入等体积、0.1mol/L 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 l012 D该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H+)的 100 倍 16下列各表述与示意图一致的是t4 t5t3t2t1t0vv(逆 )v(正 ) v(逆 )v(正 )tv(逆 )v(正 )t6- 4 -A图表示 25时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2

10、SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH 2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)； H 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化17在一定体积 pH = 12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH = 11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 Na

11、HSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是( )A19 B11 C12 D1418、.在二氧化碳的饱和溶液中，c（H +）和 c（CO 32-）的比值（ ）A等于 1 B等于 2 C大于 2 D12 之间19一定量的稀 H2SO4与过量铁粉反应时，为了加快反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀 H2SO4溶液中加入 （ ） ACuSO 4固体 BNaOH 固体 CCH 3COONa 固体 DNH 4C1 固体20下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是 （ ） A向氢碘酸溶液中加入液态溴 B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢氧化钠溶液中通入少

12、量氯气 D向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气2199 mL 0.1 molL 1 NaOH 和 101 mL 0.05 molL1 稀硫酸溶液相混合后，溶液的 pH 为A.1.7 B.3.0 C.11 D.11.322. 已知 99oC 时，Kw=10 -12，该温度下 pH = 12 的强碱溶液与 pH = 2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH = 11，则强碱与强酸的体积比是A.111 B.91 C.111 D.119023. 已知 HClO 是比 H2CO3 还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO， HClO H+ClO-，达到平衡后，要使 HClO 浓度增加，可加

13、入下列物质 ASO 2 BNaHCO 3 CHCl DNaOH24. 室温下，由水电离出来的 c(OH-) =1.010-13 molL-1，则 pH 可能为（ ） 。- 5 -A 1 B 6 C 7 D 1 或者 1325.在室温下，向饱和的 H2S 溶液中缓慢通入过量 SO2气体，溶液的 pH 随通入 SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（ ）26. 某学生用 0.2000molL-1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并

14、记下读数 移取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大” 、“偏小”或“无影响”)_步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)_判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。图 19 是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L标准烧碱体积（ml）滴定次数待测体积（ml） 滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.4

15、0 20.40第二次 20.00 4.00 24.00第三次 20.00 2.00 24.10- 6 -27 在溶液中，反应 A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100molL1 、c(B)=0.200molL 1及 c(C)=0molL1 。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；_(2) 实验平衡时 B 的转化率为_；实验平衡时 C 的浓度为_；(3)该反应的H_0，判断其理由是_；(4)该反应进行到 4.0min 时的平均反应速率：实验： vB=_；实验：

16、 vC =_。28. .由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2生产燃料甲醇。一定条件反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJmol-1)的变化。(1) 为探究反应原理，现进行如下实验：T1时，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _ _molL-1min-1。(2)该反应在此温度下平

17、衡常数 K 值为_ _。- 7 -(3)当温度变为 T2（T 1T 2） ，平衡常数 K_(填“增大” 、 “不变”或“减小”)。(4) 不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 容器中压强不变 混合气体中 CO2浓度不变v(H 2)正 = v(H 2O)逆 Dc(CO 2) = c(CH3OH) (5)下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_ _。A升高温度； B加入催化剂； C将 H2O(g)从体系中分离；D再充入 1molCO2和 3molH2； E充入 He(g)，使体系总压强增大。29在 25时，有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶

18、液，取 VaL 该盐酸溶液用该 NaOH溶液中和，需 VbL NaOH 溶液，问：（1）若 a+b=14，则 Va Vb .（2）若 a+b=13，则 Va Vb （3）若 a+b14，且 Va Vb(填“” “” “”)- 8 -高二上学期第三次双周考化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C D C D A C B A D题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B D B D C A B D C题号 19 20 21 22 23 24 25答案 A D B D B D A26 ，偏大 偏小 无 ，粉红 22.60 0.2000 molL 1 27(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小(2)40%(或 0.4)； 0.06mol/L；(3)； 升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014mol(Lmin)-1； 0.009molL -1min-128 （1）0.225molL -1min-1 （2）5.33 （3）增大 （4）C D （5）C D 29（1）1 （2）0.1（3）