云南省昆明市黄冈实验学校2019届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -昆明黄冈实验学校 2018-2019 学年上学期第一次月考试卷高三年级化学一、选择题（每小题 4 分，共 56 分.每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是( )A1 mol O 2的质量是 32 g/mol BOH 的摩尔质量是 17 gC1 mol H 2O 的质量是 18 g/mol DCO 2的摩尔质量是 44 g/mol2.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中，NH 4+的数量为 0.1NAB2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混

2、合气体中分子数为 0.2NAD0.1 mol H 2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA3把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. molL1 B molL1b aV 2b aVC. molL1 D molL12 b aV 2 2b aV4.已知四种盐的溶解度( S)曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A将 NaCl 溶液蒸干可得 NaCl 固体

3、B将 MgCl2溶液蒸干可得 MgCl2固体CMg(ClO 3)2中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶法提纯D可用 MgCl2和 NaClO3制备 Mg(ClO3)25Na 2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是( )ANa 2CO3是碱 BNa 2CO3是盐CNa 2CO3是钠盐 DNa 2CO3是碳酸盐6下列有关水处理方法不正确的是( )A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸- 2 -B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2 、Hg 2 等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 NH 的废水并回收利用氨 47下列指定反应的离子方程式正确的是(

4、 )A钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 38下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：NH 2H 2O=NH3H2OH 3O 4B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D用高锰酸钾标准溶液滴

5、定草酸：2MnO 16H 5C 2O =2Mn2 10CO 28H 2O 4 249.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在 H 、Cl 、MnO 4BpH2 的溶液中可能大量存在 Na 、NH 、SiO 4 23CFe 2 与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2OD稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O2410下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2B气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含

6、有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO211下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能- 3 -12下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂13下列变化中，气体被还原的是( )A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气

7、使 AlCl3溶液产生白色沉淀14向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL 1的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是( )ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL1C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDCu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol二、判断题（正确的划“” ，错误的划“”每小题 2 分，共 16 分）15、

8、(1)2.24 L CO 2中含有的原子数为 0.3NA( )(2)标准状况下，1 8 g H2O 所含的氧原子数目为 NA( )(3)1 mol 甲苯含有 6NA个 CH 键( )(4)25 时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA( )(5)KClO3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质( )(6)7.8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为 0.1NA( )（7）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高( )(8）硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3( )三填空题（共 3 小题，共 22

9、 分）16 （共 8 分）某同学帮助水质监测站配制 480 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL 的容量瓶。 （1 分）(2)其操作步骤如图所示，则框图中操作应在如图中的_(填选项字母)之间。 （1分）- 4 -A与 B与 C与(3)该同学应称取 NaOH 固体_g。(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(用“偏大” “偏小”或“无影响”填空)定容时俯视刻度线：_。摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_。17.（每空 2 分，共 10 分）某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1

10、molL1 。阳离子 K 、Mg 2 、Fe 3 、Al 3 、Fe 2阴离子 Cl 、CO 、NO 、SO 、SiO23 3 24 23甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含的阴离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白

11、 色沉淀的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为_。18 （每小题 2 分，共 4 分）(1)完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式：- 5 -ClO Fe2 _= Cl Fe3 _ 3(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO C2O _= = Mn2 CO2_ 4 24四、计算题（共 6 分）19.为了测定 NaClO2粗品的纯度，取粗产品 10.0 g 溶于水配成 1 L 溶液，取出 10 mL 溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的 KI 溶液。充分反应后(NaClO 2被还原为 Cl ，杂质不参加反应)，加入 23 滴淀粉溶液，用

12、 0.20 molL1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算 NaClO2粗品的纯度。(提示：2Na 2S2O3I 2=Na2S4O62NaI)写出相应的计算过程。- 6 -昆明黄冈实验学校高三化学第一次月考试卷答案时间：90 分钟 总分：100 分一、选择题（每小题 4 分，共 56 分）1答案：D 解析：质量的单位是 g，A、C 错误；摩尔质量的单位是 g/mol，B 错误，D正 确。2.答案：D 解析：A 错：NH 4Cl 溶液中，NH4 易水解生成 NH3H2O,1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH4 的数量小于 0.1NA。B 错

13、：2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol，与 H2SO4完全反应转移的电子数为 0.2NA。C 错：标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4 Lmol1 ，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.1NA。D 对：H 2I 22HI ，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H 2和 0.1 mol I2反应后，其分子总数为 0.2NA。3答案：D 解析：设每份中镁离子的物质的量为 x，硫酸根离子的物质的量为 y，则由 Mg2 2OH =Mg(OH)2可知，1 2x a mol ，解得 x0.5 a mol，1x 2a mol由 Ba2 SO =BaSO4可知，241 1b

14、 mol y ，解得 y b mol，11 b moly忽略溶液中的 H 和 OH ，由电荷守恒知， b2 c(K )0.5 a2，溶液中 K 的物质的量为( b0.5 a)2 mol(2 b a)mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的 K 的物质的量为 2(2b a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为 molL1 ，故选 D。2 2b a molV L 2 2b aV4.答案：B 解析：因为 NaCl 的溶解度受温度的影响不大，所以将 NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体，故 A 正确；因为 MgCl2能够水解，水解产生 Mg(OH)2和 HCl，加热水解平衡正向移动，HCl 易挥

15、发，所以将 MgCl2溶液蒸干可得固体 Mg(OH)2，故 B 错误；因为 Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl 的溶解度随温度升高变化较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶法提纯，故 C 正确；反应MgCl22NaClO 3=Mg(ClO3)2 2NaCl 类似于侯德榜制碱法生成 NaHCO3的原理，因为 NaCl 溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成 Mg(ClO3)2的方向进行，故 D 正确。5答案：A 解析：纯碱不属于碱，属于盐，A 错误。6答案：C 解析：A.石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，-

16、7 -A 正确；B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔且具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B 正确；C.氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C 错误；D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D 正确。7答案：B 解析：A 错：离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Na2H 2O=2Na 2OH H 2。C 错：正确的离子方程式为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O。D 错：向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发24生反应的离子方程式为 NH HCO Ca 2 2OH =NH3H2OCaCO 3H 2O。 4 38 答案：B 解析：NH 的水解反应为可逆反应，A 项错

17、误；Al 与 OH 、H 2O 反应生成 4AlO 和 H2，而 Mg 不溶于 NaOH 溶液，B 项正确；酚羟基的酸性弱于 H2CO3，酚羟基不与 HCO 2反应，C 项错误；草酸为弱酸，在离子方程式中，应写其化学式 H2C2O4，D 项错误。 39.答案：C 解析：MnO 为紫色，A 项错误；SiO 与 H 反应可生成 H2SiO3沉淀，B 4 23项错误；H 2O2具有强氧化性，可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，C 项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式中 H 、H 2O 与 OH 的化学计量数均应为 2，D 项错误。10答案：B 解析：A 项，在溶液中加 KSCN，溶液显

18、红色，只能证明一定存在 Fe3 ，不能证明是否含有 Fe2 ，错误；B 项，无水 CuSO4 遇水生成 CuSO45H2O，固体由无色变为蓝色，正确；C 项，灼烧白色 粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na ，无法证明是否含有 K ，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误。11答案：A 解析：A 对：硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。B 错：该能量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与氧化还原反应有关。

19、C 错：该能量转化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还原反应有关。D 错：葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转化的同时葡萄糖被氧化为 CO2和水，与氧化还原反应有关。12答案：D 解析：A 项，明矾中的 Al3 发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A 项错误；B 项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B 项错误；C 项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成 HClO，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C 项错误；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食

20、品被氧化，起还原作用，故D 项正确。13答案：B 解析：A 错：CO 2使 Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2，该反应中，Na 2O2 既是氧化剂又是还原剂，CO 2既不是氧化剂也不是还原剂。B 对：Cl 2使 KBr 溶液变黄的原因是发生了反应：Cl 22KBr= =2KClBr 2，该反应中 Cl 元素由 0 价降低到1 价，故 Cl2发生了还原反应，被还原生成 KCl。C 错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于 CH2=CH2与 Br2发生加成反应生成了 BrCH2CH2Br。D 错：NH 3- 8 -使 AlCl3溶液产生白色沉淀是由于

21、发生了反应：AlCl 33NH 33H 2O=Al(OH)33NH 4Cl，该反应为非氧化还原反应。14答案：B 解析：结合题意，反应过程为：3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O，CuO2HNO 3=Cu(NO3)2H 2O，NaOHHNO 3=NaNO3H 2O,2NaOHCu(NO 3)2=Cu(OH)22NaNO 3，结合 mCu(OH)239.2 g，即 0.4 mol，故反应中39.2 g98 gmol 1Cu(NO3)2消耗 NaOH 0.4 mol20.8 mol，余下硝酸 1.0 L1.0 molL1 0.8 mol0.2 mol，D 项正确。反应中

22、， n(Cu)2 n(Cu2O)0.4 mol， n(Cu)64 gmol1 n(Cu2O)144 gmol1 27.2 g，解得： n(Cu)0.2 mol， n(Cu2O)0.1 mol；根据氧化还原反应中电子守恒：0.2 mol20.1 mol21 n(NO)3， n(NO)0.2 mol，即标准状况下体积为 4.48 L，A、C 项正确。根据氮元素守恒： n(HNO3) n(NO) n(NO )，最终溶液为 3NaNO3溶液，有 n(NO ) n(Na )1.0 L1.0 molL1 1 mol，原硝酸浓度 c(HNO3) 32.4 molL 1 ，B 项错误。0.2 mol 1 mo

23、l0.5 L2、判断题（每小题 2 分，共 16 分）15、3、填空题（共 3 小题，共 22 分）16答案：(1)500 (2)C (3)10.0 (4)偏大 无影响解析：(1)该同学应选择 500 mL 的容量瓶。(2)框图中操作为向容量瓶内加蒸馏水，应在与之间，故选 C。(3)选用 500 mL 的容量瓶，故应称取的 NaOH 固体的质量 m0.5 molL1 0.5 L40 gmol1 10.0 g。(4)定容时俯视刻度线，会使所配溶液的体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏大。摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水，对所配溶液的浓度无影响。17.答案：(1)K 、Fe 3 CO 、SiO23

24、 23(2)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O Ba 2 SO =BaSO4 3 24(3)3NO2H 2O=2HNO3NO18 （答案：(1)1 6 6 H 1 6 3 H 2O(2）2 5 16H 2 10 8H 2O四、计算题（共 6 分）19.答案：90.5%解析：题述过程中涉及的反应有ClO 4I 4H =Cl 2I 22H 2O,2Na2S2O3I 2=Na2S4O62NaI，由此可得关系式：ClO 22I 24Na 2S2O3， n(Na2S2O3)0.20 molL1 0.02 L0.004 mol，则 n(ClO )0.001 2 2- 9 -mol，所以 1 L 溶液中 n(NaClO2)0.001 mol1000.1 mol，则 10.0 g 粗产品中 m(NaClO2)0.1 mol90.5 gmo l1 9.05 g，NaClO 2粗品的纯度为 100%90.5%。9.05 g10.0 g