2019高考化学总复习滚动练3.doc

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1、1滚动练(三)一、选择题1一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是( )A该装置工作时化学能转化为电能B左池中的银电极作正极C总反应为 Ag Cl =AgClD盐桥中的 K 向右池方向移动答案 B解析 该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，A 正确；根据两电极质量均增大，知左池中的银电极发生反应：Age Cl =AgCl，右池中的银电极发生反应：Ag e =Ag，则左池银电极为负极，右池银电极为正极，B 错误；将两电极反应相加，可得总反应：Ag Cl =AgCl，C 正确；盐桥中的 K (阳离子)向正极(右池)

2、方向移动，D 正确。2NO 2、O 2和熔融 KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是( )2A放电时，NO 向石墨电极迁移 3B石墨附近发生的反应为：NOO 2e =NO 3C该电池总反应式为：4NO 2O 2=2N2O5D当外电路通过 4 mol e 时，负极上共产生 2 mol N2O5答案 C解析 根据燃料电池的工作原理可知，石墨上通入 NO2，石墨为负极，石墨上通入 O2，石墨为正极，放电时 NO 向负极(石墨)迁移，A 错误；石墨附近发生的反 3应为：O 24e 2N 2O5=4NO ，B 错误；电池总反应

3、为 NO2和 O2的反应： 34NO2O 2=2N2O5，C 正确；根据负极反应式：4NO 24e 4NO =4N2O5可知，当外电路 3通过 4 mol e 时，负极上共产生 4 mol N2O5，D 错误。3向 100 mL 0.4 molL1 的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12 kJ 的热量。如果向 100 mL 0.4 molL1 的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出 2.2 kJ 的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为( )ABa 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)24 H2.92 kJmol 1BBa 2 (aq)SO (aq)

4、=BaSO4(s)24 H0.72 kJmol 1CBa 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)24 H18 kJmol 1DBa 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)24 H73 kJmol 1答案 C解析 第一个反应中 Ba(OH)2和第二个反应中 HCl 的物质的量均为：0.4 molL1 0.1 L0.04 mol，则 Ba(OH)2溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba 2 (aq)2OH (aq)2H (aq)SO (aq)=BaSO4(s)2H 2O(l) 243 H1 128 kJmol1 ；盐酸与足量 Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：5.12 kJ0

5、.04 molH (aq)OH (aq)=H2O(l) H2Error!55 kJmol1 。Na 2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为：Ba 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)，根据盖斯定律，由242 可得，则 H H12 H2128 kJmol1 (55 kJmol1 )218 kJmol 1 ，C 正确。4用间接电化学法可对大气污染物 NO 进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许 H 和 H2O 通过。下列说法正确的是( )A电极为阴极，电极反应式为 2H2O2e =2OH H 2B电解时 H 由电极向电极迁移C吸收塔中的反应为 2NO2S 2O 2H 2

6、O=N24HSO24 3D每处理 1 mol NO，可同时得到 32 g O2答案 C解析 根据图示可以看出，电极中的电极反应式应该是 2HSO 2e 2H =S2O 32H 2O，A 错误；电解时阳离子向阴极移动，故 H 由电极向电极迁移，B 错误；吸24收塔中的反应为 2NO2S 2O 2H 2O=N24HSO ，C 正确；每处理 1 mol NO，转移电子24 3数为 2 mol，可同时得到 16 g O2，D 错误。5装置()为铁镍(FeNi)可充电的碱性电池：FeNiO 22H 2O Fe(OH) 放 电 充 电2Ni(OH) 2；装置()为电解示意图。当闭合开关 K 时，电极 Y

7、附近溶液先变红。X、Y 电极为惰性电极。下列说法正确的是( )4A闭合 K 时，电极 X 上有无色无味的气体产生B闭合 K 时，电极 X 的反应式为 2Cl 2e =Cl2C闭合 K 时，电子从电极 A 流向电极 XD闭合 K 时，A 电极反应式为 NiO22e 2H =Ni(OH)2答案 B解析 由电极 Y 附近溶液先变红，可知 Y 为阴极，则 X 为阳极，Cl 在阳极发生失电子的氧化反应：2Cl 2e =Cl2，A 错误，B 正确；B 极为负极，电子由电极 B 流向电极 Y，由电极 X 流向电极 A，C 错误；A 极为正极，NiO 2得电子被还原，且该电池为碱性电池，电极反应式中不能出现

8、H ，故正极反应式为 NiO22H 2O2e =Ni(OH)22OH ，D错误。6某反应由 AB 、BC 两步反应构成，反应的能量变化曲线如图所示，E1、 E2、 E3、 E4表示活化能，下列有关该反应的 H 的计算正确的是( )A H( E1 E2)( E4 E3)B H( E4 E3)( E1 E2)5C H( E1 E2 E3) E4D H( E1 E3)( E2 E4)答案 D解析 E1和 E3均可看做断裂旧化学键吸收的能量，而 E2和 E4均可看做生成新化学键放出的能量，故反应的 H( E1 E3)( E2 E4)。7如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼

9、原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是( )A反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为 Fe2e =Fe2C通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 O24e 2H 2O=4OHD反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变答案 A解析 甲装置中通入甲醚的电极为负极，则 Fe 电极为阴极，Na 、H 向阴极移动，H 放电，OH 浓度增大，故铁极区生成 NaOH，A 正确；乙装置中铁电极为阴极，阴极上 Fe 不参与反应，H 得电子发生还原反应，B 错误；通入 O2的电极为正极，发生得电子的还原反应：O 24e 2H 2O=4OH ，

10、 C 错误；丙装置中阳极粗铜上不仅 Cu 放电，杂质 Fe、Zn 等也放电，而阴极上始终是 Cu2 放电，即进入溶液中的 Cu2 比溶液中析出的 Cu2 少，故CuSO4溶液浓度减小，D 错误。二、填空题8按要求计算下列反应的 H。(1)二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。目前工业上用的捕碳剂 NH3和(NH 4)2CO3，它们与 CO2发生如下可逆反应：2NH3(l)H 2O(l)CO 2(g)(NH 4)2CO3(aq) H1NH3(l)H 2O(l)CO 2(g)NH 4HCO3(aq) H2(NH4)2CO3(aq)H 2O(l)CO 2(g)2NH 4HCO3(aq

11、) H36则 H3_(用含 H1、 H2的代数式表示)。(2)已知断裂 1 mol 化学键所需的能量如下：化学键 HH C=O C=S HS COE/(kJmol1 ) 436 745 577 339 1072H2还原 COS 发生的反应为 H2(g)COS(g)= =H2S(g)CO(g)，该反应的 H_ kJmol1 (已知 COS 的电子式 O, C S, )。 (3)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家 863 计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H19

12、05.0 kJmol 1 Pt、 Ru 高 温反应：4NH 3(g)3O 2(g) 2N2(g)6H 2O(g) H2 Cu/TiO2 高 温化学键 HO O=O NN NH键能/(kJmol 1 ) 463 496 942 391 H2_。(4)以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：反应：CH 3OH(g)CO(g) 2H 2(g) H190 kJmol 1反应：CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g) H241 kJmol 1已知：断裂 1 mol 分子中的化学键需要吸收的能量如下表所示。分子 CH3OH(g) H2(g) H2O(g) CO2(g)能量/(kJmol1)2038

13、436 925 x表中 x_。(5)利用 CO2和 CH4重整可制合成气(主要成分为 CO、H 2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为CH 4(g)=C(s)2H 2(g) H175.0 kJmol 1CO 2(g)H 2(g)=CO(g)H 2O(g) H241.0 kJmol 1CO(g)H 2(g)=C(s)H 2O(g) H3131.0 kJmol 17反应 CO2(g)CH 4(g)=2CO(g)2H 2(g)的 H_ kJmol 1 。答案 (1)2 H2 H1 (2)8 (3)1260 kJmol 1 (4)1606 (5)247.0解析 (1)2NH 3(l)H 2O(l

14、)CO 2(g)(NH 4)2CO3(aq) H1NH 3(l)H 2O(l)CO 2(g)NH 4HCO3(aq) H2根据盖斯定律2可得：(NH 4)2CO3(aq)H 2O(l)CO 2(g)2NH4HCO3(aq) H32 H2 H1。(2) H(43674557723391072) kJmol 1 8 kJmol 1 。(3)4NH3(g)3O 2(g) 2N2(g)6H 2O(g) H2反应物的键能总和生成物的 Cu/TiO2 高 温键能总和(433913496294262463) kJmol 1 1260 kJmol 1 。(4)根据盖斯定律可得：CH 3OH(g)H 2O(g)CO 2(g)3H 2(g) H49 kJmol1 ，因为 H反应物的键能总和生成物的键能总和(2038925 x4363) kJmol1 49 kJmol 1 ，解得 x1606，所以表中 x1606。(5)根据盖斯定律可得反应：CO 2(g)CH 4(g)=2CO(g)2H 2(g) H H1 H2 H375.0 kJmol1 41.0 kJmol1 (131.0 kJmol1 )247.0 kJmol 1 。