2019版高考化学大二轮优选习题考前强化练10化学能与热能有关图像分析.doc

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1、1考前强化练 10 化学能与热能有关图像分析1.(2018 广西柳州联考)某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能, E2表示逆反应的活化能),下列有关叙述中正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D.如图可表示由 KClO3加热分解制 O2反应过程中的能量变化答案 D解析 根据图像,反应物总能量小于生成物的总能量,即此反应是吸热反应,故 A 项错误;催化剂能降低活化能,对焓变无影响,故 B 项错误;加入催化剂正反应和逆反应的活化能都降低,故 C 项错误;氯酸钾受热分解制 O2是吸热反

2、应,故 D 项正确。2.(2018 福建永春县第一中学高三联考)反应 A+B C 分两步进行:A+B X,X C,反应过程中能量变化如图所示, E1表示反应 A+B X 的活化能。下列有关叙述正确的是 ( )2A.E2表示反应 X C 的活化能B.X 是反应 A+B C 的催化剂C.反应 A+B C 的 H0B.催化剂的加入使反应的热效应减小3C.催化剂的加入提高了 H2O2的分解率D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能,来提高 H2O2分解速率答案 D解析 根据图示可知反应物能量高,生成物能量低,则过氧化氢分解属于放热反应,A 项错误;催化剂能改变反应的活化能,不能改变反应的热效应,B

3、 项错误;催化剂仅能改变化学反应速率,不能改变反应的转化率,C 项错误;催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高 H2O2分解的速率,D 项正确。5.(2018 北京海淀区高三期末)已知:H 2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下:下列说法正确的是( )A.在点燃条件和光照条件下,该反应的 H 不同B.反应的 H 约为2 c-(a+b)kJ mol-1C.“假想的中间物质”的总能量低于起始态 H2和 Cl2的总能量D.反应涉及的物质中,既有含极性键的物质,也有含非极性键的物质答案 D解析 反应热取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,与反应条件无关,故 A

4、 项错误;据图像可知,氢气和氯气生成氯化氢的反应是放热反应, H=-2c-(a+b)kJ mol-1,故 B 项错误;由H2和 Cl2生成“假想的中间物质”,需要断裂化学键吸收能量,则“假想的中间物质”的总能量高于起始态 H2和 Cl2的总能量,故 C 项错误;反应涉及的物质中,HCl 是含极性键的物质,H 2和 Cl2是含非极性键的物质,故 D 项正确。6.(2018 河南豫北、豫南高三联考)HBr 被 O2氧化依次由如下、三步反应组成,1 mol HBr被氧化为 Br2放出 12.67 kJ 热量,其能量与反应进程曲线如图所示。.HBr(g)+O 2(g) HOOBr(g).HOOBr(g

5、)+HBr(g) 2HOBr(g).HOBr(g)+HBr(g) H2O(g)+Br2(g)下列说法正确的是( )A.三步反应均为放热反应4B.步骤的反应速率最慢C.HOOBr 比 HBr 和 O2稳定D.热化学方程式为 4HBr(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Br2(g) H=-12.67 kJ mol-1答案 B解析 放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量,根据图像,第一步反应为吸热反应,故 A 项错误;步骤为吸热反应,导致体系温度降低,反应速率减慢,其余反应为放热反应,反应温度升高,反应速率加快,故 B 项正确;HOOBr 的总能量比 HBr 和 O2的总能量高,能量越高,物质越

6、不稳定,故 C 项错误;根据题意,1 mol HBr 被氧化为 Br2放出 12.67 kJ 热量,则热化学方程式为 4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g) H=-50.68 kJ mol-1,故 D 项错误。7.(2018 山东临沂临沭一中调研)由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.热化学方程式为 2X(g) 3Y(g) H=E3-E2B.X、Y、Z 的能量从大到小为 YXZC.降低压强有利于提高 Y 的产率D.降低温度有利于提高 Z 的产率答案 B解析 根据化学反应的实质,2X 3Y 反应的 H=E3-E2,故 A 项正确;由图像可知,X、Y、Z 的能量关系为 3Y2XZ,不一定满足 YXZ,故 B 项错误;根据化学反应 2X(g) 3Y(g),该反应是气体体积增大的可逆反应,降低压强,平衡正向移动,有利于提高 Y 的产率,故 C 项正确;反应物 X 的总能量高于生成物 Z 的总能量,该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,Z 的产率增大,故 D 项正确。