2019年高考化学二轮复习专题05元素化合物与化工流程考点讲解学案.doc

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1、1专题 5 元素化合物与化工流程【考情报告】考查角度 考查内容 命题特点无机化工流程中的物质的分离、制备等实验基本操作、物质转化分析、离子方程书写、关系式法计算等无机工业流程中的除杂、提纯、分离等物质分离提纯方法、仪器、基本操作、离子方程式、物质转化、计算等无机工艺流程题已逐渐成为高考试卷的主角，尤其是 2013 年的高考中，全国 15 套理综(化学)试卷，含有无机化工流程题就有 13 套。该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，综合度高，较好地考查学生对“双基”的掌握情况

2、。3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。预计 2019 高考中更为命题中心青睐。【考向预测】化学工艺流程试题是各地新课程改革催生的一种新题型，也是目前各省市高考试题的普遍选择，成为近几年高考的热点，所占的分值也相当重。但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。无机工业流程题以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像，常围绕以下几个知识点进行设问：(1)反应速率与平衡理论

3、的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、陌生化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制 pH 分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。由于无机化工流程题很好的贯彻了考试大纲和命题中心的“能力考查”的指导思想，且命制试题材料2新颖、综合度较高、社会反响较好。迅速成为各地新课程考试的“宠儿” 。预计 2014 高考中，命制化工流程题的省份将更多，大多以工业生产流程中某些金属及其化合物的分离提纯、制

4、备等知识为载体，综合考察实验基础、条件控制、重要化学性质、反应原理、绿色化学思想、守恒计算等知识。复习时要做针对性复习和训练。【经典在线】1.知识梳理化学工艺流程试题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分：题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成系列问题，构成一道完整的化学试题。高考中“化学工艺流程试题”命题内容广泛，密

5、切联系生产、生活实际，设问方式灵活，充分体现了“化学是真实的”的命题指导思想，主要特征如下：(1)以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，主题内容广泛，密切联系生产、生活实际，题材丰富。(2)工艺流程所包含的学科知识比较基础，具有一定的代表性和典型性，流程图中可能出现超纲知识，但试题设问时不会涉及。(4)解答流程题不必将图中每一种物质都推出，一般是问什么推什么。试题的设问一般没有“连带效应” ，即前一问不会回答没关系，不影响后面回答问题。主要考查学生对已学知识的掌握、理解、迁移、转换、重组和解决实际问题的能力。1、工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环（有进有出是循环、只

6、出不进是产品）核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制2解答无机化工流程试题的程序基本步骤：从题干中获取有用信息，了解生产的产品。然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。从问题中获取信息，帮助解题。解题思路：明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点 33熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程

7、题目在流程上一般分为 3 个过程： 原 料 处 理 分 离 提 纯 获 得 产 品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率：矿石的粉碎。溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。水浸：与水接触反应或溶解。浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)。酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。控制反应条件的方法：加入反应的物质调节 PH 值。(2)分离提纯阶段的常见考点调 pH 值除杂a控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物

8、沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示物质 开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6Mn(OH)2 8.3 9.8若要除去 Mn2 溶液中含有的 Fe2 ，应该怎样做？提示：先用氧化剂把 Fe2 氧化为 Fe3 ，再调溶液的 pH 到 3.7。b调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H 反应，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2 溶液中混有的 Fe3 ，可加入CuO、Cu(OH) 2、Cu 2(OH)2CO3等物质来调节溶液的 pH 值。试剂除杂加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出

9、现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如 H2O2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动萃取(3)获得产品阶段的常见考点：洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 FeCl3、AlCl 3、MgCl 2等溶质时，应在 HCl 的气4流中加热，以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶：如除去 KNO3中的少量 NaCl。蒸发结晶、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少

10、量 KNO3。重结晶(4)其他常见考点化学方程式 实验仪器 计算 信息 4注重答案的文字叙述规范(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作 23 次。(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。(3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX 杂质” ，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。2.经典精讲例 1、 【2018 新课标 1 卷】焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液

11、经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为：pH=4.1 时，中为_溶液（写化学式） 。工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是_。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。调 pH 约为 5适量高锰酸钾溶液过滤5（4）Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.

12、01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL 1（以 SO2计） 。【答案】2NaHSO 3Na 2S2O5+H2O NaHSO3 得到 NaHSO3过饱和溶液 2H 2O4e 4H +O2 a S2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H 0.128详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3Na 2S2O5+H2O；（2）碳酸钠饱和溶液吸收 SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即中为 NaHSO3；要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸

13、氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到 NaHSO3过饱和溶液；6例 2、 【2018 江苏卷】以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为_。（2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=（1 ）100%不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于

14、_。700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式） 。（4） “过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，7理论上完全反应消耗的 n（FeS 2） n（Fe 2O3）=_。【答案】 （1）SO 2+OH HSO3（2）FeS 2硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO 2 Al(OH)3（4）116添加 CaO，CaO 起固硫作用，根据硫去除率的含义，700焙烧时

15、，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低。（3） “碱浸”时 Al2O3、SiO 2转化为溶于水的 NaAlO2、Na 2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO 2与 NaAlO2反应生成 NaHCO3和 Al（OH） 3。（4）Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2。详解：（1）过量 SO2与 NaOH 反应生成 NaHSO3和 H2O，反应的化学方程式为 SO2+NaOH=NaHSO3，离子方程式为 SO2+OH-=HSO3-。（4）Fe 2O3

16、与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，反应的化学方程式为8FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS 2）：n（Fe 2O3）=1:16。例 3、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣 2 的成分是 (填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C 2MgO2SO 2CO 2MgSO4

17、C MgOSO 2COMgSO43C MgOS3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中收集的气体可以是 (填化学式)。B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na 2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO 4溶液A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式： 。答案：(1)MgCO 32H = Mg2 CO 2H 2O(2)2FeSO4H 2O2H 2SO4= Fe2(SO4)32H 2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH 2S2 SO 32 3H 2O9例 4、 【2018 北京卷】磷精矿湿

18、法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。溶解度：Ca 5(PO4)3(OH)”或“” ） 。结合元素周期律解释中结论：P 和 S 电子层数相同，_。（3）酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出生成 HF 的化学方程式：_。（4）H 2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因：_。（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有 SO42残留，原因是_；

19、加入 BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。（6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b molL1NaOH 溶液滴定至10终点时生成 Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL，精制磷酸中 H3PO4的质量分数是_。 （已知：H3PO4摩尔质量为 98 gmol1）【答案】 研磨、加热 核电荷数 PS，原子半径 PS，得电子能力 PS，非金属性 PS 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF 80 后，H 2O2分解速率大，浓度显著降低 CaSO 4微溶 BaCO 3+S+2H3PO4

20、BaSO4+CO2+H 2O+2 -4 0.9bca【解析】分析：磷精矿粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸经过脱有机碳、脱硫等步骤获得精制磷酸。（1）根据外界条件对化学反应速率的影响分析，流程中能加快反应速率的措施有：研磨、加热。（2）根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，酸性：H 3PO4H2SO4。用元素周期律解释，P 和 S 电子层数相同，核电荷数 P S，原子半径 PS，得电子能力 PS，非金属性 PS。（6）根据题意关系式为 H3PO42NaOH，由消耗的 NaOH 计算 H3PO4。详解：（1）研磨能增大反应物的接触面积，加快反应速率，加热，升高温度加快反应速率；流程中能加快反应速率

21、的措施有：研磨、加热。（2）根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，酸性：H 3PO4H2SO4。用元素周期律解释酸性：H 3PO4H2SO4，P 和 S 电子层数相同，核电荷数 P S，原子半径 PS，得电子能力 PS，非金属性 P S。（3）根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，Ca 5（PO 4） 3F 与 H2SO4反应生成 HF、磷石膏和磷酸，生成 HF 的化学方程式为 2Ca5（PO 4） 3F+10H2SO4+5H2O10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF。（4）图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80前温度升高反应速率加快，相同时间内有机碳脱除率增大；

22、80后温度升高，H 2O2分解速率大，H 2O2浓度显著降低，反应速率减慢，相同条件下有机碳脱除率减小。11例 5.TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应 TiO2（s）+2CCl 4（g）=TiCl 4（g）+CO 2（g） ，在无水无氧条件下，制取 TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质 熔点/ 沸点/ 其他CCl4 -23 76 与 TiCl4互溶TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾仪器 A 的名称是 ，装置 E 中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 （填序号） 。欲分离

23、D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO 3）(含 Fe2O3、SiO 2等杂质)制备 TiO2的有关反应包括：酸溶 FeTiO3（s）+2H 2SO4（aq）=FeSO 4（aq）+ TiOSO 4（aq）+ 2H 2O（l）水解 TiOSO4（aq）+ 2H 2O（l）= H 2TiO3（s）+H 2SO4（aq） 简要工艺流程如下：9012 冷 却 结 晶 过 滤试剂 A 为 。钛液需冷却至 70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2后出现微红色，说明 H

24、2TiO3中存在的杂质离子是 。这种 H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式） 。答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；，蒸馏（2）铁粉，由于 TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多 TiOSO4水解为固体 H2TiO3而经过滤进入FeSO47H2O 中导致 TiO2产率降低。Fe 2+，Fe 2O3（2）因为矿石经硫酸溶解后得到的 Fe2(SO4)3，而后面过滤得到的是 FeSO47H2O，所以试剂 A 是铁粉，把 Fe3+还原为 Fe2+。由于 TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多 TiOSO4水解为固体 H2TiO3而经过滤

25、进入 FeSO47H2O 中导致 TiO2产率降低。加 KSCN 溶液无现象，加 H2O2后出现红色，说明存在 Fe2+。经加热后 Fe2+氧化为 Fe2O3而使产品发黄。【解题技巧】无机工业流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。这样可以将流程题分为两个类型：除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；最后，思考要用

26、什么样的方法才能将杂质除去。这样才能每一步所加试剂或操作的目的。物质制备类工艺流程题这样的题目一般先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等） ；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？从问题中获取信息，帮助解题。13标准化问题要标准化回答。物质制备类型的化学工艺流程题往往也伴随着除杂、分离、提纯的实验操作。一、解题策略1明确目的，提取有用信息：题头一般是简单介绍

27、该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)，以及提供一些课本上未出现过但题中必须要用到的信息。通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。2分析流程，弄清各步作用：首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？采取这样的方法，其目的是什

28、么？3看清问题，准确规范作答：无论流程如何陌生复杂，最终命题者设置的问题仍然是课本、考纲所要求掌握的知识点而已。大多数问题用所学知识便可直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产物、环保、产量、成本等等。所以答题时要看清所问问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性，如不能将离子方程式写成化学方程式、方程式要配平、分清实验操作名称还是具体操作步骤等等。二、解题方法1首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理

29、和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中产生将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可解答了。2截段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工艺流程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点。3交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，事先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品。以这种工艺生产方式设计的工艺流程题，为了便于分析掌握生产流程的原理，方便解题，最简单的方法，就是

30、将提供的工艺流程示意图划分成几条生产流水线，上下交叉分析。4 “瞻前顾后”分析法：有些化工生产，为了充分利用原料，变废为宝，设计的生产流水线除了主要考虑将原料转化为产品外，同时还要考虑将生产过程的副产品转化为原料的循环生产工艺。解答这类题，可以用“瞻前顾后”分析法。瞻前顾后分析法，指分析工艺生产流程时，主要考虑原料转化为哪种产品(瞻前)，同时也要考虑原料的充分利用和再生产问题(顾后)。【规律总结】误点警示：1、 “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，14加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌2、如何提高吸收液和气体反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液的浓

31、度、增大气体与吸收液的接触面积或搅拌3、如何从溶液中得到含结晶水的晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘6、如何进行沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复以上操作 2-3 次7、检验沉淀 Fe(OH)3是否洗涤干净(含 SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净8、如何从 MgCl26H2O 中得到无水

32、MgCl2：答：在干燥的 HCl 气流中加热，干燥的 HCl 气流中抑制了MgCl2的水解，且带走 MgCl26H2O 受热产生的水汽9、检验滤液中是否含有 Fe3+的操作是：滴入少量 KSCN 溶液，若出现血红色，则证明有 Fe3+10、CuCl 2中混有 Fe3+加何种试剂调 pH 值：答：CuO、Cu(OH) 2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO3。原因：加 CuO 消耗溶液中的 H+的，促进 Fe3+的水解，生成 Fe(OH)3 沉淀析出11、调 pH 值使得 Cu2+（4.7-6.2）中的 Fe3+（2.13.2）沉淀，pH 值范围是：答：3.24.7。原因：调节溶液的 pH 值

33、至 3.24.7，使 Fe3+全部以 Fe(OH)3沉淀的形式析出而 Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作：重结晶13、趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过 10015、减压蒸发（小心烘干）的原因：答：常压蒸发温度过高，易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止分解16、Mg(OH) 2沉淀中混有 Ca(OH)2应怎样除去：答：加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有：蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯等。还有取

34、蒸发皿用坩埚钳18、不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净1519、检验 NH4 的方法是：答：取少许，加入 NaOH 溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 （注意方法与操作的差别）20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤、洗涤、干燥（在干燥器中） 、冷却、称重21、 “趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中析出，提高产品的纯度22、检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴

35、加几滴 KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明 Fe(OH)3 沉淀完全。23简答时注意文字描述。严禁条理不清、没有关键性的文字说明，如没有表述“各取少量” 、 “加水溶解” 、 “加试剂，说操作”等现象的发生。平时练习中要注意语言表达的科学性，如不能将离子方程式写成化学方程式、方程式要配平、分清实验操作名称还是具体操作步骤等等。【高考演练】1.(2018河南省周口市期末)化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A高纯度硅是制造太阳能电板材料之一B锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池C “海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象D人体内没有能使纤维素水解的酶，因此

36、人类不需要摄取纤维素答案：D2. (2018山东省威海市期末)右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为：2SO 2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2CaCO3 燃煤产生的气体洁净的气体进入烟囱空气CaSO4 CaSO3 SO2 CaO 16D若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：B3.（2018扬州市期末） 下列物质转化在给定条件下不能实现的是A B C D答案：D解析：SiO 2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成 SO2

37、，不能生成 SO3，错误；碳与SiO2在高温下才能发生反应，而且生成的是一氧化碳， 错误；镁的制取是电解熔融的氯化镁，错误；常温下钠与氧气反应生成的是 Na2O，加热条件下反应生成 Na2O2，错误。4.（2018安徽师大附中、安庆一中期末考试）中 学 化 学 中 很 多 “规 律 ”都 有 其 使 用 范 围 ， 下 列 根 据 有 关“规 律 ”推 出 的 结 论 合 理 的 是AAl(OH) 3、Cu(OH) 2受热易分解，Fe(OH) 3受热也易分解B过量 CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量 SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑 SO2溶解 )C根据 F、Cl

38、、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次减弱D 37 时 ， Fe3+、 Cu2+能 催 化 H2O2的 分 解 ； 100 时 ， MnO2、 过 氧 化 氢 酶 也 能 催 化 H2O2的 分 解 答案：A解析：难溶性的氢氧化物加热易分解，A 项正确；漂白粉能够氧化 SO2，使漂白效果变弱，B 项错误；F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，但它们气态氢化物的水溶液的酸性递增，C 项错误；过氧化氢酶是一种蛋白质，温度达到 100，蛋白质已经变性，失去生物活性，D 项错误。5.（2018山东省德州市期末校际联考）AB、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它

39、们有如下转化关系（其它产物已略去） ，下列说法错误的是：SiSiO2H2SiO32 SSO3H2SO422CC2Na2C3i2a MgCl2MgCl2NaNaOOHO2H2 Mg617A若 X 为 O2，则 A 可为硫B若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlCl3C若 X 为 HNO3，则 C 可能为 Fe（NO 3） 3D若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 可能为 CO2答案：A6.（2018湖南省五市十校第一次联合检测）向含有 FeCl3、BaCl 2的酸性溶液中通入 SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是ABaSO 4 BFeS CBaSO 3 DS答案：A解析：Fe

40、3+的氧化性能够将 SO2氧化为 SO42-：2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，SO 42-与 Ba2+反应生成BaSO4：Ba 2+SO42-=BaSO4， A 正确。7.（2018合肥市第一次检测）能实现下列物质件直接转化的元素是A.硅 B.氮 C.钠 D.铁答案：C解析：硅与氧气生成 SiO2，SiO 2不溶于水，也不能与水反应生成酸，A 项错误；氮与氧气反应生成NO，NO 不溶于水也不与水反应，故不能实现直接转化，B 项错误；Na 与氧气生成 Na2O 或 Na2O2，二者均能够与水反应生成 NaOH，NaOH 与盐酸反应生成 NaCl，C 项正确；铁与氧气反

41、应生成 Fe3O4，Fe 3O4不溶于水，也不与水反应，D 项错误。8.（安徽省阜阳一中 2018 届高三第二次模拟）化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有明矾水解形成的 Al（OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；生活中常用苏打作发酵粉；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量；常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；工业上常用硅制造光导纤维 18A。1 个 B。 2 个 C。 3 个 D。 4 个答案：B解析：苏打是碳酸钠的俗称，发酵粉一般采用碳酸氢钠；光导纤维的成分是二氧化硅。错误是两个。9.（福建省三明九中 201

42、8 届高三第二次月考）X、Y、Z、W 有如右图所示的转化关系，则 X、Y 可能是（ ） C、CO AlCl 3、Al(OH) 3 Fe、Fe(NO 3)2 NaOH、Na 2CO3A B C D 答案：D10.（浙江省宁海县知恩中学 2018 届高三第二次阶段性考试）中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A 可能是铁B若 D 是一种强碱，则 A、B、C 均可与 X 反应生成 DC若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2D若 D 是一种强酸，

43、则 A 既可以是单质，也可以是化合物，且 D 可与铜反应生成 B 或 C 答案:A解析：由于 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 D 为氢氧化亚铁，C 为亚铁离子，B 为三价铁，无法完成上述转化。A 错误。11 （安徽省 2018 届名校联考）奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是( )选项 蓝 黑 红 黄 绿19A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH 溶液 AgB O2 稀 H2SO4 CO2 Fe NaOH 溶液C O2 稀

44、H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH 溶液D Mg CO2 KOH 溶液 Al Fe2O3答案：B解析：可采用排除法。A 项中无置换反应，A 项错误；O 2与 Fe 发生化合反应，铁与稀硫酸发生置换反应，稀 H2SO4、CO 2与 NaOH 溶液发生复分解反应，B 项正确；C 项中无置换反应，C 项错误；D 项中无化合反应，D 项错误。12.(2018 年苏州模拟)某溶液中含有 NH 、SO 、SiO 、Br 、CO 、Na ，向该溶液中通入过量的 4 23 23 23Cl2，下列判断正确的是( )反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH 、Na 有胶状物质生成 有气体产生 4溶

45、液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应A BC D答案：A解析：该溶液中通入过量的 Cl2与水发生反应生成 HCl 和 HClO，SO 被 HClO 氧化成 SO ，SiO 与23 24 23H 反应生成 H2SiO3胶状物，Br 被 Cl2氧化成 Br2，溶液变成褐色，CO 与 H 反应生成 CO2气体，由此得23出选项 A 正确。13.侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可简要表示如下图： （1）向沉淀池中通入 CO2和氨气时，应先通入 。原因是 。（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 ；煅烧炉中发生的化学反应方程是 。（3）向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品

46、是 ，通入氨气的作用是 （填选项）20A增大 NH+4的浓度：使 NH4Cl 更多地析出 B使 NaHCO3更多地析出C使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度（4）为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环，物质 X 是 。从沉淀池中分离沉淀的操作是 。（5）CO 2是制碱工业的重要原料，侯德榜制碱法和氨碱法中 CO2的来源有何不同 。（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为 bg，则纯碱的质量分数为 。答案：（1）NH 3 因为 CO2溶解度小，而 NH3易溶于水，先通入 NH3有利于后面 CO2的吸收 （2）NH 3 +CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH 4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O（3）NH 4Cl AC（4）循环 CO 2 过滤（5）前者 CO2是由合成氨厂提供，后者 CO2是由碳酸钙分解得到（6） ab31584100%（3）母液为高浓度的 NH4Cl 溶液和饱和 NaHCO3，通入氨气提高溶液中的 NH4+，且提供的碱性环境可以将NaHCO3转化为溶解度更大的 Na2CO3