（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题五第一单元原子结构和核外电子排布夯基提能作业.docx

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1、1第一单元 原子结构和核外电子排布1.(2018 浙江 11 月选考,7,2 分)下列表示不正确的是( )A.Na+结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式 CH3CHOD.氯化钙的电子式: :-Ca2+: :-Cl Cl答案 B B 中模型是乙烷的球棍模型,不是比例模型。2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数比质子数多 1 的磷原子 P:3115B.Al3+的结构示意图:C.次氯酸钠的电子式:Na: :O:ClD.甲酸乙酯的结构简式:CH 3OOCCH3答案 A 中子数比质子数多 1 的磷原子 P,选项 A 正确;Al 3+的结构示意图为 ,选项 B 错误;次氯:3115酸钠

2、的电子式为 Na+: :-,选项 C 错误;甲酸乙酯的结构简式为 HCOOCH2CH3,选项 D 错误。O:Cl3.下列说法不正确的是( )A.核素 14C 的中子数是 6B.35Cl 和 37Cl 互为同位素C.O2和 O3互为同素异形体D.CH3CH2OH 和 CH3OCH3互为同分异构体答案 A 中子数=质量数-质子数=14-6=8,故 A 错误; Cl 是具有相同质子数和不同中子数的氯 35Cl和 37原子,互为同位素,故 B 正确;同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,氧气和臭氧为氧元素的不同单质,所以 O2和 O3互为同素异形体,故 C 正确;CH 3CH2OH 和 CH3OCH

3、3是具有相同分子式和不同结构的有机物,互为同分异构体,故 D 正确。4.下列化学用语表示正确的是( )A.乙酸的最简式:C 2H4O2B.氨基的电子式:H: :HN2C.Mg2+的结构示意图:D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO 3 Na+HCO-3答案 D 乙酸的最简式为 CH2O,A 不正确;氨基为氨分子失去一个氢原子后剩余的部分,电子式为H: :H,B 不正确;Mg 2+的结构示意图为 ,C 不正确;碳酸氢钠是强电解质,能完全电离为钠离子和 N碳酸氢根离子,电离方程式为 NaHCO3 Na+HC ,D 正确。O-35.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,且只有一种金属元素

4、。其中 X 与 W 处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均为 3,五种元素原子的最外层电子数之和为 21,下列说法中正确的是( )A.X 和 Y 的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中的 W 的储量丰富,高纯度的 W 的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下,Q 单质可把 Y 从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:QYWX答案 C 由题意可推知,X 为 C、Y 为 N、Z 为 Na、W 为 Si、Q 为 Cl。X 的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物,A 项错误;自然界中的 W 的储量丰富,高纯度的 W 的

5、氧化物是制造光导纤维的材料,B 项错误;Cl的非金属性比 N 强,所以在一定条件下,氯气可把 N 从其氢化物中置换出来,C 项正确;碳酸酸性强于硅酸,D项错误。6.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 Ac,主要用于宇航飞行器的热源。 205Ac 可由 20589207Ac 转化而成,下列有关 205Ac、 207Ac 的说法中正确的是( )A.核外电子数分别为 116、118B.205Ac、 207Ac 化学性质相同C.205Ac、 207Ac 在元素周期表中的位置不同D.物质的量相等的 205Ac、 207Ac 质量相同答案 B 205Ac、 207Ac 互为同位素,核外电子都是

6、89 个,A 项错误; 205Ac、 207Ac 的核外电子排布相同,故二者的化学性质相同,B 项正确; 205Ac、 207Ac 互为同位素,在元素周期表中的位置相同,C 项错误;205Ac、 207Ac 的质量数不同,其摩尔质量不同,则相同物质的量的二者质量不同,D 项错误。7.下列有关化学用语表示正确的是( )A.氢氧根离子的电子式为 :HOB.HClO 的结构式:HOCl3C.联氨(N 2H4)的电子式:H: :HHN:HND.CCl4分子的球棍模型是答案 B 氢氧根离子带有一个单位负电荷,电子式为: :H-,A 项错误;联氨(N 2H4)中 N 原子满足 8 电O子稳定结构,电子式为

7、 H: :H,C 项错误;CCl 4分子中氯原子半径比碳原子半径大,球棍模型为HN:HN,D 项错误。8.下列对化学用语的描述中错误的是( )A.钠原子结构示意图:B.硫离子的电子式: :2-SC.HClO 的结构式:HOClD.乙酸的比例模型:答案 A 是钠离子的结构示意图 ,A 项错误。9.下列分子中,其中子总数为 24 的是( )A.18O3 B.2 O2H217C.14N16O2 D.14C16O2答案 D 18O3中含有的中子总数为(18-8)3=30,故 A 错误; 2 O2中含有的中子数为 21+29=20,H217故 B 错误; 14N16O2中含有的中子数为 7+28=23,

8、故 C 错误; 14C16O2中含有的中子数为 8+28=24,故 D 正确。10.某元素的一种核素 X 的质量数为 A,含 N 个中子,它可与 1H 原子构成 HmX 分子,在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )A. (A-N+m)mol B. (A-N)molaA+m aAC. (A-N)mol D. (A-N+m)molaA+m aA4答案 A X 原子的质子数为(A-N),一个 HmX 分子中所含的质子数为(A-N+m),H mX 的摩尔质量为(A+m)gmol-1,所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为 (A-N+m)mol。aA+m11.下列有关 Ti 和 Ti 的

9、说法中正确的是( ) 4822 5022A Ti 和 Ti 中均含有 22 个中子.4822 5022B Ti 和 Ti 核外均有 4 个电子层.4822 5022C.分别由 Ti 和 Ti 组成的金属钛单质互为同分异构体 4822 5022D Ti 和 Ti 的性质完全相同.4822 5022答案 B Ti 和 Ti 的中子数分别为 26 和 28,A 项错误;Ti 为第四周期元素,原子核外有 4 个电子层,B 4822 5022项正确;同分异构体的描述对象为化合物,C 项错误 Ti 和 Ti 的化学性质几乎完全相同,物理性质有;4822 5022差异,D 项错误。12.(2016 江苏单科

10、,4,2 分)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有 6 个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z 位于A 族,W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D.原子半径:r(X)r(S)r(O)r(F),故错误。13.下列分子结构中,不是所有原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构的是( )A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.H2O答案 D CO 2的电子式为 : :C: ,分子中各原子最外层都

11、达到 8 电子稳定结构,A 不符合题意。O OPCl3的电子式为: :,分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构,B 不符合题意。CCl 4的电ClClPCl5子式为: :,分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构,C 不符合题意。H 2O 的电子式为 H:ClClCClCl:H,分子中 H 原子最外层达到 2 电子稳定结构,D 符合题意。O14.下列化学用语表示正确的是( )A.氯乙烯的结构式:H 2C CHClB.S2-的结构示意图:C.熟石膏的化学式:2CaSO 4H2OD.二氧化碳的比例模型:答案 C 氯乙烯的结构式为 ,A 错误;S 2-的结构示意图为 ,B 错误;熟石膏的化学式

12、为 2CaSO4H2O,C 正确;碳原子的半径大于氧原子,D 错误。15.下列表示不正确的是( )A.CO2的电子式: : :C:O OB.乙烯的结构简式:CH 2CH2C.水分子的球棍模型:D.Na+的结构示意图:答案 B CO 2是共价化合物,电子式为 : :C: ,A 正确;乙烯的结构简式为 CH2 CH2,B 错误;水分子O O是 V 形结构,球棍模型为 ,C 正确;Na +的结构示意图为 ,D 正确。16.核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子核外电子层数为 a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素 X 的说法中,不正确的是( )A.元素 X 的原子核内质子数为(2a 2-1)

13、B.元素 X 的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素 X 形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D.元素 X 形成的简单离子,各电子层的电子数均达到 2n2个(n 表示电子层数)答案 D 若 a=2,则 X 为 N,若 a=3,则 X 为 Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知 A、B、C 项正确;D 项氯离子最外层电子数未达到 2n2个。17.下列化学用语表述正确的是( )6A.钠离子的电子式:Na +B.二甲醚的分子式:CH 3OCH3C.CO2分子的比例模型:D.16O 原子的结构示意图:答案 A 简单阳离子的电子式是其离子符号本身,故钠离子的电子式为 Na+,A 正确;表示物

14、质的元素组成的式子为分子式,故二甲醚的分子式为 C2H6O,B 错误;二氧化碳分子中,碳原子的半径大于氧原子,C 错误; 16O 原子的核内有 8 个质子,核外有 8 个电子,故结构示意图为 ,D 错误。18.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是( )互为同位素的两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子 一种阴离子和一种阳离子A. B.C. D.全部都是答案 A 分子或原子中质子数=核外电子数,阳离子中质子数=核外电子数+所带电荷数,阴离子中质子数=核外电子数-所带电荷数,同位素的

15、不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数,正确;不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同,错误;如氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数,正确;一种原子和一种离子其质子数相同时,电子数一定不同,错误;如 H2O 和 NH3具有相同的质子数和电子数,正确;一种分子和一种离子含有的质子数相同时,电子数一定不同,错误;如钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数,正确;氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数,正确;一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同时,质子数一定不同,错误。19.同温、同压下,对于等体积的一氧化氮( 14N18O)和一氧化碳( 13C18

16、O)气体,下列说法正确的是( )A.含相同的分子数和原子数B.含相同的分子数和电子数C.含相同的质子数和中子数D.所含分子数和质量均不相同7答案 A 根据阿伏加德罗定律,n( 14N18O)=n(13C18O),N(14N18O)=N(13C18O),14N18O 含有的电子数是 15、质子数是 15、中子数是 17;13C18O 含有的电子数是 14、质子数是 14、中子数是 17。由以上分析可知,A 正确。20.1934 年居里夫妇用 粒子( 4He)轰击 27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素 P) Al(3015:2713He P n,开创了人造核素的先河。下列有关说法不正

17、确的是( )+42 3015+10A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B.该变化同样遵循质量守恒定律C n 是一种电中性粒子.10D.对于 P 有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数 3015答案 A 化学反应中原子核是不变的,只有核反应中原子核才发生变化,核反应也遵守质量守恒定律n 代表中子,是电中性粒子 P 中,原子序数=质子数=中子数=核外电子数=15,故 A 项错误。;10 ;301521.若 NA为阿伏加德罗常数的值,已知某元素的阴离子 Rn-的原子核中,中子数为 A-x+n,其中 A 为原子的质量数,则 m g Rn-中电子总数为( )A. B. mA+xNAA m

18、A-nNAAC. D.A-x-nNAA-m mxNAA答案 D m g R n-的总物质的量为 mol,所含的电子总数为A-(A-x+n)+n=x,所以 m g Rn-中电子总数为mANAx= 。mA mxNAA22.“神舟”十号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟:LiH、LiD、LiT。其中 Li 的质量数为 7,下列有关叙述中正确的是( )A.等物质的量的三种物质质子数之比为 123B.等物质的量的三种物质中子数之比为 111C.等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为 8910D.三种物质的化学性质不相同答案 C 等物质的量的三种物质质子数之比为 111,中子数之比为 456,质量数之比为891

19、0,故 A、B 错误,C 正确;原子的核外电子排布相同,三种物质的化学性质相同,D 错误。23.如图所示,a、b、c 均为非金属单质,d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:de,f 为离子化合物。则下列说法错误的是( )8A.常温下,单质 a 呈气态B.单质 c 具有强氧化性C.稳定性:deD.f 受热易分解为 d 和 e答案 C 非金属单质形成的含有 10 个电子的共价化合物有 CH4、NH 3、H 2O、HF。由于 f 为离子化合物且 d、e 分子中所含原子个数:de,则 d 是 NH3,e 是 HF,f 是 NH4F。因此 a、b、c 分别是 N2、H 2、F

20、 2。根据元素周期律可知,HF 的稳定性大于 NH3的稳定性,故 C 错误。24.已知某离子的结构示意图为 。试回答:(1)当 x-y=10 时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当 y=8 时,粒子可能为(填名称): 、 、 、 、 。 (3)写出 y=3 与 y=7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式: 。 答案 (1)原子(2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(3)Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O解析 (1)当 x-y=10 时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。(2)当 y=8 时,应为有 18 个电子

21、的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。(3)y=3 时为铝原子,y=7 时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为 Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O。25.元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34,M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34,且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍;N -、Z +、X +的半径逐渐减小;化合物 XN 在常温下为气体。据此回答下列问题:(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式: 。 9(2)X 与 Y

22、 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子,写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式: (分解反应)。 (3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式: 。 (4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中,A 能抑制水的电离,B 能促进水的电离,则 A 的化学式为 ,B 的化学式为 。 答案 (1)Na +: :-Cl(2)2H2O2 2H2O+O2(3)2SO2+O2 2SO3(4)NaOH NaClO 或 NaHS解析 由题意可知 Y 是氧元素,M 是硫元素,N 是氯元素,X 是氢元素,Z 是钠元素。(1)Na 与 Cl 形成的化合物是 NaCl,其电子式为 Na+: :-。(2)H 与 O 形成的 10 电子分子是 H2O,形成的 18 电子分子是 H2O2,Cl二者之间的转化为 2H2O2 2H2O+O2。(3)由图示可知图中表示的是 SO2与 O2反应生成 SO3,即2SO2+O2 2SO3。(4)A 能抑制水的电离,且三种元素的原子个数比为 111,则 A 是 NaOH;B 能促进水的电离,则是能水解的盐,且组成元素的原子个数比也为 111,则是 NaClO 或 NaHS。