山西省山西大学附属中学2018_2019学年高二化学上学期12月月考试题2019010802245.doc

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1、120182019 学年高二第一学期 12 月（总第四次）模块诊断化学试题考试范围：选修 4 和选修 3 第一章；考试时间：80 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52Br 80 K 39 Na 23 F 19 Si 28 Fe 56第 I 卷（选择题）一、选择题（包括 20 小题，1-14 每小题 2 分，15-20 每小题 3 分，共计 46 分。每小题只有一个选项符合题意）12016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts (中文名“ ”,tin),下列有关 Ts 的说法不正确的是（ ）A Ts 的电子所

2、在最高能层符号是 Q B Ts 的原子有一个未配对电子C Ts 的电负性在同周期主族元素中最大 D Ts 原子有 7 种能量相同的电子2导电仪测得液态 BrF3具有微弱的导电性，表示 BrF3(液)中有阴、阳离子 X 和 Y。X和 Y 也存在于 BrF2SbF6、KBrF 4、(BrF 2)2SnF6等化合物中，则 X、Y 的化学式分别为 （ ）A、X=F -；Y=Br 3+ B、X=F -；Y=BrF 2+ C、X=BrF 4-；Y=BrF 2+ D、X=BrF 4-；Y=Br 3+3在一定温度下，将两种气体 M 和 N 通入容积为 VL 的密闭容器中进行反应，M 和 N 的物质的量与时间的

3、关系如图所示，下列说法正确的是( )A 0t 2内用 M 表示的平均反应速率是2/t2（molL 1 min1 ）B t 1t 2内容器内的压强逐渐减小C 该反应的方程式为 N 2MD t 2与 t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等4下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )A Al、Mg、Na BN、O、C CK、Na、Li D Cl、S、P5常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为 0.1molL-1）加热使溶液温度升高到 45（忽略溶液体积变化） ，溶液的 pH 不变的是A H 2SO4溶液 BKCl 溶液 C NH 4Cl 溶液 D NaOH 溶液6下

4、列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是A 3p 能级有 2 个未配对电子的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子B M 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子C 最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子D 2p 能级有一个未配对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子7具有以下结构的原子一定属于 p 区元素的是( )最外层有 3 个电子的原子 价电子有 3 个电子的原子 最外层有 3 个未成对电子2的原子 价电子有 3 个未成对电子的原子A B C

5、 D 8下列实验现象及结论正确的是A 向 AgNO3溶液中加入几滴 NaCl 溶液生成白色沉淀，再向试管内加入 KI 溶液若生成黄色沉淀，则证明 KSP (AgCl) KSP (AgI)B等物质的量浓度、等体积的 CH3COONa 和 NaClO 阴离子的总数前者小于后者CNa 2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明 Ka: H2CO3H3BO3 D若弱酸的酸性 H2AH 2BHA HB ，则等物质的量浓度等体积的 Na2A、Na 2B 溶液中，离子数目前者等于后者9Co(H 2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属 Co 和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

6、下列叙述正确的是Ab 为阳离子交换膜B通电后原料室的 H2PO2向产品室迁移，阴极区溶液 pH 增大C石墨电极反应为 4OH4e O2+2H 2OD当产生 1 mol Co(H2PO2)2时，产生标准状况下气体 11.2 L10下列叙述中，正确的是（ ）A 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C 在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高D 如果某一基态 3p 能级上仅有 2 个电子，它们自旋方向必然相反11X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如

7、右图所示。下列说法错误的是A Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸B X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C 简单离子半径：M Y QD 电解 RM2水溶液可得到 R 单质12在一密闭容器中充入 3 mol A 和 2 mol B 发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。该反应达到平衡后，C 的体积分数为 W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol 充入容器达到平衡后，C 的体积分数还为 W%。则 x 的值（ ）A只能为 2 B只能为 4 C.可能为 2，可能为 4 D无法确定13以下有关元素性质的说

8、法不正确的是( )A.Na，K，Rb N，P，As O，S，Se Na，P，Cl 元素的电负性随原子序数增大而递增的是B.下列原子中，1s 22s22p63s23p11s 22s22p63s23p21s 22s22p63s23p31s 22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是3C.某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第 S 区D.以下原子中1s 22s22p63s23p21s 22s22p31s 22s22p21s 22s22p63s23p4半径最大的是14甲醇脱氢可制取甲醛 CH3OH(g) HCHO(g

9、)+H2(g)，在体积为 V 的容器中，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A 脱氢反应的H0B 在 t1K 时，该反应的平衡常数为 8.1C 600K 时，Y 点甲醇的 (正) (逆)D 若压缩体积，曲线将向上平移15甲胺（CH 3NH2）的性质与氨相似。25时，实验室里用0.1mol/L 的盐酸溶液滴定 20mL0.1mol/L 甲胺溶液，滴定曲线如图所示。 （已知：AGlg ()cHO）下列说法正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B水的电离程度：dcbaC Kb(CH3NH2H2O)110 5Db 点溶液中存在：c(H +)c(OH -)c(CH 3

10、NH2H2O)c(CH 3NH3 )16工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的 H2S 气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含 H2S 的甲烷气，使部分 NaOH 吸收H2S 转化为 Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是A 与电源 a 端相连的碳棒为阳极，气体 A 为 O2B 与电源 b 端相连的碳棒上电极反应为：2H 2O + 2e 2OH + H2C 通电过程中，右池溶液中的 OH-通过阴离子膜进入左池D 在通电前后，右池中的 c(NaOH)与 c(Na2S) 之比基本不变17还

11、原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72 和 CrO42 ）工业废水的常用方法，过程如下：4已知转换过程中的反应为：2CrO 42 (aq)+2H+(aq) Cr2O72 (aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6g/L，CrO 42 有 10/11 转化为 Cr2O72 ，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO 47H2O，M=278gmol -1）作还原剂，处理 1L 废水，至少需要458.7gC 常温下转化反应的平衡常数 K110 14，则转化后所得溶液的 pH5D 常温下 KspCr（OH） 3110 32 ，要使处

12、理后废水中的 c（Cr 3 ）降至1105 molL1 ，应调溶液的 pH51825时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随 NaOH 溶液的加入 pH 的变化如图所示。其中 c (H2C2O4) +c (HC2O4 )+ c (C2O42 )=0.1mol/L，下列说法不正确的是A H 2C2O4的 Ka2数量级为 105B NaHC 2O4溶液中，c (Na +)c(HC2O4 )c (H+)c (OH )C 0.1mol/L 的 H2C2O4溶液 PH 为 1.2，H 2C2O4的电离度大于80%D pH=7.0 的溶液中，c (Na +)=0.1 + c(C2O42 ) - c (H2C

13、2O4)19下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据元素 R 的原子半径为 1.0210-10 m，下列有关叙述正确的是A 以上 10 种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是B 由、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8 电子稳定结构的物质可能是 PCl5和 CCl4C 元素 R 在周期表中位于第三周期第I 族D 若物质 Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式20用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）A 根据曲线数

14、据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B a 点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)K sp(AgCl)C 相同实验条件下，若改为 0.0300 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD 相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反5应终点 c 向 b 方向移动二、非选择题（包括 5 小题，共 54 分）21 （9 分）A、B、C 代表 3 种元素。请填空：（1）A 的原子的 3p 轨道上只有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的电子排布图：_，核外电子运动状态有_种。（2）B 是原子序数为 35 的元素，其原子中电子占有

15、的最高能层是_，B 有_种能量不同的电子。（3）C 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，C 元素基态原子的电子排布式为_，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:_。22 （7 分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A 原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B 原子的 3p 轨道上得到一个电子后没有未配对电子；C 原子的 2p 轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同；D 原子的第三电子层上有 8 个电子，第四层上只有 1 个电子；E 原子的价电子排布式为 3s23p6。（1）下列元素的名称是：B：_；E：_； （2）D 原子

16、在元素周期表的_区。（3）C 原子的电子排布图_。（4）B 原子的核外价电子排布式_。23 （10 分）自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约 25000-30000kPa。在地壳内 SiO2和 HF 存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) H=148.9kJ/mol。（1）写出 H2O 的电子式：_,SiF 4的结构式：_（2）在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_。如果上述反应的平衡常数 K 值变大，6该反应_（选填编号） 。a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时

17、正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了 0.12 g/L，在这段时间内 HF 的平均反应速率为_。24 （13 分）氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有 NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机内氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：(1) 已知：N 2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H 1=+67.8 kJ/mol2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H 2=+116.2 kJ/mol则 N2(g)+O

18、2(g) 2NO(g) H=_kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 NO 的排放量越大，分析其原因为_(2) 若反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_a2 正 (N2)= 逆 (NO) b混合气体密度不变c生成 1molO2的同时生成 2molNO d混合气体平均相对分子质量不变(3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= -746.5 kJ/mol，若将 0.20molNO 和 0.10molCO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变

19、化状况如图所示：该反应能自发进行的条件为_ (填“高温” 、 “低温”或“任意温度”)；第 12min 时改变的反应条件为_ (填“升高温度”或“降低温度”)；反应在第 24min 时的平衡常数 K=_(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入 CO、N 2 各 0.060mol，平衡将_移动(填“正向” 、7“逆向”或“不”)。25 （15 分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能 源危机具有重要意义。（1）SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)

20、+6H2O(g)H0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时 NO 转化率与温度的关系如图。工业上选择催化剂_(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲作用下，图中 M 点处(对应温度为 210)NO 的转化率_(填“可能是” 、 “一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于 210时，NO 转化率降低的原因可能是_。(写一条即可)。（2）某研究小组对反应 NO2+SO2 SO3+NO H0 进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n(NO 2)：n(SO 2)进行多组实验(每次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 NO2的平衡转化率a(NO 2)。

21、部分实验结果如图所示。如果将图中 b 点的平衡状态改变为 c 点的平衡状态，应采取的措施是8_。图中 a、d 两点对应的实验温度分别为 T1和 T2，则 T1_T2(填“” 、 “”或“”)。（3）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将 CO2转化为丙烯的原理如下图所示。太阳能电池的正极为_（填“a”或“b” ） 。生成丙烯的电极反应式是_。当生成标准状况下 2.24L 丙烯时，右侧溶液中质量减少_g。山西大学附中20182019 学年高二第二学期 12 月（总第四次）模块诊断化学参考答案一、选择题（包括 20 小题，1-14 每小题 2 分，15-20 每小题 3 分，共计 46 分。每小

22、题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B C A B D C B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A B C C D C C D B二、非选择题（包括 5 小题，共 54 分）21 （共 9 分）（1） （2 分） 16 （1 分） （2）N 8 （2 分）（3）Ar3d 104s1 （2 分） Cu + 2 H 2SO4（浓）= CuSO 4+SO2+2H 2O （2 分） 22 （共 7 分）（1）氯 氩 （2 分） （2）S （1 分）9（3） （2 分） （4）3s 23p5（2 分）23 （共

23、10 分） （1） 、 （2 分）（2）SiF 4、H 2O （2 分） SiO 2 （1 分） （1 分） a、d （2 分）（3） 0.0010mol/（L min） （2 分）24 （共 13 分） （1） +184.0 （2 分） 温度升高，反应速率加快；且温度升高有利于平衡正向移动 （2 分）（2）ac （2 分）（3）低温 （2 分）升高温度（1 分） （2 分） 逆向（2 分）25.（共 15 分） （1）乙（1 分） 一定不是（2 分） 催化剂活性降低、副反应增多(任写一条)（2 分）（2） 升 高 温 度 （ 2 分 ） （2 分 ）（3）b（2 分 ） 3CO2+18H+18e-C 3H6+6H2O（2 分 ） 16.2（2 分 ）